高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)課件蘇教版選修

1、1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等多數(shù)化合反應(yīng)你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳1、常見的放熱反應(yīng)(1)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2al+6hcl2alcl3+3h2(2)酸堿中和反應(yīng)。如2koh+h2so4k2so4+2h2o (3)燃燒反應(yīng)。如c、co、c2h5oh等到的燃燒(4)多數(shù)化合反應(yīng)。如na2o+h2o 2naoh，so3+h2o=h2so4一、化

2、學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的分類1、常見的放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的分類2、常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如caco3 cao+co22nh4cl（s）+ba(oh)28h2o （s）= bacl2+2nh3 +10h2oc(s)+h2o(g) co+h2co2+c 2co高溫高溫高溫2、焓變(2) 符號：h(3) 單位：kj/mol二、反應(yīng)熱和焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量1、反應(yīng)熱(1)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量1.從反應(yīng)物和生成物的總能量(宏觀)角度看：h0 或h為“”h生成物能量反應(yīng)物能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成

3、物能量能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因吸熱反應(yīng)：h0或 h為“”2.從鍵能(微觀)角度看：如何計(jì)算此反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱？三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因h破鍵吸收能量成鍵放出能量舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成吸收能量釋放能量h2 + cl2 = 2hclh-hcl-cl436kj/mol吸收243kj/mol吸收鍵斷裂hhclcl成鍵h-clh-cl431kj/mol431kj/mol釋放 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能h吸收能量放出能量2.從鍵能(微觀)角度看： h破鍵吸收能量成鍵放出能量三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因能量能量反應(yīng)

4、過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物e1e2活化分子活化分子反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)過程反應(yīng)過程生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)熱反應(yīng)熱e2活化分子活化分子能量能量e1三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因生成物活化能反應(yīng)物活化能h e1-e2he（生成物的總能量） e（反應(yīng)物的總能量）h破鍵吸收能量成鍵放出能量當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)hcl，放出184.6kj的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h = -184.6kj/mol四、熱化學(xué)方程式1、能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(g) h = -

5、483.6kj/mol意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如在常溫、常壓下可以不注明。(2)標(biāo)出反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體(s) ，液體(l) ，氣體(g)(3)寫出反應(yīng)熱，并注明 “”，“”(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。2、書寫熱化學(xué)方程式n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) h = -92kj/molh2(g) + 1/3 n2(g) = 2/3 nh3(g) h = -30.7kj/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molc(s)與適量h2o(g) 反應(yīng)生成co(g)和h2(g)

6、吸收131.3kj的熱量(2)0.5molcu(s) 與適量o2(g) 反應(yīng)生成cuo(s) 放出78.5 kj的熱量c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h = + 131.3kj/mol2cu(s)+o2(g)=2cuo(s) h = 314kj/mol(4)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)該反應(yīng)放熱 ()(3)化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變()(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化()(2)需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) （ ）(5)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，該反應(yīng)放熱 ()1、判斷下列說法是否正確：2、已知hh鍵的鍵能為436 kj/mol，nh鍵的鍵能為391

7、kj/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol，則nn鍵的鍵能是（ ） a、431 kj/mol b、946 kj/mol c、649 kj/mol d、896 kj/molb3、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）b熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱1、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)2、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3、放熱反應(yīng)：生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 吸熱反應(yīng)：生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱2、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) (如不注明條件即指: 25 1