河北省某知名中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題承智班2

1、河北省定州中學(xué)2018屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（承智班）一、單選題1中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物no進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許h+和h2o通過），下列相關(guān)判斷正確的是a. 電極i為陰極，電極反應(yīng)式為2h2o+2e-=2oh-+h2b. 電解池中質(zhì)子從電極i向電極作定向移動(dòng)c. 吸收塔中的反應(yīng)為2no+2s2o32-+h2o=n2+4hso3-d. 每處理1 mol no電解池質(zhì)量減少16g225時(shí)， c mol·l1ch3cooh 溶液加水稀釋， 溶液中 ch3cooh 和 ch3coo二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液 ph 變化的關(guān)

2、系如圖所示。下列說法不正確的是a. 由圖可知， 25時(shí)醋酸的 ka=10-4.76b. c mol·l1ch3cooh 溶液加水稀釋中， (ch3cooh)增大， c(ch3coo)也一定增大c. 在 ph4.76 的溶液中通入 hcl， (ch3cooh)增大，(ch3coo)減小， (ch3cooh)+(ch3coo)=1d. 對(duì)于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，都有 c(ch3coo)+c(oh)=c(h+)3肼（n2h4）和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是a. 溫度較低時(shí)， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)n2h4o2 =

3、 n22h2ob. 900時(shí)，能發(fā)生 n2o2 = 2noc. 900時(shí)， n2的產(chǎn)率與 no 的產(chǎn)率之和可能小于 1d. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)4常溫下，關(guān)于 ph 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，下列說法正確的是a. c(nh4+)c(na+)b. c(nh3·h2o)c(ch3coona)c. 兩種溶液中水電離出的 c(h+)相等， 且都大于 107 mol·l1d. 該條件下，醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水5將 nacl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(

4、b)，如圖所示。下列說法不正確的是a. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4fe+6h2o+3o2 =4 fe(oh)3b. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為： fe3e=fe3c. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： o22h2o4e=4ohd. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域6下列說法正確的是a. 廣泛 ph 試紙測(cè)得某氫氧化鈉溶液的 ph 為 12.5b. 焰色反應(yīng)試驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含 na、不含 kc. 配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋d. 氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀， 可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純凈氯化鈉7某溫度下

5、，向一定體積0.1mol/l的氨水中逐滴滴加0.1mol/l的鹽酸，溶液中ph與pohpoh=-lgc(oh-)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是a. m點(diǎn)：(ph+poh) >2ab. n點(diǎn)溶液加水稀釋， 增大c. m、n兩點(diǎn)的溶液中：cm(nh4+)-cn(c1-) <cm(cl-)-cn(nh4+)d. 線段mn上各點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的不是q點(diǎn)8硼酸(h3bo3) 為一元弱酸，h3bo3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是a. a 與電源的正極相連接b. 陽極的電極反應(yīng)式為：2h2o-4e-=

6、o2+4h+c. b(oh)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室d. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí)，可得到1molh3bo3925時(shí)，將濃度均為0.1mol·l1，體積分別為va和vb的ha溶液與boh溶液按不同體積比混合，保持vavb100ml，va、vb與混合液ph的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是a. ka(ha)1×106b. b點(diǎn)時(shí)，c(b)c(a)c. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大d. ac過程中水的電離程度始終增大10已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是a. z的二氯代物有三種b. x、y的一氯代物均只有三種c. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同

7、一平面d. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色1111t下，三種硫酸鹽mso4 (m: pb2+、ba2+、sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pm=-lgc(m)，p(so42-)=-lgc(so42-)。下列說法正確的是a. 溶度積:baso4>pbso4>srso4b. y 點(diǎn)對(duì)srso4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解srso4c. z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10d. baso4不 可能轉(zhuǎn)化成pbso412常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）a. 0.1mol·l-1 

8、;(nh4)2fe(so4)2溶液：c(so42-)>c(nh4+)>c(fe2+)>c(h+)b. 將10ml0.lmol·l-1na2co3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·l-1鹽酸中：(na+) >c(cl-)>c(co32-)>c(hco3-)c. 0.01mol·l-1naoh溶液與等體積ph=2的醋酸混合后的溶液中：c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)d. 0.1mol·l-1nahco3溶液： c(h+)+2c(h2co3)=c(oh-)+

9、c(co32-)13已知:25 c 時(shí),kspzn(oh)2= 1.0×10-18， ka(hcooh)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是a. hcoo的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10b. 向 zn(oh)2 懸濁液中加少量 hcooh,溶液中 c(zn2+)增大c. zn(oh)2溶于水形成的飽和溶液中,c(zn2)>1.0×10-6 mol/ld. zn(oh)2(s) +2hcooh(aq)zn2+(aq) +2hcoo(aq) +2h2o(l)的平衡常數(shù) k= 10014某無色溶液中可能含有 cro42- 、 nh4+、

10、so32-、 mg2+、 al3+、 k、 so42-、 cl-、 no3 -中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入 1 ml 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;向乙中逐滴滴加 naoh 溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是a. 一定含有nh4 +、al3+、so4 2-、 cl-、 no3- b. 一定不含cro4 2- 、so3 2-、 mg2+、no3-c. 可能含有mg2+、k、cl-、 no3- d. 一定不含cro4 2- 、so3 2-、

11、mg2+、so42-15x 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是a. 若 x 為 o2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 co2或 so3b. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 x 所含元素同主族， 則 c 也能與 x 反應(yīng)c. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵d. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 x 所含元素同周期， 則 x 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 11625°c時(shí)， ksp (agcl)= 1.56

12、5;10-10， ksp(ag2cro4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是a. agcl 和 ag2cro4 共存的懸濁液中，b. 向ag2cro4懸濁液中加入 nacl 濃溶液， ag2cro4不可能轉(zhuǎn)化為 agclc. 向 agcl 飽和溶液中加入 nacl 晶體， 有 agc1 析出且溶液中 c(cl)=c(ag)d. 向同濃度的 na2cro4和 nacl 混合溶液中滴加 agno3溶液，agc1先析出1725 時(shí)， 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是a. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(oh)等于原來的b. ph=5 的 h2c2o4 溶液中： c(h)=c(hc2o4

13、 -)=1×105mol/lc. ph 之和為 14 的 h2s 溶液與 naoh 溶液混合： c(na)+c(h)=c(oh)+c(hs )d. (nh4)2so4和 naoh 混合所得的中性溶液中(不考慮 nh3)： c(na)=c(nh3 ·h2o)18已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:h2co3h2so3hclok1=4.30×10-7k1=1.54×10-2k=2.95×10-8k2=5.61×10-11k2=1.02×10-7下列說法正確的是a. 相同條件下,同濃度的 h2so3溶液和 h2co

14、3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)b. na2co3溶液中通入少量so2： 2co3 2- + so2+ h2o = 2hco3 - + so3 2-c. naclo 溶液中通入少量co2:2clo- + co2 + h2o = 2hclo + co3 2-d. 向氯水中分別加入等濃度的 nahco3 和 nahso3溶液,均可提高氯水中 hclo 的濃度19短周期元素 x、 y、 z、 w 的原子序數(shù)依次增大， x 的原子在周期表中半徑最小， y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 x 單質(zhì)， w 與 y 屬于同一主族。下列敘述正確的是a. 原子半徑:rw>rz&

15、gt;ryb. 陰離子的還原性:w>y>xc. 化合物x2y、zy、zx2 中化學(xué)鍵的類型均相同d. 由y元素形成的離子與 w 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同20常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 1 mol/l kno3 溶液： h+、 fe2+、 cl-、 so4 2-b. ph= 12 的溶液： k+、 na+、 ch3coo-、 brc. 使甲基橙呈紅色的溶液： nh4 +、 ba2+、 alo2 -、 cld. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： k+、 na+、 co3 2-、 so4 2-二、綜合題21研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，

16、某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： cr2o72- (橙色)+h2o2cro42-(黃色)+2h+ h= +13.8 kj/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為cr3+，cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(h+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(h+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。（4）試管c繼續(xù)滴加ki溶液、過量稀h2so4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_；寫

17、出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。（5）小組同學(xué)用電解法處理含cr2o72-廢水，探究不同因素對(duì)含cr2o72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（cr2o72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入fe2(so4)3否否加入5g否是否加入h2so4否加入1ml加入1ml加入1ml電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵cr2o72-的去除率/%0.92212.720.857.3實(shí)驗(yàn)中cr2o72-放電的電極反應(yīng)式是_。實(shí)驗(yàn)中fe3+去除cr2o72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中cr2o72-去除率提高較多的原因_。22細(xì)菌冶金

18、是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是_。（2）綠礬(feso4·7h2o)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須_。在溶液b中加入適量(nh4)2 (so4)2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得 到(nh4)2fe(so4)4·6h2o的原因是_。（3）溶液b中一定含有的陽離子是_。若在溶液

19、a中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。（4）寫出黃銅礦中的cus·fes在氧化亞鐵硫桿菌(thiobacillus ferrooxidans,簡(jiǎn)寫為t.f)作用下被空氣氧化生成溶液a的離子方程式：_。（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)2cu+h2ocu2o+h2反應(yīng)，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：_ (只要求畫實(shí)驗(yàn)裝置圖，,其它必要材料任選)。參考答案cbddb cddbb bdcaa ddbdb 21 溶液變黃色 否 cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黃色）+ 2h+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃h2so4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(h