高考化學(xué) 專題04 離子反應(yīng)與離子共存一專題檢測(cè)

1、專題04 離子反應(yīng)與離子共存（一）【考情報(bào)告】考查角度考查內(nèi)容命題特點(diǎn)單一條件、多項(xiàng)限制等考察離子共存，大多涉及氧化還原反應(yīng)離子共存離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存屬于每年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)能力。多項(xiàng)限制考察高中化學(xué)重要離子方程式的正誤。離子方程式正誤判斷【考向預(yù)測(cè)】

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，既可以以選擇、填空的形式獨(dú)立命題，直接考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液中的離子共存，也可以穿插到無(wú)機(jī)推斷、工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力。在復(fù)習(xí)中，要注意通過(guò)對(duì)比、歸納的方法，熟練掌握相應(yīng)的知識(shí)規(guī)律，要注意提高運(yùn)用知識(shí)分析處理新情景下問(wèn)題的能力。本部分高考命題的主要內(nèi)容有：判斷離子間能否大量共存；離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；離子的檢驗(yàn)；溶液中所含離子的推

3、斷。有關(guān)離子反應(yīng)的概念等?？v觀近幾年離子共存問(wèn)題，都會(huì)增加限制條件涉及氧化還原反應(yīng)，且有無(wú)機(jī)和有機(jī)相互融合趨勢(shì)；離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分、電荷的守恒、產(chǎn)物是否合理、涉及量的多少以及符號(hào)正確與否等；把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷、化工流程中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)是今后高考的新趨勢(shì)，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，要引起關(guān)注。【經(jīng)典在線】1. 知識(shí)梳理一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4 hclo3強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 ca(oh)2大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：nacl、caso

4、4、kno3、baso4、agcl 弱酸：hf、hclo、h2so3、h2co3、h3po4、ch3cooh、 弱電解質(zhì) 弱堿：nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)3 少數(shù)鹽：pb(ch3coo)2 hg2cl2水是一種極弱的電解質(zhì)。特別提醒：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如co2、nh3、cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c

5、水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)；非金屬氧化物、大多數(shù)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如baso4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如ch3cooh、nh3·h2o等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)

6、弱沒(méi)有必然聯(lián)系。二、離子方程式書(shū)寫(xiě)與正誤判斷書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)要以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、濃h2so4、弱酸的酸式酸根等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：查原子、電荷是否守恒，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡

7、非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，亦即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如nh4cl固體和ca(oh)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫(xiě)化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（hf、h2s、hclo、h2co3等）、弱堿（如nh3·h2o）和中強(qiáng)酸（如h2so3、h3po4）等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如caco3、baso3、fes、pbs、baso4、fe(oh)3等必須寫(xiě)化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子hco、hs、hso在離子方程式中不能拆寫(xiě)。如na

8、hco3溶液和稀硫酸反應(yīng)：hco3-h+co2h2o(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液此時(shí)碳酸氫鈣過(guò)量中，有：ca2+hco3oh-caco3h2o少量ca(hco3)2溶液滴入燒堿溶液此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量中，有：ca2+hco32oh-caco3co32-2h2o三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.（一）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+因?yàn)榻Y(jié)合生成氣體不

9、能大量共存。、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存；sio32-、alo2- 、s2o3等不能與h+大量共存。、有弱電解質(zhì)生成。如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43- 、sio32-、c6h5o-等必須

10、在堿性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。（二）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如i-、s2-、hs-和clo、mno、no(h)、fe3、cr2o等氧化性離子不能大量共存。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如no3-和i-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32- 、s2o32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2s2-so32-6h+3s3h2o、2s2-

11、s2o32-6h+4s3h2o不能共存。mno、clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。（三）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3+scn- fe(scn)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。（四）能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：al3和hco3-，al3和co32-，al3和s，al3和hs，al3和alo2-，al3和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-

12、，nh4+和alo2-等。如3alo2-al3+6h2o=4al(oh)3等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。 2.經(jīng)典精講例1(2018江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a01 mol·l1ki 溶液：na+、k+、clo 、ohb01 mol·l1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c01 mol·l1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d01 mol·l1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hco3【答案】b例2下

13、列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a銀氨溶液： na+、k+、no3-、nh3·h2ob空氣： c2h2、co2、so2、noc氫氧化鐵膠體： h+、k+、s2-、br-d高錳酸鉀溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子【答案】：a【解析】：a、可以共存；b、no易被空氣中氧氣氧化生成no2，不能共存；c、氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；d、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。例3水溶解中能大量共存的一組離子是ana+、al3+、cl-、co32-bh+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3-d

14、k+、nh4+、oh-、so42-【答案】：c【解析】：al3+和co32-因發(fā)生雙水解而不能共存，錯(cuò)誤；h+、fe2+、mno4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，b錯(cuò)誤；nh4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，d錯(cuò)誤。例4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.mno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob.明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hc.na2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2d.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hco3ca2oh=caco3h2o【答案】：d例5、能正確表示下列反應(yīng)

15、的離子方程式是 a.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3·h20so22nh4so32h2ob.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：h2so42clso2cl2h2oc.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2od.明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)3【答案】：a【解析】：b中氯化鈉是固體，不能寫(xiě)成離子形式；c錯(cuò)在磁性氧化鐵不能拆寫(xiě)；d錯(cuò)在此時(shí)氫氧根過(guò)量（不是1：3，而是1：4）溶液中會(huì)有偏鋁酸根，不是沉淀。例6下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是a.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：nh3+hclnh4clb.碳酸鈉溶

16、液顯堿性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：fe-3e-fe3+d.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca（oh）2+co2caco3+h2o答案：c解析：a、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的hcl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；b、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在co2-3水解平衡：co2-3+h2ohco-3+oh-，使溶液呈堿性，故正確；c、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為fe-2e-fe2+，故錯(cuò)誤；d、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確?！窘忸}技巧】一、解答離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷題目時(shí)，要求必須要細(xì)心，仔細(xì)閱讀題目

17、中陷阱和關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“過(guò)量”、“少量”、“膠體”等，這樣就可避免漏掉“問(wèn)題”或“看錯(cuò)題目了”。嚴(yán)格按照以下方法做題能夠達(dá)到“快、準(zhǔn)”的目的。1判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”“四查、三看”四查：一查改寫(xiě)形式是否正確；二查符號(hào)“=”、“”、“”、“”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)和漏寫(xiě)。三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng)以及不同離子的反應(yīng)順序等)。2正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則某物質(zhì)在反應(yīng)中屬于“少量”時(shí)，則其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，在方程式中，該物質(zhì)陰、陽(yáng)離

18、子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如少量ba(oh)2與nahso4溶液反應(yīng)，離子方程式為：ba2+2oh-2h+so42-baso42h2o注意：在h+、oh-、h2o之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。 若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生不同反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書(shū)寫(xiě)。如(1)少量cl2通入fei2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是2icl2=2cli2(2)過(guò)量cl2通入fei2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是2fe24i3cl2=6cl2fe32i2；(3)將1.2 mol cl2通入含有fei2 1.0 mol的水溶液中：2fe210i6cl2=2fe35i212cl。二、解答離子共存選擇題的關(guān)鍵是必須

19、從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。1熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色mno(紫)、cu2(藍(lán))、fe2(淺綠)、fe3(黃)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o還原性s2(hs)、so(hso)、i、br、cl、fe2水解顯酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3水解顯堿性al

20、o、s2、so、co、sio、clo、ch3coo兩性離子hco、hs、hso、hpo、h2po兩性離子指既能跟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為弱酸的酸式酸根離子。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律隱含在無(wú)色透明溶液中，要排除常見(jiàn)的水溶液中帶有顏色的離子：mno4（紫紅色）、fe3（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu（藍(lán)色）。隱含在酸性溶液中，如“ph1”或能使ph變紅的溶液等。隱含在堿性溶液中，如“ph13”或能使無(wú)色酚酞變紅的溶液等。隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。隱含在由水電離出的氫離子的濃度，如“由水電離出的c(h)1×1012 mol·l1

21、”的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。隱含在酸性溶液中的no3-具有強(qiáng)的氧化性。題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等?！疽?guī)律總結(jié)】誤點(diǎn)警示：我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式或判斷離子共存時(shí)會(huì)遇到很多的陷阱，例如題設(shè)情景、酸堿性環(huán)境，無(wú)色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等，1“有色溶液”和“透明溶液”。只要是溶液都是透明的，并不是無(wú)色溶液才是透明的。只有說(shuō)無(wú)色溶液才能排除mno4、fe3、fe2+、cu。2、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的ph值大小，或c(h+)、c(oh)，或加入指示劑顏色的變化等等。但如果

22、題中告訴的是水電離的c(h+)、c(oh)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。3、對(duì)于能與al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液一定為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。要注意的是，若溶液為強(qiáng)酸性，則不能有clo、mno、no，因?yàn)殇X與氧化性酸反應(yīng)一般不能產(chǎn)生氫氣。4、能與mg等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液必須是酸性溶液，而能與si反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液則必須為堿性溶液。5、 溶液中不存在hso4-，因?yàn)閔so4-h+so42-，相當(dāng)于溶液中有h+，故nahso4、khso4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；6、hco3-與、alo2-不能大量共存,是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，不是雙水解反應(yīng)。 

23、60;7、 某些絡(luò)離子，如cu(nh3)42+、ag(nh3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與h+大量共存。8、注意離子的存在環(huán)境，如alo、s2、so、co、sio、clo等只能存在堿性環(huán)境；al3、cu2、fe2、fe3只能存在酸性環(huán)境。9、注意特殊反應(yīng)，如s2與so、i-與io3-在堿性環(huán)境中能共存，酸性環(huán)境就不共存。 s2o32-自身在酸性溶液中也不存在。10、注意有機(jī)基團(tuán)的性質(zhì)，如醛基有強(qiáng)還原性、羥基在酸性環(huán)境中與mno4不能共存。11、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意量的多少，過(guò)量反應(yīng)時(shí)采取“少定多變”法，即確定不足的物質(zhì)完全反應(yīng)，化學(xué)式前系數(shù)為1，然后根據(jù)它確定過(guò)量物質(zhì)離子的多

24、少。已知比例的要先按照比例寫(xiě)出反應(yīng)物，然后根據(jù)離子的多少寫(xiě)出離子方程式。12、當(dāng)一個(gè)環(huán)境中可能有多個(gè)離子共同反應(yīng)時(shí)，要確定反應(yīng)的先后順序。采用假設(shè)法，即假設(shè)某種離子先反應(yīng)，得出產(chǎn)物看在溶液中能否存在。若不能存在則假設(shè)錯(cuò)誤?！靖呖佳菥殹?（2018安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考）在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是aba2+、nh、s2-、mno bnh、na+、br-、cl-ck+、ca2+、hso、no dfe2+、nh、cl-、so【答案】b2(江蘇省南通市2018屆期末)常溫下，下列各組離子在feso4溶液中一定能大量共存的是a.mg2+、ba2+、oh- b.na+、nh4+、cl-

25、c.h+、k+、no3- d.h+、al3+、ch3coo-【答案】b【解析】a項(xiàng)oh-與mg2+、fe2+不能共存，ba2+與so42-不能大量共存；c項(xiàng)no3-在酸性條件下能夠氧化fe2+為fe3+；d項(xiàng)h+、與ch3coo-不能共存。3（海淀區(qū)2018屆期末）下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2ob硫酸銅溶液顯酸性：cu2+ + 2h2o = cu(oh)2+ 2h+c向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：nh4+oh- = nh3+h2o d用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2mno4-+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2

26、+8h2o【答案】d【解析】fe3+的氧化性能夠?qū)-氧化為i2：2fe(oh)3+6h+ +2i-=2fe2+i2+6h2o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)cu2+水解微弱，不能形成cu(oh)2沉淀；c項(xiàng)hco3也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為:nh4+hco3-+2oh- =co32-+nh3+h2o4（2018屆泰州中學(xué)第四次模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a無(wú)色透明的溶液中: nh4+、fe3+、so42-、oh-bc(no3-)=1mol/l的溶液中:h+、fe2+、so42-、cl-c能使甲基橙變紅的溶液中: na+、nh4+、so42-、no3-dc(h+)/c(oh-)=1

27、×10l2的溶液中: ca2+、na+、sio32-、hco3-【答案】c5（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使ph試紙呈紅色的溶液：fe2+、mg2+、no、clb在飽和的氯水中：so、nh、a13+、ch3choc加入a1能放出h2的溶液中：cl、so、no、hcod =0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio、a1o【答案】d【解析】a、該溶液為酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，fe2+不能共存；b、飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，ch3cho具有還原性，不能共存；c、該溶液可能為酸性或堿性，hco均不能大量共存；d、該溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存。6.【安徽省阜陽(yáng)一中2018屆高三第二次模擬】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a硫化鈉的水解反應(yīng)：s22h2o h2s2ohb硫酸