2022屆高考化學一輪復習8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案

1、高考復習資料第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考試大綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義，能進行相關的計算。3.了解沉淀溶解平衡的應用?？键c一沉淀溶解平衡及應用1知識梳理1.沉淀的溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，和速率相等的狀態(tài)。（2）沉淀溶解平衡的建立（3）沉淀溶解平衡的影響因素思考以agcl為例：agcl（s）ag（aq）cl（aq）外界條件移動方向平衡后c（ag）平衡后c（cl）ksp升高溫度增大增大加水稀釋正向不變不變加入少量agno3逆向不變通入hcl減小增大通入h2s正向不變提示難溶、可溶、易溶界定20 時，電解質(zhì)在

2、水中的溶解度與溶解性存在如下關系：2.沉淀溶解平衡的應用（1）沉淀的生成調(diào)節(jié)ph法如除去nh4cl溶液中的fecl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)ph至34，離子方程式為_。沉淀劑法。如用h2s沉淀cu2，離子方程式為。（2）沉淀的溶解酸溶解法如caco3溶于鹽酸，離子方程式為。鹽溶液溶解法如mg（oh）2溶于nh4cl溶液，離子方程式為。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物ag2s溶于稀hno3。配位溶解法如agcl溶于氨水，離子方程式為。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。實質(zhì)：的移動。舉例：agno3溶液則kspagcl>kspagbr。應用：a鍋爐

3、除垢：將caso4轉(zhuǎn)化為caco3，離子方程式為。b礦物轉(zhuǎn)化：cuso4溶液遇zns轉(zhuǎn)化為cus，離子方程式為。判斷（正確的打“”，錯誤的打“×”）（1）沉淀達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等（）（2）升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動（）（3）某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水（）（4）室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度（）（5）agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k（agx）c（ag）·c（x），故k（agi）<k（agcl）（）（6）向na2so4溶液中加入過量的bacl2溶液，則so42-沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含s

4、o42-（）（7）為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀h2so4代替h2o來洗滌baso4沉淀（）提示（1）agcl（s）ag（aq）cl（aq）與agcl=agcl所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)agcl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強電解質(zhì)agcl在水溶液中的電離方程式。（2）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·l1時，沉淀已經(jīng)完全。2對點速練練點一沉淀溶解平衡的分析1.實驗：0.1 mol·l1 agno3溶液和0.1 mol·l1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過

5、濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag（aq）cl（aq）b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實驗可以證明agi比agcl更難溶2.除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關分析不正確的是（）編號分散質(zhì)mg（oh）2hclnh4cl備注懸濁液1 mol/l1 mol/la.向中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的b分別向少量mg（oh）2沉淀中加入適量等體積

6、均能使沉淀快速徹底溶解c、混合發(fā)生反應：mg（oh）2（s）2nh4+mg22nh3·h2od向中加入，c（oh）減小，mg（oh）2溶解平衡正向移動3.已知溶液中存在平衡ca（oh）2（s）ca2（aq）2oh（aq）h0，下列有關該平衡體系的說法正確的是。升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的naoh溶液恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高給溶液加熱，溶液的ph升高向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量naoh固體，ca（oh）2固體質(zhì)量不變練點二沉淀溶解平衡的應用4.

7、下列化學原理的應用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強誤將鋇鹽bacl2、ba（no3）2當作食鹽食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒石灰?guī)r（喀斯特地貌）溶洞的形成baco3不能作“鋇餐”，而baso4可以泡沫滅火器滅火原理（）a bc d5.化工生產(chǎn)中常用mns作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2：cu2（aq）mns（s）cus（s）mn2（aq），下列說法錯誤的是（）amns的ksp比cus的ksp大b該反應達平衡時c（mn2）c（cu2）c往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c（mn2）變大d該反應的平衡常數(shù)kksp（mns）ksp（cus）

8、6.要使工業(yè)廢水中的pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用（）a硫化物 b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可練后歸納沉淀生成的兩大應用（1）分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如agcl、agbr、agi，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。（2）控制溶液的ph來分離物質(zhì)，如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu（oh）2等物質(zhì)，將fe3轉(zhuǎn)化為fe（oh）3而除去?？?/p>

9、點二溶度積常數(shù)及其應用1知識梳理1.溶度積和離子積以ambn（s）man（aq）nbm（aq）為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號kspqc表達式ksp（ambn），式中的濃度都是平衡濃度qc（ambn），式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解qc>ksp：溶液過飽和，有析出qcksp：溶液飽和，處于狀態(tài)qc<ksp：溶液，無沉淀析出2.ksp的影響因素（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：ksp只受影響與其它因素無關。思考某興趣小組進行下列實驗：將0.1 mol·l1 mgcl2溶液和0.5 mol·

10、l1naoh溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加0.1 mol·l1fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·l1fecl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和nh4cl溶液，沉淀溶解通過上述實驗現(xiàn)象可判斷。a將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量mg2b中濁液中存在沉淀溶解平衡：mg（oh）2（s）mg2（aq）2oh（aq）c.實驗和均能說明fe（oh）3比mg（oh）2難溶dnh4cl溶液中的nh4+可能是中沉淀溶解的原因判斷（正確的打“”，錯誤的打“×”）（1）ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，也

11、與沉淀的量和溶液中的離子濃度有關（）（2）在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀（）（3）常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減?。ǎ?）溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp增大（）（5）常溫下，向mg（oh）2飽和溶液中加入naoh固體，mg（oh）2的ksp不變（）提示（1）復分解反應總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進行。（2）并非ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用ksp的大小來比較；而對于陰、陽離子的個數(shù)

12、比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用ksp的大小來比較。2對點速練練點一溶度積常數(shù)的計算與判斷1.在溶液中有濃度均為0.01 mol·l1的fe3、cr3、zn2、mg2等離子，已知：kspfe（oh）32.6×1039，kspcr（oh）37.0×1031，kspzn（oh）21.0×1017，kspmg（oh）25.6×1012。當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的ph最?。ǎ゛fe3bcr3czn2 dmg22.t 時，caco3和caf2的ksp分別為1.0×1010和4.0×1012。下列說法正確

13、的是（）at 時，兩飽和溶液中c（ca2）：caco3>caf2bt 時，兩飽和溶液等體積混合，會析出caf2固體ct 時，caco3固體在稀鹽酸中的ksp比在純水中的ksp大dt 時，向caco3懸濁液中加naf固體，可能析出caf2固體3.已知ksp（agcl） 1.56×1010 ，ksp（agbr）7.7×1013，ksp（ag2cro4）9.0×1012。某溶液中含有cl、br和cro42-，濃度均為0.010 mol·l1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·l1的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為。練點二沉淀

14、溶解平衡曲線分析4.已知25 時，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中，加入400 ml 0.01 mol/l的na2so4溶液。下列敘述正確的是（）a溶液中析出caso4沉淀，最終溶液中的c（so42-）比原來的大b溶液中無沉淀析出，溶液中c（ca2）、c（so42-）都變小c溶液中析出caso4沉淀，溶液中c（ca2）、c（so42-）都變小d溶液中無沉淀析出，但最終溶液中的c（so42-）比原來的大5.常溫下，取一定量的pbi2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時c（i）2×103 mo

15、l/l，c（pb2）1×103 mol/l。下列有關說法正確的是（）a常溫下，ksp（pbi2）2×106b溫度不變，向pbi2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，pbi2的溶解度不變，c（pb2）不變ct時刻改變的條件是升高溫度，pbi2的ksp增大d常溫下ksp（pbs）8×1028，向pbi2的懸濁液中加入na2s溶液，pbi2（s）s2（aq）pbs（s）2i（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×10186.某溫度時，cus、mns在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）aa點對應的ksp大于b點對應的kspb向cuso4溶液中加入mns發(fā)生

16、反應：cu2（aq）mns（s）cus（s）mn2（aq）c.在含有cus和mns固體的溶液中c（cu2）c（mn2）2×10231d該溫度下，ksp（cus）小于ksp（mns）7.一定溫度下，三種碳酸鹽mco3（m：mg2、ca2、mn2）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（已知：pmlg c（m），p（co32-）lg c（co32-）（1）mgco3、caco3、mnco3的ksp依次（填“增大”或“減小”）。（2）a點可表示mnco3的溶液（填“飽和”或“不飽和”），c（mn2）c（co32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）b點可表示caco3的溶液（填“飽和”或“不飽

17、和”），且c（ca2）c（co32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）c點可表示mgco3的溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（mg2）c（co32-）（填“大于”“等于”或“小于”）。方法指導沉淀溶解平衡圖像“三步”分析法1.第一步：明確圖像中縱、橫坐標的含義縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。2.第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時qcksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點。（2）曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時qc

18、>ksp。（3）曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時qc<ksp。3.第三步：抓住ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷（1）溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。本講真題研練1.2019·全國卷，12絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（cds）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）a圖中a和b分別為t1、t2溫度下cds在水中的溶解度b圖中各點對應

19、的ksp的關系為：ksp（m）ksp（n）<ksp（p）<ksp（q）c向m點的溶液中加入少量na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動d溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動2.2019·浙江4月，20在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列題目解析不正確的是（）a與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的co2增多、石灰石沉積b與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被co2溶解，沉積少c深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：caco3（s）h2o（l）co2（aq）=ca（hco3）2（aq）d海水呈弱堿性，大氣

20、中co2濃度增加，會導致海水中co32-濃度增大3.2018·全國卷用0.100 mol·l1 agno3滴定50.0 ml 0.050 0 mol·l1 cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）a.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知ksp（agcl）的數(shù)量級為1010b曲線上各點的溶液滿足關系式c（ag）·c（cl）ksp（agcl）c相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·l1 cl，反應終點c移到ad相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·l1 br，反應終點c向b方向移動4.2018·江蘇卷根據(jù)下列圖示所得

21、出的結(jié)論不正確的是（）a.圖甲是co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的h<0b圖乙是室溫下h2o2催化分解放出氧氣的反應中c（h2o2 ）隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行h2o2分解速率逐漸減小c圖丙是室溫下用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l1某一元酸hx的滴定曲線，說明hx是一元強酸d圖丁是室溫下用na2so4除去溶液中ba2達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（ba2 ）與c（so42-）的關系曲線，說明溶液中c（so42-）越大c（ba2）越小htht5.

22、2017·全國卷，13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入cu和cuso4，生成cucl沉淀從而除去cl。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（ ）a.ksp（cucl）的數(shù)量級為107b除cl反應為cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點一1知識梳理1(1)沉淀溶解沉淀生成(2)><(3)溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向思考參考答案：正向增大不變增大減小逆向不變減小增大2(1

23、)fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh4+h2scu2=cus2h(2)caco32h=ca2h2oco2mg(oh)22nh4+mg22nh3·h2oagcl2nh3·h2o=ag(nh3)2cl2h2o(3)沉淀溶解平衡agclagbrcaso4(s)co32-caco3(s)so42-cu2zns(s)zn2cus(s)判斷參考答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)2對點速練1題目解析：在濁液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量ag，故在b中生成了agi沉淀，

24、a正確，b錯誤；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黃色agi，由此可說明agi比agcl更難溶，c項和d項都正確。參考答案：b2題目解析：酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明mg(oh)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，a項正確；同濃度nh4cl溶液酸性比鹽酸弱，b項錯誤；nh4+結(jié)合mg(oh)2溶液中的oh，促使mg(oh)2沉淀溶解，c項正確；鹽酸能夠與mg(oh)2發(fā)生中和反應，促使mg(oh)2的溶解，d項正確。參考答案：b3參考答案：4題目解析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，加熱促進水解，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強，應用了鹽類水解原理，不符合

25、題意；鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，長時間反應，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符

26、合題意。參考答案：a5題目解析：根據(jù)一般情況下沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行可知，ksp(mns)>ksp(cus)，a項正確；該反應達平衡時c(mn2)、c(cu2)保持不變，但不一定相等，b項錯誤；往平衡體系中加入少量cuso4固體后，平衡向正反應方向移動，c(mn2)變大，c項正確；該反應的平衡常數(shù)k，d項正確。參考答案：b6題目解析：沉淀工業(yè)廢水中的pb2時，生成沉淀的反應進行得越完全越好，由于pbs的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。參考答案：a考點二1知識梳理1cm(an)·cn(bm)cm(an)·cn(bm)沉淀平衡未飽和2(2)溫度思考參考答案：a、b

27、、d判斷參考答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)2對點速練1題目解析：根據(jù)題意，m(oh)n開始沉淀時，oh的最小濃度為 ，代入數(shù)值，可以計算出四種離子濃度相同時，fe3開始沉淀時所需溶液中的c(oh)最小，溶液的ph最小。參考答案：a2題目解析：t 時，飽和caco3溶液中c(ca2)c(co32-)105 mol/l，飽和caf2溶液中c(ca2)·c2(f)4.0×1012，c(ca2)12c(f)，c(ca2)34.0×10124mol/l104 mol/l，所以飽和caco3溶液和飽和caf2溶液中，飽和caf2溶液中

28、的c(ca2)較大，a項錯誤；等體積混合后，混合溶液中c(ca2)遠大于飽和caco3溶液中的c(ca2)，而c(co32-)只減少到原來的一半，此時溶液中c(ca2)×c(co32-)>ksp(caco3)，所以會析出caco3固體，b項錯誤；t 時，caco3固體在稀鹽酸中的ksp與在純水中的ksp相同，因為caco3的ksp只隨溫度的變化而變化，c項錯誤；t 時，向caco3懸濁液中加入naf固體，當c(ca2)·c2(f)ksp(caf2)時，會析出caf2固體，d項正確。參考答案：d3題目解析：當溶液中c(cl)為0. 01 mol·l1時，產(chǎn)生沉

29、淀agcl時所需ag的濃度為c(ag)mol·l11. 56×108mol·l1，同理含br溶液中所需c(ag)mol·l17.7×1011mol·l1，含cro42-溶液中所需c(ag)mol·l13×105 mol·l1，所需c(ag)越小，則越先生成沉淀，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為br、cl、cro42-。參考答案：br、cl、cro42-4題目解析：由圖示可知，該條件下caso4飽和溶液中，c(ca2)c(so42-)3.0×103 mol/l，ksp(caso4)9.0

30、5;106。當向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入400 ml 0.01 mol/l的na2so4溶液后，混合溶液中c(ca2)6.0×104 mol/l，c(so42-)8.6×103 mol/l，溶液中qcc(ca2)·c(so42-)5.16×106<ksp(caso4)9.0×106，所以混合溶液中無沉淀析出，與原溶液相比，c(ca2)減小，而c(so42-)增大，故d項正確，a、b、c項錯誤。參考答案：d5題目解析：a項，pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，kspc(pb2)×c2(i)1×

31、103×(2×103)24×109，錯誤；b項，pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入硝酸鉛溶液，反應向逆反應方向進行，pbi2的溶解度降低，錯誤；c項，t時刻若改變的條件是升高溫度，c(pb2)、c(i)應均呈增大趨勢，錯誤；d項，k5×1018，正確。參考答案：d6題目解析：ksp只與溫度有關，溫度不變，ksp不變，所以a點對應的ksp等于b點對應的ksp，a項錯誤；根據(jù)圖像可知，ksp(cus)c(cu2)·c(s2)0.01×6×10346×1036，ksp(mns)c(mn2)·c(s2

32、)0.01×3×10113×1013，則ksp(cus)<ksp(mns)，可知cus更難溶，所以反應cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)能發(fā)生，b、d項正確；根據(jù)c(cu2):c(mn2)ksp(cus):ksp(mns)(6×1036):(3×1013)2×1023:1，c項正確。參考答案：a7題目解析： (1)碳酸鹽mco3的溶度積表達式為ksp(mco3)c(m2)·c(co32-)，pm相等時，曲線上p(co32-)數(shù)值越大co32-濃度越小，因此mgco3、caco3、mnco3的ksp依次

33、減小。(2)直線上任意一點均表示該溫度下的飽和溶液，a點p(mn2)p(co32-)，所以c(mn2)c(co32-)。(3)b點為飽和溶液，p(ca2)p(co32-)，所以c(ca2)c(co32-)。(4)該溫度下，直線下方任意一點有p(co32-)p(m2)lg ksp(mco3)，即lg c(m2)lg c(co32-)lg ksp(mco3)，得lg c(m2) lg c(co32-)lg ksp(mco3)，則c(m2)·c(co32-)ksp(mco3)，也就是qcksp(mco3)，所以在該溫度下，直線下方的任意一點所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點表示mgco3的不飽和溶液，且c(mg2)c(co32-)。參考答案：(1)減小(2)飽和等于(3)飽和大于(4)不飽和小于本講真題研練1題目解析：cds在水中達到溶解平衡時cd2、s2濃度相等，可求出一定溫度下cds在水中的溶解度，a項正確；m、p、n為同一溫度下的cds的溶解平衡狀態(tài)，三點的ksp相等，b項錯誤；向m點溶液中加入na2s，s2濃度增大，但ksp不變，則溶液組成由m沿t1時的平衡曲線向p方向移動，c項正確；溫度降低，ksp減小，q沿qp線向p方向移動，d項正確。參考答案：b2題目解析：與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，