山西省某知名中學高二化學10月月考試題3

1、山西省臨汾第一中學2018-2019學年高二化學10月月考試題(考試時間90分鐘 滿分100分) 可能用到的相對原子質量：h-1n-14o-16na-23 al-27s-32 c- 35.5 cu-64 第卷(選擇題 48分)一、選擇題：(本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.下列敘述中正確的是 (    )a液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少揮發(fā)b向ca(clo)2溶液通入少量co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去c滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于

2、試管口，試紙不變藍，則原溶液中無nh4d配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高2.設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()標準狀況下，含na個氬原子的氬氣體積約為22.4 l 34 g h2o2中含有的陰離子數(shù)為na 常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3na 在fe參與的反應中，1 mol fe失去的電子數(shù)為3na 標準狀況下，11.2 l的cl2溶于水，轉移的電子總數(shù)為0.5na 在o2參與的反應中，1 mol o2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4na 標準狀況下，22.4 l ccl4中所含有的分子數(shù)為na a.b.c.d.3.下列說法正確的是(

3、 )a芳香烴和鹵代烴都屬于烴 b活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白原理相同c蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質d太陽能熱水器，核能發(fā)電，風能發(fā)電和天然氣動力汽車都屬于新能源的開發(fā)利用4.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質()是膠體 是溶液 能產(chǎn)生丁達爾效應 不能透過濾紙 能透過濾紙 能透過半透膜 a. b. c. d.5.下列離子方程式書寫正確的是 a.alcl3溶液與過量的濃氨水：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2o b.向ca(clo)2溶液通入過量的c

4、o2：ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo c.feso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2+o2+4h4 fe3+2h2o d.cuso4溶液與少量的ba(oh)2溶液：ba2+so42baso46.下列說法正確的是( )a.已知naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(l) h = - 57.3 kj/mol ,則含有40.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的熱量。 b.已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h=akj/mol，2c(s)+2o2(g)=2co (g) h =b kj/mol，則a>b。 c.取

5、50ml 0.55mol/lnaoh(aq)和50ml 0.50mol/l hcl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定hcl(aq)起始溫度后，直接測定naoh(aq)的溫度，會使中和熱h偏小 d.已知p(白磷,s)=p(紅磷,s) h<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定。7.下列化學用語的表述正確的是()cco2的分子示意圖：d次氯酸的結構式：h-cl-o8.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：n2+3h22nh3。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()av(h2)0.01 mol·l-1·s-1bv(n2)0.3 mol·l-1&

6、#183;min-1cv(nh3)0.15 mol·l-1·min-1dv(h2)0.3 mol·l-1·min-19.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()a溴水中有如下平衡：br2+h2ohbr+hbro，加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b合成nh3反應，為提高nh3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施c氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度d對co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深10.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xa(g)+yb(g)zc(g)，達到平衡后測得a的濃度為0.5 mol

7、83;l-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，再次達到平衡后，測得a的濃度為0.8 mol·l-1，則下列敘述正確的是()a平衡向正反應方向移動 bx+y<zcb的物質的量濃度減小 dc的體積分數(shù)降低11.溫度為t0時，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生反應x(g)+y(g)z(g)(未配平)，4 min時達平衡，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時發(fā)生反應，z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是()a發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(x)v(y)2v(z)b圖a中反應達到平衡時，y的轉化率為37.5%ct0

8、時，該反應的平衡常數(shù)為33.3d該反應正反應的反應熱h<012一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應caco3(s)cao(s)+co2(g)達到平衡，下列說法正確的是()a將體積縮小為原來的一半，當體系再次達平衡時，co2濃度為原來的2倍b增加caco3(s)的量，平衡正向移動，co2的濃度增大c將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變d保持容器體積不變，充入he，平衡向逆反應方向進行13.用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物hcl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)h-115.6 kj·mol-1。

9、恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()a氣體的質量不再改變b氯化氫的轉化率不再改變c斷開4 mol h-cl鍵的同時生成4 mol h-o鍵dn(hcl):n(o2):n(cl2):n(h2o)4:1:2:214.少量鐵片與100ml 0.01mol/l的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )加h2o 加kno3溶液 滴人幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加nacl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10ml0.1mol/l鹽酸a. b. c. d.15.一定溫度下，將1 mo

10、l a(g)和1 mol b(g)充入2 l密閉容器中發(fā)生反應a(g)+b(g)xc(g)+d(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中c(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是 ()a反應方程式中x2bt2時刻改變的條件是使用催化劑ct3時刻改變的條件是移去少量ddt1t3間該反應的平衡常數(shù)不相同16.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅有一種金屬元素，a和d最外層電子數(shù)相同；b和c在周期表中相鄰，c和e同主族；b、c的最外層電子數(shù)之和等于d的原子核外電子數(shù)，a和c可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法不正確的是()ac、d

11、、e三種原子對應的離子半徑由大到小的順序：ecdb由a、b、c三種元素按原子個數(shù)比423組成的化合物所含的化學鍵只有離子鍵ca、c兩種元素的單質與熔融的k2co3組成的燃料電池，其負極反應式為h2-2e-+co32-=co2+h2od通過比較c和e兩種元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可以確定兩種元素非金屬性相對強弱第ii卷(非選擇題 52分)2、 填空題 (本題共5小題，共計52分)17.(9分，每空1分)通過圖像分析影響化學平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中so2、o2、so3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h<0的正、逆反應速率的影響如圖

12、所示：加催化劑對反應速率影響的圖像是_(填字母，下同)，平衡_移動。升高溫度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向（填“正反應”或“逆反應”，下同)移動。增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。增大o2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。上述到中的外界條件，使得單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大的是_(填序號)。18(11分)鐵是重要的金屬元素,用途極廣。(1)某高效凈水劑可由fe(oh)so4聚合得到。工業(yè)上以feso4、nano2和稀硫酸為原料來制備fe(oh)so4，反應中有no生成，化學方程式為 。(2)已知：fe2o3(s)+3c(石墨) = 2fe(s)

13、+3co(g) h1 = + 489.0 kj/mol c(石墨)+co2(g) = 2co(g) h2 = + 172.5 kj/mol高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+co2(g) h = a kj/mol,則a = kj/mol。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/100011151300平衡常數(shù)4.03.73.5在一個容積為10l的密閉容器中，1000時加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，此時v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min，在1000達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v (co2

14、)= 。欲提高上述反應中co的平衡轉化率，可采取的措施是 ；a.提高反應溫度 b.移出部分co2 c.加入合適的催化劑 d.減小容器的容積19.(10分，每空2分)合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h=-93.0kj/mol(1)某溫度下，在2 l密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下時間/h物質的量/mol01234n22.01.831.71.61.6h26.05.495.14.84.8nh300.340.60.80.802 h內(nèi)，v(n2)= 。平衡時，h2的轉化率為_；該溫度下，反應2nh3(g)n2(g) + 3h2(g)

15、 的平衡常數(shù)k= (mol/l)2。若保持溫度和體積不變，起始投入的n2、h2、nh3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，nh3的濃度與上表中相同的為 (填選項字母)。aa=l、b=3、c=0 ba=4、b=12、c=0ca=0、b=0、c=4 da=l、b=3、c=2(2)另據(jù)報道，常溫、常壓下，n2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成nh3和o2。已知：h2的燃燒熱h=-286.0kj/mol，則用n2與水反應制nh3的熱化學方程式為 。20.(10分，每空2分)當溫度高于500 k時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應)，這在

16、節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式_。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a體系壓強不再改變bh2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時間改變d單位時間內(nèi)消耗h2和co2的物質的量之比為3:1(3)在一定壓強下，測得由co2制取ch3ch2oh的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與co2的轉化率的關系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低溫度，平衡向_方向移動。在700 k、起始投料比1.5時，h2的轉化率為_。在500 k、起始投料比2時，達到平衡后h2的濃度為a mol·l1，則達到平衡時ch3ch2oh的濃度為_。21.(12分)丙烯

17、腈(ch2=chcn)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈(ch3cn)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副產(chǎn)物丙烯醛(c3h4o)的熱化學方程式如下：c3h6(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)3h2o(g)h-515 kj·mol-1c3h6(g)o2(g)=c3h4o(g)h2o(g)h-353 kj·mol-1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。a催化劑活性降低b平衡常數(shù)變大 c副反應增多 d反應活化能增