人教版高中化學必修二教案：《化學反應與能量》測試題(A卷)含答案

1、第二章化學反應與能量測試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Zn65第一部分 選擇題（共60分）一、單項選擇題（共 10小題，每小題3分，共30分。）1、下列說法中正確的是A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、加入適當催化劑是為了加快化學反應速率，提高反應物的轉化率D、把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率2、下列各個裝置中能組成原電池的是3、下列各圖中，表不吸熱反應的圖是4、在一個密閉容器中，盛有 N2和H2,它們的起始濃度分別是5.8mol/L和5.4mol/L

2、,在一定的條件下它們反應生成NH 3,測得10min內(nèi)NH 3的平均反應速率是0.2mol/（L min）,則 10min后N 2的濃度是A、4.8mol/L B、1.8mol/LC、2.4mol/L D、6.8mol/L5、根據(jù)下列事實： X + Y2+ = X2+ + Y;Z +2H20（冷）= Z（OH）2+H2f ；Z2+氧化性比X2+弱；由丫、W電極組成的電池，電極反應為 W2+2e-=W、Y-2e- = Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為A、X > Z > Y > WB、Z > W > X > YC、Z > Y > X

3、 > WD、Z > X > Y > W6、在下列酸中，同時投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產(chǎn)生氫氣的速率最快的是A、10mL 0.4mol/L 石肖酸B、10mL 0.2mol/L 鹽酸C、10mL 0.2mol/L 硫酸D、50mL 0.1mol/L 鹽酸7、下列說法不正確的是A、中和反應一定是放熱反應B、任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池C、化學反應的速率可通過改變條件而改變D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 8、在右圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前, 確的是A、a是正極，b是負極B、b極上發(fā)生了

4、還原反應C、a極上放出氣體，溶液的 pH增大D、導線中有電子流動，電子從 b極流到a極9、下列變化只需吸收能量的是b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正稀H 2SO4點燃A、H2-2HC、CaO+H2O= Ca(OH)2D、2Cl-C12B、2H2+O2-2H2O10、已知一定溫度下，N2和H2反應生成2mol NH 3時放出的熱量為 92.0 kJ,將此溫度下的1 mol N 2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，反應結束后測得放出的熱量為(忽略能量損失)A、一定大于 92.0 kJB、一定等于 92.0 kJ C、一定小于 92.0 kJ D、不能確定二、雙項選擇題(共

5、6小題，每小題5分，共30分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2分。)11、以下能源屬于一次能源的是A.電能 B.蒸汽 C.風能 D.天然氣12、已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500c和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A、若降低溫度，可以加快反應速率B、使用催化劑是為了加快反應速率C、隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D、達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等13、某原電池總反應式為：2Fe3+Fe =3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是A、正極為Cu、負極為

6、Fe,電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液B、正極為C、負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 H2SO4溶液C、正極為Ag、負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe2（SO4）3溶液D、正極為Ag、負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 FeSO4溶液14、用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制 CO2,實驗過程記錄如右圖所 示。根據(jù)分析、判斷，正確的是A、OE段表示反應速率最快B、EF段表示反應速率最快C、FG段表示反應速率已經(jīng)減慢D、OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快15、電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+

7、2OH-,下列判斷不正確的是A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大D、原電池工作時，正極區(qū)溶液 pH增大16、在銅-鋅-硫酸構成的原電池中，當導線中有 1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A、鋅片溶解32.5g B、鋅片增重32.5gC、銅片上析出1gH2 D、銅片上析出 1mol H 2第二部分非選擇題（共40分）17、（12分）金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試回答：（1）石墨轉化為金剛石是 （填 物理”或 化學"）變化。（

8、2）金剛石轉化為2mol石墨，要 （填 吸收”或放出"） kJ的能 量。（3） 12g石墨的能量 （填 失于”或 等于“或 小于"）12g金剛石的能量， （填石墨"或金剛石”）更穩(wěn)定。（4） 1mol石墨完全燃燒釋放的能量 （填 大于”或 等于“或 小于"）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。18、（ 10分）某課外興趣小組對 H2O2的分解速率做了如下實驗探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO 2所需的時間（秒）時間一，7秒'30%無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應

9、幾乎不反應幾乎不反應無幽E劑、切熱3604S0加人。:催化劑、加熱102560120該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結果反應完成所需 的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復 燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅鳧但木條 未復燃30分鐘寫出H2O2發(fā)生分解的化學反應方程式實驗結果說明催化劑作用的大小與有關。19、(18分)某同學想利用原電池反應

10、檢測Cu和Ag的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗目的：探究 Cu和Ag的金屬活動性順序(1 ) 電極材料：正極： ; 負極：電解質(zhì)溶液：。(2)寫出電極反應式：正極： ;負極： 。(3)畫出裝置圖：（4）實驗現(xiàn)象：。5 5）實驗結論：。第二章化學反應與能量測試題（A卷）參考答案一、單項選擇題（共 10小題，每小題3分，共30分。）二、雙項選擇題（共 6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）題號12345678答案DBAADCBB題號910111213141516答案ACCDBCACBCACAC三、填空題（共40分）17、（12分，每空2分）（1）化學（2）放出；3.79（3）小于；石墨（4）小于18、（10分，每空2分）H2O2分解速率增大，減?。?）溫度；催化劑其他條件不變時，增大 H2O2，H2O2濃度，H