高考化學一輪復習 專題1.1 物質的量、氣體摩爾體積教學案

1、專題1.1 物質的量、氣體摩爾體積 【考綱解讀】1理解摩爾(mol)是物質的量的單位，可用于進行簡單的化學計算。2了解摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。3能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算?！久}規(guī)律】物質的量、氣體摩爾體積是高考?？嫉闹R點，命題主要方式為“已知na為阿伏加德羅常數，判斷和計算一定量的物質所含微粒的數目”。題目主要結合物質的狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、某些反應的原理、分散系、鹽類水解等知識來考查計量關系。覆蓋面廣，具有良好的區(qū)分度。 一、三個概念1物質的量(1)概念：物質的量是一個物理量，表示含有一定數

2、目粒子的集合體，符號為n，單位為mol。(2)數值：國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12c中所含的碳原子數相同。2阿伏加德羅常數(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子數，符號為na，通常用6.02×1023 mol1表示。(2)區(qū)別與聯(lián)系：阿伏加德羅常數(na)與6.02×1023 的含義不同；na為0.012 kg 12c中所含的碳原子的準確數目，是一個精準值，而6.02×1023 只是阿伏加德羅常數的一個近似值。3摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：m，單位：g·mol1。(2)數值：當粒子的摩爾

3、質量以g·mol1為單位時，在數值上等于該粒子的相對分子(原子)質量。(3)區(qū)別與聯(lián)系：摩爾質量、相對分子質量、1 mol物質的質量在數值上是相同的，但含義不同，三者的單位不同。摩爾質量的單位是g·mol1，相對原子(分子)質量的單位是1，1 mol物質的質量單位是g?！疽族e警示】摩爾質量與相對原子(分子)質量的區(qū)別與聯(lián)系(1)相對原子(或分子)質量與摩爾質量不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。(2)摩爾質量的單位為g·mol1，相對原子(分子)質量的單位為“1”。二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1影響物質體積大小的因素(1)構成物質的微粒的大小(物質的

4、本性)。(2)構成物質的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)構成物質的微粒的多少(物質的量的大小)。2氣體摩爾體積(1)含義：一定狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積，符號vm，標準狀況下，vm22.4_l·mol1。(2)相關計算基本表達式：vm與氣體質量的關系：與氣體分子數的關系：(3)影響因素：氣體所處的溫度和壓強。3阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強。(2)阿伏加德羅定律： 可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數?！咎貏e提醒】阿伏加德羅定律的推論相同條件結

5、論公式語言表達t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比t、v相同同溫、同體積的氣體，其壓強與物質的量成正比t、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比t、p、v相同同溫、同壓、相同體積的氣體，其質量與其相對分子質量成正比t、p、m相同同溫、同壓下，等質量的氣體，其體積與其相對分子質量成反比t、v、m相同同溫、同體積下，等質量的氣體，其壓強與其相對分子質量成反比【歸納總結】求氣體的摩爾質量m的常用方法(1)根據標準狀況下氣體的密度：m22.4；(2)根據氣體的相對密度(d1/2)：m1/m2d；(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：mm/n；(4)根據一定質量(m)的

6、物質中微粒數目(n)和阿伏加德羅常數(na)：mna·m/n；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：×a%×b%×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。三、突破阿伏加德羅常數應用的陷阱洞悉有關na判斷的七大“陷阱”考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為標準狀況物質的聚集狀態(tài)熟悉在標準狀況下是液體或固體的物質，如ccl4、h2o、so3、己烷、苯、酒精、chcl3等物質的微觀結構某些物質分子中的原子個數，如ne、o3、p4等

7、；特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如d2o、t2o、18o2、h37cl等；一些物質中的化學鍵數目，如sio2、si、ch4、p4、co2、c60、烴中碳碳鍵數等電解質的電離與水解弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol ch3cooh或1 mol fecl3溶于水時，溶液中ch3coo或fe3的物質的量均小于1 mol氧化還原反應中的電子轉移如na2o2、no2與h2o反應，電解agno3溶液，fe、cu與s反應，cl2與h2o、naoh反應，fe與稀hno3反應等分散系中的微粒數目fecl3溶液轉化為fe(oh)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數目小于原溶液中fe3的

8、數目隱含的可逆反應可逆反應不能進行到底。如2no2n2o4，cl2h2ohclohcl，合成氨反應、二氧化硫的催化氧化等【方法技巧】判斷阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”第一步：查看物質的狀態(tài)及所處狀況正確運用氣體摩爾體積的前提(1)當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況；(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系正確進行換算的前提(1)已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數據不受外界條件的限制；(2)已知數據是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體；(3)已知數據是物質的量濃度或ph時，要關注是否給出了溶

9、液的體積。第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化正確判斷微粒數目的前提(1)清楚物質結構中相關微粒之間的數目關系；(2)熟悉物質變化過程中微粒數目的變化關系。 高頻考點一 物質的量、阿伏加德羅常數及摩爾質量的概念辨析與應用例1下列說法中正確的是( )a摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位b阿伏加德羅常數是12 kg 12c中含有的碳原子數c1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子d一個no分子的質量是a g，一個no2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是(ba) g·mol1答案 c 【變式探究】下列說法正確的是( )a1 mol氯含有6

10、.02×1023個微粒b阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023c鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量dh2o的摩爾質量是18 g答案 b 高頻考點二 質量、物質的量與微粒數目之間的換算例2某硫原子的質量是a g,12c原子的質量是b g，若na只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )該硫原子的相對原子質量為 m g該硫原子的物質的量為 mol 該硫原子的摩爾質量是ana g a g該硫原子所含的電子數為16naa b c d答案 c解析 該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12c 原子質量的，即，正確；m g該硫原子的個數為，其物質的量為 mol，正確；

11、該原子的摩爾質量是ana g/mol，不正確；一個硫原子所含電子數為16，a g該硫原子的個數為1個，所含電子數為16，不正確?！咀兪教骄俊?1)1.204×1024個m分子的質量為88 g，則m的摩爾質量為_。(2)0.3 mol nh3分子中所含質子數與_個h2o分子中所含質子數相等。2.2 g do中所含中子數為_，1.5 g ch中的電子數為_，15.6 g na2o2中的陰離子數目為_。(3)12.4 g na2r含na 0.4 mol，則na2r的摩爾質量為_，r的相對原子質量為_。含r的質量為1.6 g的na2r，其物質的量為_。(4)已知16 g a和20 g b恰好

12、完全反應生成0.04 mol c和31.76 g d，則c的摩爾質量為_。答案 (1)44 g·mol1 (2)0.3na 1.2na 0.8na 0.2na (3)62 g·mol1 16 0.1 mol(4)106 g·mol1解析 (1)n(m)2 mol，m44 g·mol1。(2)0.3 mol nh3分子中含質子數為0.3 mol×10na3na,1個h2o分子中含有10個質子，故水分子個數為0.3na；2.2 g do的物質的量為0.1 mol，含有的中子數為0.1 mol×12na1.2na；1.5 g ch中電子數為

13、×8na0.8na；15.6 g na2o2的物質的量為0.2 mol，所含陰離子數目為0.2 mol×na0.2na。(3)1 mol na2r電離生成2 mol na，題目中有na 0.4 mol，則有0.2 mol na2r。m(na2r)62 g/mol。由mr(na2r)62，求得ar(r)622×2316，已知m(r)，根據n，得n(r)0.1 mol，則n(na2r)0.1 mol。(4)根據質量守恒定律，0.04 mol c的質量為16 g20 g31.76 g4.24 g，則m(c)106 g·mol1。高頻考點三 有關“n”的計算與應

14、用例3工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下v l氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(na)可表示為( )a. b. c. d.答案 d 【變式探究】設阿伏加德羅常數為na，標準狀況下，某o2和n2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(l)應是( )a. b. c. d.答案 a解析 m g含有b個分子，則n g該混合氣體含有的分子數是，則混合氣體的物質的量是 mol，則混合氣體的體積是 l，a正確。高頻考點四 阿伏加德羅定律及其推論的應用例4一定溫度和壓強下，用m g的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出

15、四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是( ) a氣球中裝的是o2b氣球和氣球中氣體分子數相等c氣球和氣球中氣體物質的量之比為41d氣球和氣球中氣體密度之比為21答案 d 【變式探究】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿x和y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是( ) 編號氣體xhinh3h2no氣體ycl2hclcl2o2 a>>> b>>c>>> d>>>答案 c 1. （2018年全國卷）na是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a. 16.25 g fecl3水解形

16、成的fe(oh)3膠體粒子數為0.1 nab. 22.4 l（標準狀況）氨氣含有的質子數為18nac. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0nad. 1.0 mol ch4與cl2在光照下反應生成的ch3cl分子數為1.0na【答案】b【解析】16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的fe(oh)3膠體粒子數小于0.1 na，a錯誤；標準狀況下22.4l氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18 na，b正確；1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質

17、的量是1mol，其中含有羥基數是3 na，c錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的ch3cl分子數小于1.0 na，d錯誤。答案選b。2. （2018年全國卷ii）na代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a. 常溫常壓下，124 g p4中所含pp鍵數目為4nab. 100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的數目為0.1nac. 標準狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2nad. 密閉容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反應后分子總數為2na【答案】c【解析】常溫常壓下，124 g p4的物質的量是1m

18、ol，由于白磷是正四面體結構，含有6個pp鍵，因此其中所含pp鍵數目為6na，a錯誤；鐵離子在溶液中水解，所以100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的數目小于0.1na，b錯誤；甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2na，c正確；反應2so2+o22so3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反應后分子總數大于2na，d錯誤。答案選c。3. （2018年全國卷）下列敘述正確的是a. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數b. 同等質量的氧氣和臭氧中，電

19、子數相同c. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為21d. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同【答案】b 1【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數的值為na。下列說法正確的是a1l0.1mol·nh4cl溶液中，的數量為0.1nab2.4gmg與h2so4完全反應，轉移的電子數為0.1nac標準狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數為0.2nad0.1molh2和0.1moli2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2na【答案】d 2【2017新課標3卷】na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a0.1mol的中，含有0.6na個中子bph=1的h3po

20、4溶液中，含有0.1na個c2.24l（標準狀況）苯在o2中完全燃燒，得到0.6na個co2分子d密閉容器中1molpcl3與1molcl2反應制備pcl5（g），增加2na個p-cl鍵【答案】a【解析】b的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的b原子中含有6個中子，0.1mol11b含有0.6na個中子，a正確；溶液體積未定，不能計算氫離子個數，b錯誤；標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算224l苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的co2分子數目，c錯誤；pcl3與cl2反應生成pcl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molpcl3與1molcl2反應生

21、成的pcl5小于1mol，增加的pcl鍵的數目小于2na個，d錯誤。3【2017海南】na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是a. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4nab. 1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數為8nac. 1 l 0.1 mol·l1的乙酸溶液中含h+的數量為0.1nad. 1 mol 的co和n2混合氣體中含有的質子數為14na【答案】c【解析】乙烯的結構簡式為ch2=ch2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4mol，a正確；甲烷燃燒生成co2，甲烷中c的化合價為4價，co2中c的化合價為4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8mol，b正

22、確；乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中h物質的量小于0.1mol，c錯誤；1molco含有質子物質的量為(68)mol=14mol，1moln2中含有質子物質的量為2×7mol=14mol，因此1moln2和co的混合氣體中含有質子物質的量為14mol，d正確。1.【2016年高考上海卷】稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24g，加入含0.1molnaoh的溶液，完全反應，生成nh31792ml（標準狀況），則(nh4)2so4和nh4hso4的物質的量比為（ ）a1:1 b1:2 c1.87:1 d3.65:1【答案】c【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化

23、鈉不足，故先將nh4hso4反應完，再反應(nh4)2so4,因共生成nh30.08mol，故與h+反應的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道nh4hso4為0.02mol，則(nh4)2so4質量為7.24g115g/mol×0.02mol=4.94g，(nh4)2so4的物質的量為可得答案為4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(nh4)2so4與nh4hso4物質的量之比為：1.87:1 ，故選c。2【2016年高考四川卷】 na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）a2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1nab標準狀況下，5.6l二

24、氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5nac氫原子數為0.4na的甲醇分子中含有的鍵數為0.4nad0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氫離子數為0.05na【答案】b 3.【2016年高考新課標卷】設na為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2nab1 moln2與4 mol h2反應生成的nh3分子數為2nac1 molfe溶于過量硝酸，電子轉移數為2nad標準狀況下，2.24 lccl4含有的共價鍵數為0.4na【答案】a【解析】乙烯和丙烯的最簡式相同，均是ch2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2na，a正確；n2與h

25、2反應生成的nh3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物。 1 moln2與4 mol h2反應生成的nh3分子數小于2na，b錯誤；1 molfe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移數為3na，c錯誤；標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，d錯誤。1.【2015新課標卷理綜化學】na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的質子數均為10nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+兩種數為2nac過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應，產物的分子數為2na

26、【答案】c【解析】 核素d和h的質量數不同，質子數相同。則18gd2o和18gh2o的物質的量不同，所以含有的質子數不同，a錯誤；亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2na，b錯誤；過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的o元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2na，c正確；no與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2na，d錯誤。2【2015海南化學】下列指定微粒的數目相等的是（ ）a等物質的量的水與重水含有的中子數b等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數c同溫、同壓同體積的co和no含有的質子數d等物質

27、的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數【答案】bd 3.【2015新課標卷理綜化學】na代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）a60g丙醇中存在的共價鍵總數為10nab1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32離子數之和為0.1nac鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1nad235g核互u發(fā)生裂變反應：u+nsr+u+10n，凈產生的中子(n)數為10na【答案】c【解析】60g丙醇的物質的量是1mol，丙醇的結構簡式為ch3ch2ch2oh，所以分子中存在的共價鍵總數為11na，a錯誤；根據物料守恒可知1l 0.1m

28、ol·l1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32離子數之和為0.1na，b錯誤；鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質的量是23g÷23g/mol1mol。鈉不論是轉化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉移電子數為1na，c正確；235g核素u的物質的量235g÷235g/mol1mol，根據發(fā)生的裂變反應u+nsr+u+10n可知凈產生的中子(n)數為9na，d錯誤。1【2014年高考江蘇卷第6題】設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1n

29、ab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1nac標準狀況下，11.2l苯中含有分子的數目為0.5nad在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4na【答案】a 2【2014年高考四川卷第5題】設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數目為0.3nab室溫下，1lph13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數目為0.1nac氫氧燃料電池正極消耗22.4l（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2nad5nh4no32hno34n29h2o反應中，生成28g n2時，轉移的電子數目為3.75na【答案】

30、d【解析】a、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3fe4h2o(g)fe3o44h2，因此高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數目為×0.2 na0.27na，a不正確；b、室溫下，1lph13的naoh溶液中，氫離子的物質的量是1013，水電離出1個氫離子，必然電離出1個oh離子，所以由水電離的oh離子數目為1013na，b不正確；c、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4l（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4na，c不正確；d、5nh4no32hno34n29h2o反應中，3價的氮

31、元素升高到0價，失去3個電子。5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。因此生成28g n2即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷43.75mol，其的電子數目為3.75na，d正確。3【2014年高考廣東卷第10題】設na為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是a1mol甲苯含有6na個c-h鍵b18gh2o含有10na個質子c標準狀況下，22.4l氨水含有na個nh3分子d56g鐵片投入足量濃硫酸中生成na個so2分子【答案】b【解析】 a、根據甲苯的結構簡式判斷1mol甲苯含有8na個c-h鍵，錯誤；b、1個水分

32、子中含有10個質子，18g水的物質的量是1mol，所以18gh2o含有10mol即10na個質子，正確；c、標準狀況下氨水不是氣體，所以不能計算其物質的量，錯誤；d、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱可使反應繼續(xù)進行，但56g即1molfe與足量濃硫酸發(fā)生氧化還原反應時，生成鐵離子，轉移電子3mol，所以應生成1.5mol的二氧化硫即1.5na個so2分子，錯誤。4【2014年高考全國大綱卷第7題】na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是almol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2na b2 l0.5 mol l1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為nac1 mol na2o2固體中含離子總數

33、為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 na【答案】d 5【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（as2o3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（ash3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則a被氧化的砒霜為1.98mgb分解產生的氫氣為0.672mlc和砒霜反應的鋅為3.90mgd轉移的電子總數為6×105na【答案】c【解析】 a、砒霜中砷的化合價是3價，而砷化氫中砷的化合價是3價，化合價降低得到電子，砒霜被還原，a不正確；b、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積，b不正確；c、1.50mg砷的物質的量1.50&

34、#215;103g÷75g/mol2×105mol，則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質的量是2×105mol ×61.2×104mol。鋅失去2個電子，則和砒霜反應的鋅的質量×65g/mol3.9×103g3.9mg， c正確；d、轉移的電子總數為（2×105×62×105×3）na1.8×104na，d不正確。6【2014年高考上海卷第22題】已知：2naal(oh)4co22al(oh)3na2co3h2o。向含2molnaoh、1molba(oh)2、2molnaal(o

35、h)4的混合液中慢慢通入co2，則通入co2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項abcdn(co2)(mol)234 6n(沉淀)(mol)1233【答案】ac 1.【2013·上海卷】na代表阿伏伽德羅常數。已知c2h4和c3h6的混合物的質量為ag，則該混合物a.所含共用電子對數目為（a/7+1）na b.所含碳氫鍵數目為ana/7c.燃燒時消耗的o2一定是33.6a/14l d.所含原子總數為ana/14【答案】b【解析】1個c2h4分子中含共用電子對數目為6對，碳氫鍵數目為4個，1個c3h6分子中含共用電子對數目為9對，碳氫鍵數目為6個，則a錯誤（應該為3ana/14）；b正

36、確；c項沒有給氧氣的狀態(tài)，d項含原子總數為3ana/14，因此選b。2.【2013·新課標ii卷】na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）a.1.0l1.0mo1·l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子數為2nab.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5nac. 25時ph=13的naoh溶液中含有oh-的數目為0.1 nad. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 na【答案】b 3.【2013·四川卷】1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4 的混合氣體1120ml (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （ ）a.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 1b.該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0mol/lc. no2和n2o4 的混合氣體中，no2 的體積分數是80% d. 得到2.54沉淀時，加入naoh溶液的體積是600ml【答案】d【解析】設銅鎂的物質的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設n2o4、no2的物質的量分別為a、b，