電解池原理及應(yīng)用

1、專題17電解池原理及茸應(yīng)用1. 冇關(guān)陽離了交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是<dabuj' 1上1:二b a a4ok；era*和a. 轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8. 96 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）b. 從出口 b處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液c. 裝置屮岀口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣d. 裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過2. 如圖用石墨電極電解cucl溶液。下列分析正確的是（）a. a極發(fā)生還原反應(yīng)b. 每生成6. 4 g cu,轉(zhuǎn)移電子0.2 molc. 陽極反應(yīng)式：cu2+2e->cud. 在直流電源屮電流從b流向a3.50

2、0 ml nano：和cu（n03）2的混合溶液中c（n0；j=0. 3 mol，用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段吋間后，兩極均收集到氣體1. 12 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 ml,下列說法 正確的是a. 原混合溶液中c（na+） =0. 2 moll_1b. 電解后溶液中c（h+）=0. 2 mol - l-1c. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0. 4mol電了d. 電解后得到的cu的物質(zhì)的量為0. 1 mol4.利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是a. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能c. 電解質(zhì)溶液中c屮從b電極向a電極遷移d. 若a為銅,則a

3、的電極反應(yīng)式為：cu-2e =cu2+5.用惰性電極電解cusoi溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入01 mol cu（0h）2,溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是a. 生成cu的物質(zhì)的量是0. 1 molb. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0. 2 molc. 隨著電解的進(jìn)行溶液的ph減小d. 陽極反應(yīng)式是40h 4e =2h20+02 t6、串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0. 05 mol/1/k列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的ph最小的是（）a. knoab. nacld. cuclc. agnos 7、電解池裝宜如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確

4、的是（）sbfficsdx溶液a電極b電極x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a石墨石墨cucl2a電極質(zhì)量增加，b電極放岀無色氣體bfe石墨knosa電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體cfecucusoia電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少d石墨石墨hc1a電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是a. 圖a中，插入海水中的詼棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b. 圖b屮，開關(guān)由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c. 圖c屮，接通開關(guān)時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d. 圖d中，zn-mno,干電池白放電腐蝕主要是由血的氧化作用引起的9. 為硏究金加腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金

5、屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里ifli保存相同的一段時間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時現(xiàn)彖的描述不正確的是a.裝置i左側(cè)的液面一定會下降c.裝置ii中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重b. 裝置i的左側(cè)液面比裝置ii的低d. 裝置iii屮的鐵釘幾乎沒被腐蝕10、如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5. 00 %的”&0曰溶液、足量的cuso,溶 液和100 g 10. 00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。甲乙丙(1) 接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中k2s0“的濃度為10. 47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題: 電源的n端為極。 電極b上發(fā)

6、生的電極反應(yīng)為o 列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：o 電極c的質(zhì)量變化是go 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)牛變化，簡述其原因：甲溶液乙溶液，丙溶液(2) 如果電解過程屮銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 過陽離子，氮離子不能通過，故出口 b導(dǎo)出的是氫氧化鈉溶液，錯誤；c、陽極氮離子失去電子，生成 氨氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，正確；d、正確。2. a【解析】與電源的正極的電極為陽極，帶正電，溶液中陰離子向陽極移動，根據(jù)圖示可知，b為電 源的正極，8為電源的負(fù)極，電子從電源負(fù)極流出即失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a錯誤；每生成6.4 gcu即 為0. imol轉(zhuǎn)移電子是0.

7、2 mol,正確。陰離子ct在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)2c2 j二ch，c不正確；在直 流電源中電流從a流向b, d不正確。3. b【解析】由題意可知陽極的電極反應(yīng)為40ff4e_=2h；0-k）： t n（0-） =0. 05mol,失電子的物質(zhì)的壘為 0. 2mol,陰極 先放:電，電極反應(yīng)式為 cu:_+2e_=cu,后為臓電，2h'+2e_=h； f 且 n （ft） =0. 05mol, 得電子的物質(zhì)的壘為0lmol,則cu»得到的電子的量為0. 2-0. 1=0. imol,生成的cu為005mol, 電解過程中產(chǎn)生的it為0lmol,電解后溶液中c（h_）=o. 2

8、mol - l-14. d【解析】a、b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；b、電解把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，錯誤 c、根據(jù) 電流的方向可推出，cf 從a電極向b電極遷移，錯誤；d、若a為銅，銅作陽極，失去電子，電極反應(yīng) 式為：cu2e_= cu*,正確。5. b【解析】加入0.1 mol cu（oh）2,溶液濃度恢復(fù)至電解前，說明電解cuscu容液后，繼續(xù)電解比so, 溶液。as根據(jù)cu元素守恒,生成cu的物質(zhì)的m 0.1 mol,正確；b、加入01 mol cu（0h）2,溶液 濃度恢復(fù)至電解前，說明電解了 0. imol的cuso；和0. imol的比0,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為04mol,錯 誤；c

9、、電解cuso,容液時生成h；so“電解hlso容液，實(shí)質(zhì)電解水，hlso濃度増大，ph減小，正確；d、 電解cuso；溶液和hzso溜液，陽極反應(yīng)都杲：40氏一4"=2比0+0",正確。6. 【錯因分析】 如果不清楚離子的放電順序，認(rèn)為電解氯化鈉溶液或更化銅洛液會生成鹽酸，會錯選 b或d.【正確解答】 電解kno,溶液實(shí)質(zhì)是電解水，ph不變。電解nacl溶液，f在陰極上得電子，陰極附近 0茁濃度増大；陽極上cl放電，陽極區(qū)域it、0茁的濃度基本不變，溶液的ph變大。電解agnoz溶液， 在陰極地一得到電子；陽極0it膠電，陽極區(qū)it濃度變大，溶液說變小。電解cuch溶液，

10、it或of都 沒有參與電極反應(yīng)，不考慮ph的變化間題。答案：c7. 【解析】 這是一個電解裝置，其屮a、d項屮都是惰性電極，且電解液含有氯離子，所以b電極應(yīng) 該放出黃綠色的氣體（氯氣）；b項中的a電極質(zhì)量不變；c項中所組成的電解池相當(dāng)于電鍍池，其中b 電極質(zhì)量減少,而a電極上析出銅,a電極質(zhì)量增加?！敬鸢浮縞8. b【解析】a、圖a中，插入海水中的鐵棒，空氣與海水交界處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重，錯誤；b、圖b中,于n時，zn作負(fù)極，cuzn合金作正極，腐蝕遠(yuǎn)率減小，正確；c、圖c中，接通開關(guān)形成原電也，pt作正極，it得電子生成氫氣，zn電極上無氣體產(chǎn)生，錯誤；d、zn-mno；干電池自放電腐蝕主要是因

11、為，制作電也的材料含有朶質(zhì)，在電也內(nèi)部形成原電池反應(yīng)而自敗電，錯誤。9. b【解析】裝i是鐵的析氫腐蝕，左側(cè)液面一定下降，a正確；裝苴ii中形成鐵銅原電尅，鐵釘腐蝕最快，產(chǎn)生氫氣多于裝苴i，b錯誤，c正確；裝苴iii中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為 不揮發(fā)性硫酸，因此鐵釘幾乎不被腐蝕，故d描述正確;10、【錯因分析】 如果不蓿楚甲、乙、丙裝苴中電極串聯(lián)，會錯誤判斷電極，導(dǎo)致回答間題出錯?！菊_解答】 本題若查綜合分析電解原理及計算能力。(1)依題意，甲裝苴中裝氫氧化鈉溶液，實(shí) 質(zhì)相當(dāng)于電解水；乙裝苴電解硫酸銅溶液：陰極：2cu：-+4e-=2cu;陽極：4oh_-4e-=2ilo+o2

12、1 c電極質(zhì)星増加，說明該電極為陰極，由d極為陽極，依次類推：e極為陰極，f極為陽極，n極為正極,m極為負(fù)極，a極為陰極，b極為陽極。甲裝苴中裝氫氧化鈉溶液，在b極of發(fā)生氧化反應(yīng)：40h- -4e_=2h；0+0. t，電解反應(yīng)為：2比c=h；f+o畀。丙裝置中裝k；so,溶液，電解前后溶質(zhì)質(zhì)壘不變，實(shí)質(zhì)是電解水，設(shè)電解水的質(zhì)壘為x?100 gx 10. 00%= (100 g-x)x10.47%, q45 gb *比0)i* 圖"=025航1, jj(oj=o. 125 mol, =0.125 molx 22.4 l/mol=2.8 lo 電解 0. 25 mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

13、的壘為0.5 mol, c極反應(yīng)：cu；-+2e-=cu,根據(jù)電子守恒知，析出金屬質(zhì)壘為機(jī)cu)電解=0. 25jtlo1x64 g/mol=16 g »甲、丙裝置實(shí)質(zhì)是電解水，乙裝苴電解反應(yīng)式為20；+ 2hl0=2cu+ 2h；s0,+0”，溶液酸性増強(qiáng)。(2)如果銅全部析出，甲裝苴裝有氫氧化鈉溶液，乙裝苴裝有硫酸溶液,丙裝苴裝有硫酸鉀溶液，仍然能電解,三個裝苴都相當(dāng)于電解水。答案:(1) 正401t 4e_=2i l0+02 f水減少的質(zhì)量：100gx(l-10.00%10.47% )5. 5 g4.5 g生成 02 體積：x x22. 4 l hk)1t = 2.8l堿性増大

14、，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中naoh濃度増大酸性增大，因?yàn)樵陉枠O上of生成6,溶液中it濃度増加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)閗zso,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度増加不影響溶液的酸堿性（2）能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)橐已b苴中已轉(zhuǎn)變?yōu)楸萻cu容液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)易錯起源1、電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫 例1. ciho是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取cu20的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為：2cu+h2o立減電汲cu2o+h2仁下列說法正確的是（）a. 石墨電極上產(chǎn)生蛍氣b. 銅電極發(fā)牛還原反應(yīng)c. 銅電極接直流電源的負(fù)極d. 當(dāng)有0. 1 mol電了轉(zhuǎn)移時，有0. 1 mol cwo生成【

15、思路點(diǎn)撥】 根據(jù)總的電解反應(yīng)方程式分析，cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，it發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極 發(fā)生.【解析】 由反應(yīng)得在通電時cu失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極肢電，與電源的正極相連。石墨作陰 極，發(fā)生還原反應(yīng)：2h-+2e-=h； t 0根據(jù)反應(yīng)方程式2cucao 2e0.05 mol 0.1 mol故b、c、d錯誤。【答案】a1. 電解時電極產(chǎn)物的判斷金屬活性電極:電極材料失電子，生成相應(yīng) 丁的金屬陽離子惰性電極:溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價化合物(陰離子放電順序:s2->y>br->ci _>oir>含氧酸根)陰極一溶液中的陽離子得電子，牛成相應(yīng)的

16、單質(zhì)或低價化合物。(陽離子放電順序:ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>als+>mg2+>na+>ca2+>k+)2. 電極反應(yīng)式的書寫(1) 首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電述是溶液屮的離了放電。陽極為金屬活性電極時，電極材料放電。再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。(3) 電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序小h+、okz后的離子一般不參與放電反應(yīng)。3. 電解化學(xué)方程式的弔寫(1) 必須在等號上標(biāo)明通電或電解。(2) 只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式

17、中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。如電解cucl2溶液：cucl2 cu +cl2t。(3) 只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。如：電解稀硫酸、電解naoh溶液、電解ffeso溶液吋，化學(xué)方程式可以寫為：2h202h2 f +02 f o(4) 電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進(jìn)方程式。如電解飽和食鹽水：2nacl+2h20h21 +c121 + 2na011o當(dāng)電解過程屮電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式屮出現(xiàn)的是h或0k放電，但在書寫總反應(yīng)式時要將 反應(yīng)物屮的1廣或0均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時使陰極、陽極反應(yīng)式得失電了數(shù)冃相 同，將兩個電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。易錯起源2

18、、電解類型及有關(guān)計算 例2.下圖是一個用餡絲作電極，電解稀的mgso,溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的ph變色范圍：6.8&0,酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：下列關(guān)于電解過程屮電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號);a管溶液由紅變黃b管溶液由紅變黃a管溶液不變色 b管溶液不變色(2) 寫出a管小發(fā)牛反應(yīng)的反應(yīng)式：；(3) 寫出b管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ；(4) 檢驗(yàn)a管屮氣體的方法是:(5) 檢驗(yàn)b管中氣體的方法是;電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是【解析】本題考查電解原理和氣體檢驗(yàn)，意在考查考生化學(xué)用語書寫能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

19、力。根據(jù)圖可以確定, a極為陰極，b極為陽極。a極f放電，a極附近oit増加，溶液堿性増強(qiáng)，a極附近溶液變黃色，同時 虺-與0h一結(jié)合生成mg(oh)2沉淀；b極0茁詼電，使得溶液中it増加，b極附近溶液顯酸性，溶液仍為 紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，a極附近生成的mg (oh)；與b極附近生成的ilso；反應(yīng)，生成mg so., 即沉淀溶解，溶液呈紅色。根據(jù)上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是0：。【答案】®(2) 2h_+2e"=h： t (或 2h；0+2e'=20h_+h： t )，mg+20h_=mg (oh) j 40lt-4r=2h；0+0；

20、t(或 2h；04e=4h+021 )(4) 用拇指按住管口，取出試管，霏近火焰，詼開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5) 用拇指按住管口，取出試管，放:開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃(6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)f名師點(diǎn)卿11.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解対象電解質(zhì)濃度ph電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4+4e=2h21陽：40h"-4e'=2h20+0? tnaoh水增大增大加水h2so1水增大減小加水na-soi水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電hc1電解質(zhì)減小增大通氯化氫cucl2電解質(zhì)減

21、小加氯化銅放氏生堿型陰極：氏0放出生堿陽極：電解質(zhì)陰離了放電nacl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：出0放b生酸cusoi電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅2.電解池中冇關(guān)量的計篦或判斷電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下兒方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的 質(zhì)屋、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的ph、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失 電子守恒，解題方法冇如下：(1) 根據(jù)電子守恒法計算：川于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電了數(shù) 相等。(2) 根據(jù)總反應(yīng)式計算:先寫出電極反

22、應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。(3) 根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電了守恒關(guān)系，在已知量與未知量z間，建立計算所需的關(guān)系式。s皺陸劇務(wù)1(1)若陰極為放電，則陽極區(qū)c(0k)增大；若陽極為0k放電，則陰極區(qū)c()增大；若陰極、陽極同時有茁、0h一放電,相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。(2) 川惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多 少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。易錯起源3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕例3.如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)恢釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。(2) 若試管內(nèi)液面上升，

23、則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)，負(fù)極,正極o(3) 若試管內(nèi)液血下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)，負(fù)極，正極o【思路點(diǎn)撥】(1) 析氫腐蝕在酸性條件下生成ito(2) 吸氧腐蝕在弱酸或中性條件下消耗o.o【解析】 據(jù)原電也的構(gòu)成條件，兩種不同的材料在有電解質(zhì)溶液時，若形成閉合回路，即可構(gòu)成原電 池.根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體被吸收 所致，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試 管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，即鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，據(jù)此寫出電極反應(yīng).【答案】(1)電化學(xué)(2) 弱酸性或中 吸氧2fe

24、-4e"=2fe2+02+4e' + 2h20=40ir(3) 較強(qiáng)的酸 析氫fe-2e=fe2+2h+ + 2e_=h2 tf名師點(diǎn)卿1化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（主要）定義金屬與接觸到的t燥氣 體（如 02、c12、s02 等） 或非電解質(zhì)液體（如石 汕）等直接發(fā)?；瘜W(xué)反 應(yīng)引起的腐蝕不純金屬（或合金）接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原 電池反應(yīng)，較活潑金屬火去電子被氧化而引起的 腐蝕吸氧腐蝕（主要）析氫腐蝕條件金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有。2,顯弱酸性或中性水膜酸性較強(qiáng)木質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕現(xiàn)象無電流產(chǎn)生冇微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式2fe + 3cl2fecl3負(fù)極：i；e

25、 2e_二二二fj-正極：2h?0 + o2 + 4e=40h"正極:2h+ + 2e"=h21兩種腐蝕往往同時發(fā)牛，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍.危害更大。k易譜翁兵'晁口觀飽i1. 如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含冇少fimg+）,在碳棒和鐵片表面均有氣體牛成，-段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是直流電源a. 碳棒接肓流電源的負(fù)極b. 碳棒上發(fā)牛還原反應(yīng)c. 鐵片上的電極反應(yīng)式為2cr-2e = cl2td. 鐵片附近岀現(xiàn)的渾濁物是mg (oh) 22. 如圖為直流電源電解稀n&so“水溶液的裝宜。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石

26、蕊試液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖中正確的是a. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的b. 電極逸岀無味氣體，另一電極逸岀刺激性氣味氣體c. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色d. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色3. 在如圖所示裝置中，通電后可觀察到cu極溶解，則下列說法中不正確的是卜電尊創(chuàng)_pa. 肓流電源屮，a是正極b. 兩池內(nèi)cuso.溶液濃度均不改變c. 兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)相同d. p池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小4. 關(guān)于下列裝置說法正確的是a、裝置中,鹽橋中的k+移向zns(溶液b、裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pll增大c、用裝置梢煉銅時，c極為粗銅d、裝置中電子由zn流向fe,裝置中

27、有f+生成5. 用悄性電極電解某金屬元索r的硝酸鹽r（nojn溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)牛氣體vl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極質(zhì)量增加mg,若r的相對原了質(zhì)量為設(shè)n、為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列敘述中不疋確的5.6mb. n =umd. n = 5.6/7?va. 電路屮通過電了 56 na工c.溶液中h+增加56 na6. 在下圖裝宜屮，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則卜列說法錯誤的是a. 當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4. 48 l氣體時，cu電極上質(zhì)量增加43. 2gb. 電解過程中裝置內(nèi)的ph無變化c. 向甲中通人適量的hci氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)d. 乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：cu

28、2'+2e =cu7. 將等物質(zhì)的量濃度的cuso.溶液和nocl溶液等體積混合后，川石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶 液ph隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是a. 陽極產(chǎn)物一定是cl,陰極產(chǎn)物一定是cub. bc段表示在陰極上是f放電產(chǎn)生了也c. 整個過程中陽極先產(chǎn)生cl,后產(chǎn)生02d. cd段表示陽極上0h放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了 ft,故ph減小8. 如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚瞅溶液，在f極附近顯紅色。則以下說法正確的是o1s0席液惋和mci洛裁fcwh）戢體（甲（乙） （叩 （t）a. 電源b極是正極b.

29、（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 3 ： 2c. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，gm該是ag,電鍍液是agn0：溶液d. 裝直（?。╁鴛極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷9. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、 過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、在hc1氣體氛圍屮干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn) 物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是a. 步驟的h的是從海水中獲得mgci2b. 以上提取鎂的過程屮涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)c. 笫步電解時陽極產(chǎn)牛氯氣d. 第步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量

30、之比為1： 210. 山于fe（0h）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的口色純凈的fe（0h）2沉 淀。應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈fe（0h）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法 正確的是（）a. a電極發(fā)生的電極反應(yīng):40h-4e =021 +2h20b. 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓c. c nj以是氯化鈉溶液，d可以是苯d.為了在較短時間內(nèi)看到ft色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液11. 下圖所示的電解池i和u中，as b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸ill，但質(zhì)量均增大，且增重b<do符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶

31、液是電解血電解池q選項xya.mgso.,cusoib.agnospb (nos) 2c.fesoja12 (soj 3d.cusoiagno312. 如圖為用悄性電極電解cucl,溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝宜，則下列說法不正確的是（）c"：l焙揪ki-逐笛溝液a. 電源a極為負(fù)極b. k1淀粉溶液會變藍(lán)色c. 若加入適量cuc12可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)d. 電極i上發(fā)生的電極反應(yīng)為：cu-2e=cu2+13. 按如圖裝登實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（agnos 林c(ag') c(agn0：ja棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的pha.b.c.d.14

32、. 有關(guān)電化學(xué)原理的推斷正確的是a. 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程b. 鋼鐵吸氧腐蝕吋，負(fù)極反應(yīng)式為：2h20+02+4e-40h-c. 氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2c1- - 2e-cl2 fd. 鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕15. 下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時山快到慢的順序是3b.刊彷c. (4)r2)(1)d. (3)(1)16、用酸性氮氧燃料電池電解苦鹵水(含cl： br na mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下 列說法屮正確的是()a.電池工作時，止極反應(yīng)式為: 02+2he + 4e二=40ffb.電解時，a電極周圍首先放電的是bq,而

33、不是cl,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者 c.電解時，電了流動路徑是：負(fù)極f外電路f陰極一溶液f陽極f正極d. b為負(fù)極，當(dāng)電池中消耗0.02 g比時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g h,17. 500 ml kno3和cu（n0»的混合溶液中c（n0） =6 mol ll,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一 段時間后，兩極均收集到22. 4 l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 ml,下列說法不正確 的是（）a. 原混合溶液q（k+）為2 molb. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子c電解得到的cu的物質(zhì)的量為1 mold. 電解后溶液中c（h+）為2 mol l

34、-13歸苗解折i1. d【解析】因?yàn)樵谔及艉丸F片表面均有氣體生成，且鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則說明溶液中少量的 跑卜與反應(yīng)生成的0h發(fā)生反應(yīng)，則敢出氣體的反應(yīng)式為2cr-2e = cxf, 2fto+2e=h； t +20it o a、 碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2cr-2e- = cht，接電源正極，故a錯誤；療、碳棒上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化合價 升高是氧化反應(yīng)，故b錯誤；c、鐵片上的電極反應(yīng)式為2吐0+2f+20jt ,故c錯誤；d、鐵片附 近的渾濁物為溶液中的off反應(yīng)生成的沉淀，故d正確。2. d解析】電解池中，a連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極， 電解na；so.水溶

35、液陽極發(fā)生的反應(yīng)為：40h-4e=2h；0+0-1或2比0-4"=4氏乜廿，陰極反應(yīng)為： 2h-+2e=h； t，或2比0+2 "=時+20h a、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰 極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極b放氧氣，陰極且放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故a錯 謀：a電極逸出紅氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故b錯謀；c、a電極氫離了放電， 堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故c錯誤；d、a電 極氫離了放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離了放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故 d正確.3

36、. b【解析】通電后可觀察到cu極溶解，可知q池.中cu極杲陽極，fe極杲 陰極，則a杲正極， 負(fù)極，p池中pt陽極，fe極是陰極，兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)都是銅，p池中cusojg液濃度減小， 溶液的質(zhì)壘逐漸減小q池中cuso溶液濃度不變，溶液的質(zhì)壘不變。綜上所述，b錯誤，acd正確口4. b【解析】as裝苴原電池中，zn是負(fù)極，cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子k+移向正極，即移向硫酸銅溶液，故a錯誤；在裝苴電解池中，陰極a極杲氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該 極附近堿性増強(qiáng)，所以a極附近溶液的ph増大，故b正確；c、裝苴精煉銅時，陽極d極應(yīng)該杲粗銅, 陰極c極是純銅，故c錯誤；d、在該原

37、電池中，電子從負(fù)極zn即流向正極fe極，在鐵電極上氫離子 得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，故d錯誤。5. b【解析】陽極：40ht4廠:=2比0乜畀v_"molv22.4 moln molv_>6 moljtl g卩mn = 5.6m電解時，電池反應(yīng)方程式為:j甬4r (no j =+2nh；04rtno； f +4nhn0:巳- itv_56 mol所以b不正確。6. a【解析】由裝直甲發(fā)牛的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)主的氣體體積相等，所以產(chǎn)牛氫氣為2.24 l,轉(zhuǎn)移電了 0. 2 mol,則銅電極上生成ago. 2 mol,質(zhì)最為21. 6 g,

38、 a選項不正確，裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，ph保持不變，b選項止確，裝査甲屮 開始的反應(yīng)為：2kc1+2h2o2koh+h2 t +c12 f ,故要使溶液恢復(fù)可通入適最hc1氣體即可，c選項正確，乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定x極為負(fù)極，y為正極，乙裝置屮銅離了放電,d選項正確。7. c【解析】等物質(zhì)的量濃度的cuso；溶液和nq溶液等體積混合就杲硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相等。 用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)：開始時陽極2d-2e_=cl; f陰極：cu；-+2e_=cu.當(dāng) 氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯氣后，這時

39、的溶液為恥so,和cuso,混合溶液。接著陽極氫氧根離子放:電：40h- 4廠二2比0切；t陽極還杲cu;-+2e_=cu至銅離子反應(yīng)完全。此時溶液為so,和比so,混合溶液。后來實(shí)質(zhì) 就杲電解水。溶劑水不斷消耗，使得硫酸的濃度逐漸増大，溶液的的酸性逐漸増強(qiáng)，溶液的ph逐漸減 小。ab段實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解氨化銅溶液；bc段電解的杲硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，由于陽極氫氧 根離子放電：40h-4e_=2h；0 f ,杲整個溶液中c（ff） >c （oh-）,溶液的酸性増強(qiáng)，ph降低。到c點(diǎn)硫 酸銅反應(yīng)完全。cd段電解的是na；s0；和itso.o實(shí)質(zhì)是電解水。所以溶液的酸性増強(qiáng)，ph降低。所以

40、答案為c。8. c【解析】a、根據(jù)題給裝置圖知，該裝苴是電解也，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酥溶液，在f極附近顯紅色，說明f極附近顯堿性，說明f極上氫離子庶電生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧根，則f極是陰極，電源b極是負(fù)極，a極是正極，錯誤；bs甲裝中c電極上氫氧根離子放電生成氧氣，d電極上銅離子啟電生成銅單質(zhì)，e電極上氯離子詼電生成更氣，f電極上氫離子詼電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝苴的c、ds e、f電極均有單質(zhì)生成；生成lmol氧汽轉(zhuǎn)移4mol電子，生成lmol洞轉(zhuǎn)移2mol電子,生成imolm氣轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，生成單質(zhì)的物質(zhì)的壘之比為1： 2： 2：2,錯誤；c、若用（丙）裝j給銅鍍銀，g應(yīng)該是ag, h是銅，電鍍液是agno,容液，正確；d、丁裝貫中x電極是陽極，如果x極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，錯誤.9. d【解析】把貝殼制成石灰乳涉及兩歩反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化 鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氮化鎂；電解熔融的氮化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反 應(yīng)中沒有涉及苴換反應(yīng)，所以選項d不正確，其余選項d都杲正確的，答案選幾10. bc