2021版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)常用計(jì)量跟蹤檢測(cè)(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、1.A.B.C.D.跟蹤檢測(cè)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2021 定州中學(xué)月考以下有關(guān)0.2 mol LBa2+濃度為 0.2 mol L _11 BaCI 2溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 500 mL溶液中500 mL溶液中500 mL溶液中500 mL溶液中_ _ 1Cl 濃度為 0.2 mol LC總數(shù)為0.2 NABa2+和C的總數(shù)為0.3 NA一 1解析：選 B 500 mL 0.2 mol L BaCb 溶液中Ba2+濃度為0.2 mol L 1, C濃度為0.4 mol L _1, A 項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；500 mL0.2 mol一 1 一 1LX 0.4 mol L = 0.2 m

2、ol , C項(xiàng)正確；500 mL 0.2 mol L BaCh溶液中一 1物質(zhì)的量為 0.5 L X 0.2 mol L + 0.2 mol = 0.3 mol , D項(xiàng)正確。L1BaCL溶液中C的物質(zhì)的量為0.52 +Ba和CI的總2.2021 湖南聯(lián)考以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol L的是A.B.將80 g SO 3溶于水并配成1 L的溶液C.將 0.5 mol L1的NaNQ溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析：選C A項(xiàng),10 g140 g mol_!c(NaOH)=025 l = 1 mol L ，不

3、符合題意;B項(xiàng)，SO溶于水后形成溶液的溶質(zhì)為HSQ, c(H2SQ)=80 g80 g mol _1_.代 =1 mol L _二不符合題意；C項(xiàng)，蒸發(fā)50 g水后，溶液的體積并不是 50 mL,NaNQ的物質(zhì)的量濃度也不是 1 molL1,符合題意；D項(xiàng)，cHCI=22.4 L一722.4 L mol=1 mol L1,不符合題意。3實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol L 一1的硫酸銅溶液，以下實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g參加500 mL水B480 mL膽磯：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8

4、.0 g參加500 mL水D500 mL膽磯：12.5 g配成500 mL溶液格的容量瓶，根據(jù)“大而近的原那么故需選擇500 mL容量瓶，溶質(zhì)假設(shè)為 CuSQ,那么需要8.0_ 1解析：選D 實(shí)驗(yàn)室里需要配制 480 mL 0.1 mol L CuSC4溶液，由于沒(méi)有 480 mL規(guī)g。假設(shè)是膽磯那么需要 12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是參加 500 mL水。10 g NaOH固體溶解在水中配成 250 mL溶液4. (2021 黃岡中學(xué)模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中C(H+) = 0.1mol L，c(Al 3+) = 0.4 mol L 1, c(S&)

5、= 0.8 mol L 1，貝U c(K+)為()1 1A. 0.15 mol LB. 0.2 mol L1 1C. 0.3 mol LD . 0.4 mol L解析：選 C 因溶液呈電中性，故存在： 3c(Al 3+) + c(K+) + c(H +) = 2c(SO4) + C(OH), 而溶液中C(OH)很小，可以忽略不計(jì)，那么有 3c(Al 3+) + C(K +) + C(H+) = 2c(SO4)，所以c(K +) = 2c(SO4) 3c(Al 3+) c(H +) = 2X 0.8 mol L 1 3X 0.4 mol L 1 0.1 mol L 1 = 0.3 mol L 1

6、。5. 以下溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的選項(xiàng)是A. 在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來(lái)配制250 mL2 mol L的硝酸溶液B. 實(shí)驗(yàn)室在配制 FeCl3溶液時(shí)，常將FeCb固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C. 用濃鹽酸配制1 : 1體積比的稀鹽酸約6 mol L 1通常需要用容量瓶等儀器D. 用pH= 1的鹽酸配制100 mL pH = 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選 B準(zhǔn)確配制250 mL 2 mol L 1 HNQ溶液，要知道濃 HNO的濃度或密度，A錯(cuò)誤；FeCl3易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶解在較濃

7、的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為 1 ：1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液， 不需要容量瓶,C錯(cuò)誤；用pH= 1的鹽酸配制100 mL pH= 2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH= 1的鹽酸，D錯(cuò)誤。6. 如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的 變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于A. 2B . 3C. 4D . 5解析：選C 在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，那么2 mol L 1 X 1 L= 0.5 mol L 1X aL,解得a= 4。7. 以下有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 將10 g CaCO3粉末參加100 mL水中，所得溶液的濃度為1

8、 mol L 1B. 將100 mL 2 mol L 1鹽酸加熱蒸發(fā)至 50 mL,所得溶液的濃度為 4 mol L 1C. 將10 mL 1.0 mol L 1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol L1D.將10 g CaO參加100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選D 將10 g CaCO粉末參加100 mL水中，由于 CaCO難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL,故無(wú)法判斷所得溶液的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將100 mL 2 mol L 鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過(guò)程中 HCI揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol

9、L1, B項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 mL 1.0 mol L “NaCI溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL,故所得溶液的濃度不是 0.1 mol L 1, C項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 g CaO參加100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)?拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，那么所得溶液的濃度不變，D項(xiàng)正確。& 2021 鄭州一中月考某學(xué)生配制了 100 mL 1 mol L的硫酸，然后對(duì)溶液濃度 做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1那么在配制過(guò)程中，以下操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量

10、取濃硫酸 將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯 在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A. 只有B .只有C.只有D 解析：選D量筒用蒸餾水洗凈后未枯燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SQ偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SQ損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)HbSQ損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SQ，導(dǎo)致溶液濃度偏低。9. 100 mL 0.3 mol L Na

11、zSQ溶液和 50 mL 0.2 mol L Al 2SQ43溶液混合后，溶液中sQ_的物質(zhì)的量濃度為1 1A. 0.20 mol LB . 0.25 mol L_ 1_ 1C. 0.40 mol LD . 0.50 mol L解析：選 C 由 C1 V + C2 V2= c混V + V2可知，100 mLX 0.3 mol L + 50 mb 0.2 mol L _1 X 3= c 混SQ4_ X 100 mL + 50 mL，解得 c 混S&_ = 0.40 mol L _ 1O10. T C時(shí)，NaCl的溶解度為a g/100 g 水，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL,測(cè)得其密

12、度為p g cm_3,那么以下表達(dá)式正確的選項(xiàng)是 A.w(NaCl)aa+ 100 %B.n (NaCl)585 molC.c(NaCl)mol L _158.5 x a+ 100D. n(NaCI) = 乂 aVpmol58.5 x a+ 100a100a解析：選D該溫度下飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCI) =x 100%r%a 十 iuua 十 iuuA項(xiàng)錯(cuò)誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為p g cm3x V mL= pV g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量100a分?jǐn)?shù)為競(jìng)那么溶液中n(NaCI) = 5； g鳥(niǎo)00 = 58.5 xa十100 mo1，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度

13、aVp 3c(NaCI) = 58?xmo"(VX 10 L)=1 000 a p58.5 x_a+ 100molL t, C項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 濃度為2 mol jT的鹽酸V L ,欲使其濃度變?yōu)?4 mol L 1，以以下出的方法中可行的是()A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI氣體44.8 LB. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5 V LC. 蒸發(fā)掉0.5 VL水D. 參加10 mol L t鹽酸0.6 V L ,再將溶液稀釋至 2V L解析：選D 濃度為2 mol L-1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCI 2V mol。A項(xiàng)，參加2 mol HCI , 體積會(huì)發(fā)生改變，不可行； B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí) HC

14、I和水都要蒸發(fā)出去，不可行； C項(xiàng)，蒸發(fā) 掉0.5VL水后溶液體積無(wú)法求出， 不可行；D項(xiàng)，屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算， 參加10 mol L一 1鹽酸0.6 VL后，溶質(zhì)HCI的物質(zhì)的量為8VmoI,再將溶液稀釋至 2VL,濃度變?yōu)? molL 一1,可行。12將一定質(zhì)量的Mg和AI的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參加 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol L 一1C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 molL 一D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選C 根據(jù)題圖可知，

15、020 mL,發(fā)生酸堿中和反響，20200 mL,發(fā)生離子與堿生成沉淀的反響， 200240 mL,發(fā)生 AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2fO, 200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，那么n(Mg)=nMg(OH)2 = 0.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根據(jù)鋁原子守恒可得 n(Al) = 0.2 mol，那么Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 molx 24 g mol 1 + 0.2 molx 27 g mol1= 9 g, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；200 240 m

16、L,發(fā)生反響 Al(OH)3 + NaOH=NaAG 2HzO,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mo|，那么c(NaOH)=罟器=5 mol 7 1,200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，那么c(H2SQ)=5 mol L 1X 0.2 L X ?0.5 L=1 mol-L 1,錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Mg和Al的混合物與硫酸反響生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol + 0.3mol) X 22.4 L mol = 10.08 L , D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀 HNO反響，復(fù)原產(chǎn)物只有 NO氣體，其體積在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測(cè)

17、得溶液的pH= 1,此時(shí)溶液中NQ的濃度為()1 1A. 0.3 mol LB . 0.4 mol L1 1C. 0.5 mol LD . 0.6 mol L解析：選B NO氣體是Cu和Zn的合金復(fù)原HNO得到的，在這個(gè)過(guò)程中，金屬失去的 電子跟HNO得到電子數(shù)相等，生成 0.1 mol的NO氣體，HNO得至U 0.3 mol的電子，在這個(gè) 過(guò)程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價(jià)金屬，所以跟Cu2+和Zn2+結(jié)合的NO的物質(zhì)的量也為0.3 mol o再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是 0.4 mol的NQ ,又因?yàn)槿芤旱捏w積為1 L ,即B正確。14. 在0.4 L由NaC

18、I、MgC2、CaCb組成的混合液中，局部離子濃度大小如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題。(1) 該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol，含溶質(zhì)MgCb的質(zhì)量為 g。(2) 該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 mol，將該混合液2亠加水稀釋至體積為 1 L ,稀釋后溶液中Ca的物質(zhì)的量濃度為mol L 。向該稀釋后的溶液中參加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol o解析：由圖可知 c(Na +) = c(NaCl) = 1.0 molL1。c(Mg2+) = c(MgCb) = 0.5 mol L -貝U c(CaCl 2)=一 13 mol L 1.0 mol一 1 L 0.5 mol2一 1-L X

19、 2=0.5 mol(1) n(NaCl) = 1.0 mol L 一1X 0.4 L = 0.4 mol1 1(MgCb) = 0.5 mol L X 0.4 L X 95 g mol = 19 g1 n(CaCl 2) = 0.5 mol L X 0.4 L = 0.2 molc(Ca2+)=0.2 mol1 L0.2 mol L(3) 原溶液中 n(CI)= 3 mol L 一 1x 0.4 L = 1.2 mol由反響Ag+ + Cl =AgCIJ可知，生成 AgCl沉淀為1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215. 有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同

20、)I、n、川。三位同學(xué)各取一種樣品, 對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：(1) 第一位同學(xué)取樣品I m g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍為mg。那么合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保存小數(shù)點(diǎn)后2位)。(2) 第二位同學(xué)取樣品n m g和足量的稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 VL,那么m的取值范圍是 (結(jié)果化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))。(3) 第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品川分別和30 mL同濃度的鹽酸反響，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc合金質(zhì)量/g0.510.

21、7650.918氣體體積/mL560672672 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中參加1.0 molL的氫氧化鈉溶液mL。解析：(1)參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后，再往濾液中通入二氧化碳得到Al(OH) 3沉淀，灼燒得到AI2Q，合金的質(zhì)量與 Al 2C3的質(zhì)量相同，故 AI2Q中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是合金中鎂的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即羽X 100%«47.06%。 假設(shè)該氫氣完全由 Al生成，那么n(AI) =-102322.4 L mol一 45VVLX 27 g mol =- g ;假設(shè)該氫氣完全由Mg生成，那么 n(M

22、g) =-1X 24 g mol5622.4 L mol15V45V15V=r g，貝U m的取值范圍是mv；。(3)c中鹽酸反響完全，n(H2) = 0.03 mol，貝U145614c(HCI)=0.03 mol X20.03 L=2.0 mol-L -1。用a組數(shù)據(jù)列方程式，求得n(Mg) = n (Al) = 0.01mol, w(Mg)=0.01 mol X 24 g mol0.51 g-1一47.06%。由 HCINaCI 知，n(NaCI) = n(HCI) = 2n(H2)=0.06 mol，由關(guān)系式 Al NaAIQ可知，n(NaAIO?) = n(Al)0.9180.51x

23、 0.01mol= 0.018 mol。根據(jù) Na 元素守恒得n(NaOH)= 0.06 mol + 0.018 mol = 0.078 mol，所以 V(NaOH)=0.078 mol1.0 mol L1= 0.078 L=78 mL。答案：(1)47.06% (2) 456V< mv 罟 2.0 mol L147.06% 7816. (2021 清遠(yuǎn)三中期中)“84消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)置了一瓶“威露士牌“ 84消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含25%NaCIC、1 000 mL、密度 1.19 g cm_3,稀釋后使用。請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為 mol-L 二(2) 該同學(xué)取100 mL該“84消毒液，參加 10 000 mL水進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na +) =mol-L t。(假設(shè)稀