山西實(shí)杰中學(xué)高一化學(xué)5月月考試題060101203

1、康杰中學(xué)20172018學(xué)年度第二學(xué)期月考高一化學(xué)試題2018.5說(shuō)明：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。 2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 zn 65 ag 108 pb 207一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是 a. 瓷器b. 絲綢c. 茶葉d. 中草藥2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a過(guò)氧化鈉的電子式：bhclo的結(jié)構(gòu)式：hoclcccl4分子的比例模型：dnh4cl的電子式：3四種主族元素的離子axm、byn、czn和drm(a、b、c

2、、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述正確的是 a+mb+n元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性：zr最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：yxa只有bcd4短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 a x的氫化物溶于水顯酸性by的氧化物是離子化合物cz的氫化物比h2o穩(wěn)定dx和z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸5進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是a(ch3)2chch2ch2ch3b(ch3ch2)2chc

3、h3c(ch3)3cch2ch3d(ch3)2chch(ch3)26若要使32g甲烷和cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后ch4與cl2均無(wú)剩余，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要cl2的物質(zhì)的量為a2.5 mol b2 mol c1.25 mol d5 mol7. 下列敘述正確的是a淀粉和纖維素的組成都可表示為（c6h10o5）n，它們互稱為同分異構(gòu)體b分子式為c3h6和c5h10的物質(zhì)一定互為同系物c工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂d1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol o2，該烷烴分子式為c7h168兩種氣態(tài)烴按一定比例混合，在105時(shí)1 l該混合烴與9 l氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到

4、原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 l。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是ac2h4 c3h4bch4 c2h4cch4 c3h6 dc2h2 c3h69蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是與naoh溶液反應(yīng) 與石蕊試液作用變紅 與金屬鈉反應(yīng)放出氣體 一定條件下與乙醇酯化 一定條件下與乙酸酯化a b只有 c只有 d只有10. 某單烯烴與h2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有a. 1種 b. 2種 c. 3種 d. 4種11現(xiàn)有三組混合液:乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;乙醇和丁醇;溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是 a. 分液、萃取、蒸餾 b. 分液、蒸餾

5、、萃取c. 萃取、蒸餾、分液 d. 蒸餾、萃取、分液12. 下列說(shuō)法不正確的是ach3co18oh與ch3oh發(fā)生酯化反應(yīng)達(dá)到平衡后，18o僅存在于乙酸、水分子里b將食鹽與淀粉溶液作用，通過(guò)觀察顏色是否變藍(lán)，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘c對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定就越明顯d某同學(xué)在用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量cuso4固體(不考慮溫度變化)，則此時(shí)產(chǎn)生h2的化學(xué)反應(yīng)速率加快13下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣僮髂康腶.食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱b.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，5min后向其中加入新制cu（oh）2的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)

6、物中有葡萄糖c.向nabr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱d.鈉分別與水和乙醇反應(yīng)乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑14. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：c6lixe=c6li1xxli+（c6li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：li1xmo2xli+x e=limo2（limo2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為c6lili1xmo2=limo2c6li1xb電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金

7、屬鋰所消耗的質(zhì)量最大c鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部li+向正極移動(dòng)d鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為c6li1xxli+x e=c6li15. 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的有氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4；氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物；圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：clcsi；117號(hào)元素為ts（中文名“”，tián），在周期表中位于第七周期第a族a. 1項(xiàng) b. 2項(xiàng) c. 3項(xiàng) d. 4項(xiàng)16. 如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)axbycz的速率時(shí)間圖象，下列敘述正確的是a該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始b兩條曲線相交的點(diǎn)p表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡c開(kāi)始時(shí)，x的濃度為

8、0，逆反應(yīng)速率最小dac1217. 在4l密閉容器中充入6 mol a氣體和5 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，達(dá)到平衡時(shí),生成了2mol c, 經(jīng)測(cè)定，d的濃度為0.5mol·l1，下列判斷正確的是 a. b的轉(zhuǎn)化率為25% b. 平衡時(shí)a的濃度為1.50 mol·l1cx=1 d. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相同18. 當(dāng)1molc2h2發(fā)生反應(yīng)：時(shí)放出1300 kj能量，下列說(shuō)法正確的是a此時(shí)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移b此時(shí)有2mol碳氧共用電子對(duì)生成c燃燒時(shí)火焰明亮，伴有濃煙d若1molc2h2燃燒時(shí)

9、放出的熱量少于1300 kj，說(shuō)明c2h2沒(méi)有完全燃燒二、非選擇題（本題包括3小題，共46分）19（12分） ch4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。（2）以ch4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_(kāi),通入b氣體的電極反應(yīng)式_。(質(zhì)子交換膜只允許h+通過(guò))（3） 在一定溫度和催化劑作用下，ch4與co2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)

10、的最佳溫度應(yīng)控制在_左右。催化劑的催化效率002040400300200100100200反應(yīng)溫度/乙酸的生成速率該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(cualo2,難溶物)。將cualo2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出no氣體，其離子方程式為_(kāi)。（4）ch4還原法是處理nox氣體的一種方法。已知一定條件下ch4與nox反應(yīng)轉(zhuǎn)化為n2和co2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96lch4可處理22.4lnox,則x值為_(kāi)。20.（16分）學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：氫氯化鈉溶液水水硝酸銀溶液苯k2k1鐵絲苯和液溴的混合物（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉，開(kāi)啟和分液漏

11、斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，過(guò)一會(huì)兒，在裝置中可能觀察到的現(xiàn)象除小試管中有氣泡、液體變棕黃、有白霧出現(xiàn)外還可能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有_（填裝置序號(hào)）。（3）裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_。（4）采用冷凝裝置，其作用是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，要使裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的主要目的是 ，簡(jiǎn)述這一操作的方法： 。（6）苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（7）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)液溴，但實(shí)驗(yàn)室有溴水，該實(shí)驗(yàn)_（填“能”或“不能”）做成功。21.（18分） ai是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中a是一種烴，e的分子式為c4h8o2，h為有香味的油狀物質(zhì)。h

12、過(guò)量dgnaoh溶液fbr2/ccl4ah2obcu/c氧化dh2i催化劑e 水已知：ch3ch2brnaoh ch3ch2oh+nabr （1）0.2mol a完全燃燒生成17.6 g co2，7.2g h2o，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）d、g分子中含有官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)、_。（3）、的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_、_。（4）有機(jī)物g可能具有的性質(zhì)為_(kāi)。a. 與金屬鈉反應(yīng) b. 與naoh溶液反應(yīng) c. 易溶于水（5）請(qǐng)寫(xiě)出和的化學(xué)方程式反應(yīng)_； 反應(yīng)_。（6）實(shí)驗(yàn)室中制取e的裝置如圖所示。提高該制備反應(yīng)速率的方法主要有_（寫(xiě)兩項(xiàng)）；為證明該反應(yīng)中濃硫酸的作用，某同學(xué)用上述裝置進(jìn)行了3組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

13、開(kāi)始用酒精燈微熱甲試管3 min，并使甲試管中液體保持微微沸騰3min，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩乙試管，再測(cè)有機(jī)層厚度。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層厚度/cm3 ml b、2 mld、1 ml 18mol·l1硫酸飽和碳酸鈉溶液5.03 ml b、2mld0.13ml b、2 mld、6 ml 3mol·l1硫酸1.2該同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)_（填序號(hào)）的數(shù)據(jù)，并推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率。命題人：馮智青審題人：吳國(guó)勛高一化學(xué)月考參考答案【答案】1-5 a b d b c 6-10 d d c a c11-15 b b b c c 16-18 d d c19. （12分） (1)提供ch4分解所需的能量 （2分）(2)負(fù)極 （2分） o2+4h+4e-=2h2o （2分）(3) 250 （2分） (4) 3cualo2+16h+no3-=3cu2+3al3+8h2o+no （2分） (5)1.6（2分）20. （16分）（1）廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成（2分）（2）iii和iv（2分）（3）除去hbr中的b