高考化學一輪基礎夯實練5含解析新人教版

1、2019高考化學一輪基礎夯實練（5）李仕才一、選擇題1、(2018·湖北省新聯(lián)考)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2nab1.0 l 0.1 mol/l的alcl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1nac通常狀態(tài)下，h2o和oh各1 mol含有的質子數(shù)均為10nad標準狀況下，22.4 l cl2溶于水充分反應轉移電子na個a葡萄糖和冰醋酸最簡式均為ch2o,30 g物質的量為1 mol，h原子物質的量1 mol×22 mol，含氫原子的數(shù)目為2na, a正確； al3發(fā)生水解，離子數(shù)少于0.1na, b錯誤； 1

2、 mol oh含有的質子數(shù)為9na, c錯誤； cl2與水的反應是可逆反應，標準狀況下，22.4 l cl2溶于水充分反應轉移電子數(shù)少于na個， d錯誤。2、(2017·西安八校聯(lián)考)羥胺(nh2oh)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 ml 0.049 mol·l1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的fe2恰好與24.55 ml 0.020 mol·l1酸性kmno4溶液完全反應。已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，則羥胺的氧化產(chǎn)物是() an2bn2o cnodno2b根

3、據(jù)題意，可以認為羥胺被酸性kmno4氧化，羥胺中n元素的化合價是1，設羥胺的氧化產(chǎn)物中n元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00×103 l×0.049 mol·l1×(x1)24.55×103 l×0.020 mol·l1×5，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為n2o。3、(2017·安慶四模)短周期主族元素x、y、z、w、r原子序數(shù)依次增大，m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1 mol/l n溶液的ph為13，

4、m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()a簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：r>yb離子半徑大?。簓>z>wcw的最高價氧化物對應的水化物堿性比z的強d單質的熔點：z>r>xbs的水溶液俗稱水玻璃，則s為na2sio3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為al2o3；0.1 mol/l n溶液的ph為13，則n為一元強堿溶液，應該為naoh；結合短周期主族元素可知，x為h、y為o、z為na、w為al、r為si；n(naoh)與m(al2o3)反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為h2o，q為

5、naalo2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n(naoh)反應生成s(na2sio3)和r(h2o)，則p為sio2。y為o、r為si，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：yr，a錯誤； y為o、z為na、w為al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑y(tǒng)zw，b正確； z為na、w為al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：naal，則w的最高價氧化物對應的水化物堿性比z的弱，c錯誤； x為h、z為na、r為si，其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，si的熔點最高，氫氣熔點最低，即單

6、質熔點：rzx，d錯誤。4、(2017·太原模擬)如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為pbo2pb4h2so=2pbso42h2o。下列有關說法正確的是 ()ak與n相接時，能量由電能轉化為化學能bk與n相接時，h向負極區(qū)遷移ck與m相接時，所用電源的a極為負極dk與m相接時，陽極附近的ph逐漸增大ca項，k與n相接時形成原電池，化學能轉化為電能；b項，原電池工作時，h向正極遷移；d項，k與m相接時，為充電過程，陽極反應式為pbso42h2o2e=pbo24hso，陽極附近的ph減小。5、室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100 ml溶液，向

7、溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()選項加入的物質結論a50 ml 1 mol·l1 h2so4反應結束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水電離出的c(h)·c(oh)不變d0.1 mol nahso4固體反應完全后，溶液ph減小，c(na)不變b將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100 ml溶液，n(na)2n(na2co3)0.10 mol，在50 ml 1 mol·l1 h2so4溶液中n(so)0.05 l×1 mol·l10.05 mol，二者的物質的量不等，由于溶液的體

8、積相同，因此反應結束后，c(na)>c(so)，a錯誤；加入0.05 mol cao，發(fā)生反應：caona2co3h2o=2naohcaco3，由于二者的物質的量相等，因此恰好完全反應，反應后的溶液是naoh溶液，在反應前na2co3的溶液中，co發(fā)生水解反應產(chǎn)生oh、hco使溶液呈堿性，但鹽水解程度是微弱的，水解的堿性很弱，因此反應后溶液中增大，b正確；加入50 ml h2o，溶液體積變大，coh2ohcooh平衡右移，但c(oh)減小，na2co3溶液中h、oh均由h2o電離，故由水電離出的c(h)·c(oh)減小，c錯誤；加入0.1 mol nahso4固體，發(fā)生反應：2

9、hco=h2oco2，反應后的溶液為na2so4，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，后應前的na2co3是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，因此反應完全后，溶液ph減小，由于反應后溶液中na的物質的量增多，因此c(na)增大，d錯誤。6、(2017·四川綿陽二診)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質)制取綠礬(feso4·7h2o)，某學習小組設計了如下流程：下列說法錯誤的是() a酸浸時選用足量硫酸，試劑x為鐵粉b濾渣a主要含sio2，濾渣b主要含al(oh)3c從濾液b得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解d試劑x若為過量na

10、oh溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可 得綠礬d硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質)中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3與酸反應生成硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液a中加入鐵粉將fe3還原為fe2，調節(jié)ph使al3完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾液b為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x為鐵粉，a正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含sio2，濾渣b主要含al(oh)3，b正確；fe2易被空氣中的氧氣氧化，而且綠礬受熱易失去結晶水，所

11、以從濾液b得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，c正確；試劑x若為過量naoh溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，d錯誤。7、紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖所示。 下列有關紅曲素的說法正確的是()a紅曲素含有兩種含氧官能團b紅曲素的分子式為c21h25o5c紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d1 mol紅曲素最多能與2 mol naoh反應c紅曲素分子中含有羰基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團，有三種含氧官能團，a項錯誤；由紅曲素的結構簡式可知紅曲素的分子式為c21h26o5，b項錯誤；紅曲素分子中含有碳碳雙

12、鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c項正確；紅曲素分子中只含一個酯基，1 mol紅曲素最多能與1 mol naoh反應，d項錯誤。8、(2017·綿陽5月模擬)殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑，其結構簡式如圖，下列說法正確的是()a分子中有1個手性碳原子 b遇fecl3溶液顯紫色 c1 mol殺鼠靈最多能與9 mol h2反應d能萃取碘水中的碘單質a只有與右側苯環(huán)相連的c連接4個不同基團，則分子中有1個手性碳原子，a正確；不含(酚)oh，遇fecl3溶液不顯紫色，b錯誤；只有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol殺鼠靈最多能與8 mol h2反應， c錯誤；含碳碳雙鍵

13、可與碘單質發(fā)生加成反應，不可用來萃取碘水中的碘單質， d錯誤。9、芳香族化合物m的結構簡式為，下列關于有機物m的說法正確的是()a有機物m的分子式為c10h12o3b1 mol na2co3最多能消耗1 mol有機物mc和m中側鏈相同、位置不同的芳香族化合物的同分異構體有10種d有機物m能發(fā)生取代、氧化和加成反應d根據(jù)m的結構簡式可知，有機物m的分子式為c10h10o3，a項錯誤；羧基和碳酸鈉反應，1 mol na2co3最多能消耗2 mol cooh,1 mol na2co3最多能消耗2 mol m，b項錯誤；分子式為c10h10o3且連有ch=ch2、ch2oh、cooh三個側鏈的芳香族化

14、合物有10種，除去和m一樣的結構還有9種，c項錯誤；有機物m中含有羧基、羥基，能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化和加成反應，d項正確。二、非選擇題有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在ph試紙中部試紙變?yōu)榧t色取少量該溶液，加入cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中反應后的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，當naoh過量時

15、，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實驗步驟中所發(fā)生反應的離子方程式_。(3)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_?！窘馕觥恳蚴菬o色透明溶液，則不含有fe2。根據(jù)試紙變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，所以hco不存在；根據(jù)現(xiàn)象，說明溶液中含有no，則一定不含i；根據(jù)有白色沉淀生成，則含有so，不含ba2；根據(jù)現(xiàn)象上清液中含有cl，由于根據(jù)中加入了bacl2，引入了cl，不能確定原溶液中是否存在cl；根據(jù)有白色沉淀生成，當naoh過量時，沉淀部分溶解，則原溶液中含有mg2、al3?！敬鸢浮?1)no、so、mg2