高考化學一輪練練題 選擇題8含解析新人教版

1、（人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（8）含答案李仕才1、現(xiàn)有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是()an一定是hcl(aq)bx可能為al或cl2cy一定為naoh(aq)dq、z中的一種必定為al2o3解析在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能與al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五種物質反應，對照圖示轉化關系，可知y為naoh(aq)。只有hcl(aq)能與al、

2、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四種物質反應，對照圖示轉化關系可知n為hcl(aq)，故選項a、c正確；選項b，若x為al，al能與cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三種物質反應，而圖示給出的是與兩種物質反應，所以x不可能是al，但可能是cl2；選項d，al2o3既能與hcl(aq)反應，也能與naoh(aq)反應，故q、z中的一種必定為al2o3。答案b2、將編號為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向，相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出，相連時，的質量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()abcd解析相連時，外電路電流從流向

3、，說明是正極；比較活潑；相連時，為正極，說明比活潑；相連時，上有氣泡逸出，說明是正極，比活潑；相連時，的質量減少，說明是負極，比活潑，所以金屬的活動性順序為：。答案b3、下列圖像與對應的敘述相符的是a圖表示向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液b圖表示向naalo2 溶波中逐滴加入鹽酸c圖表示向fecl3溶液中加入鋅粉d圖表示向naoh溶液通入co2【答案】c【解析】a、向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，先生成baso4和al(oh)3，再加入ba(oh)2生成baso4的同時al(oh)3溶解（此時生成沉淀的物質的量逐漸減少），最后al

4、(oh)3完全溶解，只剩余baso4沉淀，先生成沉淀至al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項a錯誤；b、向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項b錯誤；c、向fecl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應為2fe3+zn=2fe2+ zn2+，zn+ fe2+=fe+ zn2+，c選項圖像正確；d、向naoh溶液通入co2，發(fā)生反應為2oh-+co2=co32-+h2o，co32-+ co2+h2o=2hco3-，當溶液里oh-完全反應時所得co32-濃度為原oh-的物質的量的，選項d圖像錯誤。答案選c。4、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原

5、菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是 a鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 b輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕c這種情況下,土壤的ph增大 d管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】c【解析】由圖可知，負極反應為fe-2e=fe2+，正極反應為so42+5h2o+8e=hs+9oh。a、鐵道管的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應，所以不是吸氧腐蝕，故a錯誤；b、硫酸鹽還原菌是蛋白質，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故b錯誤；c、由正負極的電極反應可知，鐵道管腐蝕過程中，oh濃度增大，土壤ph增大，故c正確；d、管道上刷富銅油漆，形成cufe原電

6、池，fe作為負極，可以加快管道的腐蝕，故d錯誤。故選c。5、(2017·桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)有x、y、z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中b和c均為10電子分子。下列說法中不正確的是()ax與z形成的某種化合物可用來殺菌消毒bc極易溶于b中，溶液呈堿性cy與z形成的二元化合物只含有極性鍵da和c能發(fā)生氧化還原反應答案c解析根據(jù)b、c均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結合原子半徑，可知z是h、x是o、y是n。x與z形成的化合物h2o2

7、可用來殺菌消毒，故a正確；c是nh3，極易溶于b(h2o)中，溶液呈堿性，故b正確；y與z形成的二元化合物可能是nh3只含有極性鍵，也可能是n2h4，其中nh是極性鍵，nn是非極性鍵，故c錯誤；no和nh3能發(fā)生氧化還原反應，故d正確。6、(2017·晉江市季延中學等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(h2c2o4)是二元弱酸(k15.9×102、k26.4×105)。向10 ml稀h2c2o4溶液中滴加等濃度naoh溶液，h2c2o4、hc2o、c2o的濃度分數(shù)隨溶液ph變化的關系如圖，以下說法正確的是() ahc2o的濃度分數(shù)隨ph增大而增大b交點a處對應加入的na

8、oh溶液的體積為5 mlc交點b處c(h)6.4×105 mol·l1dph5時存在c(na)c(h)c(c2o)c(hc2o)c(oh)答案c解析圖中曲線為h2c2o4、為 hc2o、為c2o的濃度隨ph的變化；由圖中曲線可知hc2o的濃度分數(shù)隨ph增大先增大后減小，故a錯誤；交點a處對應c(h2c2o4)c(hc2o)，而加入的naoh溶液的體積為5 ml時h2c2o4和nahc2o4等物質的量，因h2c2o4的電離大于hc2o水解，則溶液中c(h2c2o4)<c(hc2o)，故b錯誤；交點b處c(c2o)c(hc2o)，此時溶液中只存在c2o的水解，則c2oh2

9、o?hc2ooh，c(hc2o)×c(oh)÷c(c2o)kw÷k2，則c(oh)kw÷c(h)kw÷k2，可知c(h)k26.4×105mol·l1，故c正確；ph5時溶液中存在的電荷守恒式為c(na)c(h)2c(c2o)c(hc2o)c(oh)，故d錯誤；答案為c。7、(2017·長沙市第一中學高三月考)下列關于有機物的敘述不正確的是()a制取較純凈的溴乙烷可用加成反應bc4h9br有4種同分異構體c室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質d乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同答案c解析制取較純凈的溴乙烷可用

10、加成反應，a正確；丁基有4種，c4h9br有4種同分異構體，b正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質，c錯誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同，均是加成反應，d正確，答案選c。8、(2017·實驗中學高三下學期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備cabr2·2h2o 的主要流程如下：下列說法不正確的是()a試劑m 是hbr，加入hbr的目的是除去過量的ca(oh)2b操作為過濾，濾渣為fe、fe(oh)2和fe(oh)3；操作為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥c制得的cabr2·2h2o 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水

11、，滴入足量na2co3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出cabr2·2h2o的純度d工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3ca(oh)23br22nh33cabr2n26h2o答案b解析fe與溴單質反應生成febr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有cabr2 ，在濾液中加hbr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到cabr2·2h2o晶體。根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加

12、入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的m為hbr，故a正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作為過濾，濾渣為fe和fe(oh)3，故b錯誤； 稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量na2co3 溶液，充分反應后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質量，可以得出cabr2·2h2o的純度，故c正確；3ca(oh)23br22nh33cabr2n26h2o，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進行反應，制得溴化鈣，故d正確。9、(2017·河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)不考慮羥基與氯原

13、子在同一個碳原子上時，有機物c4h9clo的同分異構體中能與na反應放出氫氣的共有(不含立體異構)()a8 種 b9 種c10 種 d12 種答案b解析有機物c4h9clo把氯原子看成氫原子，相等于c4h10o，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎上，用氯原子取代烴基中一個氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，共有結構為9 種，b正確。10、(2017·凱里市第一中學、貴陽一中高三5月高考適應性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中

14、半徑最小的。下列說法錯誤的是()aca.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性b原子半徑由小到大的順序：d<c<bca的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一dc上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性答案d解析已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于第a族，a是c，則c是s，所以d是cl。b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為al。al3發(fā)生水解使溶液呈酸性，s2發(fā)生水解使溶液呈堿性，a正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑clsal，b正確；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應的氣體之一，c正確；氫鍵只能影響物質的物理性質，氫鍵不是化學鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，d錯誤。11、下列說法正確的是()a一定條件下可以用h2除去乙烷中混有的乙烯b苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴c乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離d甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到答案b12、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是()a分子中含有三種含氧官能團b1 mol分枝酸最多可與3 mol naoh發(fā)生中和反應c在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應