高考化學(xué)復(fù)習(xí)突破有機(jī)化學(xué)試題精練6

1、中學(xué)化學(xué) 試題資源庫高中基本概念理論綜合a組 b下列化學(xué)名詞正確的是a 三溴苯酚 b 燒堿 c 乙酸乙酯 d 石炭酸 b下列說法中錯誤的是a 鉛筆不含鉛 b 重水不是水 c 純堿不是堿 d 水銀不含銀 c下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（1）糖類 （2）塑料 （3）石油 （4）蛋白質(zhì) （5）合成纖維 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然氣 （10）水泥 （11）合成橡膠 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛a （1）、（4）、（13） b （2）、（5）、（11）c （7）、（8）、（10）、（14） d （3）、（9）、（12） d下列物質(zhì)中前者為純凈物，后者為化合物

2、的是a 純鹽酸 黑火藥 b 液氯 淀粉c 天然氣 冰醋酸 d 冰水 堿式碳酸銅 b下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是a 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 b 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇c 單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氯氣 d 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 b下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：cacl2,燒堿、聚苯乙烯、hd電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素異形體：c60,c70,金剛石、石墨a b c d b有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。則各組中

3、的一種物質(zhì)依次為（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水 （2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁 （4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵a 牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣 b 水、金剛石、鹽酸、燒堿c 食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 d 加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿 c下列物質(zhì)有固定熔、沸點(diǎn)的是a 氨水 b 石油 c 冰醋酸 d 煤 b下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是a sio2 b c2h5oh c nh4cl d p d下列化學(xué)名稱正確的是a 氨根離子 b 石碳酸 c 甲笨 d 坩堝鉗 c下列各組物質(zhì)有關(guān)物理性質(zhì)的比較中，前者大于后者的是a 密度：氯丁烷與氯丙烷 b

4、 硬度：晶體硅與金剛石c 沸點(diǎn)：硬脂酸與軟脂酸 d 水溶性：小蘇打與蘇打 d物質(zhì)x（）和物質(zhì)y（）的反應(yīng)如下圖所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是a 3x8yx3y8 b 3x十8y3xy2十2yc 3x6yx3y6 d x2yxy2 d下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸氣；照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是a b c d b下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍；電泳；電化腐蝕。a b c d 全部 d下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是不變的是a 空氣 b 石蠟 c 氨水 d 二氧化氮?dú)怏w b下列四

5、種物質(zhì)相比較，能肯定純度最高的是a 經(jīng)多次蒸餾精制的酒精 b 含硅元素為99.9%的多晶硅c 含磷元素為100%的磷單質(zhì) d 含碳元素為14.2857%的某種碳酸氫鈉 a在鹽的組成中，一定含有的元素種類是a 非金屬元素 b 金屬元素 c 氧元素 d 氫元素 b下列變化中，屬于化學(xué)變化的是橡膠的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白質(zhì)的鹽析a b 只有 c 只有 d 只有 c下列過程不涉及化學(xué)變化的是a 水泥硬化 b 用草酸除去沾在衣服上的藍(lán)墨水c 甘油用作油墨的添加劑 d 天然橡膠的硫化 c通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是a 生成一種新離子 b 生成一種新分子c 生成一種新核素 d 生成一種新物質(zhì) c.從

6、宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由離子構(gòu)成。下列說法中不正確的是a 55fe與56fe互為同位素b 只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物c 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，可能是一種分子和一種離子d 46gno2和46gn2o4含有的原子數(shù)相等 d下列說法錯誤的是a o3與so2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似b 硫粉不溶于水易溶于cs2中c be(oh)2是兩性氫氧化物d 在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛 c下列各組物質(zhì)的分類，正確的是a 同位素：金剛石、石墨、c60b 非電解質(zhì)：cl2、nh3、c2h5ohc 非極性分子：n2、co2、ccl4d 同系物：oh、ch3oh、ch

7、3ch2oh d如圖能正確表示化學(xué)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 a b c d c從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論anh3的水溶液可以導(dǎo)電nh3是電解質(zhì)bso2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生baso3沉淀cnahco3溶液與naalo2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：hco3al(oh)3d常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：pn c下列說法中正確的是a 酸性氧化物都是非金屬氧化物b 含有極性鍵的分子一定是極性分子c 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 a下列說法中正確的是元素的相對原子質(zhì)量是該元素原子的質(zhì)量與一個(gè)12c原子質(zhì)

8、量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物a 均不正確 b 正確 c 正確 d 正確 d干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率mgo0.008zncl20.8cao0.2znbr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是a mgo的干燥性能比cao好b 干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)c mgcl2可能是比cacl2更好的干燥劑d 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子 b以下化學(xué)用語正確的是a 乙

9、烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2 b 乙酸的分子式c2h4o2c 明礬的化學(xué)式kalso4·12h2o d 氯化鈉的電子式na b下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)變化的是a 顯色反應(yīng) b 焰色反應(yīng) c 顏色反應(yīng) d 水解反應(yīng) c、d下列各項(xiàng)中化學(xué)用語表達(dá)正確的是a n2的結(jié)構(gòu)式：nn b 熱化學(xué)方程式：hohh2o；h57.3kj/molc co2電子式： d n3結(jié)構(gòu)示意圖： d下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是a 氚原子符號：13h b 新戊烷分子的球棍模型：c 羥基的電子式： d s2的離子結(jié)構(gòu)示意圖： d正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是a c2h4和c4h8兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、相同，它們一定是同系物b 16o與18o互為同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體c s2的結(jié)構(gòu)示意圖為：，乙烯和丁烷的最簡式均為ch2d sih4、ch4、nh4的空間構(gòu)型均為正四面體型；co2、c2h2均為直線型 c正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是a f離子結(jié)構(gòu)示意圖：b nh3分子的結(jié)構(gòu)式為：c 鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2h2oo24e4oh一d 100 ml 0.5 mol·l1稀硫酸與100 ml 1 mol·l1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出5.73 kj的熱，則其熱化學(xué)方程式為：h2so4（l）2naoh（l）n

11、a2so4（aq）2h2o（l）；h57.3 kj/mol d用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是 砷原子結(jié)構(gòu)示意簡圖 水合鈉離子示意簡圖 hf分子間的氫鍵 在通常狀況下氫原子電子云示意圖a b c d c下列各組變化過程都不涉及化學(xué)變化的是a 電離、電鍍、電泳 b 水解、電解、溶解c 蒸發(fā)、蒸餾、升華 d 爆炸、腐蝕、鹽析 d下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是hf和hbr的沸點(diǎn)，純水在25和80時(shí)的ph，同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水cuso5和cuso5·5h2o的質(zhì)量，25時(shí)，等體積的ph都等于3的鹽酸和alcl3

12、溶液中，已電離的水分子數(shù)，在nh3non2h2o反應(yīng)中，被氧化和被還原的n原子數(shù)，耐火材料mgo和cao的熔點(diǎn)，h和h離子半徑，金剛石晶體和石墨晶體中，每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)a b c d a下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是a 單質(zhì)碘中的分子間作用力和二氧化碳的分子間作用力b nacl晶體中與一個(gè)cl緊鄰的na數(shù)和cscl晶體中與一個(gè)cl緊鄰的cs數(shù)c 破壞晶體硅中1mol sisi鍵所消耗的能量和破壞金剛石中1mol cc鍵所消耗的能量d ch3cooh分別跟h18oc2h5和h16oc2h5起酯化反應(yīng)后，兩者生成的水中所含h218o的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b下列變化屬

13、于物理變化的是a 蘇打晶體風(fēng)化 b 濃硝酸“發(fā)煙”c o2在放電條件下變成o3 d 漂白的草帽久置于空氣中變黃 b下列現(xiàn)象屬于物理變化的是a 塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉未b 煤焦油分餾制取苯c 紅磷隔絕空氣加熱到416升華，它的蒸氣冷卻后變成白磷d 石灰石溶于地下水 c下列變化屬于物理變化的是a kno3溶液通直流電b 紅磷加熱至416升華后變?yōu)榘琢譪 雞蛋白溶膠中加入飽和(nh4)2so4溶液有蛋白質(zhì)析出d 加熱nh4cl晶體，在試管壁上又結(jié)成nh4cl顆粒 b、d下列變化過程是化學(xué)變化的是a 在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出b 皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色c 向fe(oh)

14、3膠體中加入較濃的mgso4溶液，呈渾濁狀態(tài)d 用稀釋的福爾馬林溶液（0.l0.5）浸泡植物種子。 c下列變化：導(dǎo)電 電泳 焰色反應(yīng) 無水硫酸銅吸水 白磷變紅磷 久置的濃hno3變黃 鹽析 滲析，一定屬于化學(xué)變化的是a b c d b表示下列變化的化學(xué)用語正確的是a nahs的水解：hsh2oh3os2b co與h2混合氣體ag充分燃燒后，通過足量na2o2，na2o2固體增重agc 0.5mol的濃硫酸與1mol naoh反應(yīng)放出57.3kj的熱量d 向vmlpha的鹽酸中滴加10vmlphb的naoh溶液，此時(shí)混合液中c(cl)c(na)，則（ab）為15 c下列化學(xué)用語表示正確的是a m

15、gcl2的電子式：mg b 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：c 光氣cocl2的結(jié)構(gòu)式clcl d pp塑料（聚丙烯）結(jié)構(gòu)式：ch2ch2ch2 b下列說法中錯誤的是a 磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化b 干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化c 甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰d 水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物 c下列說法中不正確的是a 裂化、風(fēng)化、硝化、磺化都是化學(xué)變化b 福爾馬林、過磷酸鈣、漂白粉、煤油都是混合物c 金屬的熔沸點(diǎn)都高于分子晶體的熔沸點(diǎn)d 甘油不是油，純堿不是堿，石炭酸不是酸 d下列變化肯定屬于不可逆的是a 電離 b 水解 c 鹽析 d 蛋白質(zhì)變性

16、d下列過程屬不可逆變化的是a 晶體的溶解 b 弱電解質(zhì)的電離 c 鹽的水解 d 鹽的電解 d下列過程不可逆的是a 食鹽的溶解 b 硬脂酸鈉的鹽析c cucl2的水解 d 蛋白質(zhì)的變性 d下列變化肯定不可逆的是晶體的溶解 鹽溶液的電解 鹽的水解 電解質(zhì)的電離 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯 fe(oh)3溶膠與硅酸溶膠混和 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液 蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林a b c d a下列各種物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應(yīng)的是鐵、木炭、二氧化硫、纖維素 鐵、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯電石、淀粉、蛋白質(zhì)、氨基酸 氯氣、氯乙烷、過氧化鈉、乙烯氮化鎂、氧化鋁、二氧化碳、蔗糖a b c d d下列過

17、程中屬于化學(xué)變化的是白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；同素異形體之間的互變；福爾馬林用來浸制標(biāo)本；同分異構(gòu)體之間的互變；蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 b下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）a 空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質(zhì)）b 液氨（氫化物）、nh4cl（銨鹽）、hno3（氧化性酸）、naoh（強(qiáng)電解質(zhì)）c hcl（共價(jià)化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴）d no2（酸性氧化物）、ch3cho（有機(jī)物）、co（有機(jī)物）

18、、ch3cooch3（酯） d根據(jù)化學(xué)反應(yīng)abcd中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mga與b充分反應(yīng)后生成ngc和wgd，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為(mn-w)g；若mga和ngb恰好完全反應(yīng)，生成的c和d的總質(zhì)量是(mn)g；若取a、b各mg，則反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物a、b的質(zhì)量比一定等于c、d的質(zhì)量比。其中正確的是a b c d d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是a b c d ca、b兩種有機(jī)物組成混和物，當(dāng)混和物質(zhì)量相等時(shí)，無論a、b以任何比例混和，完全燃燒所產(chǎn)生的co2的量均相等，符

19、合這一組合的條件可能有：同分異構(gòu)體 同系物 具有相同的最簡式 含碳質(zhì)量百分組成相同，其中一定正確的是a b c d d表示下列變化的化學(xué)用語正確的是a nahco3的水解：hco3h2oh3oco32b 金屬鋁溶于naoh溶液：al2ohalo2h2c 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4oh4eo22h2od 1l 0.5mol/l稀硫酸與1l 1mol/l氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kj的熱：h2so4（aq）2naoh（aq）na2so4（aq）2h2o（l）；h114.6kj/mol c下列說法正確的是a 透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素形成的化合物b sio2是酸性氧化物，它不與任何酸作用c

20、1mol c10h22分子中含有31mol共價(jià)鍵d 元素周期表中，iva族元素形成的化合物種類最多；viii族元素種類最多 a下列說法中正確的是a c60氣化和i2升華克服的作用力相同b 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近c(diǎn) 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵d 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的si3n4固體是分子晶體 b下列敘述正確的是a 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b 生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)c 生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)d 有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示 b下列說法錯誤的是a 鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)b

21、 不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)c 有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸d 酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) c有下列兩種假設(shè)：一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)；兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，其中確有具體例證存在的是 a b c d 都不存在 c對于復(fù)分解反應(yīng)：xyzw，下列敘述正確的是a 若z是強(qiáng)酸，則x和y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽b 若y是強(qiáng)堿，x是鹽，則z或w必有一種是弱堿c 若x是強(qiáng)酸，y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成d 若w是弱堿，z是鹽，則x和y必有一種是強(qiáng)堿 c、d下列物質(zhì)水解后能生成兩性化合物的是a 脂肪 b 蔗糖 c 蛋白質(zhì) d

22、 明礬 d下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是c12h22o11(麥芽糖)h2o2c6h12o6 ch2ch2h2oc2h5ohch3ch2clh2och3ch2ohhcl nh3·h2onh4ohch3ch2onah2och3ch2ohnaoh cac22h2oca(oh)2c2h2a b c d d航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（nh4clo4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2nh4clo4n24h2ocl22o2 h0。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是a 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)b 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行c 反應(yīng)從能量變

23、化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽躣 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 c2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2nh4clo4n24h2ocl22o2；h0下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是a 高氯酸銨的水溶液是酸性b 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)c 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量d 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?a在下列說法中都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者小于后者的是a 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水的密度b 熟石灰在20時(shí)與60時(shí)的

24、溶解度c 紅磷與白磷的著火點(diǎn)d 金屬鋰與金屬銣的熔點(diǎn) a、b下列實(shí)驗(yàn)中，能不斷增大硫酸銅溶液里的h離子濃度的是a 通入h2s b 用碳棒做電極電解 c 加鋅粒 d 加na2s溶液 c、d下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是a 0.10mol·l1的醋酸溶液和0.01mo·l1的醋酸溶液中水的電離度b 將ph4的鹽酸和醋酸分別稀釋成ph5的溶液，所加水的量c 物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2so4溶液和(nh4)2so3溶液中nh4的濃度d 物質(zhì)的量濃度相等的na2co3溶液和ch3coona溶液的ph b下列各選項(xiàng)中所述的2個(gè)量，前者一定大于后者的是a f2和br2

25、的沸點(diǎn)b 純水在25和80時(shí)的phc 同溫下，分別在100g水中最多能溶解的無水cuso4和cuso4·5h2o的質(zhì)量d 25時(shí)，等體積的、ph都等于3的鹽酸與alcl3水溶液中，已電離的水分子數(shù) c下列敘述正確的是a 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)b 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)c 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子d 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 d下列說法正確的是a 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)b 周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的c 過渡元素不全是金屬元素d 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 d

26、下列敘述中正確的是a 同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下定逐漸升高b l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c 硼化物bxhy2與b10c2h12的電子總數(shù)相同，則bxhy2的正確表達(dá)式為b11h122d 水結(jié)成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān) b下列微粒的個(gè)數(shù)不是11的是a 氘（h）原子中的質(zhì)子和中子 b nh3分子中的質(zhì)子和電子c nahso4晶體中的陰離子和陽離子 d k2o2固體中的陰離子和陽離子 d共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即：aba·b·，均裂：abab，異裂。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是a 2k2h2o2ko

27、hh2b 2na2c2h5oh2c2h5onah2c na2co3h2onahco3naohd ch3coohc2h5ohh2och3cooc2h5 c下列說法中，不正確的是a 室溫下，ch3cooh分子可以存在于ph8的堿性溶液中b 在0.1 mol·l1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(h)減小c 在由水電離出的c(oh)1×1012 mol·l1的溶液中，al3不可能大量存在d 在naalo2溶液中，hco3不可能大量存在 b下列各項(xiàng)中指定的比值是21的是a na2s溶液中c（na）與c（s2）之比b na2o2晶體中陽離子與陰離子的數(shù)目比c 18o原子

28、核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比d c2h4在氧氣中充分燃燒生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比 a下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是a be2離子中的質(zhì)子和電子b h原子中的中子和質(zhì)子c nahco3晶體中的陽離子和陰離子d bao2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 b下列敘述正確的是a 分子間作用力越大，構(gòu)成分子中原子之間的化學(xué)鍵越牢固b h原子中的中子和質(zhì)子的微粒個(gè)數(shù)比為21c 1l 1mol/l的硫酸溶液中含硫酸分子數(shù)約為6.02×1021個(gè)d 乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有共用電子對數(shù)為10對 b下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是a 同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少b 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決

29、于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低c 可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)取決于正、逆反應(yīng)速率是否相等d 元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比 c下列說法正確的是a 用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘單質(zhì)b nacl和sic晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同c 24mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11d h2s和sif4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) b分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具

30、有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)a b c d b下列說法不正確的是a 離子晶體中，一定存在離子鍵b 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性c 納米粒子分散到水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)d 氯堿工業(yè)中使用的離子交換膜是一種新型功能高分子材料 d下列說法正確的是a 分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定b 共價(jià)化合物中不含有離子鍵c 失電子難的原子獲得電子能力強(qiáng)d 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) c下列說法錯誤的是a 元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定b 原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定c 分子的種類由分子的組成決定d 晶體的種類由組成晶體的基本微

31、粒和微粒間相互作用共同決定 c.下列有關(guān)敘述正確的是a 電解質(zhì)的導(dǎo)電性和金屬晶體的導(dǎo)電性都隨溫度的升高而降低b “加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”等等，這里的碘、鈣、氟、硒指的是分子c “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高d 電解水制取氫氣和氧氣時(shí)，通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，這說明強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng) c下列說法正確的是a 有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽b 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒c 下列氧化物不都是酸性氧化物：co2 no2

32、p2o5 co no；下列氧化物不都是堿性氧化物：na2o na2o2 al2o3d 使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 d下列說法正確的是a h與d，16o與18o互為同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物b 在sio2晶體中，1個(gè)si原子和2個(gè)o原子形成2個(gè)共價(jià)鍵c hi的相對分子質(zhì)量大于hf，所以hi的沸點(diǎn)高于hfd 由a族和a族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 c中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用數(shù)據(jù)的幾種情況，其中不正確的是a 用naoh和hcl反應(yīng)測得的中和熱數(shù)據(jù)

33、，推算一定量的稀h2so4和naoh溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱b 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將兩種液體混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性c 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小d 用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些簡單原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱 c中學(xué)化學(xué)教材中提供了不少數(shù)據(jù)（圖表）。下列為某同學(xué)利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是a 依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的h2so4和naoh的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱b 依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性c 依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低d 用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子的穩(wěn)定性 b中學(xué)

34、化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)資料。下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是a 利用相對分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低b 利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小c 利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷同主族某些原子（或離子）的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱d 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物一一分離開來的可能性 c教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是a 第一冊教材p101：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。b 第一冊教材p17：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以

35、表示所有同一類型的離子反應(yīng)。c 第三冊教材p20：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。d 第二冊教材p34：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 c下列說法正確的是a 含有相同氧原子數(shù)的so2和co的質(zhì)量相等b 等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液與氨水中的c(oh) 相等c 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等d 等溫等壓下，3mol c2h2(g)和1mol c6h6(g)的密度相等 b下列敘述正確的是a 22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子b 0、2.02×l05帕?xí)r，1molco

36、2的質(zhì)量為44gc 11.2升的hcl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/ld 0、1.01×105帕?xí)r，純水中hoh1×l07mol/l b下列物質(zhì)中，既能跟naoh溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且水溶液ph值最大的是a h2nch2cooh b nahco3 c agno3 d nahso4 d某元素x的原子量為a，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為hmxon（m1），下列有關(guān)敘述正確的是a 該酸的水溶液中，hxonmm1b 該酸的摩爾質(zhì)量為（ma16n）gc 100ml該酸溶液只能中和4g naohd 若0.1mol/l該酸溶液的ph1，則namxon的水

37、溶液的ph值7 a下列說法正確的是a ph2和ph1的硝酸中c（h）之比為110b na2co3溶液c（na）與c（co32）之比為21c 0.2 mol·l1與0.1 mol·l1醋酸中c（h）之比為21d no2溶于水時(shí)，被氧化的n（no2）與被還原的n（no2）之比為31 a下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是a 在反應(yīng)2fecl3fe3fecl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量b 相同溫度下，0.2mol/l ch3cooh溶液與0.1mol/l ch3cooh溶液中的c(h)c 在密閉容器中，n23h22nh3已達(dá)平衡時(shí)c(nh3)與c(n2)d 液面均在“0”刻度

38、時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液體積 c下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是a k3po4溶液中k與po43b 乙炔分子中cc鍵能與乙烷分子中cc鍵能c 銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量d al（氣）al3（氣）所需能量與al（氣）al（氣）所需能量 c下列描述正確的是a cah2為離子化合物，在水中能以ca2+和h離子形式存在b 在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)c 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象d ph1的醋酸溶液與ph13

39、的naoh溶液等體積混合后，所得溶液呈中性 a下列說法中正確的是a 銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。b ph10的naoh溶液中的h的物質(zhì)的量濃度是phl3的naoh中h的物質(zhì)的量濃度的3倍c 0.3mol/l的氨水中oh離子數(shù)是同體積，0.1mol/l的氨水中oh離子數(shù)的3倍d 在磷酸鈉的水溶液中，na的物質(zhì)的量濃度是po43的物質(zhì)的量濃度的3倍 c下列敘述正確的是a 反應(yīng)na2o22hcl2naclh2o2為氧化還原反應(yīng)b 反應(yīng)：hoch2ch(oh)ch2coohhbrbrch2chchcooh2h2o 僅涉及消去反應(yīng)類型c 10ml 0.02 m

40、ol/l agno3溶液與10ml 0.02 mol/l hcl溶液混合后，溶液的ph2（設(shè)溶液總體積不變）d 10ml 0.04 mol/l hcl溶液與10ml 0.02 mol/l na2co3溶液混合后，溶液的ph7（設(shè)溶液總體積不變） a、d下列變化規(guī)律中正確的是a ph3，h2s，hcl的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)b 濃度均為0.1mo·l1的醋酸、鹽酸、硫酸各10ml分別與100ml 0.1mo·l1的na2s2o3溶液反應(yīng)，反應(yīng)速度由大到小c 戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷的熔點(diǎn)由低到高d 物質(zhì)的量濃度相等的nacl，mgcl2，alcl3三種溶液的ph由大到小

41、d下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是a 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極b 0.1mol n2與0.3molh2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2mol nh3c 1mol/l alcl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/ld 18g h2o中含1mol氧原子 d下列敘述中，正確的是a 某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物b 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定居于同一種元素c 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成d 有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng) a下列說法不正確的是a 氫氧化鐵膠體通直流電后，陰極附近顏色加深b 用滲析的方法可以提純膠體c 人造纖維屬于合成纖維d 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

42、二氧化硅 a、c下列說法中不正確的是a 氯化鈉是由離子構(gòu)成的，因此不能說氯化鈉由氯元素和鈉元素組成b 不能說d2和t2互為同位素c 任何固態(tài)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大d 在室溫時(shí)和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分結(jié)晶水的現(xiàn)象也叫風(fēng)化 d下列說法完全正確的是元素的原子量是該元素原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置金屬的腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化的過程a 都不完全正確 b 只有正確c 只有正確 d 只有正確 d下列結(jié)論對的是質(zhì)量分

43、數(shù)相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液，等質(zhì)量充分混合，所得到的溶液ph等于7。配制一定濃度的溶液時(shí)，將燒杯中的溶液移入容量瓶中，用少量純水淋洗燒杯一次，再將淋洗液移入容量瓶中，稀釋至刻度，塞上塞子，搖勻，備用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3g碳在10g氧氣中燃燒可生成13g 二氧化碳。往碘化鉀溶液中滴入過量氯水，溶液變成紫黑色。a 正確 b 正確 c 正確 d 都不正確 d對于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液：nacl fecl2 alcl3 na2co3 nahco3，以下敘述正確的是a 都是無色溶液b 、能使紫色石蕊試液變紅c 和等體積等物質(zhì)量濃度的agno3溶液完全反應(yīng)，需要、溶液的體積比為321d 、都能和

44、鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，從反應(yīng)現(xiàn)象看，和鹽酸反應(yīng)的速度快 （1）鹽酸、硫酸、硝酸 naoh、koh、ba(oh)2（2）cl2、br2、o2 濃h2so4、hno3、hclo、kmno4（3）a能與h2o反應(yīng)：h2oso2h2so3能與na2so3反應(yīng)：na2so3so2h2o2nahso3能與cao反應(yīng)：so2caocaso3b具有還原性：能與o2反應(yīng) 2so2o22so3具有氧化性：能與h2s反應(yīng) so22h2s3s2h2o（4）都與堿反應(yīng)：nh4clnaohnaclnh3·h2o都與酸反應(yīng)：na2co32hcl2naclh2oco2既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)：nahco3hclna

45、clco2h2o；nahco3naohna2co3h2o還按要求回答下列問題：（1）請分別指出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（各不少于3種）強(qiáng)酸： ；強(qiáng)堿： 。（2）請指出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有 （不少于3種）；屬于化合物的有 （不少于4種）。（3）認(rèn)識物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的概念，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，元素周期律等，以so2為例。a依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律分析so2具有的化學(xué)性質(zhì)（要求寫出有關(guān)化學(xué)方程式）能與堿反應(yīng)：so22naohna2so32h2o， ， ， 。b依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析so2具有的化學(xué)性質(zhì)（寫化學(xué)方程

46、式） ， 。（4）請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：h2so4，h2so3，h2s，so2，co2，cl2，nh4cl，fecl3共性 ；舉例 。naoh，na2o，cao，na，fe，na2co3，na2s，na2so3共性 ；舉例 。al，al2o3，al(oh)3，nahco3，nahso3，nahs，(nh4)2s共性 ；舉例 。 番茄汁中的有機(jī)物屬于還原性小分子，著火點(diǎn)低，易燃番茄汁中的有機(jī)酸與纖維素部分的酯化，生成的酯著火點(diǎn)低，易燃用毛筆蘸取一些番茄汁在白紙上寫字或作畫，讓它自然晾干，這時(shí)紙上幾乎看不出什么痕跡然后將

47、此紙放在火上，小心烘烤一下，很快白紙上出現(xiàn)焦黃色的字跡或圖畫。請你解釋一下，這是什么原因造成的？ （1）c4h8 c3h6o c6h8 c3h6o4 （2）c7h8 c3h8o3有機(jī)物a和b無論以何種比例混合，其組成的混合物中所合原子的核外電子總數(shù)均不變，若a是分子中含8個(gè)氫原子的烴，b是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，試問答下列問題：（1）若相對分于質(zhì)量之差為2，試寫出兩組符合上述條件的a、b的組合的分子式。a： ，b ；a： ，b： 。（2）若相對分子質(zhì)量相等，試寫出一組符合題了條件的a、b的組合的分子式。a： ，b： 。 （1）c4h8 c3h6o c7h8 c3h8o3 （2）c4

48、h10 c3h9n 4有機(jī)物a和b無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數(shù)均不變。（1）若a是分子中含有8個(gè)氫原子的烴，b是分子中含有3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物。寫出兩組符合上述要求的有機(jī)物的分子式：相對分子質(zhì)量之差為2：a： b： 相對分子質(zhì)量相等： a： b： （2）若a是分子中含有4個(gè)碳原子的烴，b是飽和鏈烴的一元含氮衍生物，則a分子式為_，b分子式為_；符合b分子式的同分異構(gòu)體有_種。b組 b、c下列描述正確的是a 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）氯化鋁溶液、硫酸鎂溶液，都得不到相應(yīng)的鹽b 在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)c 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象d ph1的醋酸溶液與ph13的naoh溶液等體積混合后，所得溶液呈中性 b類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中是一種常用的思維方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確