【2019惠州三調(diào)化學】惠州市2019高三第三次調(diào)研考試化學試題

1、惠州市 2019 屆高三第三次調(diào)研考理科綜合化學試題7下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 AH2O2具有還原性，可用作絲織品的漂白劑 B BaCO 3 能與鹽酸反應，可用作胃酸的中和劑 C碳的非金屬性強于硅，可用作工業(yè)上制粗硅 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液8某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸23 min，冷卻，過濾，獲得含 I- 的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取 I2。列說法中錯誤的是A. 試劑 b 可能是 CCl 4B. “2 的I懸濁液 粗碘 ”需萃取C. “下層溶液 ”可在流程中循環(huán)利用D. 反應 1、反應 2、反應 3 都是氧化還原反應A a、 b、c、d 互為

2、同分異構體B除 a 外均可發(fā)生加成反應Cc 中所有原子不可能處于同一平面D一氯代物同分異構體最多的是 c10設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(Na-23 C-12 O-16 Fe-56)A 8.4gNaHCO 3 晶體中離子總數(shù)為 0.2NAB12g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 2NACpH=13的NaOH 溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.1NAD5.6gFe 與過量的氯氣充分反應轉移的電子總數(shù)為0.3NA11根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚鈉溶液中通入 CO2，溶液變渾濁結合 H+能力： C6H5O>CO32->HCO 3-

3、B向 Fe(NO3)2 溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液， 溶液 變藍氧化性： Fe2+ > I2C將 K 2CrO 4滴入 AgNO 3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴 加相同濃度的 Na2S 溶液，沉淀由紅棕色轉化為黑色K sp(Ag 2CrO 4) > K sp(Ag 2S)D向 K 2MnO 4 溶液 (墨綠色)中加入醋酸， 溶液逐漸 變?yōu)樽仙矣泻谏恋泶姿峋哂醒趸?2短周期主族元素 X、Y 、Z、W原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相等， X的最高正價為 +4，Y是海水中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑： r(Y) >

4、r(Z) > r(X)BW 的氫化物的穩(wěn)定性比 X 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性弱 CW 分別與 Y、Z 形成的化合物所含的化學鍵類型相同 D Y 的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z 的強13實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二 胺H 2N(CH 2)2NH 2轉化為無毒無害的物質并產(chǎn) 生電能 (M 、N 均為石墨電極 )。有關該電池工作時 的說法中錯誤的是A M 極的電勢比 N 極的電勢低 B正極電極反應式： O2+4e +4H + 2H2OC電池總反應為： H2N(CH 2)2NH2+ 4O2N2 + 2CO2 +4H2OD每消耗 5.6 升 O2 時，通過質子交換膜的質子數(shù)為NA27

5、. (14 分)常溫下，青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5，易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進行了探究。.提取流程：青蒿干燥破碎乙醚 操作a提取液 操作 b乙醚粗品 操作 c 精品殘渣 “破碎”的目的是 。 操作 a 和操作 b 的名稱分別是 、 。 操作 a 用到的玻璃儀器有玻璃棒、 。 操作 a 所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是 .燃燒法測定最簡式：實驗室用下圖所示裝置測定青蒿素(烴的含氧衍生物)中氧元素的質量分數(shù)。 實驗前至少稱量 個質量數(shù)據(jù)。 裝置 D中所盛固體可以是 (用對應符號填空 )；(a.生石灰 b.CaCl 2 c.

6、CuSO4 d.堿石灰 )F 的作用是 。 A 中固體分別用 MnO 2、KMnO 4 時產(chǎn)生等量 O2，消耗 H2O2 的物質的量之比為 。(生成的 O2全部放出，與 KMnO 4反應的 H2O2 經(jīng)過酸化 ) 燃燒 m g 青蒿素，圖中 D、 E 的質量分別增重 a g、b g，則青蒿素中氧元素的質量分數(shù) 可表示為 (只寫計算式，用含有 m、a、b 的符號來表示，不化簡) 。28. (14 分)能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是化學應用的重要方向?；卮鹣铝袉栴}： 催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NO x、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。已知： N2(g)

7、 + O 2(g) 2NO(g)H1 +180.5kJ1·mol ；2C(s)+ O 2(g) 2CO(g)H2 221.0kJ1·mol ；C(s)+ O2(g)CO2(g)H3 393.5kJ1·mol則尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的H 。 CO 2可通過反應 CO2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)來制取 H2。在 1.0L 密閉容器中充入CO2、CH4各 1mol，發(fā)生上述反應，測得 CH4的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖a 所示 由圖 a 可知，壓強 P1 P2（ 填“大于”或“小于” ） ，該反

8、應的 H0（ 填“大于”或“小于” ） 當壓強為 P2時， y 點的（ 正） （ 逆） （ 填“大于”、“小于”或“” ）；y 點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù) K （保留四位有效數(shù)字） 。 實驗表明， 溫度高于 1250時， 容器中 c（CO2）c（CH4） ，請結合兩種反應物的性質分析可能的原因： 。 CO2在 Pd-Mg/SiO 2催化下可以通過 “甲烷化” 變廢為寶， 反應機理如圖 b所示， 請寫出該反應的化學方程式： 。CO空氣CO空氣 汽車尾氣分析儀對 CO 的含量分析是以燃料電池為 工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧 化釔氧化鈉，其中 O2可以在固體介質中自由移動。 請

9、寫出負極反應式： ， 該儀器工作時， O2-移向極（填寫 a或 b）。29. （ 15 分）我國科學家研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用的金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦 （ 成分： FeTiO3及少量 Fe2O3、FeO等雜質 ） 為主要原料制鈦的流程如下：鈦鐵礦已知：濃H2SO4Fe150-200溶煮廢氣沉淀池FeSO4·7H2OCl2Mg 鈦在常溫下不與強酸、強堿反應； Ti 4+易水解生成 TiO2+, TiO 2+進一步水解可得 H2TiO3。 “廢氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為 。 “150-200 溶煮”時生成 Ti（SO 4） 2和 TiOSO4且有氣體產(chǎn)

10、生，寫出生成 TiOSO4反應的化學方程式 。 沉淀池中加入 Fe 時，開始無氣泡， 溶液由棕黃色變淺綠色， 片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出 Fe 參與的離子反應方程式 已知 FeSO4 在水中的溶解度曲線如圖所示，由此可知 在沉淀池由溶液獲得目標物質的方法是 “加熱煮沸”操作的主要目的是 簡 述 “ 精 煉 ” 階 段 ， 從 Ti 、 Mg 混 合 物 獲 得 Ti 的 實 驗 方 案 是 。二）選考題：共 30分。請考生從 2道化學題、 2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。GaAs 太陽能電池及銅銦鎵34（ 15 分）太陽能電池種類多，除晶體硅太陽能電池

11、外，還有 硒薄膜太陽能電池等。 基態(tài) Cu+的價層電子排布式為 ；高溫下 CuO 容易轉化為 Cu2O，試從原子結構 角度解釋原因： 。 H 2Se的沸點 （ 42 ）低于 H2O的沸點，其原因是 。 GaCl 3和 AsF3 的立體構型分別是 ，。 硼酸（H3BO3）在水中易結合一個 OH生成B（OH） 4 ，使其表現(xiàn)出酸性。B（OH）4中 B原子的雜化類型為 。B（OH） 4 的結構式為 。金剛石的晶胞如圖，晶體硅、金剛砂（SiC）的結構與之相似。 （ 用化學式表示 ） ； 金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是金剛石的晶胞參數(shù)為 a pm（1 pm 1012 m）。 1cm3晶

12、體的平均質量為 （ 只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。35.（15 分） E具有果香味，由常見有機物合成E 的路線如下，請回答： 反應的反應類型 ，C 的名稱 ，F(xiàn) 中含氧官能團名稱 下列關于物質 B 的說法正確的是 。A. B 為苯的同系物B. 常溫常壓下物質 B 呈氣態(tài)C. 一定條件下， 1 mol B 最多能與 4 mol H 2 發(fā)生加成D. B 既能使 KMnO 4溶液褪色又能使 Br 2/CCl 4 溶液褪色 反應的化學方程式為 符合下列條件的 D 的同分異構體有 種：1 的其中一種同分異構體的其他無機試劑任選）制備_ 。 苯環(huán)上有兩個取代基 ； 能發(fā)生銀鏡反應 寫出核磁共振氫

13、譜有五組峰且峰面積比符合12 2 2結構簡式為 。 參照上述合成路線，設計由 A 和 CH CCH3 為主要原料CH CH CH3的合成路線： OH OH惠州市 2019 高三第三次調(diào)研考理綜化學參考答案評分細則、（第一部分）選擇題： 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D二、（第二部分）非選擇題：27. （ 14 分） 擴大接觸面積，便于青蒿素被乙醚浸出（1 分） 過濾、蒸餾（ 2 分） 漏斗、燒杯（ 2 分） 青蒿素易受濕、熱的影響而分解（ 1 分） 3（ 1 分） b （1分） 防止空氣中的 H2O和 CO2被 E吸收而影響實驗結果（ 2 分） 2 1（或 2）（

14、2分）2a 12b m 18 44 100% （無 100%不扣分）（2 分）m28. （ 14 分） 746.5 kJ ·mol 1 （ 2 分） 小于（ 1 分） 大于（ 1 分） 大于（ 1 分） 163.8 （2 分）1 分） CH 4在高溫下分解使其濃度減小， CO 2較穩(wěn)定（ 2 分） CO 2+4H 2CH4 + 2H2O（2 分）（用箭號不作為扣分，不寫條件扣 CO + O22eCO2 （2分） a（1 分）29. （15 分） SO2（ 2 分） 2FeTiO 3 + 6H 2SO4 150-200 Fe 2（SO4） 3 + SO2+ 2TiOSO4 + 6H2O

15、（ 2分） Fe + 2Fe 3+ 3Fe2+ （2 分）， Fe + 2H + Fe2+ +H 2（ 2 分） 蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻，過濾（ 3 分） 使反應液升溫并充分混合；促進 Ti 4+、 TiO2+水解生成 H2TiO3（ 2 分） 將混合物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、洗滌、干燥（2 分）34（ 15 分）1）3d10（1分） ；Cu2O中 Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)（2 分）2）水分子間存在氫鍵、 H2Se 分子間無氫鍵（ 2 分）3）平面三角形（ 1分） ； 三角錐型（ 2 分）5）C > SiC >Si （2分）4） sp3（ 1 分）2 分）

16、2 分）35.（15分）加成反應 （1 分），苯乙醇（ 1 分） ，醛基、羥基（ 2分）2） C D （3 分 ，答一個對的給 1 分，全對得 3分）3）CH2COOH + C2H5OH2 分）濃 H2SO4CH 2COOC 2H5 + H2O4）5）12 （2分） HOCH2CHO （或 HOCH2CHO）（ 1分）CH CH CH3Br2/CCl4CH CH CH3Br BrNaOH/H2OCH CH CH3OH OH3 分）高三化學評分參考細則27 題 （14 分）題號分值參考答案評分細則1擴大接觸面積， 便于青蒿素被 乙醚浸出“擴大接觸面積” 、“提高反應速率” 、“提 高浸出率”均可

17、 1 分2過濾、蒸餾填寫“過濾” 、“分餾”可給 2 分2漏斗、燒杯a） 答“過濾漏斗”不扣分；b） 答對一種即得一分；c） 有錯扣 1 分，不得負分1青蒿素易受濕、 熱的影響而分 解“防止青蒿素分解”可給 1 分131ba） 只答 B 也給 1 分；b） 有錯選即 0 分2防止空氣中的 H2O和 CO2 被 E 吸收而影響實驗結果a） 防止空氣中的成分影響實驗結果給 1 分；b） 防止空氣中的 H2O 和CO 2進入裝置影 響實驗結果或干擾實驗均給 2 分；c） 兩種物質同時寫出才得 2 分2212 1（或 2）22a 12b m18 44a） 無 100%不扣分；b） 適當化簡數(shù)值正確也得

18、 2 分100%m28 題評分細則題號分值參考答案評分細則21746.5 kJ m·ol1a) “ ”和“ 746.5”有錯即 0 分；b) “”和“ 746.5”均正確，無單位或單 位寫錯扣一分1小于寫給 1 分1大于寫給 1 分1大于寫給 1 分2163.8a) 沒按要求保留四位有效數(shù)字且數(shù)值接 近正確的，如 164、 163.84 可得 1 分；b) 只看數(shù)值，平衡常數(shù)的單位不作為評分 依據(jù)2CH4 在高溫下分解使其 濃度減小， CO2 較穩(wěn)定a) CH 4 較不穩(wěn)定易分解使其濃度減小 2 分；b) 有副反應發(fā)生， 1 分；c) CO2 中的碳氧雙鍵更牢固，不易分解，1 分；2

19、Pd Mg/SiO2CO2+4H 22 CH4+ 2H2Oa) 配平錯誤、沒配平、不寫催化劑合扣 1 分；b) 反應條件寫“催化劑”不扣分；c) “箭號”不作為扣分依據(jù)；d) 物質漏寫得 0 分。2CO + O2 2e CO2e) 電子寫在反應物中或生成物中均可； f) 物質均正確且未配平得 1 分；g) 物質或離子漏寫、寫錯均得 0 分1a29 題評分細則題號分值參考答案評分細則2SO2寫名稱 0 分22FeTiO3 + 6H 2SO4 150-200Fe2(SO4) 3 + SO2+ 2TiOSO4 + 6H2Oa) 不寫條件、 未配平或配平錯誤， 合扣 1 分； b) 將條件寫成“加熱”

20、不扣分；c) 漏寫物質或化學式出錯均按 0 分處理；d) “”不作為扣分依據(jù)。4Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+，+ 2+Fe + 2H + Fe2+ +H2a) “”不作為扣分依據(jù)；b) 少寫物質或化學式書寫錯誤均為 0 分；c) 方程式正確但順序寫錯扣 1 分；d) 物質正確，未配平扣 1 分。3蒸發(fā)濃縮，冰水浴中冷卻，過濾a) 每個得分點 1 分；b) “水浴冷卻” 、“冷卻”可等同于“冰水浴 冷卻”；c) “蒸發(fā)結晶” 、“趨熱過濾”不得分；d) “洗滌、干燥”不作為扣分依據(jù)。2使反應液升溫并充分混合； 促進 Ti 4+ 、 TiO2+水解生 成 H2TiO3a) “使反應液充分混

21、合” 、“加熱促進水解” 等兩個得分點各 1 分；b) “沸騰相當于攪拌液體” 、“加熱使沉淀更 易生成”或“生成更大顆粒沉淀”可作為 一個得分點， 1 分；c) “升溫加快水解速率” 、“升溫使水解平衡 向水解方向移動” ，均可作為 1 分得分點；d) 有以上得分點任意兩點即得 2 分。2將混合物投入足量稀鹽酸中 充分反應后，過濾、洗滌、 干燥a) “足量鹽酸” “過濾”各 1 分；b) “洗滌、干燥”不作為扣分依據(jù)；c) “稀硫酸”等同“鹽酸” ；d) “濃硫酸” 、“硝酸”均不能得分；e) “將反應后液體傾倒出來”等同于過濾。34 題評分細則題號分值參考答案評分細則2103d2Cu2O 中 Cu +的價層電子排布 處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)a) 只要答出“ Cu+價層電子排布處于全充滿 狀態(tài)”即可得 2 分；b) “ Cu+的價層電子排布或電子排布比 Cu2+ 的穩(wěn)定”可得 1 分；c) “ Cu2+的價層電子排布較不穩(wěn)定”可得 1 分2水分子間存在氫鍵、 H 2Se 分 子間無氫鍵a) “水分子間存在氫鍵” “H2Se 分子間無氫 鍵”兩個得分點各 1 分；b) “水分子間存在氫鍵作用，比H2Se 分子間作用力強”可得 2 分；c) “水分子間作用力大于 H2Se 分子間作用 力”可得 1 分；d) “ H2O 分子中存在氫鍵” 、“ H2Se 分子中 不