高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離6含解析

1、主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才b卷最新模擬·滾動訓(xùn)練1.有一種軍用煙幕彈中裝有zno、al粉和c2cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:3zno+2alal2o3+3zn;3zn+c2cl63zncl2+2c。下列有關(guān)敘述不正確的是()。a.反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)b.反應(yīng)是置換反應(yīng)c.c2cl6屬于鹵代烴d.氧化性:zn<al<c【解析】由可知還原性al>zn>c,且al、zn均為金屬,不具有氧化性,d項錯誤。【答案】d2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 l co2和足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4nab.在200 m

2、l 0.1 mol·l-1 hcl溶液中加入2.3 g na,最多產(chǎn)生h2的分子數(shù)為0.01nac.4.6 g na在氧氣中完全反應(yīng)生成na2o和na2o2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.25 時,1 l ph=14的ba(oh)2溶液中,ba2+的數(shù)目為na【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 l co2的物質(zhì)的量是0.2 mol,根據(jù)2co2+2na2o22na2co3+o2,na2o2中部分o元素由-1價變?yōu)?價,生成1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗2 mol co2,所以0.2 mol co2和足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na,a項錯誤;na與hcl和h2o都能反應(yīng)

3、,且1 mol na能生成0.5 mol h2,2.3 g na的物質(zhì)的量是0.1 mol,所以能生成0.05 mol h2,分子數(shù)為0.05na,b項錯誤;無論生成na2o還是na2o2,na的化合價都是由0價變?yōu)?1價,1 mol na反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,4.6 g na的物質(zhì)的量是0.2 mol,所以轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na,c項錯誤;ph=14的ba(oh)2溶液中c(oh-)=1 mol·l-1,所以c(ba2+)=0.5 mol·l-1,1 l該溶液中含0.5 mol ba2+,數(shù)目為0.5na,d項錯誤?！敬鸢浮縞3.常溫下,向10

4、 ml 0.1 mol·l-1的hr溶液中逐漸滴入0.1 mol·l-1的nh3·h2o 溶液,所得溶液ph及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是()。a.ab點溶液的導(dǎo)電能力增強,說明hr為弱酸b.b點溶液中存在:c(nh3·h2o)=c(r-)+c(h+)-c(oh-)c.c點溶液中存在:c(n)>c(r-)>c(oh-)>c(h+)d.常溫下,hr和nh3·h2o的電離平衡常數(shù)相等【解析】ab點溶液的導(dǎo)電能力增強,說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,證明hr在溶液中部分電離,為弱酸,a項正確;根據(jù)圖像可知,b點溶液ph=7,此時

5、hr與一水合氨的物質(zhì)的量相等,說明此時二者恰好完全反應(yīng)生成nh4r,銨根離子與r-的水解程度相等,溶液呈中性,根據(jù)物料守恒,c(nh3·h2o)+c(n)=c(r-)+c(hr),b項錯誤;根據(jù)圖像可知,c點時溶液的ph>7,混合液呈堿性,則c(n)>c(r-)>c(oh-)>c(h+),c項正確,根據(jù)b項分析可知,常溫下,hr和nh3·h2o的電離平衡常數(shù)相等,d項正確?！敬鸢浮縝4.室溫時,將0.10 mol·l-1的naoh溶液滴入20.00 ml未知濃度的某一元酸ha溶液中,溶液ph隨加入的naoh溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)v(

6、naoh)=20 ml時,二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是()。a.該一元酸ha溶液的濃度為0.10 mol·l-1b.a、b、c三點的水溶液導(dǎo)電性依次增強c.室溫時,ha的電離常數(shù)kal×10-5d.a點和c點所示溶液中h2o的電離程度相同【解析】根據(jù)信息,當(dāng)v(naoh)=20 ml時,二者恰好完全反應(yīng),naoh+hanaa+h2o,因此c(ha)=0.10 mol·l-1,故a項正確;導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越強,根據(jù)起點ha溶液的ph=2,說明ha為弱酸,a點溶質(zhì)為naa和ha,naa的物質(zhì)

7、的量較多,b點時溶質(zhì)為naa和ha,naa較多,c點時溶質(zhì)為naa和naoh,都是強電解質(zhì),因此導(dǎo)電能力為c>b>a,故b項正確;hah+a-,電離產(chǎn)生的c(h+)=c(a-)=10-2 mol·l-1,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,即c(ha)約為0.1 mol·l-1,電離常數(shù)ka=c(h+)·c(a-)c(ha)10-2×10-20.1=10-3,故c項錯誤;a點對應(yīng)溶液的ph=3,即溶液中c(h+)=10-3 mol·l-1,c點對應(yīng)溶液的ph=11,溶液中c(oh-)=10-3 mol·l-1,兩點水的電離程度相同,故

8、d項正確。【答案】c5.w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,w的原子核外只有6個電子,x+和y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,z-的電子數(shù)比y3+多8個。下列敘述正確的是()。a.w在自然界只存在一種核素b.離子半徑大小:x+>y3+>z-c.y與z形成的化合物的水溶液呈弱酸性d.x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿【解析】w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,w的原子核外只有6個電子,則w為c元素;x+和y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則x為na元素,y為al元素;z-的電子數(shù)比y3+多8個,則z為cl元素。c在自然界有多種核素,如12c、14c等,故a項錯誤;na+和al

9、3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,cl-比na+和al3+多一個電子層,離子半徑最大,則離子半徑大小為al3+<na+<cl-,故b項錯誤;alcl3的水溶液中al3+會發(fā)生水解,溶液呈弱酸性,故c項正確;na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是naoh,為強堿,故d項錯誤?！敬鸢浮縞6.25 時,向20 ml 0.1 mol·l-1鹽酸中逐滴加入等濃度的氨水,溶液中ph與pohpoh=-lg c(oh-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。a.b點消耗氨水的體積為20 ml b.ph>7時,溶液中一定存在:c(n)>c(cl-)>c(oh-

10、)>c(h+)c.a點和c點所示溶液中水電離出的c(oh-)分別為10-9 mol·l-1和10-5 mol·l-1d.ab段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為c(n)>c(cl-)>c(nh3·h2o)【解析】若b點消耗氨水的體積為20 ml,則溶質(zhì)為nh4cl,溶液顯酸性,a項錯誤; ph>7說明溶液顯堿性,溶質(zhì)為nh4cl和nh3·h2o,離子濃度大小關(guān)系還可能是c(n)>c(oh-)>c(cl-)>c(h+),b項錯誤; a點溶液顯堿性,水電離出的c(h+)=10-9 mol·l-1,c點溶液顯酸

11、性,溶質(zhì)可能為nh4cl和hcl,水電離出的c(oh-)=10-9 mol·l-1,c項錯誤; ab段溶液顯堿性,離子濃度大小關(guān)系可能為c(n)>c(cl-)>c(nh3·h2o),d項正確?！敬鸢浮縟7.常溫下,向20 ml 0.01 mol·l-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l-1 的naoh溶液,溶液中水電離出的c(h+)隨加入naoh溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是()。a.從ac,加入的naoh溶液對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用b.b、d兩點溶液的ph相同c.e點所示溶液中,c(na+)=2c(ch

12、3coo-)+2c(ch3cooh)=0.01 mol·l-1d.從bd的過程中,既存在ph=7的點也存在水電離的c(h+)=10-7的點【解析】醋酸溶液中存在ch3coohch3coo-+h+,加naoh溶液消耗氫離子,使醋酸的電離平衡正向移動,所以從ac,醋酸的電離始終受到促進(jìn),a項錯誤;b點醋酸過量,其電離使溶液顯酸性,d點naoh過量,ph大于7,b項錯誤;e點所示溶液中,naoh的物質(zhì)的量是醋酸物質(zhì)的量的2倍,反應(yīng)后醋酸鈉和naoh 的物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒可知,c(na+)=2c(ch3coo-)+2c(ch3cooh)=0.01 mol·l-1×

13、,c項錯誤;c點,醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液的體積小于20 ml時的某一個值恰好使溶液顯中性,所以從bc的過程中,既存在ph=7的點,也存在溶液中水電離出的c(h+)=10-7的點,d項正確。【答案】d8.常溫下,有ph=2的醋酸溶液甲和ph=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)取10 ml的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”) 移動;另取10 ml的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(h+)c(ch3cooh)的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 

14、;(2)相同條件下,取等體積的甲、乙溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液的ph大小關(guān)系為ph(甲)(填“大于”“小于”或“等于”,下同) ph(乙)。 (3)分別取25 ml的甲、乙溶液,用等濃度的naoh稀溶液中和至ph=7,則消耗的naoh溶液的體積大小關(guān)系為v(甲)v(乙)。 (4)取25 ml的甲溶液,加入等體積、ph=12的naoh溶液,反應(yīng)后溶液中c(na+)、c(ch3coo-)的大小關(guān)系為c(na+)c(ch3coo-)。 【解析】(1)對醋酸進(jìn)行稀釋,會促進(jìn)其電離;而加ch3coona固體,由于c(ch3coo-)增大,會使平衡ch3coohch3

15、coo-+h+左移,所以c(h+)c(ch3cooh)的值將減小。(2)ph相等的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)時,弱酸的ph變化小于強酸,所以ph(甲)小于ph(乙)。(3)分別用等濃度的naoh溶液中和至ph=7時,消耗naoh溶液的體積應(yīng)是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加入等體積的naoh溶液,正好把醋酸中已經(jīng)電離的h+完全中和,但甲中還有大量未電離的ch3cooh會繼續(xù)電離,因此c(na+)小于c(ch3coo-)?！敬鸢浮?1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于9.25 時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.7×10-5k1=4

16、.3×10-7k2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題:(1)等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh、h2co3、hclo溶液中,c(h+)的大小順序為。 (2)等物質(zhì)的量濃度的ch3coo-、hco3-、c、clo-中,結(jié)合h+的能力最強的是。 (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·l-1的下列四種物質(zhì):a.na2co3;b.naclo;c.ch3coona;d.nahco3。ph由大到小的順序是(填字母)。 (4)常溫下,0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小

17、的是(填字母,下同)。 a.c(h+)b.c(h+)c(ch3cooh)c.c(h+)·c(oh-)d.c(oh-)c(h+)e.c(ch3coo-)·c(h+)c(ch3cooh)若該溶液溫度升高,上述5個表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。 (5)體積均為10 ml ph=2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1000 ml,稀釋過程中ph變化如下:則hx的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是。稀釋后,hx溶液中由水電離出來的c(h+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(h+),理由是。 【解析】

18、(1)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,等濃度的酸溶液中c(h+)越大。(2)電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合h+的能力越強,所以結(jié)合h+的能力最強的是c。(3)電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,溶液的堿性越強。(4)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但ch3cooh、ch3coo-、h+的濃度都減小,c(oh-)增大,且ch3cooh的濃度減小得最多。升高溫度時,促進(jìn)電離,kw、ka均增大,c(h+)增大,c(h+)c(ch3cooh)增大,c(oh-)c(h+)減小?！敬鸢浮?1)ch3cooh>h2co3>hclo(2)c(3)a>b>d&

19、gt;c(4)aabce(5)大于稀釋相同倍數(shù),hx的ph變化比ch3cooh的大,酸性強,電離平衡常數(shù)大大于稀釋后hx溶液中的c(h+)小于ch3cooh溶液中的c(h+),所以其對水電離的抑制程度也較弱10.氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是主要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放量。(1)用co2和nh3可合成氮肥尿素co(nh2)2。已知:2nh3(g)+co2(g)nh2co2nh4(s)h=-159.5 kj·mol-1;nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)+h2o(g)h=+116.5 kj·mol-1;h2o(l)h2o(g)h=+44.0 kj·m

20、ol-1。用co2和nh3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為。 (2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h在溫度為t1和t2時,分別將0.40 mol ch4和1.0 mol no2充入體積為1 l的密閉容器中,n(ch4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:據(jù)圖判斷該反應(yīng)的h(填“>”“<”“=”)0,理由是 。 溫度為t1時,010 min內(nèi),no2的平均反應(yīng)速率v(no2)=。 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高反應(yīng)速率的同時提高no2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(填字母)。 a.

21、改用高效催化劑b.升高溫度c.縮小容器的體積d.增大ch4的濃度(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)no2的無害化,總反應(yīng)為6no2+8nh37n2+12h2o,電解質(zhì)溶液為naoh溶液。工作一段時間后,該電池正極附近溶液的ph(填“增大” “減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為。 (4)氮的一種氫化物為hn3,其水溶液酸性強弱與醋酸相似;常溫下,將a mol·l-1的hn3與b mol·l-1的ba(oh)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(ba2+)=c(n3-),則該混合物溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中c(hn3)= mol·l-1。

22、 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,將+-得co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s)+h2o(l)h=(-159.5 kj·mol-1)+(+116.5 kj·mol-1)-(+44.0 kj·mol-1)=-87.0 kj·mol-1。(2) 根據(jù)圖像,t2時反應(yīng)先達(dá)到平衡,說明t2>t1,溫度越高,平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大,說明平衡逆向進(jìn)行,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),h<0。溫度為t1,10 min時,n(ch4)=0.30 mol,根據(jù)化學(xué)方程式,反應(yīng)的n(no2)=2×(0.40 mol-0.30 mol)=0.20 mol,no2的平均反應(yīng)速率v(no2)=0.02 mol·l-1·min-1。改用高效催化劑,不會影響平衡的移動,不會提高no2的轉(zhuǎn)化率,a項錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,no2的轉(zhuǎn)化率減小,