氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、；氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納考綱解讀1、 掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。氧化還原反應(yīng)的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。2、 綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子專(zhuān)一的方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時(shí)還需判斷反應(yīng)物或生成物。3、 會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，其主要依據(jù)是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強(qiáng)于氧化（或還原）產(chǎn)物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4、 運(yùn)用電子得失守恒的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，如確定化合價(jià)、電荷數(shù)、反應(yīng)物或生成物化學(xué)式等。命題多

2、以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。一、概念 1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或

3、共用電子對(duì)的偏移 口訣：還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），產(chǎn)生氧化產(chǎn)物； 氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），產(chǎn)生還原產(chǎn)物； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高 的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 化合價(jià)降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化 （2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫(xiě)“得”、“失” 字樣

4、二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。 1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。 2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)

5、說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。 4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02 5、根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2

6、H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6、根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。 7、根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。 8、根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。 9、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs

7、金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。 10、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同

8、一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。三、常見(jiàn)的氧化劑還原劑常見(jiàn)氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見(jiàn)還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金

9、屬單質(zhì)：H2、C、Si等 （3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等 四、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：1.一般的氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：H2還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣等等。2. 自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，氯氣和水的反應(yīng)等等。3. 歧化反應(yīng)：指發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)

10、均可發(fā)生歧化反應(yīng)，例：Cl2 + 2OH = Cl- + ClO- + H2O4.歸中反應(yīng)：指含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：反應(yīng)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)失5e-得5e-中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；對(duì)于歸中反應(yīng)，可通過(guò)分析參加氧化還原反應(yīng)的元素的來(lái)源，從而確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 如右圖所示由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 五、氧化還原

11、反應(yīng)方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^(guò)觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)?！拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻?yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“

12、”改為“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、配平的基本技巧(特殊方法)（一）觀察法1、 觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。Fe3O4+CO-Fe+CO2 分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO22、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)Al+Fe3O4- Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子

13、是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3´ 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe3、奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。FeS2+O2-Fe2O3+SO2分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2（二）零價(jià)法對(duì)于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把Fe

14、3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。例7：Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O（三）歧化反應(yīng)的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。（四）逆向配平法當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，若從生成物開(kāi)始配平，則問(wèn)題迎刃而解。P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4

15、+H2SO4分析：這一反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后化合價(jià)變化較多，在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O =Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4（五）、原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c¼ 。然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程

16、組，從而求出a、b、c¼ 最簡(jiǎn)數(shù)比。KMnO4+FeS+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4 -d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d （鉀守恒）a=e（錳守恒）b=2f（鐵守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氫守恒）解方程組時(shí)，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。解：6

17、KMnO4+10FeS+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O（六）、離子電子法在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，除用化合價(jià)升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)?，F(xiàn)在結(jié)合以下實(shí)例說(shuō)明其配平步驟。在酸性介質(zhì)中，KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnSO4和K2SO4，配平此化學(xué)方程式。配平的具體步驟如下：(1)根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出未配平的離子方程式(2)寫(xiě)出兩個(gè)半反應(yīng)式，一個(gè)表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個(gè)表示氧化劑被還原的反應(yīng)：式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多，反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，所以可在

18、上式反應(yīng)物中加H2O，生成物中加H+，然后進(jìn)行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子(氧原子減少數(shù)的2倍)，使它結(jié)合為水，配平后則得：(3)根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個(gè)半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，即以×5，×2，然后相加得到一個(gè)配平的離子方程式：(4)寫(xiě)出完全的反應(yīng)方程式：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O（7） 平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價(jià)，氧-2價(jià)來(lái)確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。如：（八）、雙配法 某些特殊的氧化

19、還原反應(yīng)，從方程式兩邊同時(shí)開(kāi)始配平。 簡(jiǎn)析：選擇和作為研究對(duì)象。為了滿足電荷守恒關(guān)系，的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定相等。反應(yīng)中，1個(gè)升4價(jià)，1個(gè)降1降，每生成1個(gè)需降2價(jià)，為了使化合價(jià)總數(shù)相等，在前均配1時(shí)，前配3/2，最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)均乘以2，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即（九）、組合法 兩種或兩種以上的物質(zhì)同時(shí)作氧化劑（或還原劑），可把它們按比例進(jìn)行組合來(lái)配平。 例2. 簡(jiǎn)析：因?yàn)橹蠯、N原子個(gè)數(shù)比為1：1，為了保證產(chǎn)物中K、N原子個(gè)數(shù)比亦為1：1，的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定相等，因此可把組合為一個(gè)整體作為研究對(duì)象之一，為另一研究對(duì)象。每生成1個(gè)需降12價(jià)，每生成1個(gè)需升4價(jià)，故和前均配1，前配3，以此配平

20、其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即（十）、拆分法 某些情況下，需要把某個(gè)化學(xué)式人為拆開(kāi)進(jìn)行分析。 例3. 簡(jiǎn)析：這是一個(gè)歸中反應(yīng)，有關(guān)價(jià)態(tài)變化是，價(jià)的N全部升高到0價(jià)的N，價(jià)的N部分降低到0價(jià)的N。前述幾種方法均不適合，此時(shí)可將拆成兩部分，即升價(jià)而來(lái)的N和降價(jià)而來(lái)的N。每生成一個(gè)N，若升價(jià)而來(lái)，需升3價(jià)，若降價(jià)而來(lái)，需降5價(jià)，故升價(jià)而來(lái)的N原子數(shù)為5，降價(jià)而來(lái)的N原子數(shù)為3，（53）÷24，即的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即： 1氧化劑或還原劑除了用在氧化、還原中外，還用于和產(chǎn)物結(jié)合的情況，把此物質(zhì)寫(xiě)兩次。例1：配平Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O 解析：HNO3既用

21、于作氧化，還用于和氧化產(chǎn)物結(jié)合，把HNO3寫(xiě)兩次：先按氧化還原配好氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物的系數(shù)：再把用于結(jié)合的系數(shù)配上，并調(diào)整其他物質(zhì)的系數(shù)。3Cu+2HNO3+6HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(氧化劑) (用于結(jié)合)最后把HNO3的系數(shù)合并：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O以上那樣配平還有一個(gè)很大的好處，可以看出做氧化劑的HNO3和做酸的HNO3之間物質(zhì)的量之比為26=13；可以清楚看出氧化劑(HNO3)的還原產(chǎn)物(NO)與還原劑(Cu)的氧化物(Cu(NO3)2)的物質(zhì)的量之比為23。2被氧化和被還原的兩種元素同在一個(gè)物質(zhì)中的情況，把

22、這種情況寫(xiě)兩次。例如：配平HClO3HClO4+ClO2+H2O 解析：HClO3中的+5價(jià)Cl反應(yīng)后變成+7和+4價(jià)，即被氧化還原，把HClO3寫(xiě)兩次：配好后是：合起來(lái)為：3HClO3=2ClO2+HClO4+H2O（十一）、定1法 定化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 簡(jiǎn)析：若規(guī)定前配1，則 最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2，則有： 氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化 劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)

23、過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一 定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的 量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為： 水、H+、OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮 離子共存的問(wèn)題如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7

24、、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。六、氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；（2）“以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）。-6e-+6e-5e-+5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)

25、分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）優(yōu)先反應(yīng)原理： 在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。7、 能力創(chuàng)新 1、 電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)（1） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng) 在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng); 在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧

26、化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（2） 有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng) 在有機(jī)化學(xué)中，一般定義加氧或去氫的變化為氧化；加氫或去氧的變化為還原。2、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)（1）化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（電子守恒）（2）各元素原子個(gè)數(shù)相等（質(zhì)量守恒）（3）對(duì)于離子反應(yīng)，反映前后電荷守恒（4）氧化劑的電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值3、 學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)應(yīng)注意以下幾個(gè)不一定（1） 含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性；元素價(jià)態(tài)越高不一定氧化性越強(qiáng)。 如氧化性HClO4<

27、;HClO3<HClO2<HClO,H3PO4中+5價(jià)的P無(wú)氧化性。（2）得到電子難的物質(zhì)，失去電子不一定容易。（3）元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化（還原），也可能被還原（氧化）。（4）氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定表現(xiàn)一種性質(zhì)。如氯氣與水反應(yīng)，氯氣及表現(xiàn)出氧 化性又表現(xiàn)出還原性。（5）“劑強(qiáng)物弱”即氧化（還原）劑的氧化（還原）性比氧化（還原）產(chǎn)物強(qiáng)的規(guī)律不一定對(duì)任何氧化還原反應(yīng)都適用。如歧化反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)中的知識(shí)點(diǎn)、配套練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)概念1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還

28、原C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( )A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降 C有無(wú)新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移3下列敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑 B分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C. 反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛?yáng)離子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D. 凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移也就沒(méi)有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2C. Fe+CuSO4FeSO4+Cu D 5下列反應(yīng)屬于非

29、氧化還原反應(yīng)的是( )高溫A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（ ）AO2 H2CO2BO2 CO2CCO2 DH2 O2二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系7下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)式 B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)9如圖18-1所法

30、，能正確表示四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O211CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑12在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4

31、所起的作用是：（ ）A氧化劑 B既不是氧化劑又不是還原劑C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO213黑火藥的爆炸反應(yīng)為： ，其中被還原的元素是 ( )AN BC CN和S DN和C14下列表示SO2被還原的反應(yīng)是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO315（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A 硫在空氣中燃燒 B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 16在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

32、是同一種物質(zhì)的是 （ ）A二氧化碳通過(guò)赤熱的炭層B氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅D一氧化碳通過(guò)高溫的赤鐵礦17某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物19K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅

33、膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。題型二：氧化性、還原性判斷20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD21下列離子最容易給出電子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF22人體血紅蛋

34、白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性23閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做 劑，B

35、中Fe3+做 劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 劑，具有 性。24在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。25在下列反應(yīng)中ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2SO4H2OK2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號(hào)） （2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為 （3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是 因?yàn)?題型三：26、下列變化中，一定需加還

36、原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO227下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au金屬原子的還原性減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30下列對(duì)氧化還

37、原反應(yīng)的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+強(qiáng) B Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類(lèi) D氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物31（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32已知在某溫

38、度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C33根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S&

39、gt;Br->I- DI->Br->H2S>H2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+             (D)Cl2>I2>Fe3+&#

40、160; 35 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（ ） （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B) O2SI2 CI2O2S DSI2O2  36有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、

41、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2題型四：判斷元素的化合價(jià)變化趨勢(shì)38G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) (1)G Q+NaCl；  這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價(jià)為正價(jià).）39G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GQNaCl, QH2OXH2, Y