英德市2006屆高三化學期末試題

1、2005-2006學年第一學期英德市高三期末質檢化學試題說明：1.本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）及答卷，共150分?？荚嚂r間120分鐘。必須在答卷指定區(qū)域作答，否則無效，只交答卷。2.可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 P:31 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137第卷（選擇題，共67分）一.選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項最符合題意）1.2005年10月12日上午9：00CZ-2F火箭將“神舟六號”載人航天飛船送人太空，譜寫了中國航天航空事業(yè)的新篇章

2、。下列敘述中正確的是A.火箭所用的燃料是氣體燃料B.宇航員呼吸所備的氣體是液態(tài)氧C.在太空失重的條件下，過濾實驗較地面更易進行D.飛船返回倉的絕熱層所使用的是耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料2.2005年11月27日，黑龍江七臺河東風煤礦發(fā)生特大礦難，共造成171人死亡。據(jù)初步分析，礦難是由煤塵爆炸引起，以下有關說法中不正確的是A.煤塵的主要成分同瓦斯一樣，是甲烷B.煤塵爆炸后，切忌亂跑，井下人員應在統(tǒng)一指揮下，情緒鎮(zhèn)定，向有新鮮風流的方向撤退或躲進安全地區(qū)，注意防止二次爆炸或連續(xù)爆炸的再次損傷C.煤塵爆炸是一種復雜的物理和化學的轉化過程，其爆炸瞬間，可使爆炸現(xiàn)場升溫高達2000以上，壓力可

3、高達9個大氣壓以上，并且其沖擊波強烈D.煤塵爆炸產生的氣體中含有大量的CO2、CO，這是造成人員死亡的主要原因3.下列所述實驗操作中，正確的是A.用潤濕的pH試紙測試醋酸溶液的pHB.過濾時，漏斗中的液面要低于濾紙邊緣C.做完銀鏡反應實驗，試管上的附著物可用濃氨水洗滌D.皮膚上沾有苯酚，應馬上用氫氧化鈉溶液沖洗4.下列有關敘述正確的是A.電解質的導電性和金屬晶體的導電性都隨溫度的升高而降低B.“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”等等，這里的碘、鈣、氟、硒指的是分子C.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高D.電解水制取氫氣和氧氣時，通常加入硫酸鈉等強電解質，這說

4、明強電解質的導電性比弱電解質的強5.超臨界流體（supercritical Fluid）是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應用最廣的是超臨界二氧化碳，在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價值，下列有關說法中錯誤的是A.超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，化學性質相同B.超臨界二氧化碳是新合成的一種物質,可能是一種原子晶體C.用超臨界二氧化碳溶解萃取物質，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去,符合綠色化學的思想D.用超臨界二氧化碳代替氟里昂可減輕對臭氧層的破壞6.在101 kPa時燃燒1t含F(xiàn)e

5、S2質量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是A4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+853.7 kJ·mol-1BFeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853.7 kJ·mol-1C4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+3 414.8 kJ·mol-1DFeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-3 414.8 kJ·mol-17.質量

6、分數(shù)為 a的NaNO3溶液，其物質的量濃度為b mol/L。將此溶液加熱蒸發(fā)到質量分數(shù)為2a時，其物質的量濃度將A等于2b B小于 2b C大于2b D無法判斷8.未完成的離子方程式為： + XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價為 A+1 B+4 C+5 D+79.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.由D和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB.標準狀況下，1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.常溫常壓下，1mol鐵在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAD.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠

7、粒數(shù)等于0.1NA二.選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）10.在短周期的非金屬元素X和Y中，X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素與同一主族的相鄰元素形成的一種化合物中，兩元素的質量分數(shù)相同。關于X和Y所形成化合物Z的下列各說法中正確的是AZ是一種酸酐 BZ的化學式可能是X2Y5CZ是一種離子晶體 DZ是一種堿性氧化物11.氣態(tài)原子生成1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列說法正確的是A元素的第一電離能越大，其金屬性越強B元素的第一電離能越小，其金屬性越強C金屬

8、單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D金屬單質跟酸反應的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關外，還與該單質中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關12.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl、I B.pH值為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 C.水電離出來的c(H)=10-13 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D.所含溶質為Na2SO4的溶液：K、CO32、NO3、Al313.下列反應的離子方程式正確的是A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+

9、CO32+H2O=2HCO3B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.醋酸洗滌銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2OD.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O14.有關右圖裝置的敘述正確的是A.這是一個原電池裝置B.這是電解NaOH溶液的裝置C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe2e 2OHFe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 2H2O 4e4OH15.用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱） 的正確圖象是下圖中的 A

10、B C D16.在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W。則下列敘述中正確的是 A.平衡時A 、B的物質的量之比不一定為2：1 B.x的值可能是2，也可能是3C.平衡時A 的物質的量與原平衡一定相等 D.C的體積分數(shù)不可能為W17.已知某溶液中存在OH、H、NH4和 Cl 四種離子，其濃度大小有如下關系：c(Cl)> c(NH4)> c(H)> c(OH) c(NH4)=

11、c(H)>c(Cl) > c(OH) c(Cl)= c(NH4)且c(OH)= c(H) c(OH)> c (H)> c(Cl)> c(NH4) c(Cl)> c(H)> c(NH4)> c(OH) ,其中可能正確的是A. B. C D18.把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2(恒溫恒壓條件下測得)，則氮的氧化物是ANO BN2O3 CN2O DN2O519.鐵有三種晶體結構，以下依次是三種晶體不同溫度下轉化的圖示。有關說法不正確的是A.-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最

12、近的鐵原子有8個B.-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C.如圖-Fe晶胞邊長若為a cm，-Fe晶胞邊長若為bcm，則兩種晶體密度比為b3a3D.將鐵加熱到1500oC分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同第II卷（非選擇題，共83分）20.（13分） 請回答下列（1）、（2）兩小題（1）進行下列各項定量試驗，由于某步操作不符合要求，可能會造成結果偏低的有（在本題得分范圍內選錯倒扣分） 。A欲取2.0g食鹽，用托盤天平(指針向上)，稱完讀數(shù)時指針偏向右邊B用容量瓶配制溶液，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是準確地再滴加蒸餾水到刻度線搖勻C用量筒量液體，讀數(shù)時俯視 D酸式滴

13、定管滴定后讀數(shù)時俯視E測定晶體硫酸銅結晶水含量，加熱坩堝蒸發(fā)水分，由于溫度超過650部分晶體由藍色變?yōu)楹诨疑?。F酸式滴定管滴定后讀數(shù)時仰視。（2）堿式氯化銅（Cupric Chloride,不溶于水的綠色結晶）是一種農藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗 取a g的晶體制成粉末。 晶體加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。 另取a g的晶體，溶于足量某溶劑中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回

14、答下列問題：A將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器 （填儀器名稱，下同）；灼燒晶體時所用儀器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有 （選填：）B步驟灼燒后得到的固體應為： 。C步驟所用的溶劑可能是 。D步驟主要包括 加入足量硝酸銀溶液 晾干稱量E若組成符合通式，則計算X的表達式為： （用字母表示）。21(14分)用H2C2O4·2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的Fe2O3粉中，做煉鐵實驗。但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去?，F(xiàn)有下列裝置：根據(jù)題目要求，回答下列問題：(1) 寫出H2C2O4·2H2O跟濃硫酸反應的化學方程式。 (2)用ah表示連接順序，將裝置連接

15、正確 (3) 用A F正確表示下面實驗操作的先后順序： A點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節(jié)濃硫酸的滴速。B點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。C檢查整套裝置的氣密性。D將導管口i處的尾氣加以處理。E乙裝置玻璃內的Fe2O3變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈。F關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈。(4)空洗氣瓶的作用是 ，濃硫酸洗氣瓶的作用是 。(5)處理i處的尾氣，應采用的簡單而有效的方法是 22.（10分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。(1)若反應、均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化

16、性由強到弱的順序為 ，其中A的化學式是 。（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應的化學方程式是 。（3）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。反應的離子方程式是 。在反應中，若生成1 mol D,則轉移電子數(shù)目為 。23.（10分）(1)恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。(2)向pH=6的蒸餾水和c(H+)=106mol·L1的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的金屬鈉，反應剛開始時，產生H2的速率前者與后者相比是 (填選項序號)。 A一樣快

17、B前者快 C后者快 D無法比較(3)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。pH 0 t1 t7 在0t時間內，兩個電極上的電極反應式為: 陽極 ；陰極 。 用離子方程式表明0t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因: 。24.（8分）完全燃燒某烴X，并收集產生的全部水蒸氣，恢復到室溫時，測得水的質量等于該烴的質量，按要求回答下列問題：（1）該烴的最簡式是。（2）若該烴為氣態(tài)炔烴，則可能的結構簡式為、。（3）若該烴為液態(tài)芳香烴，寫出該烴中的相對分子質量最小的分子式。25(10分)研究表明，火災中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒。

18、且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：請回答下列問題：(1)火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其化學成分主要是 (寫出2種)，你認為其中含量最大的為 ，在火災現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護措施是 。(2)上述變化中所屬的反應類型為 ；有機化學中將分子加氧或去氫的反應稱為氧化反應，加氫去氧的反應稱為還原反應，據(jù)此，上述反應中屬氧化反應的是(填代號) 。(3)在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災的物質，聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇()與丁醛縮合得到的含有六

19、元環(huán)的高分子化合物，若已知反應：2CH3OHHCHO CH3OCH2OCH3H2O可以發(fā)生。請寫出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學方程式： 。26.(8分)某同學通過滴定法對某洗衣粉中Na5P3O10的含量進行測定。首先稱取5.1g樣品溶于一定量的硝酸中，加熱使其充分酸解：Na5P3O105HNO32H2O5NaNO33H3PO4；再調節(jié)溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氫根離子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氫根離子全部轉變成磷酸一氫根離子，消耗NaOH溶液體積16.80mL。大量使用該類洗衣粉，可能造成的環(huán)境問題是 。計算該洗衣粉中Na5P3O10的質量分數(shù)。27.(10

20、分)將K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固體混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，共熱使之充分反應，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的鹽酸，沉淀部分溶解，同時生成448 mL CO2氣體(標準狀況)。剩余鹽酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的總質量。 學校 班級 考號 姓名 2005-2006學年第一學期英德市高三期末質檢化學答卷題號第卷2021222324252627總計滿分6713141010810810得分評卷人第卷答題區(qū)（1-

21、9題每題3分，10-19題每題4分）題號123456789答案題號10111213141516171819答案第卷答題區(qū)20.（13分）（1） （3分） （2）A 、 （各1分） （2分） B （1分） C （1分） D 、 （各1分） E （2分）21.（14分）（1） （2分）（2） （3分）（3） （3分）（4） （2分）； （2分）（5） （2分）22.（每空2分，共10分）（1） 、 （2） （3） ， 23.（每空2分，共10分）（1） （2） （3）陽極 陰極 24. （每空2分，共8分）（1） （2） 、 （3） 25.（10分）（1） （2分）， （1分）， （1分）（2）

22、， （各2分）（3） （2分）26.（8分） （1） （1分）（2）解：27.（10分）解：2005-2006學年第一學期英德市高三期末質檢化學參考答案及評分說明第卷（1-9題每題3分，10-19題每題4分，共67分）1-5:D、A、B、C、B 6-10:B、C、D、C、AB 11-15:BD、B、B、AD、AC16-19:B、D、A、CD第卷20.（13分）（1）ABCD（3分，答全對才給分）（2） A研缽、坩堝（各1分） （2分） BCuO （1分）C HNO3（1分） D過濾 洗滌（各1分）E 或 （2分）21.（14分）(1) H2C2O4·2H2OCO2+CO+3H2O （

23、2分）(2) a,e,d,g,f,c,b,h （3分） (3) C,D,A,B,E,F （3分）(4)作緩沖瓶(或安全瓶)，既防止反應物沖出，又防止NaOH洗氣瓶中NaOH溶液倒溢（2分）；吸收氣體中的水蒸氣（2分）(5) 點火燃燒，使CO轉化為CO2（2分）22.（每空2分，共10分）（1）EAD ；Br2 (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2(3)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH + O2 ；2NA(或2mol或1.204×1024) 23.（每空2分，共10分）(1) 11 (2) B (3) 陽極:2Cl-2e-=Cl2 陰極:2H+2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 24. （每空2分，共8分）（1） C2 H 3 CH2HCC3HC （2） （3） C12H 18 25.（10分）(1) HCl、CO、C6H6等（2分）； HCl（1分）；用濕毛巾捂住口鼻彎下腰吸低處空氣（1分，只要答到合理的一點即給1分）(2) 消去反應（2分）；（2分）(3) （2分）26.（8分） 參考解答：水體富營養(yǎng)化（1分）關