第四節(jié)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

1、第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 一氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)化合價(jià)降低，+ne-，被還原有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等特征化合價(jià)有升有降，且升降總值相等基本概念化合價(jià)降低,+ne-,被還原化合價(jià)升高,-ne-,被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性） （強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性）反應(yīng)規(guī)律優(yōu)先反應(yīng)原理；強(qiáng)弱原理；價(jià)態(tài)原理（鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、互不換位規(guī)律、跳位規(guī)律配平原則：質(zhì)量守恒；電子守恒；電荷守恒（離子方程式）方法：化合價(jià)升降法計(jì)算依據(jù)：電子守恒題型：部分氧化還原計(jì)算；推斷產(chǎn)物化合價(jià)；求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質(zhì)量比電解產(chǎn)物的計(jì)算二離子反應(yīng)：1定義：

2、有離子參加或生成的反應(yīng)2總趨勢(shì)：向原溶液里某種或幾種離子濃度降低的方向進(jìn)行書寫步驟類型范圍書書規(guī)則離子方程式水溶液中的離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)）；氧化還原反應(yīng)（置換反應(yīng)、復(fù)雜氧化還原反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)）寫離子符號(hào)的規(guī)則（可溶的強(qiáng)電解質(zhì)）；保留化學(xué)式的規(guī)則配平規(guī)則（同時(shí)滿足：質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒）寫、拆、刪、查3表示方法：【易錯(cuò)指津】一、氧化還原反應(yīng)，應(yīng)注意：判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱，依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)的多少。如Na的還原性大于Al。元素的高價(jià)態(tài)氧化性不一定比低價(jià)態(tài)強(qiáng)，如HClO氧化性大于HClO4。有的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與濃度有關(guān)，

3、如MnO2只與濃HCl反應(yīng)。元素的氧化性與還原性與物質(zhì)的氧化性與還原性并不一致，如H2S中-2價(jià)的S只有還原性，而不能說H2S只有還原性。同一物質(zhì)還原同一物質(zhì)時(shí)，不能根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷氧化性的強(qiáng)弱，如：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O雖然稀硝酸的還原程度大，但其氧化性比濃硝酸弱。下列氧化還原反應(yīng)在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，要防止錯(cuò)誤。-2e-+4e-4e-+2e-+6e-+6e-6e-6e-錯(cuò)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 正：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2

4、+3H2+4H2O錯(cuò)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 正：2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6，這可從其離子方程式看出：ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O。二、判斷離子方程式的正誤，應(yīng)注意以下問題： 查是否違背反應(yīng)事實(shí)，如鐵跟硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2（錯(cuò)誤）。查電荷守恒（這是高考考查重點(diǎn)），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是錯(cuò)誤的。查化學(xué)式能否拆成離子，如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成：S2-+2H+=H2S。查是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子

5、方程式不能寫成：Ba2+SO42-=BaSO4。查離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+H2O。查反應(yīng)物因過量或少量導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，如往小蘇打溶液中加入少量澄清石灰水的離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小蘇打溶液的離子方程式為：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，其本質(zhì)是離子間的反應(yīng)。用離子方程式所反映的是物質(zhì)在溶液中存在的主要形式，而不一定是真實(shí)參與反應(yīng)的離子。如H2S通入NaOH溶液，H+來自H2S的微弱電離：H2

6、S H+HS-。若H2S氣體通入NaOH溶液，由于上述H2S電離出來的H+被OH-中和，電離過程不斷進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O，若NaOH過量，則反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-=S2-+2H2O。三、離子大量共存的判斷：1.某些離子只存在一定pH范圍：只能存在酸性溶液中:水解呈酸性離子(弱的陽(yáng)離子:NH4+、Fe3+)；只能存在堿性溶液中:水解呈堿性離子(弱酸根:F- AlO2-)；強(qiáng)酸強(qiáng)堿中均不能存在:HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-。即使在中性溶液中像Fe3+、CO32-離子是不能存在的。2.試題的前提設(shè)置：(1)對(duì)溶液性質(zhì)要求:

7、顏色：如指明為無色溶液，則無Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；酸堿性:直接或間接-指示劑（如使甲基橙顯紅色，則不含OH-、弱酸氫根離子或Fe2+與NO3-），水電離出H+或OH-（如在1L溶液中水電離出的H+=10-3mol/L，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性）、與Al作用產(chǎn)生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）；(2)特殊要求:在××離子存在下（如含I-的；含F(xiàn)e2+的）,因發(fā)生××反應(yīng)；解答時(shí)應(yīng)將這些附加條件加入到選項(xiàng)中各離子組中去一起分析；(3)是共存還是不共存，以防把答案選反了。 3.ClO-的氧化性與NO3-的不同：NO3-只有在酸性

8、條件下，才有強(qiáng)氧化性；而ClO-無論在酸性或是堿性條件下，都有強(qiáng)氧化性。如題有NO3-，要特別注意其在酸性條件下的隱蔽氧化性。在酸性條件下，NO3-與I-、S2-、Fe2+、SO32-等還原性微粒不可共存?！镜湫屠}評(píng)析】例1 下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（2001年春季高考題）A.用油脂制肥皂 B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉 D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂彼悸贩治觯荷鲜鏊膫€(gè)工業(yè)制備中，只有A中的反應(yīng)元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化。答案：A方法要領(lǐng)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，其表征是化合價(jià)的變化。判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，只要看反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否有變化，有化

9、合價(jià)變化的就是氧化還原反應(yīng)。例2 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是(1995年上海市高考題)A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ思路分析：由得出Q高于G，因?yàn)镚必介于Q和-1價(jià)的Cl之間，-1為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q高于Y，Y高于G。分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯，化合價(jià)必升高，則得出X高于Q。

10、最后，Z介于Q、X之間，則X高于Z，Z高于Q。答案：B方法要領(lǐng)：該題新穎靈活為一道好題。本題考查考生靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)和嚴(yán)密的邏輯推理能力。可根據(jù)反應(yīng)中同一元素轉(zhuǎn)化為兩種含該元素的物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的化合價(jià)高于反應(yīng)物，另一種則低于反應(yīng)物。另可根據(jù)歸中反應(yīng)，生成物的價(jià)態(tài)必居于兩種反應(yīng)物同一元素不同價(jià)態(tài)的中間，高者還原，低者氧化，共同生成中間某一價(jià)態(tài)的產(chǎn)物。如能把握好的歧化，、的歸中兩方面的規(guī)律，即可順利解題。例3 某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（1996年高考化學(xué)試測(cè)題）A.當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑B.當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C.當(dāng)X是金

11、屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬思路分析：金屬或非金屬發(fā)生置換反應(yīng)，都是活潑性強(qiáng)的單質(zhì)，從化合物中置換出活潑性朋弱的單質(zhì)，所以A正確B錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)如與鹽反應(yīng)，被置換出的是金屬單質(zhì)，如與酸反應(yīng)，被置換出的是H2（非金屬單質(zhì)）。而對(duì)非金屬單質(zhì)而言，無論從鹽或無氧酸中置換出的單質(zhì)均為非金屬。C對(duì)D錯(cuò)。答案：A、C引申發(fā)散：置換反應(yīng)包括下列幾種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)：液相的置換和固相的置換（鋁熱反應(yīng)）金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)：活潑金屬+水；活潑金屬+酸；Mg+CO2非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)：Cl2+H2S O2+H2S F2+H2O Cl2+

12、HBr Cl2+HI Br2+HI I2+H2S C+H2O C+SiO2 Cl2+NH3非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)：C/H2與金屬氧化物例4 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（2000年全國(guó)高考題）A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-思路分析：Cl2（0.010mol）在反應(yīng)中獲得0.020mol電子，設(shè)Na2S2O3（0.0025mol）中S元素的平均化合價(jià)為x：1×2+2x+(-2×3)=0，x=+2，再設(shè)反應(yīng)后S元素價(jià)態(tài)為y。根據(jù)反應(yīng)中得

13、失電子數(shù)相等得：0.020mol=0.0025mol×(y-2)×2 y=+6。答案：D方法要領(lǐng)：本題為高考熱點(diǎn)題，重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和電子守恒關(guān)系。解題要領(lǐng)為：1.依據(jù)：氧化劑與還原劑在反應(yīng)得失電子數(shù)相等原理2.方法：找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù) 由題中所給物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒列等式n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值例5 鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成

14、Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。思路分析：先找出價(jià)態(tài)變化的元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而觀察配平。發(fā)生變價(jià)的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價(jià)）、Cl（0-1，變化1×2=2價(jià)），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。依題意Na2FeO4在凈水過程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成F

15、e(OH)3膠粒，它有吸附性。答案：（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來。方法要領(lǐng)：鐵酸鈉中鐵元素的價(jià)態(tài)可按價(jià)態(tài)規(guī)則推出，不必“少見多怪”。配平要領(lǐng)是：一配平原則(三守恒)1.電子守恒 2.質(zhì)量守恒 3.電荷守恒(離子方程式)二配平步驟一標(biāo)(標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)) 二等(化合價(jià)升降值等) 三定(氧化劑及還原產(chǎn)物,還原劑及氧化產(chǎn)物) 四平(觀察法配其它化學(xué)計(jì)量數(shù)) 五查(查各微粒數(shù)是否相等)三配平技巧1.部分氧化還原反應(yīng)：化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的2.自身氧化還原反應(yīng)：逆向配

16、平3.缺項(xiàng)配平：先配兩劑，最后由質(zhì)量守恒，電荷守恒確定例6 下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是（2000年全國(guó)高考題）A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+思路分析：A中HCO3-離子被OH-離子中和而轉(zhuǎn)化為CO32-離子，故有CaCO3沉淀，并依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式約簡(jiǎn)配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，A對(duì)；B中一是漏寫H2O，二是電荷不守恒，錯(cuò)誤；C中

17、堿過量生成CO32-，正確；D中電荷不守恒，違反氧化還原反應(yīng)原理，錯(cuò)了。答案：A、C方法要領(lǐng)：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時(shí)對(duì)常見俗名考查，及對(duì)微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。例7 1.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。（1997年全國(guó)高考題）思路分析：該題類型

18、為給條件離子方程式的書寫，NaHSO4=Na+H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-。欲使NaHSO4溶液呈中性，只需將其中H+恰好中和即可。而此時(shí)溶液中SO42-顯然過量，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。由這一離子方程式可見，溶液中SO42-的只反應(yīng)了一半，當(dāng)繼續(xù)滴加Ba(OH)2，則SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4。答案：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4方法要領(lǐng)：本題體現(xiàn)的焦點(diǎn)是物質(zhì)在完全反應(yīng)時(shí)，若-讓SO42-完全反應(yīng)，則應(yīng)選擇NaHSO4

19、定為常數(shù)“1”，該反應(yīng)的微粒為H+SO42-，此時(shí)分別需1molBa2+1molOH-，由于1molBa2+產(chǎn)生的同時(shí)必有2molOH-生成，故該反應(yīng)必余OH-；若要OH-和H+完全反應(yīng)，則必須把Ba(OH)2定常數(shù)“1”，Ba2+2OH-，此時(shí)選擇H+為2mol，SO42-只能為1mol，而溶液中有2molH+時(shí)，必有2molSO42-，而此時(shí)只反應(yīng)了1molSO42-，必剩余了SO42-。所以，做這類題時(shí)關(guān)鍵是把握題設(shè)條件。酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)，可先寫化學(xué)方程式再改寫為離子方程式。例8 下列離子方程式書寫正確的是（1997年上海市高考題）A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3

20、OH-=Al(OH)3B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O思路分析：防止忽視過量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。當(dāng)年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應(yīng)由其化學(xué)式組成微粒之比這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1:2來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO

21、32-；至于A顯然錯(cuò)誤，生成Al(OH)3的溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。答案：C方法要領(lǐng)：對(duì)酸式鹽與堿的反應(yīng)，可根據(jù)“量少全反應(yīng)”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。例9 下列各組離子在溶液可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（1999年全國(guó)高考題）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-思路分析：先用第一個(gè)條件（大量共存）“篩選”

22、，A中的Ba2+和SO42-生成沉淀，D中H+和CH3COO-結(jié)合成弱酸；再用第二個(gè)條件去分析B和C知，C中的Al3+在加入氨水后會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。答案：B方法要領(lǐng)：離子能否大量共存的判斷，是高考的熱點(diǎn)題。其判斷要領(lǐng)是：一是判斷組內(nèi)離子能否大量共存，如有下列情況則離子間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存：離子互換反應(yīng)：生成弱電解質(zhì)如OH-與NH4+；生成氣體如H+與S2-；生成沉淀如Ba2+與SO32-，雙水解反應(yīng): NH4+ Al3+ Fe3+SiO32- AlO2- S2- CO32- ClO-絡(luò)合反應(yīng):Fe3+和SCN- 氧化還原反應(yīng): Fe2+、H+、NO3-；Fe3+、I-；S2-、Mn

23、O4-、H+；H+、S2O32-S2- I- SO32- Fe2+ Fe3+ MnO4- NO3-(H+) ClO-(H+/OH-)說明：(1)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (2)S2O32-+2H+=SO2+ S+H2O二是挖掘出題中隱藏的條件（見易錯(cuò)指津三）引申發(fā)散：下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（2001年上海市高考題）A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-思路分析：所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的H3O+、NO3-、

24、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。答案：A方法要領(lǐng)：抓住不能共存的條件：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例10 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-6種離子。（1999年上海市高考題）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。思路分析：溶液中離子共存問題幾乎是每年必考的知

25、識(shí)點(diǎn)，以往常以選擇題的形式出現(xiàn)。本題結(jié)合環(huán)境保護(hù)（工業(yè)廢水的處理），使學(xué)生通過考試學(xué)會(huì)化學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用，并增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。從甲廠的廢水明顯呈堿性，推出必含OH-，從而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙廠廢水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以確定甲廠廢水中含：K+、OH-、Cl-；乙廠中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙廠的廢水加Fe粉，通過置換反應(yīng)回收其中的Ag+。如甲、乙兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合，則可使Ag+與Cl-、Fe3+與OH-結(jié)合成沉淀，余下的是氮、鉀復(fù)合肥KNO3。答案：K+、OH-、Cl-；鐵粉；Ag；Ag+、Cl-、Fe3+、OH-；KNO3方法要領(lǐng)：這道聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的離子共存與反應(yīng)知識(shí)的試題，涉及了離子共存、氧化性強(qiáng)弱比較、金