安徽省淮北市高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

1、高二年級上學(xué)期開學(xué)考試（化學(xué)）試卷原子量: h:1 c:12 o:16 zn:65 fe:56 cu:64 pb:207一、單選題(本大題共20小題，20 * 3 = 60分)1.我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（） a.它與的物理性質(zhì)完全相同     b.它是o3的一種同素異形體 c.與互為同位素     d.1mol分子中含有20mol電子2.w、x、y、z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知（） xywza.z元素氫化物的水溶液一定是

2、強(qiáng)酸 b.四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是y c.四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是y d.四種元素對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是y3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（） a.已知2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kjmol-1，無法求h2的燃燒熱 b.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，無法比較二者的穩(wěn)定性 c.已知500、30mpa下，將0.5moln2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），放出19.3kj的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 d.已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+

3、o2（g）2co（g）h2，無法得出h2h14.某化合物由五種短周期元素組成，分別為x、y、z、w、r，原子序數(shù)依次增大x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧舷铝姓f法正確的是（） a.z與y形成的化合物是工業(yè)上制取z的原料 b.wy2可與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng) c.原子半徑按x、y、z、r、w的順序依次增大 d.熱穩(wěn)定性：x2rx2y5.反應(yīng)2c+o22co的能量變化如圖所示下列說法正確的是（ ）（）  a.12g c（s）與一定量o2（g）反應(yīng)生

4、成14g co（g）放出的熱量為110.5kj b.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c（s）+o2（g）2co（g）h=-221kj c.2mol c（s）與足量o2（g）反應(yīng)生成co2（g），放出的熱量大于221kj d.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于co分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與o2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差6.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（） a.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：m+nh2om（oh）n+h2 b.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：m-ne-mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑 c.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行 d.在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕7.利用如圖所示裝置

5、模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用，下列說法正確的是（） a.氯堿工業(yè)中，x電極上反應(yīng)式是4oh-4e-2h2o+o2 b.電解精煉銅時，z溶液中的cu2+濃度不變 c.在鐵片上鍍銅時，y是純銅 d.制取金屬鎂時，z是氯化鎂溶液。8.某種氫氧燃料電池的電解液為koh溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（） a.正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-4oh- b.工作一段時間后，電解液中koh的物質(zhì)的量不變 c.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h2+o22h2o d.用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24 l cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移9.鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電

6、瓶大多數(shù)是鉛蓄電池已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是（） a.放電時，溶液中h+向pbo2電極遷移 b.放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時pb電極質(zhì)量減小20.7g c.充電時，電解質(zhì)溶液的ph增大 d.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-10.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡便的分離方法是（） a. b. c. d.11.在 2l 的密閉容器中發(fā)

7、生反應(yīng)：4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），2min后b減小了 1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（） a.在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 c 表示是 0.4mol/（lmin） b.分別用 b、c、d 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1 c.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，b 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100% d.向容器中增加 a 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率12.控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生h2速率最快的是 編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度aal0.2mol18.4mol/l h2so410ml30bmg0.2mol3mol/l h

8、2so420ml30cfe0.1mol3mol/l h2so420ml60dmg0.1mol3mol/l h2so410ml60（） a.a      b.b      c.c      d.d13.在不同條件下分別測得反應(yīng)2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（） a.v（a）=3moll-1min-1   b.v（b

9、）=6moll-1min-1 c.v（c）=2.5moll-1min-1  d.v（d）=4moll-1min-114.對于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2so2（g）+18o2（g）2so3（g），下列說法正確的是（） a.容器內(nèi)只含有18o2、so2、so3三種分子 b.18o只存在18o2分子中 c.容器內(nèi)含有18o2、s18o2、s18o3等分子 d.反應(yīng)達(dá)到限度時，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等15.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（s） 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（） a.平衡前，隨著反應(yīng)

10、的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 b.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 c.平衡時，若升高溫度，co體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0 d.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變16.一定條件下，容積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g）h=+148.9kjmol-1 下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（） a.v（sif4）消耗=4v（hf）生成   b.hf的體積分?jǐn)?shù)不再變化 c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化     d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化17

11、.298k時，已知反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.3kjmol-1，平衡常數(shù)k=4下列說法正確的是（） a.使用催化劑會使k變化但h不變 b.使用催化劑會使h增大，但k不變 c.使用催化劑和提高溫度均可增大h2的轉(zhuǎn)化率 d.在一密閉容器中，投入濃度均為1moll-1的 n2、h2、nh3，平衡前v（正）v（逆）18.t時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表： 物質(zhì)xyz初始濃度/（moll-1）0.10.202min末濃度/（moll-1）0.08ab平衡濃度/（moll-1）0.050.050.1下列說法正確的是

12、（） a.平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為20% b.2min時y的物質(zhì)的量為0.14 c.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小 d.2min內(nèi)，用y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（y）=0.03moll-1min-119.已知：xa（g）+yb（g） zc（g）；h=a將x mol a和y mol b混合在密閉容器中，在不同溫度（t1t2）及壓強(qiáng)（p1p2）下，c的物質(zhì)的量n（c）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（） a.x+y=z；a0        

13、;  b.x+yz；a0 c.x+yz；a0          d.x+yz；a020.向密閉容器中，按n（co）：n（h2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0l（l1、l2）、x可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示l一定時，平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系下列說法中，正確的是（） a.x代表壓強(qiáng)           &

14、#160;b.l1l2 c.平衡常數(shù)：k（a）=k（b）     d.在c點(diǎn)時，co轉(zhuǎn)化率為75%二、非選擇題題(本大題共4小題，共40分)21.x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： xyzmrq原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）r在元素周期表中的位置是 _ ；r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為 _ （2）z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ （3）y與r相比，非金屬性較強(qiáng)的是

15、_ （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 _ （選填字母序號） a常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài)，r的單質(zhì)呈氣態(tài) b還原性xr<yx4 cy與r形成的化合物中y呈正價 （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，y的原子半徑的最小范圍是 _ （5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是 _ 22.煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料 （1）用煤可以制得水煤氣工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式： c（s）+o2（g）co（g）h1=-110.5kjmol-1 2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=-483.6kjmol-1 試求水煤

16、氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱h3 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3= _ kjmol-1 （2）若h-h、o=o和o-h鍵的鍵能分別是436kjmol-1、496kjmol-1和m kjmol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= _ （3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為 _ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 23.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題當(dāng)閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請回答下列問題： （1）甲裝置的名稱是 _ ；pt為 _ 極（a正 b負(fù)c陽 d陰）

17、 （2）寫出電極反應(yīng)式：cu極 _ ，c極 _ （3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和nacl溶液，乙中溶液的總反應(yīng)的離子方程式為 _ ；若要使溶液恢復(fù)到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是 _ （填名稱）； （4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和cuso4溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _ ；乙中溶液h+的濃度是 _ （假設(shè)溶液體積是200ml，且電解過程中溶液體積不變）24.co是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取co的工藝，如果氫氣 未能充分利用，則提高了co生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題反應(yīng)co（g）+h2o

18、 （g）h2（g）+co2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表： 溫度/400500800平衡常數(shù)k9.949a（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 _ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng) （2）已知在一定溫度下：c（s）+co2（g）2co（g）   k c（s）+h2o （g）h2（g）+co（g）       k1 co（g）+h2o （g）h2（g）+co2（g）     k2 則k、k1、k2、之間的關(guān)系是 _ （3）800時，

19、在2l的恒容密閉容器中，充入2.0molco（g）和3.0molh2o（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：co（g）+h2o （g）h2（g）+co2（g），4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得co的轉(zhuǎn)化率為60% 04min內(nèi)，co2的平均反應(yīng)速率為 _ moll-1min-1，800時a= _ 800時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（moll-1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ （填字母） abcdc（co2）310.81c（h2）210.81c（co）1230.5c（h2o）2232高二年級上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)答案答案和解析【答案】 1、 選擇題（20*3 =60分）1.b

20、60;   2.d    3.c    4.a    5.c    6.d    7.d    8.d    9.a    10.b    11.b    12.d

21、60;   13.c    14.c    15.d    16.a    17.d    18.d    19.b    20.d    2、 非選擇題（40分）21.(除注明外每空1分共8分）第三周期a族；同位素； 2）2na+2h2o=2nao

22、h+h2；3）cl；bc；（2分） 4）大于0.099nm小于0.143nm； 5)naalo2或na2sio3 22. （每空2分共8分）1）+131.3； 2）462.9； 3）放熱； 4）co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=-41kj/mol 23.（除注明外每空2分共14分）1）原電池（1分）；陽（1分）；2）2h+2e-=h2；cu2+2e-=cu；3）2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-；氯化氫；4）1.204×1023（或0.2na）；1mol/l 24.（每空2分共10分）1）吸熱；2）k=；3）0.15；1；d 【解析】 1. 解：a188o2

23、與168o2為同種物質(zhì)，原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，原子質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故a錯誤； b188o2與o3都是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確； c188o2與168o2是分子，不是原子，不是氧元素的同位素，故c錯誤； d1mol188o2分子中含有16mol電子，故d錯誤 故選b a188o2與168o2為氧元素的同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同； b同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體； c同位素研究的對象是原子； d1個氧原子中有8個電子 本題考查化學(xué)“五同”比較，題目難度不大，清楚概念的內(nèi)涵與外延注意188o2與188o2為同種物質(zhì) 2. 解：w、x、y、z是

24、四種短周期主族元素，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，x和y位于第二周期而w和z位于第三周期； w可能是第ia族到第iva族元素， az元素的氫化物可能是sih4、ph3、h2s或hcl，硫化氫水溶液是弱酸，所以z元素的氫化物水溶液不一定是強(qiáng)酸，故a錯誤； b電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的簡單離子，如果w是第ia族元素，則離子半徑最小的是w離子；如果w是第iva族元素，則離子半徑最小的是y離子，故b錯誤； c元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但o、f元素除外，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是y元素，則但如果y是o、f元素，其沒有最高

25、價氧化物的水化物，故c錯誤； d元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是y元素，所以y元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，故d正確； 故選d w、x、y、z是四種短周期主族元素，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，x和y位于第二周期而w和z位于第三周期； w可能是第ia族到第iva族元素， az元素的氫化物可能是sih4、ph3、h2s或hcl； b電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?c元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但o、f元素除外； d元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)

26、重考查學(xué)生分析判斷及發(fā)散思維能力，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，易錯選項(xiàng)是c 3. 解：a已知2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kjmol-1，則2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-571.6kj/mol，氫氣的燃燒熱為=285.8kj/mol，故a錯誤； b已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明石墨具有的能量小于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故b錯誤； c已知500、30mpa下，將0.5moln2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（g），放出19.3kj的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無法計算該反應(yīng)中生成氨氣的物質(zhì)的量，

27、故無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故c正確； d反應(yīng)2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1、2c（s）+o2（g）2co（g）h2中，前者完全燃燒，后者不完全燃燒，則后者放出熱量較少，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值可知h2h1，故d錯誤； 故選c a根據(jù)蓋斯定律可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-571.6kj/mol，據(jù)此得出氫氣的燃燒熱； b物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱； c合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算放出19.3kj熱量生成氨氣的物質(zhì)的量，則無法書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； d碳完全燃燒時放出熱量較多，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多，焓變越小 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度

28、中等，明確燃燒熱概念、物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握比較反應(yīng)熱大小的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力 4. 解：x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大x原子是所有原子中半徑最小的，則x為h元素；y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則y的次外層電子數(shù)為2、最外層電子數(shù)為6，可知y為o元素，y、r同主族，則r為s元素；z、w、r同周期，z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則z為al，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，w為si， az與y形成的化合物為al2o3，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取al，故a正確； bsio2可與hf酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故b錯誤； c電子層越多，原子

29、半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑按x、y、r、w、z的順序依次增大，故c錯誤； d非金屬性os，則熱穩(wěn)定性：x2rx2y，故d錯誤； 故選a x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大x原子是所有原子中半徑最小的，則x為h元素；y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則y的次外層電子數(shù)為2、最外層電子數(shù)為6，可知y為o元素，y、r同主族，則r為s元素；z、w、r同周期，z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則z為al，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，w為si，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置及元素化合物

30、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大 5. 解：a、12 g c（s）與一定量o2（g）反應(yīng)生成28 g co（g）放出的熱量為110.5 kj，故a錯誤； b、焓變單位為kj/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c（s）+o2（g）=2co（g）h=-221kj/mol，故b錯誤； c、2molc（s）與足量o2（g）反應(yīng)生成co2（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kj，故c正確； d、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于o2分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與co分子中

31、化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差，故d錯誤； 故選c 根據(jù)圖示可知c（s）+o2（g）=2co（g）h=-110.5kj/mol a、反應(yīng)生成14g co（g）時，12g碳未全部反應(yīng)； b、焓變單位為kj/mol； c、一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)； d、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量 本題考查反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等 6. 解：a金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以沒有生成氫氣，故a錯誤； b金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕時金屬和氧化劑直接接觸，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故b錯誤； c在弱酸性或

32、中性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，故c錯誤； d在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故d正確； 故選d 金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬被腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答 本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別及其原因，題目難度不大 7. 解：a、氯堿工業(yè)中，x電極連接電源正極，為電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2cl-2e-=cl2，故a錯誤； b、電解精煉銅時，粗銅做陽極含有鐵、鋅、鎳等活潑金屬，精銅做陰極，

33、電解過程中電子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故b錯誤； c、在鐵片上鍍銅時，鐵片做陰極為y電極，銅做陽極為x電極，故c錯誤； d、金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，鎂陰極得到電子析出，水溶液中鎂離子不放電，故d正確； 故選d a、依據(jù)電源正負(fù)極確定電解池中x為陽極，氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水，溶液中氯離子失電子； b、電解精煉銅溶液中銅離子濃度減少； c、鐵片上鍍銅時陰極為鐵片； d、金屬鎂是電解熔融的氯化鎂制得的 本題考查了氯堿工業(yè)，電解精煉銅，電鍍銅，冶煉鎂等幾種工業(yè)制備的原理應(yīng)用，熟練掌握電解原理是解題關(guān)鍵 8. 解：a正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，

34、故a正確； b負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，koh的物質(zhì)的量不變，故b正確； c負(fù)極電極反應(yīng)式為h2-2e-+2oh-=2h2o，正極電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，反應(yīng)的總方程式為2h2+o2=2h2o，故c正確； d用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24 l cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（cl2）=0.1mol，根據(jù)2cl-2e-=cl2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故d錯誤； 故選d 氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2-2e-+2o

35、h-=2h2o，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-=4oh-，反應(yīng)的總方程式為2h2+o2=2h2o，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子確定電極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則正負(fù)極電極反應(yīng)就改變，為易錯點(diǎn) 9. 解：根據(jù)電池總反應(yīng)pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（1），可知，放電時，負(fù)極pb失電子，正極pbo2得電子 a放電時，pb失電子為負(fù)極，pbo2為正極，溶液中的h+向正極移動，故a正確； b放電時，pb失電子為負(fù)極，生

36、成鉛離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)方程式為：pb（s）+so42-（aq）-2e-=pbso4（s），負(fù)極質(zhì)量會增加，故b錯誤； c充電時，生成硫酸，所以ph減小，故c錯誤； d充電時，陰極上pbso4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成pb，陰極反應(yīng)方程式為：pbso4+2h2o+2e-=pbo2+4h+so42-，故d錯誤； 故選a 放電時，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上pbo2得電子生成pbso4；充電時，電池正極恢復(fù)原狀時應(yīng)作電解池陽極，充電時，陰極pbso4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成pb，結(jié)合原電池中離子移動分析 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作

37、原理知識的靈活應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力 10. 解：花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離 故選b 根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答 本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵 11. 解：a在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，v（b）=0.3mol（lmin）-1，用c表示是0.2mol（lmin）-1，故a錯誤； b反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用b、c、d表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1，故b正確； c達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b

38、 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，故c錯誤； da為固體，不能用a表示的反應(yīng)速率，故錯誤； 故選b 發(fā)生4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），2min后b減小了1.2mol，v（b）=0.3mol（lmin）-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，且升高溫度、增大濃度會增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率均增大，固體不影響反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，以此來解答 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計算、溫度對反應(yīng)速率的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意a為固體在解答中易忽略，題目難度不大 12. 解：活潑性mgalfe，則a、c反應(yīng)較慢，且鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反

39、應(yīng)，不生成氫氣，b與d相比較，濃度相同，但d反應(yīng)溫度較高，則反應(yīng)速率最大， 故選d 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，對應(yīng)同一個反應(yīng)來說，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要是物質(zhì)的本身的性質(zhì) 13. 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則 a.=1.5； b.=1.2； c.=2.5； d.=2， 顯然c中比值最大，反應(yīng)速率最快， 故選c 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反

40、應(yīng)速率越快，以此來解答 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握速率與化學(xué)計量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大 14. 解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18o2，so2和18o2反應(yīng)生成so3中含有18o，同時so3分解生成so2和o2，則so2中含有18o原子，則18o原子存在于o2、so2和so3中，根據(jù)可逆反應(yīng)不會進(jìn)行徹底，2molso2和1mol18o2在一定條件下，不會全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol， a反應(yīng)達(dá)到限度時，達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)含有18o2、s18o2、s18o3分子，還可能含有s

41、o2、so3分子，故a錯誤； bso2和18o2反應(yīng)生成so3中含有18o，同時so3分解生成so2和o2，18o原子存在于o2、so2和so3中，故b錯誤； c容器內(nèi)含有18o2、s18o2、s18o3等分子，故c正確； d反應(yīng)達(dá)到限度時，所有物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，但是不一定是相等的，故d錯誤； 故選c 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，so2和o2反應(yīng)生成so3的同時，so3分解生成so2和o2，可逆反應(yīng)不會進(jìn)行徹底 本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，同位素原子在反應(yīng)中的存在形式，此類題目易出錯 15. 解：a該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小

42、，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)減小，故a錯誤； bs是固體，s的量多少不影響平衡移動，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以分離出s后化學(xué)反應(yīng)速率不變，故b錯誤； c升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果平衡時，若升高溫度，co體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的h0，故c錯誤； d化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故d正確； 故選d a該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小； bs是固體，s的量多少不影響平衡移動，不影響化學(xué)反應(yīng)速率； c升高溫度平衡向吸熱方向移動； d化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 本題考查化學(xué)平衡影響

43、因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度及壓強(qiáng)無關(guān)，題目難度不大 16. 解：a、v（sif4）消耗=4v（hf）生成，速率之比不等化學(xué)計量數(shù)之比，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤； b、hf的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確； c、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確； d、容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確； 故選a 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆

44、反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0 17. 解：a、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，h不變，故a錯誤； b、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，平衡常數(shù)不變，故b錯誤； c、催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，提高溫度平衡逆向進(jìn)行，不能增大h2的轉(zhuǎn)化率，故c錯誤； d、在一密閉容器中，投入濃度均為1moll-1的 

45、n2、h2、nh3，計算濃度商qc=1k=4，平衡正向進(jìn)行，平衡前v（正）v（逆），故d正確 故選d a、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變； b、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變； c、催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變； d、計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，主要是催化劑、溫度、濃度對平衡的影響分析判斷，掌握平衡移動原理和分析方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單 18. 解：a平衡時x的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/l=0.05mol/l，x的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故a錯誤； b體積不知不能計

46、算物質(zhì)的量，故b錯誤； c增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大更多，故c錯誤， d前2min內(nèi)，v（x）=0.01moll-1min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（y）=3v（x）=0.03moll-1min-1，故d正確； 故選d a平衡時x的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/l=0.05mol/l，x轉(zhuǎn)化率=×100%； bx的消耗濃度為0.1mol/l-0.08mol/l=0.02mol/l，y的消耗濃度為0.06mol/l，體積不知不能計算物質(zhì)的量； c增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大； d根據(jù)v=計算v（x

47、），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（y） 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度中等 19. 解：p2時，t1t2，升高溫度，c的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a0； t2時，p1p2，增大壓強(qiáng)，c的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故x+yz， 故選b 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動 本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度中等根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物c物質(zhì)的量的變化確定反

48、應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化 20. 解：a、反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g），增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是增加的，所以x不能代表壓強(qiáng)，故a錯誤； b、升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，所以x表示溫度，增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是增加的，l表示壓強(qiáng)，l1l2，故b錯誤； c、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，所以x表示溫度，a、b溫度不同，所以k不同，故c錯誤； d、在c點(diǎn)時，設(shè)co轉(zhuǎn)化的量是x，則 co（g）+2h2（g）ch3oh（g）， 初始物質(zhì)的量：n        2n &#

49、160;            0變化量：x           2x            x 平衡量：n-x         2n-2x    &

50、#160;  x 甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，此時=50%，解得x=0.75n，co轉(zhuǎn)化率為75%，故d正確 故選d a、反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g），增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增加； b、增大壓強(qiáng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增加，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象判斷； c、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，據(jù)此回答； d、根據(jù)化學(xué)平衡三行式進(jìn)行計算 本題考查產(chǎn)物百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn) 21. 解：x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x陽離子核外無電子，則x為h元素；y的化合價主

51、要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則y為si元素；z焰色反應(yīng)呈黃色，則z為na元素；r的主要化合價為-1，+7，則r為cl元素；q主要化合價為+3價，原子半徑naqcl，則q為al元素；m的主要化合價為-2價，為第a族元素，原子半徑mcl，則m為o元素， 即x為h元素；y為si元素；z為na元素；r為cl元素；q為al元素；m為o元素 （1）r為cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以cl元素處于第三周期a族； r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：第三周期a族；同位素； （2）z為na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)

52、方程式為2na+2h2o=2naoh+h2，故答案為：2na+2h2o=2naoh+h2； （3）y為si元素，r為cl元素同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性sicl； a常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài)，r的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤； b非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性xryx4，說明x的非金屬性強(qiáng)，故b正確； cy與r形成的化合物中y呈正價，說明x吸引電子能力強(qiáng)，x的非金屬性強(qiáng)，故c正確 故答案為：cl；bc； （4）y為si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑alsicl，即大于0.099nm小于0.143nm， 故答案為：大于0.099nm小于0.1

53、43nm； （5）y為si元素；z為na元素；r為cl元素；q為al元素；其高價氧化物的水化物，分別為硅酸、氫氧化鈉、高氯酸、氫氧化鋁甲+乙丙+水，丙為鹽，丙的水溶液呈堿性，則丙為強(qiáng)堿弱酸鹽，則丙為naalo2 或na2sio3，故答案為：naalo2 或na2sio3 x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，x陽離子核外無電子，則x為h元素；y的化合價主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則y為si元素；z焰色反應(yīng)呈黃色，則z為na元素；r的主要化合價為-1，+7，則r為cl元素；q主要化合價為+3價，原子半徑naqcl，則q為al元素；m的主要化合價為-2價，為第a

54、族元素，原子半徑mcl，則m為o元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答 本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運(yùn)用 22. 解：（1）c（s）+o2（g）=co（g）h1=-110.5kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2=-483.6kj/mol 依據(jù)蓋斯定律-得到：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h3=+131.3kj/mol； 故答案為：+131.3； （2）已知：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h3=+131.3kj/mol， c（s）+o2（g

55、）co（g）h1=-110.5kjmol-1 ×2-×2得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2×131.3kj+221）kjmol-1， 4×m-496-2×436=2×131.3kj+221， 解得m=+462.9，故答案為：462.9； （3）圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molco完全反應(yīng)放出的熱量41kj，熱化學(xué)方程式為：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=-41kj/mol； 故答案為：放熱；co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=-41kj/mol （1

56、）依據(jù)熱化學(xué)方程式 和蓋斯定律計算得到； （2）根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變h=h產(chǎn)物-h反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答； （3）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變的大小 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律應(yīng)用，圖象分析理解是關(guān)鍵，題目較簡單 23. 解：（1）由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質(zhì)稀硫酸和閉合電路知：該裝置為原電池，zn活潑，則zn作負(fù)極，cu作正極，則乙裝置為電解池，c極與負(fù)極相連為陰極，pt極與正極相連為陽極； 故答案為：原電池；陽； （2）甲裝置為原電池，cu極為正極，正極上氫

57、離子得電子，正極上的反應(yīng)為：2h+2e-=h2，乙裝置為電解池，c極與負(fù)極相連為陰極，陰極上銅離子得電子，則電極反應(yīng)為cu2+2e-=cu； 故答案為：2h+2e-=h2；cu2+2e-=cu； （3）若乙中電極不變，將溶液換成飽和氯化鈉溶液，則為電解nacl溶液生成氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)為2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-，消耗氯離子和氫離子，則要恢復(fù)原溶液的濃度需加氯化氫， 故答案為：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-；氯化氫； （4）根據(jù)原電池、電解池中電子守恒，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，甲中2h+2e-=h2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則整個電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023（或0.2na）；乙中電解硫酸銅是放氧生酸，陽極電極反應(yīng)式為2h2o-4e-=o2+4h+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成氫離子0.2mol，則氫離子的濃度為0.2mol÷0.2l=1mol/l， 故答案為：1.2