安徽省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析22

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1. 法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是（ ）a. 該微粒不顯電性b. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2c. 在元素周期表中與氫元素占同一位置d. 它與普通中子互稱同位素【答案】a【解析】試題分析：a、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；b、該微粒的質(zhì)量數(shù)為4，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)微粒中的質(zhì)子數(shù)確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯(cuò)誤；d、與普通中子不是同位素的關(guān)系，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：核素，同位素2. “玉兔”號(hào)月球車用pu作

2、為熱源材料。下列關(guān)于pu的說法不正確的是（ ）a. pu的原子核外電子數(shù)為144 b. pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94c. pu與pu的化學(xué)性質(zhì)相同 d. pu與pu互為同位素【答案】a【解析】a的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故a錯(cuò)誤；b的質(zhì)子數(shù)為94，故b正確；c與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故c正確；d與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故d正確；故答案為a。3. 關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ）a. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一b. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成

3、一橫行，稱為一周期c. 元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族d. 第ia族的元素又稱為堿金屬元素（除了h），第viia族的元素又稱為鹵族元素【答案】c【解析】試題分析：a元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，a正確；b在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，b正確；c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第族，c錯(cuò)誤；d第ia族的元素又稱為堿金屬（除了h），第viia族的元素又稱為鹵素，d正確，答案選c。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)4. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）a. 鋅片與稀

4、硫酸的反應(yīng) b. 灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)c. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) d. ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：a、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，b正確；c、甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。5. 同周期的三種非金屬元素x、y、z，它們的原子半徑由小到大的順序是xyz，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（）a. 非金屬性：xyzb. 氣體氫化物的熱穩(wěn)定

5、性按x、y、z的順序增強(qiáng)c. x、y、z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱d. x、y、z的最外層電子數(shù)依次減少【答案】b【解析】分析：同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置和元素周期律解答。詳解：同周期的三種非金屬元素x、y、z，它們的原子半徑由小到大的順序是xyz，因此其原子序數(shù)是xyz，則a、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性是xyz，a正確；b、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按x、y、z的順序遞減，b錯(cuò)誤；c、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則x、y、z的最高價(jià)氧化物

6、的水化物酸性由強(qiáng)到弱，c正確；d、三種元素位于同一周期，原子序數(shù)是xyz，因此x、y、z的最外層電子數(shù)依次減少，d正確；答案選b。6. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）a. nh4clnh3+ hcl b. nh3+co2+h2o=nh4hco3c. 2nabr+cl2=2nacl+br2 d. cuso4+fe=cu+feso4【答案】c【解析】a項(xiàng)，沒有離子鍵形成，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，沒有離子鍵斷裂，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，nabr中離子鍵斷裂、cl2中共價(jià)鍵斷裂、nacl中離子鍵形成、br2中共價(jià)鍵形成，c正確；d項(xiàng)，沒有共價(jià)鍵斷裂和形成，d錯(cuò)誤。7. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨

7、著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是（ ）a. 高溫煅燒石灰石b. 氧化鈣與水反應(yīng)c. 氫氣還原氧化銅d. ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl固體的反應(yīng)【答案】b【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。a. 高溫煅燒石灰石，是一個(gè)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故b正確；c. 氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d. ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl固體的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b。8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為nac. 50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad. 某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na【答案】b【解析】試題分析：a、氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，a錯(cuò)誤；b、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為ch2，7.0 g ch2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子為0.5 mol×21 mol，即na個(gè)，b正確；c、結(jié)合化學(xué)方程式cu+2h2so4(濃) =cuso4+s

9、o2+2h2o，50 ml 18.4 mol/l(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成so20.46 mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，c錯(cuò)誤；d、n2與h2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol n2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6na，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。視頻9. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（ ）zn是負(fù)極 電子由zn經(jīng)外電路流向cuzn2ezn2 溶液中h向zn棒遷移a. b. c. d. 【答案】b【解析】試題分析：對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，zn是負(fù)極，正確； 電子由zn經(jīng)外電路流向cu，正確

10、；在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：zn2ezn2，錯(cuò)誤。溶液中h又鋅棒zn棒遷移向cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說法是，選項(xiàng)是b?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。10. 有機(jī)物 的正確命名為( )a. 3,3,4-三甲基己烷b. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷c. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷d. 2,3,3-三甲基己烷【答案】a【解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故a正確；b、c屬于主鏈錯(cuò)誤，d屬于定位錯(cuò)誤。故答案選a。11. 關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）a. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 pb(s) + 2e + so42（aq）p

11、bso4(s)b. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板c. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 pbso4(s) + 2e pb(s) + so42（aq）【答案】b【解析】試題分析：a、鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為pb(s) + 2e + so42（aq）pbso4(s)，a錯(cuò)誤；b、在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，b正確；c、充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4，該反應(yīng)中有硫酸生成，所以硫酸的濃度增大，c錯(cuò)誤；d充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為pbso4-2e-+2h2opbo2+so42-+4h+，

12、d錯(cuò)誤；答案選b。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，正負(fù)極的反應(yīng)與陽(yáng)極、陰極的反應(yīng)的逆反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。12. 把100ml 2mol/l的h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成h2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ）a. 硫酸銅溶液 b. 硝酸鈉溶液 c. 醋酸鈉溶液 d. 氫氧化鈉溶液【答案】c【解析】試題分析：a、加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成cu與zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；b、加入硝酸鈉后溶液中相當(dāng)于有了硝酸，與鋅反應(yīng)不會(huì)

13、生成氫氣，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；c、加入醋酸鈉后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，正確；d、加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，使產(chǎn)生的氫氣減少，錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷13. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）a. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色b. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯c. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色d. 乙烯使kmno4溶液褪色【答案】b【解析】試題分析：a、屬于加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；b、屬于取代反應(yīng)，故正確；c、屬于萃取，故錯(cuò)誤；d、屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型1

14、4. 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：cc. 氯化鎂的電子式：d. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【答案】c【解析】a氯元素為17號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，a錯(cuò)誤；b作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳12，b錯(cuò)誤；c氯化鎂的電子式為，c正確；d氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，d錯(cuò)誤；答案選c。15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）a. 1 l 0.1 moll1鹽酸和1 l 0.1 moll1硫酸分別與1 l 2 moll1 naoh溶液反應(yīng)速率相同b. 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll1

15、s1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8 moll1c. 0.1 moll1鹽酸和0.1 moll1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同d. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【答案】c【解析】a.1l0.1moll-1鹽酸和1l0.1moll-1硫酸分別與1l2moll-1naoh溶液反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時(shí)速率，故b錯(cuò)誤；c鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故c正確d由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的

16、，故d錯(cuò)誤；故選c。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系。16. 從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）a. 過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作b. 由“母液無水mgcl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)c. 工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取mg單質(zhì)d. 反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2br-+cl2=br2+2cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a根據(jù)粗鹽中含有na2so4、cacl2、mgcl2、泥沙等雜質(zhì)，所以過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質(zhì)，故a正確；b由“母液無水mgcl2”一

17、系列變化中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故b正確；c工業(yè)制取單質(zhì)mg采用電解無水mgcl2，而不是用金屬鈉置換無水mgcl2中mg，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2br-+cl2br2+2cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故d正確；故選c?？键c(diǎn)：考查了海水資源及其綜合利用；物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。17. 下列對(duì)有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）a. 煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化b. 棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素c. 油脂可看做高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯d. 可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖【答案】b【解析】

18、試題分析：a、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，故說法正確；b、棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故說法錯(cuò)誤；c、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故說法正確；d、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故說法正確?？键c(diǎn)：考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識(shí)18. 下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）a. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體b. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)c. 乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱d. 苯與液溴混合后撒入鐵粉【答案】b【解析】

19、試題分析：a、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選a；b、苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選b；c、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選c；d、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選d?？键c(diǎn)：反應(yīng)類型的判斷。19. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，so2、o2、so3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是（ ）a .10秒時(shí)，用o2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(l·s)b當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，so3的物質(zhì)的量可能為0.4mol c檔so2和o2的生成速率之比為2:1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)

20、限度d向容器內(nèi)充入so2，可以提高反應(yīng)速率【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，a不正確；根據(jù)s原子守恒可知，so2和so3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，so3的物質(zhì)的量不可能為0.4 mol，b不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，c不正確；向容器內(nèi)充人so2，增大so2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條

21、件對(duì)反應(yīng)速率的影響等點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對(duì)性強(qiáng)，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)a。20. 取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是 （ ）a. 試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)b. 試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴c. 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液d. 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是ch3cl小液滴【答案】b【解析】試題分析：a甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中

22、氣體顏色會(huì)變淺，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b該反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，b項(xiàng)正確；c內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b?？键c(diǎn)：考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。21. （1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置_(填“a”或“b”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置_。寫出加熱nh4cl和ca

23、(oh)2制取nh3的反應(yīng)方程式_。在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_，收集氨氣的方法是_。a濃硫酸 b堿石灰 c五氧化二磷 d向上排空氣法 e排水法 f向下排空氣法檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是_。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問題：負(fù)極是_，發(fā)生_反應(yīng)（填氧化或還原）。正極的電極反應(yīng)式_。該裝置是一種把_的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?(1). a (2). b (3). 2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o (4). b (5). f (6). 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集

24、滿（正確都得分） (7). zn (8). 氧化 (9). 2h+ +2e-= h2 (10). 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?(11). 0.1mol【解析】分析：（1）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；nh4cl和ca(oh)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)

25、此判斷。詳解：（1）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇a裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇b裝置；nh4cl和ca(oh)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o；a濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，a錯(cuò)誤；b固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，b正確；c五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，c錯(cuò)誤；答案為：b；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選f；氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕

26、潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。（2）金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2。該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。22. 為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).以h2o2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a ml o2所需的時(shí)間。序號(hào)反應(yīng)溫度/c(h2o2)/mol·l1v(h2o2)/

27、mlm(mno2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_和實(shí)驗(yàn)_(填序號(hào))作對(duì)比。（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以ki和fecl3反應(yīng)為例(2fe32i=2fe2i2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度?？蛇x試劑：0.1 mol·l1 ki溶液 0.1 mol·l1 fecl3溶液0.1 mol·l1 fecl2溶液 0.1 mol·l1 鹽酸0.1

28、mol·l1 kscn溶液 ccl4實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液，再滴加幾滴0.1 mol·l1 fecl3溶液（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份（3）取其中一份，加試劑，振蕩，ccl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘（4）另取一份，加試劑_(填序號(hào))，現(xiàn)象_，說明此反應(yīng)存在一定的限度。.n2o4可分解為no2。在100 ml密閉容器中投入0.01 mol n2o4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(no2)。c(no2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有_，其中n2o4的物質(zhì)的量為_mol。（2）c(no2)隨時(shí)間

29、變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為_?！敬鸢浮?(1). h2o2的濃度 (2). 2 (3). 4 (4). (5). (6). 溶液顯血紅色 (7). n2o4和no2 (8). 0.004 (9). 0.1mol/（l·s）【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2主要是雙氧水濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閷?shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是研究雙氧水濃度不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）要研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其它條件必須是相同的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同，只有溫度不同；（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較不同點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)2

30、使用了催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短；（4）另取ki和fecl3反應(yīng)后的溶液，加入0.1moll-1kscn溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的fecl3溶液，說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（1）因?yàn)閚2o4（g）2no2為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有no2、n2o4；平衡時(shí)，n（no2）0.12mol/l×0.1l0.012mol，則n2o4的物質(zhì)的量為0.01mol-0.012mol/20.004mol；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后反應(yīng)速率不再發(fā)生變化?！究键c(diǎn)定位】本題主要是主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究.23. x、

31、y、z、m、w是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中x、z、m、w四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中x是原子半徑最小的元素，y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，z、m左右相鄰，m、w位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)y在周期表中的位置是_, w的陰離子符號(hào)是_。(2) z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3）由x、z、m三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_（各舉一例）。(4）寫出加熱時(shí)y的單質(zhì)與w的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

32、_。(5）化合物甲由x、z、m、w和fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學(xué)式為_。 已知100 ml 1 mol·l-1的甲溶液能與20 ml 1 mol·l-1的酸性kmno4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). 第二周期iva族

33、 (2). s2- (3). nn (4). hno3（或hno2）、nh3·h2o、nh4no3（或nh4no2） (5). 0.045mol/l（或1/22.4mol/l） (6). c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o (7). (nh4)2fe(so4)2·6h2o (8). 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素x、y、z、m、w，在周期表中x是原子半徑最小的元素，則x為h元素；元素y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，y為c或s，結(jié)合原子序數(shù)可知，y不可能為s元素，故y為c元素；z、m

34、左右相鄰，m、w位于同主族，令z的原子序數(shù)為a，可知m原子序數(shù)為a+1，w原子序數(shù)為a+9，x、z、m、w四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故z為n元素、m為o元素、w為s元素。(1) y為c元素，在周期表中位于第二周期iva族，w為s元素，w的陰離子符號(hào)是s2-，故答案為：第二周期iva族；s2-；(2)z為n元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為nn；標(biāo)況下，z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1l，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/l，故答案為：nn；0.045mol

35、/l；(3)x為h元素、z為n元素、m為o元素。由h、n、o三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為hno3(或hno2)、nh3·h2o、nh4no3(或nh4no2)，故答案為：hno3(或hno2)、nh3·h2o、nh4no3(或nh4no2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o；100 ml 1 mol·l-1的甲溶液中含有0.1mol fe2+，20 ml 1 mol·l-1的酸性kmno4溶液中含有0.02mol mno4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o，故答案為：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o