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1、2019高考化學(xué)一輪選題小練(8)李仕才一、選擇題1、下表是fe2、fe3、zn2被oh完全沉淀時(shí)溶液的ph。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量fe2、fe3雜質(zhì),為制得純凈的znso4,應(yīng)加入的試劑是()金屬離子fe2fe3zn2完全沉淀時(shí)的ph7.74.56.5a.h2o2、zno b氨水ckmno4、znco3 dnaoh溶液解析:要使fe2和fe3全部除去,由題給信息可知,需將fe2全部氧化成fe3,再調(diào)節(jié)溶液ph范圍為4.5ph<6.5,即可將fe3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀,且保證zn2不沉淀。氧化fe2時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只能用h2o2,調(diào)ph時(shí)也不能引入新的雜質(zhì),用zno能促進(jìn)
2、fe3的水解。本題選a。答案:a2、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()a用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(ag2s),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為ag2s2e=2ags2b用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變c圖3裝置中若直流電源的x極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉d圖4裝置中若m是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕解析:題圖1裝置中,銀器、鋁與食鹽水構(gòu)成原電池,銀器是正極,銀器上的ag2s發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,a項(xiàng)正確;題圖2裝置中,銅電極是陰極,銅不參與電極反應(yīng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;題圖3裝置中若x極為負(fù)極,則粗銅是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅應(yīng)作陽極,c項(xiàng)錯(cuò)誤;題圖4裝置中,鐵作負(fù)極,
3、鐵被腐蝕,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:a3、描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是()a有4種不同的伸展方向b有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子c有5種不同能量的電子d有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍解析:硅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2,原子核外有s、p兩種電子云,s電子云有1種伸展方向,p電子云有3種伸展方向,共有4種不同的伸展方向,a正確;原子核外有14個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,所以有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,b正確;核外電子分布在5個(gè)能級上,所以有5種不同能量的電子,c正確;核外電子排布在8個(gè)軌道上,因此有8種不同的運(yùn)動(dòng)范圍,d錯(cuò)誤。答案:d4、現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式
4、正確的是()解析:a.a離子個(gè)數(shù)是1,b離子個(gè)數(shù)1/8×81,所以其化學(xué)式為ab,故a錯(cuò)誤;b.e離子個(gè)數(shù)1/8×41/2,f離子個(gè)數(shù)1/8×41/2,e、f離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以其化學(xué)式為ef,故b錯(cuò)誤;c.x離子個(gè)數(shù)是1,y離子個(gè)數(shù)1/2×63,z離子個(gè)數(shù)1/8×81,所以其化學(xué)式為xy3z,故c正確;d.a離子個(gè)數(shù)1/8×81/2×64,b離子個(gè)數(shù)12×1/414,a、b離子個(gè)數(shù)比1:1,所以其化學(xué)式為ab,故d錯(cuò)誤。答案:c5、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)
5、中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子b氯化鈉晶體中,每個(gè)na周圍距離相等且緊鄰的na共有6個(gè)c氯化銫晶體中,每個(gè)cs周圍緊鄰8個(gè)cld干冰晶體中,每個(gè)co2分子周圍緊鄰12個(gè)co2分子解析:氯化鈉晶體中每個(gè)na周圍距離相等且緊鄰的na共有12個(gè),b項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b二、非選擇題1、一定條件下,co和h2合成ch3oh:co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入co和h2,測得平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系是_;壓強(qiáng):p1_(填“”“”或“”,下同)p2;逆反應(yīng)速率:v逆(a
6、)_v逆(b)。(2)在c點(diǎn),co的轉(zhuǎn)化率為_;在c點(diǎn),若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的co和h2,當(dāng)其他條件不變,達(dá)到新的平衡時(shí),ch3oh的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)kakbkc(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知b、c兩點(diǎn)溫度相同,故kbkc;當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),因此升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng):co(g)2h2(g)?ch3oh(g)為放熱反應(yīng),ka>kb,故a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系是ka>kbkc;反應(yīng):co(g)2h2(g)?ch3o
7、h(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大;分析圖像知壓強(qiáng):p1>p2;溫度越高,反應(yīng)速率越快;壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,溫度對反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著,故逆反應(yīng)速率:v逆(a)<v逆(b)。(2)分析圖像知c點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,根據(jù)題意設(shè)起始加入co、h2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol,轉(zhuǎn)化的co的物質(zhì)的量為x mol,利用三段式分析。co(g)2h2(g)?ch3oh(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)×100%50%,解得x0.75
8、 mol,則co的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol×100%75%;在c點(diǎn),若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的co和h2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí),ch3oh的體積分?jǐn)?shù)增大。2、下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:請回答下列問題:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物a的名稱是_。(2)上述框圖中,是_反應(yīng),是_反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物e是重要的工業(yè)原料,寫出由d生成e的化學(xué)方程式:_。(4)c2的結(jié)構(gòu)簡式是_,f1的結(jié)構(gòu)簡式是_,f1和f2互為_。解析:這是一道烷烴、烯烴、鹵代烴之間相互轉(zhuǎn)化的框圖題,在考查烷烴的取代反應(yīng)和烯烴、二烯烴的加成反應(yīng)的基礎(chǔ)上,重點(diǎn)考查了鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)這一性質(zhì),解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的條件確定反應(yīng)的類型及產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化過程:烷烴鹵代烴單烯烴二鹵代烴二烯烴1,4加成產(chǎn)物或1,2加成產(chǎn)物。答案:(1)2,3二甲基
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