閔行區(qū)2010學年第一學期高二化學期終試卷和答案

1、學校_ 班級_ 學號_ 姓名_密封線閔行區(qū)2010學年第一學期高二年級期末考試化 學 試 卷（滿分100分，時間90分鐘）大題一二三四總分得分本卷用相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、選擇題(共50分，每題只有1個正確答案)請將選擇題的答案填入下表題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案1下列物質中屬于純凈物的是(A)硬鋁 (B)鹽酸 (C)漂粉精 (D)明礬2下列物質中，不屬于合金的是(A)不銹鋼 (B)黃銅 (C)生鐵 (D)水銀3在第A族元素的鹵化氫中，最容易分解

2、的是(A)HI (B)HBr (C)HCl (D)HF4量取20.50mL溶液，為了使實驗數(shù)據(jù)更加精確，應使用的儀器是(A) 20mL滴定管 (B) 10mL量筒 (C) 50mL量筒 (D) 25mL滴定管5下列儀器“0”刻度位置正確的是(A)量筒在上端 (B)滴定管在上端(C)托盤天平在刻度尺的正中 (D)托盤天平在刻度尺的右邊6在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是 (A) (B) (C) (D)7金屬原子一般具有的結構特點是 (A) 有金屬光澤，能導電，有延展性 (B)核外電子個數(shù)少，容易失去(C) 熔點和沸點較低 (D)最外層電子個數(shù)少，容易失去8下列儀器中不屬于定量儀器的是 (A

3、)量筒 (B)滴定管 (C)溫度計 (D)燒杯9在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸?shù)娜芤菏?A) 稀硫酸 (B) 稀硝酸 (C) 濃硝酸 (D) 硫酸銅溶液10元素性質呈周期性變化的原因是(A)相對原子質量逐漸增大 (B)核電荷數(shù)逐漸增大(C)核外電子排布呈周期性變化 (D)元素的化合價呈周期性變化11下列有關元素周期表的描述中不正確的是(A)第七周期叫不完全周期 (B)族有兩類：主族和副族(C)有18個列16個族 (D)金屬元素位于表的左下部12下列各原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是(A)1與8 (B)9與11 (C)6與16 (D)12與1713下列關于核外電子排布的敘述

4、中正確的是(A) 最外層一定為8個電子(B) 第n層上最多容納2n2個電子(C) M層上的電子一定多于L層上的電子(D) 稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一定是所有元素中最多的14某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在元素周期表中的位置是(A)第二周期第IA族 (B)第三周期第IVA族(C)第二周期第VA族 (D)第三周期第VA族15下列離子在酸性溶液中能夠大量共存的是(A)CO32 (B)Al3+ (C)AlO2 (D)HCO316除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(A) 鹽酸 (B) 稀硫酸 (C) 氨水 (D) NaOH溶液17在硫化鈉溶液中，

5、c(Na+)與c(S2)的關系是(A) c(Na+)c(S2)=11 (B) c(Na+)c(S2)>21(C) c(Na+)c(S2)=21 (D) c(Na+)與c(S2)<21 18右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是(A) a為正極 b為負極(B) a極上發(fā)生還原反應(C) 電解過程中，b電極上有銅析出(D) 電解過程中，氯離子的濃度不變19物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，pH最小的是 (A)Na2CO3 (B)NH4Cl (C)H2SO4 (D)CH3COOH20下列敘述正確的是 (A) N、O、F元素非金屬性依次減弱 (B) Na

6、、Mg、Al元素最高化合價依次升高(C) Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多(D)P、Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強 21用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結果沒有影響的是 (A)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液(B)中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化(C)滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗(D)滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出22已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4 、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是(A) 元素的非金屬性：X>Y>Z (B) 在元素周

7、期表中它們依次處于第A族、第A族、第A族(C) 酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4 (D) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH323某學生做了如下4個實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液直至過量；在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量。下面4個圖象，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖象對應關系正確的是 (A)(d) (B)(b) (C)(c) (D) (a)24元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下周期數(shù)一二三四五六七所含元素種數(shù)28

8、818183232請分析周期數(shù)和元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(A)18 (B) 32 (C) 50 (D)6425在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42)=0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中 K+ 的物質的量濃度為(A) 0.2 mol/L (B) 0.25 mol/L (C) 0.45 mol/L (D) 0.225 mol/L二、填空題（共20分）26人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。氫氧化鋁片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets【

9、主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應癥】能緩解胃酸過多【用法用量】成人：口服，一次0.60.9g(一次23片)，一日3次，餐前1小時服?！驹敿氂梅ā恳娬f明書硫酸亞鐵片英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95.0110.0。【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。【鑒別】 取本品，除去糖衣，研細，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1 滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應。(1)根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答：硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是_。檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試

10、劑是_。 硫酸鹽的鑒別反應的離子方程式是_。鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_(選填序號) a防止亞鐵離子被氧化 b抑制亞鐵離子水解(2) 根據(jù)氫氧化鋁片標簽回答：能緩解胃酸過多的有效成分是_。寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式_。27右下圖表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號，其它為元素符號。(1)寫出B原子結構示意圖_；(2)a和d兩元素的原子以_(填化學鍵類型)形成化合物；(3)a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是_(填元素名稱)，離子半徑最大的是_(填離子符號)；(4)寫出b、c元素各自所形成的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生的反應的離子方程式_；(5)下列有關圖表的敘

11、述中，錯誤的是_(選填序號)A位于階梯虛線附近的元素既表現(xiàn)某些金屬的性質，又表現(xiàn)某些非金屬的性質B人們在階梯虛線附近尋找催化劑C元素a的最高價氧化物對應的水化物的酸性是最強的DCs是金屬性最強的元素28同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質呈周期性變化，而且它們的單質和化合物的性質也有一定的變化規(guī)律。(1)在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實驗中，甲、乙兩組的實驗如下：甲 組乙 組實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象1取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。 將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶

12、液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產生大量氣體，溶液變紅。1取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。 將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂: 在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產生大量氣體，溶液變紅。2取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：劇烈反應，很快產生大量氣體。鋁：也產生大量氣體，但反應比鎂慢。2取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂

13、：開始時沒有現(xiàn)象，過一會兒產生大量氣體。鋁：基本沒有變化。寫出鈉和水反應的化學方程式_。寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式_。鈉、鎂、鋁金屬活潑性強到弱順序為是_；甲、乙兩組中，_組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因_。(2)同周期元素中，氯比硫的非金屬性強，下列敘述中不能證明這一事實的是_。a向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會產生淡黃色沉淀b常溫時，氯氣是氣體，硫是固體c氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫的強d氯氣和硫分別跟氫氣反應，生成的氫化物中氯和硫的化合價分別為-1、-2三、實驗題（共20分）29右圖為化學反應氣體體積測定儀。(1) 寫出右圖中實驗儀器的名稱：C _；(2) 用該裝置測定氣體

14、的摩爾體積時，稱取m g鎂帶(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反應，測得所得氣體的體積是V L(已換算到標準狀況時) 儲液瓶中選用的液體是品紅溶液，下列敘述中與選用品紅溶液沒有直接關系的原因是_(填序號)a氫氣不溶于品紅溶液 b氫氣不與品紅溶液反應c觀察清楚，讀數(shù)方便 d氫氣使品紅溶液褪色 測定操作中三次用到注射器，依次為：第一次 ，第二次_，第三次_。(選填序號)a從A瓶加料口抽氣，使B瓶中導管內外液面持平 b向A瓶內加入稀硫酸 測得的標準狀況時氣體的摩爾體積的表達式為_。(3) 該測定原理的應用很廣泛，如可測定某些混合物的組成含量，測定反應速率等。某研究性學習小組的學生為了證明在同溫同壓下，相同

15、濃度、相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應的速率不同，但產生氫氣的體積相同。裝置如右圖，其中錐形瓶內分別裝入10 mL l mol/L的鹽酸和醋酸進行實驗。 分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端，則a的數(shù)值至少為_。 在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，首先要_。將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應完全。為了比較反應速率，應記錄的實驗數(shù)據(jù)是_；為了比較產生氫氣的體積，應記錄的數(shù)據(jù)是_。30碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高)來測定其組成。(1)某學生

16、的實驗流程如下：稱量用的儀器是_，最小量度單位_g。右圖為灼燒裝置。下列對應儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上。a坩鍋 _ b三腳架_流程中“操作”是指_，這一操作必須放在_(填儀器名稱)中進行。該學生停止實驗的依據(jù)為_。實驗結果記錄如下：容器質量為33.6g稱量次序加熱溫度（）容器+試樣質量（g）常溫62.2T156.8T249.6T344.2T444.2根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n = _。(2)另有學生測定結果n值偏小，其可能的原因為_。密 封 線 內 不 準 答 題 a溫度過高致少量碳酸鈉分解了 b碳酸鈉晶體樣品已有少量風化 c碳酸鈉晶體樣品

17、沒有完全失去結晶水 d加熱過程中有少量晶體濺出四、計算題（共10分）31某同學用0.1082 molL的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗序號待測鹽酸溶液體積(mL)滴定管讀數(shù)消耗標準NaOH溶液的體積(mL)初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.05(1) 請根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格。(2) 計算待測鹽酸溶液濃度32將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是

18、mL，縱坐標質量單位是g）求： (1) 合金中Mg，Al的質量(2) 所用HCl的物質的量濃度閔行區(qū)2010學年第一學期高二年級期末考試化 學 試 卷 參 考 答 案注：化學方程式和離子方程式全對給1分，有錯不得分。一、選擇題(每題只有1個正確答案，每小題2分，共50分)題號12345678910答案DDADBBDDCC題號11121314151617181920答案BDBDBDBCCB題號2122232425答案ACBCB二、填空題（除標明外每空1分，共20分）26(1)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化 KSCN (其它合理也可)Ba2+SO42BaSO4 b(2) MgCO3、Al(OH)3 （全對1分）Al(OH)3+3H+Al3+3H2O27(1)(2)共價鍵(3)鈉，F(xiàn)(4)OH+ Al(OH)3AlO2+2 H2O(5)B、C (對1個給1 分，全對2分)28(1)2Na+ 2H2O2NaOH+H22Al+ 6H+2Al3+3H2鈉、鎂、鋁；甲，金屬表面的氧化膜影響反應進程(其它合理也可)(2)b、