[精品教案]人教版九年級上冊5第五單元《化學方程式》中考復(fù)習

1、第五單元第五單元化學方程式化學方程式單元復(fù)習【課件】單元復(fù)習【課件】參加化學反應(yīng) 種類 數(shù)目 質(zhì)量 客觀事實 質(zhì)量守恒 相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積 1 000 1 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律對質(zhì)量守恒定律的理解對質(zhì)量守恒定律的理解【活動探究】【活動探究】實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康奶骄炕瘜W反探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變。應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗 1：把紅：把紅磷放在一個密閉的錐形瓶中，用天平稱量紅磷放在一個密閉的錐形瓶中，用天平稱量紅磷燃燒前后錐形瓶的質(zhì)量。如下圖所示。磷燃燒前后錐形瓶的質(zhì)量。如下圖所示。實驗實驗2：把一：把一定質(zhì)量的鐵釘放在裝有一定質(zhì)量的硫酸銅溶

2、定質(zhì)量的鐵釘放在裝有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中，用天平稱量前后燒杯的質(zhì)量。液的燒杯中，用天平稱量前后燒杯的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗實驗1：紅磷燃燒，生成大量白煙，放出大量的熱。：紅磷燃燒，生成大量白煙，放出大量的熱。實驗實驗2：鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠：鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。色。實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗實驗1：待錐形瓶冷卻后，放到托盤天平上稱量，天平仍：待錐形瓶冷卻后，放到托盤天平上稱量，天平仍然平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。然平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗實驗2：將燒杯放到托盤天平上稱量，天平仍然平衡，反：將燒

3、杯放到托盤天平上稱量，天平仍然平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。1內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和?？偤?。2解釋：解釋：由于化學反應(yīng)的過程，實際上就是參加由于化學反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的程，因此在反應(yīng)的前后，原子的_沒有改變，沒有改變，原子的原子的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前

4、變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3應(yīng)用：應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；解釋有關(guān)化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象； (2)確定某物質(zhì)的組成或化學式；確定某物質(zhì)的組成或化學式； (3)求算化學反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；求算化學反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量； (4)判斷化學反應(yīng)的類型。判斷化學反應(yīng)的類型。注意注意 在化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 在化學反應(yīng)前后，分子的種類一定會發(fā)生改變，分在化學反應(yīng)前后，分子的種類一定會發(fā)

5、生改變，分子的個數(shù)不一定相等；子的個數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學變化，對于物理變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?；?，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。4理解：質(zhì)量守恒定律可理解為理解：質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變六個不變”“”“兩個一兩個一定改變定改變”，“一個可能改變一個可能改變”?！傲鶄€不變六個不變”：原子的種類不變；原子的數(shù)目：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)不變；原子的質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變。量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變。 “兩個一定改變兩個一定改變”：物質(zhì)的種類一定改變

6、；分：物質(zhì)的種類一定改變；分子的種類一定改變。子的種類一定改變?！耙粋€可能改變一個可能改變”：分子總數(shù)可能改變。：分子總數(shù)可能改變。 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀宏觀微觀微觀原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變5注意事項。注意事項。 必須必須強調(diào)強調(diào)“參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)”。 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”中。中。 很多化學反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，

7、因此很多化學反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。不能包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。不能因為生成了氣體，質(zhì)量減少而誤認為不符合質(zhì)量守恒定律。因為生成了氣體，質(zhì)量減少而誤認為不符合質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒定律揭示的是_守恒而不是密度、守恒而不是密度、體積等其他方面的守恒。體積等其他方面的守恒。質(zhì)量質(zhì)量 化學方程式的讀法和表示意義化學方程式的讀法和表示意義【知識精講】【知識精講】1化學方程式的定義化學方程式的定義用用_來表示來表示_的式子叫做化學方程式。的式子叫做化學方程式?；瘜W式化學式 化學反應(yīng)化學反應(yīng) 2化

8、學方程式的涵義化學方程式的涵義(以以 2H2O22H2O 為例為例)(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。反應(yīng)物是反應(yīng)物是_和和_，生成物是，生成物是_，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是_。氫氣氫氣 氧氣氧氣 水水 點燃點燃 (2)表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比(等于相對原子等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和之比和之比)。2H2 O22H2O4 _ 36(3)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比(等于各物質(zhì)前等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比面的系數(shù)比)。2H2 O22H2O2 1 232 3化學方程式的三種讀法化學方程

9、式的三種讀法(以以 2H2O22H2O 為例為例)(1)質(zhì)的方面：氫氣和質(zhì)的方面：氫氣和_在在_ 的條件下反應(yīng)的條件下反應(yīng)生成水。生成水。 (2)量的方面：每量的方面：每_份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。 (3)粒子方面：每粒子方面：每_個氫分子和個氫分子和 1 個氧分子反個氧分子反應(yīng)，生成應(yīng)，生成_個水分子。個水分子。氧氣氧氣 點燃點燃 4 32 36 2 2 如：已知反應(yīng)如：已知反應(yīng) 3NO2X=2HNO3NO，推斷，推斷 X 的化學式的化學式為為_。(2)求質(zhì)量：根據(jù)化學反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)求質(zhì)量：根據(jù)化學

10、反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)物或生物或生成物質(zhì)量。成物質(zhì)量。如：將如：將 26 g KClO3 和和 MnO2 的混合物共熱，反應(yīng)的混合物共熱，反應(yīng)完全后剩完全后剩 余物的質(zhì)量為余物的質(zhì)量為 16.4 g。則產(chǎn)生的氧氣。則產(chǎn)生的氧氣是是_g。H2O 9.6 化學方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用化學方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、如何正確書寫化學方程式二、如何正確書寫化學方程式1 1書寫書寫(1)(1)原則：原則：必須以必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造；為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵守遵守_，即化學方程式兩邊各原子，即化學方程式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。的種類與數(shù)目必須相等。(2)(2)步驟：步驟：“寫、

11、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式生成物的化學式配平配平中間用等號連接中間用等號連接注明反應(yīng)條注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。件和生成物狀態(tài)?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應(yīng)方程式。的化學反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行前后原

12、子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟：配平步驟：觀察觀察“OH”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3注意注意 如果生成物有氣體，在氣體物質(zhì)的化學如果生成物有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注式右邊要注“” ；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“”

13、。 當反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的當反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標氣體或沉淀就不要標“”或或“”。 物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成“點燃點燃”。典例典例1指出下列指出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。的化學方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：2FeO22FeO。_。(2)磷在氧氣中燃燒：磷在氧氣中燃燒：2P2O54P5O2。_。(3)氫氣在氧氣中燃燒：氫氣在氧氣中燃燒：4H22O24H2O 。_。3Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃 4P5O2 2P2O5 點燃點燃 點

14、燃點燃 2H2O2 2H2O 三、利用化學方程式的簡單計算三、利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算【知識精講】【知識精講】1計算依據(jù)計算依據(jù)依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。即化學方程式中各反應(yīng)物分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。即化學方程式中各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量都成正比例關(guān)系。和生成物間的質(zhì)量都成正比例關(guān)系。2解題步驟及格式解題步驟及格式一般分為以下五步：設(shè)、寫、找、列、答。一般分為以下五步：設(shè)、寫、找、列、答。(1)設(shè)：設(shè)未知量設(shè)：設(shè)未知量x，一般情況下，

15、求什么，一般情況下，求什么設(shè)什么；設(shè)什么；(2)寫：寫出正確的反應(yīng)化學方程式，且一寫：寫出正確的反應(yīng)化學方程式，且一定要配平；定要配平；(3)找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，再在相對分子質(zhì)量下面標出已知量和未知量；積，再在相對分子質(zhì)量下面標出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解列：列出比例式，求解x；(5)答：簡明扼要地答：簡明扼要地答題。答題?？键c考點 有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算1(2011遼寧大連遼寧大連)高溫加熱高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分

16、數(shù)為加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50% 。(CaCO3CaOCO2)(1)若若 10 g 碳酸鈣全部碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？(2)實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？高溫高溫2(2011湖北鄂州湖北鄂州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取取10.0 克于燒杯中再加入稀鹽酸克于燒杯中再加入稀鹽酸50.0 克，恰好完全反應(yīng)克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)雜質(zhì)不反應(yīng)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為 56.7 克?？恕?1)生成生成 CO2 的質(zhì)量的質(zhì)量_。(2)求石灰石樣品中

17、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。點撥：點撥：對于含有雜質(zhì)的計算題，當已知的每個量對于含有雜質(zhì)的計算題，當已知的每個量都是混合都是混合物的質(zhì)量時，可用差量法求出要求的純凈物的質(zhì)量。差量法是物的質(zhì)量時，可用差量法求出要求的純凈物的質(zhì)量。差量法是利用利用“反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量”，會得到，會得到某氣體的質(zhì)量，該氣體的質(zhì)量就是我們要找到的純凈物。本題某氣體的質(zhì)量，該氣體的質(zhì)量就是我們要找到的純凈物。本題中，生成中，生成 CO2 的質(zhì)量的質(zhì)量(10.0 g50.0 g)56.7 g3.3 g。3.3 g 歸類

18、示例人教版人教版 類型一質(zhì)量守恒定律的實驗探究類型一質(zhì)量守恒定律的實驗探究考查學生對質(zhì)量守恒定律的實驗探究能力?？疾閷W生對質(zhì)量守恒定律的實驗探究能力。例例12010陜西陜西下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是律的是 ()B人教版人教版解析解析 選項選項A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到空氣中去了；選項鎂有一部分變成白煙擴散到空氣中去了；選項C中兩種物質(zhì)中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學反應(yīng)；選項不能發(fā)生化學反應(yīng)；選項D中產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空中產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量

19、守恒定律。氣中去了，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。人教版人教版變式題變式題 2011瀘州瀘州 在圖在圖32的裝置中，當兩種溶液發(fā)生的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是因是_，反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是對裝置的改進措施是_。反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一把燒杯換成

20、錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球個氣球(其他合理答案也可其他合理答案也可)人教版人教版方法點撥方法點撥 進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，一要注意所選進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進行。內(nèi)進行。人教版人教版解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，稀硫酸與碳酸鈉溶液

21、反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，擴散到空氣中去了，所以天平不平衡；若反應(yīng)物不變，擴散到空氣中去了，所以天平不平衡；若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防止要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防止氣體擴散到空氣中去，可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶氣體擴散到空氣中去，可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。口系上氣球。人教版人教版 類型二根據(jù)化學方程式推斷化學式類型二根據(jù)化學方程式推斷化學式命題角度：考查學生從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，并學命題角度：考查學生從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，并學會用于判斷物質(zhì)的化學式。會用于判斷物質(zhì)的化學式。D人教版人教版方法點撥方法點撥 運用質(zhì)量守恒

22、定律推測某種物質(zhì)的組成或運用質(zhì)量守恒定律推測某種物質(zhì)的組成或化學式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不化學式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些變。解題時，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不原子，數(shù)目是多少，對于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測反應(yīng)物測反應(yīng)物X中每個分子中含有中每個分子中含有2個氫原子，據(jù)此不難判斷個氫

23、原子，據(jù)此不難判斷正確答案是正確答案是D。人教版人教版 類型三正確書寫化學方程式類型三正確書寫化學方程式命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。解析解析 選項選項A中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打；選項化鋁或小蘇打；選項C的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項D中銅不能與中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。B人教版人教版變式題變式題 2011宜昌宜昌 按下列要求書寫化學方程式：按下列要求書寫化學方程式：(1)細鐵絲在純氧中燃燒細鐵絲在純氧中燃燒_；(2)高溫煅燒石

24、灰石高溫煅燒石灰石_；(3)在在440 和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉到金剛石和碳酸鈉_。方法點撥方法點撥 化學方程式的書寫特別容易出錯，如寫錯化化學方程式的書寫特別容易出錯，如寫錯化學式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學方程式時，學式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學方程式時，要準確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學方程要準確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學方程式書寫步驟準確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習慣。式書寫步驟準確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習慣。人教版人教版解析解析 細鐵絲在純氧中燃燒生

25、成物是四氧化三鐵；細鐵絲在純氧中燃燒生成物是四氧化三鐵；石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；第三個反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知，書和二氧化碳；第三個反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知，書寫時要注意配平和反應(yīng)的條件。寫時要注意配平和反應(yīng)的條件。人教版人教版 類型四理解化學方程式的意義類型四理解化學方程式的意義命題角度：考查學生對化學方程式意義的理解。命題角度：考查學生對化學方程式意義的理解。例例42010江西江西圖圖33是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。觀示意圖。人教版人教版(1)反應(yīng)前的圖示中含有反應(yīng)

26、前的圖示中含有_種分子；種分子；(2)圖中所示的化學方程式為圖中所示的化學方程式為_；(3)從圖中你還能獲取的信息是從圖中你還能獲取的信息是_ _ 。方法點撥方法點撥 化學方程式的意義很豐富，這方面的題目往化學方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進行答題。型等方面進行答題。2 在化學變化中分子可分，在化學變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下原子不可分或一氧化

27、碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮氣和二氧化碳生成了氮氣和二氧化碳(答案合理均可答案合理均可)人教版人教版解析解析 (1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作5種分子；種分子；(3)化學方程式宏觀上可以表示：化學方程式宏觀上可以表示：反應(yīng)物、生成反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；物及反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在表示：各粒子之間的個數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、

28、宏觀上解釋合理即可。宏觀上解釋合理即可。新課標新課標第十五講第十五講 化學用語化學用語第十五講化學用語第十五講化學用語第十五講化學用語第十五講化學用語第十六講化學方程式第十六講化學方程式第十七講化學計算第十七講化學計算考點梳理考點50常見化學用語的意義 第十五講第十五講 考點梳理元素元素多少份物質(zhì)反應(yīng)生生多少份另一種物質(zhì)多少份物質(zhì)反應(yīng)生生多少份另一種物質(zhì)什么物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么物質(zhì)什么物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么物質(zhì)原子原子原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層該層上的該層上的電子數(shù)電子數(shù)化合價化合價原子個數(shù)原子個數(shù)離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)微粒個數(shù)微粒個數(shù)一種物質(zhì)一種物質(zhì)物質(zhì)的元素組

29、成物質(zhì)的元素組成一個分子一個分子分子的構(gòu)成分子的構(gòu)成新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習針對練習 12011懷化懷化 元素符號元素符號“H”除表示氫元素外，除表示氫元素外，還能表示還能表示 ()A氫氣氫氣B一個氫原子一個氫原子C一個氫分子一個氫分子 D一個氫離子一個氫離子B新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習A該微粒的原子核內(nèi)有該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子個質(zhì)子B該微粒在化學反應(yīng)中易失去該微粒在化學反應(yīng)中易失去1個個電子電子C該微粒的原子核外有該微粒的原子核外有3個電子層個電子層D該圖表示的微粒是一種離子該圖表示的微粒是一種離子 22011泰安泰安 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖某

30、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖K151所所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是 ()D新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習 32011邵陽邵陽 2011年年5月，邵陽公安局查處某生月，邵陽公安局查處某生豬生產(chǎn)基地使用豬生產(chǎn)基地使用“瘦肉精瘦肉精”?！笆萑饩萑饩笔沁`禁添加劑，是違禁添加劑，化學式是化學式是C12H19Cl3N2O，下列有關(guān)，下列有關(guān)“瘦肉精瘦肉精”的說法中的說法中錯誤的是錯誤的是 () A瘦肉精分子中含有氮分子瘦肉精分子中含有氮分子 B瘦肉精中質(zhì)量分數(shù)最大的是碳元素瘦肉精中質(zhì)量分數(shù)最大的是碳元素 C每個瘦肉精分子由每個瘦肉精分子由37個原子構(gòu)成個原

31、子構(gòu)成 D瘦肉精由碳、氫、氯、氧、氮五種元素組成瘦肉精由碳、氫、氯、氧、氮五種元素組成 解析解析 瘦肉精是一種物質(zhì)，其中不含有其他的分子。瘦肉精是一種物質(zhì)，其中不含有其他的分子。A新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習 42011眉山眉山 在化學世界里沒有生命的阿拉伯數(shù)字在化學世界里沒有生命的阿拉伯數(shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數(shù)字下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是表示的意義正確的是 () AMg2：一個鎂離子帶：一個鎂離子帶2個單位正電荷個單位正電荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子：二

32、氧化碳分子中含有氧原子 C2H：2個氫元素個氫元素 DCO：氧化鈣的化合價為：氧化鈣的化合價為2價價解析解析 B中應(yīng)是一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子，中應(yīng)是一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子，C中應(yīng)是兩個氫原子，中應(yīng)是兩個氫原子，D中應(yīng)是氧化鈣中的鈣元素的化合中應(yīng)是氧化鈣中的鈣元素的化合價為價為2價。價。A新課標新課標第十五講第十五講 考點梳理考點梳理考點梳理考點51化學用語的書寫右下角右下角大寫大寫一大二小一大二小新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習針對練習52011雅安雅安 下列符號表示下列符號表示2個氫原子的是個氫原子的是() A2H B2H CH2 D2H2解析解析 四個選項

33、分別表示四個選項分別表示2個氫原子，個氫原子，2個氫離個氫離子，子，1個氫分子，個氫分子，2個氫分子。個氫分子。 A新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習62011宜賓宜賓 下列化學式書寫規(guī)范的是下列化學式書寫規(guī)范的是 () A氧化鎂氧化鎂mgO2 B氯化鋁氯化鋁alCl3 C五氧化二磷五氧化二磷P2O5 D一氧化碳一氧化碳Co 解析解析 氧化鎂的化學式為氧化鎂的化學式為MgO，氯化鋁的化學式為，氯化鋁的化學式為AlCl3，一氧化碳的化學式為，一氧化碳的化學式為CO。C新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習 72011深圳深圳 掌握化學用語是學好化學的關(guān)鍵，掌握化學用語是學好化

34、學的關(guān)鍵，下列化學用語與含義相符的是下列化學用語與含義相符的是 () AH22個氫原子個氫原子 B. C鈣離子鈣離子 C3Fe23個亞鐵離子個亞鐵離子 DNO3硝酸硝酸+2解析解析 四個選項分別表示氫分子，四個選項分別表示氫分子，2價的鈣元價的鈣元素，素，3個亞鐵離子，硝酸根。個亞鐵離子，硝酸根。 C新課標新課標第十五講第十五講 針對練習針對練習82011衡陽衡陽 用化學符號填空。用化學符號填空。 (1)天然氣的主要成分天然氣的主要成分_； (2)1價的氫元素價的氫元素 _； (3)碳酸氫銨碳酸氫銨_； (4)硫酸根離子硫酸根離子_。CH4H+1NH4HCO3新課標新課標第十五講第十五講 針對

35、練習針對練習92011雞西雞西 用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空。用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空。 (1)三個鐵原子三個鐵原子_； (2)人體胃液中含有的酸人體胃液中含有的酸_； (3)水中氫元素的化合價水中氫元素的化合價_； (4)四個二氧化碳分子四個二氧化碳分子_。HCl 新課標新課標第十六講第十六講 化學方程式化學方程式 第十六講化學方程式第十六講化學方程式新課標新課標第十六講第十六講 考點梳理考點梳理考點梳理考點52質(zhì)量守恒定律 化學反應(yīng)化學反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量生成生成原子重新組合原子重新組合原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習針對練習 12011大

36、慶大慶 在化學反應(yīng)中一定沒有發(fā)生化學在化學反應(yīng)中一定沒有發(fā)生化學變化的是變化的是 ()A原子的種類原子的種類 B分子的種類分子的種類C物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 D分子的數(shù)量分子的數(shù)量A 新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 22011年年5月初，眉山市某縣一干部酒后駕車受到法月初，眉山市某縣一干部酒后駕車受到法律追究。交警常用一種律追究。交警常用一種“酒精檢測儀酒精檢測儀”檢查司機是否酒后檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2X2CO29H2O，反應(yīng)中紅色的，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則則X的化學式為的

37、化學式為 () ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S3 C 新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 32011桂林桂林 某純凈物某純凈物M微熱就能分解生成微熱就能分解生成NH3、H2O和和CO2，由此不能得出的結(jié)論是，由此不能得出的結(jié)論是 () AM不穩(wěn)定不穩(wěn)定 BM是化合物是化合物 CM中含有水中含有水 DM由四種元素組成由四種元素組成 C 新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 42011婁底婁底 在化學反應(yīng)在化學反應(yīng)AB=CD中，若中，若12 g A與一定量的與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和和2 g D，則參加反應(yīng)的則

38、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 () A8 g B18 g C28 g D30 g解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)的質(zhì)量為量為28 g2 g12 g18 g。 B新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 52011十堰十堰 A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如四種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：下反應(yīng)：ABCD。下列說法正確的是。下列說法正確的是 () A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10 g A與與10 g B充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后生成生成C與與D的質(zhì)量之和一定為的質(zhì)量之和一定為20 g B若若B是氧氣，是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則分別是二氧

39、化碳和水，則A中中一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫、氧三種元素 C若若A、C是單質(zhì)，是單質(zhì)，B、D是化合物，則該反應(yīng)一定是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)是置換反應(yīng) D若若C、D是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習解析解析 10 g A與與10 g B不一定恰好完全反應(yīng)，故生成不一定恰好完全反應(yīng)，故生成C和和D的質(zhì)量總和小于或等于的質(zhì)量總和小于或等于20 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測物質(zhì)可推測物質(zhì)A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；二氧化碳和氫氧化鈉反

40、應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于生成鹽二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于生成鹽和水的反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)。和水的反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)。62011衡陽衡陽 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認識不正確的是質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認識不正確的是()A. m的值是的值是1B甲可能是該反應(yīng)的催化劑甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29 8新課標新課標第十六講第十六講 針對練

41、習針對練習D新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算m的值為的值為1；甲物質(zhì)在；甲物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑；該反應(yīng)可表反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑；該反應(yīng)可表示為丙示為丙乙丁，為分解反應(yīng)；反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比乙丁，為分解反應(yīng)；反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為為(2920) (82)9 63 2。新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 72011孝感孝感 在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖K161所所示，下列說法不正

42、確的是示，下列說法不正確的是 ()A丁是人體中含量最多的物質(zhì)丁是人體中含量最多的物質(zhì)B該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17 32D生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 3C新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習解析解析 反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為4NH33O2 2N26H2O，丁為水，是人體含量最多的物質(zhì)；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與丁為水，是人體含量最多的物質(zhì)；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)

43、量比為于置換反應(yīng)；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為17 24，生成物，生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 3。點燃點燃新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 82011佛山佛山 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了圖為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了圖K162所示所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析的實驗，請分析有關(guān)問題：有關(guān)問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是層細沙，其作用是_ 。 (2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為量為27.6 g，則圖，則圖K162中托盤天中托盤天平的游碼的讀數(shù)為平的

44、游碼的讀數(shù)為_g。防止錐形瓶底部防止錐形瓶底部局部受熱爆裂局部受熱爆裂2.6 (3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_。 (4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是的原因可能是_(只寫只寫一條一條)。 (5)反思：白磷燃燒反思：白磷燃燒_(填填“遵守遵守”或或“不遵不遵守守”)質(zhì)量守恒定律，理由是質(zhì)量守恒定律，理由是_。新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和白煙，氣球開始先脹大，后又縮小白煙，氣球開始先脹大，后又縮小產(chǎn)生產(chǎn)生裝置漏氣裝置

45、漏氣(或錐形瓶未冷卻等或錐形瓶未冷卻等)遵守遵守與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等新課標新課標第十六講第十六講 考點梳理考點梳理考點梳理考點53化學方程式標注反應(yīng)條件和符號標注反應(yīng)條件和符號多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)質(zhì)量的什么物質(zhì)質(zhì)量的什么物質(zhì)化學式化學式配平配平 9下列有關(guān)化學方程式下列有關(guān)化學方程式2H2O2 2H2O的讀的讀法正確的是法正確的是 () A氫氣和氧氣生成水氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水 C兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子兩

46、個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水點燃點燃新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習針對練習D 新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 102011佛山佛山 下列化學方程式符合反應(yīng)事實的下列化學方程式符合反應(yīng)事實的是是 () A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuH2SO4=CuSO4H2 C3Fe2O2 Fe3O4 DCuZnSO4=ZnCuSO4點燃點燃解析解析 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不與稀硫鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅不能置換出鋅。酸反應(yīng)，銅不能置換出鋅。 C新課標新課標第十

47、六講第十六講 針對練習針對練習 112011泉州泉州 圖圖K163為一個化學反應(yīng)的微觀為一個化學反應(yīng)的微觀示意圖，其中示意圖，其中“”表示表示H原子，原子，“”表示表示Br原子，下原子，下列有關(guān)說法中正確的是列有關(guān)說法中正確的是 () A“ ” 表示氫分表示氫分子子 B反應(yīng)前后分子種類反應(yīng)前后分子種類不變不變 C反應(yīng)涉及兩種單質(zhì)反應(yīng)涉及兩種單質(zhì)和兩種化合物和兩種化合物 D反應(yīng)可表示為：反應(yīng)可表示為：H2Br2=HBrA新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習解析解析 反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，反應(yīng)涉及反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，反應(yīng)涉及兩種單質(zhì)和一種化合物，兩種單質(zhì)和一種化合物，D

48、項所給的反應(yīng)沒有配平，且項所給的反應(yīng)沒有配平，且沒有標明反應(yīng)條件。沒有標明反應(yīng)條件。新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 122011哈爾濱哈爾濱 下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學方用化學方程式表示程式表示)都正確的是都正確的是 () A用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2 B實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2= 2H2OO2 C用熟石灰處理硫酸廠中的廢水：用熟石灰處理硫酸廠中的廢水：Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2O D工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O

49、33CO2 Fe3CO2高溫高溫D新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習解析解析 小蘇打指碳酸氫鈉，過氧化氫制取氧氣一般小蘇打指碳酸氫鈉，過氧化氫制取氧氣一般使用二氧化錳作催化劑，熟石灰與硫酸的反應(yīng)沒有配平。使用二氧化錳作催化劑，熟石灰與硫酸的反應(yīng)沒有配平。新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習 132011衢州衢州 硫鐵礦硫鐵礦(主要含主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。

50、第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為：硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為： 4FeS2xO2 2Fe2O3ySO2(x、y表示化學計量數(shù)表示化學計量數(shù))，則其中的，則其中的x _。高溫高溫解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知y為為8，則，則x為為11。 11 14施工建設(shè)中，常利用點燃鋁和氧化鐵施工建設(shè)中，常利用點燃鋁和氧化鐵(Fe2O3)的混的混合物反應(yīng)時放出大量的熱進行焊接鐵軌中的縫隙，并生成合物反應(yīng)時放出大量的熱進行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應(yīng)的化學方程式為氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)過程中，

51、反應(yīng)過程中_能轉(zhuǎn)化為熱能。能轉(zhuǎn)化為熱能。2AlFe2O3 2FeAl2O3高溫高溫新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習化學化學新課標新課標第十六講第十六講 考點梳理考點梳理考點梳理考點54化學反應(yīng)的類型新課標新課標第十六講第十六講 針對練習針對練習針對練習 152011揭陽揭陽 如圖如圖K164所示的微觀化學變所示的微觀化學變化，其基本反應(yīng)類型屬于化，其基本反應(yīng)類型屬于 ()A置換反應(yīng)置換反應(yīng) B化合反應(yīng)化合反應(yīng)C分解反應(yīng)分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C 新課標新課標第十七講第十七講 化學計算化學計算第十七講化學計算第十七講化學計算新課標新課標第十七講第十七講 考點梳理考點梳理考點

52、梳理考點55化學式的有關(guān)計算(以AaBb為例)aA的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量bB的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)化學式中各元素的正負化合價的化學式中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零代數(shù)和為零新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習針對練習 12011天津天津 依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，自依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年年5月月1日起，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測駕駛?cè)掌?，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器。的儀器。其中鉻元素其中鉻元素(C

53、r)的化合價是的化合價是 () A2 B3 C6 D7解析解析 鉀元素為鉀元素為1，氧元素為，氧元素為2，設(shè)鉻元素的化，設(shè)鉻元素的化合價為合價為x，則有，則有(1)22x(2)70，x6。C新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習 22011泉州泉州 根據(jù)酒精的化學式根據(jù)酒精的化學式“C2H6O”的有的有關(guān)計算中，錯誤的是關(guān)計算中，錯誤的是 () A酒精的相對分子質(zhì)量是酒精的相對分子質(zhì)量是46 B酒精中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是酒精中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是26.1% C酒精分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比酒精分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比2 6 1 D酒精中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為酒精中碳、氫兩種元素

54、的質(zhì)量比為4 1B 新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習 32011廣東廣東 不同年齡階段的群體每天鈣的適宜攝不同年齡階段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1200 mg。圖。圖K171為某保健品說明書的一部分，請回答：為某保健品說明書的一部分，請回答：新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習 (1)該藥片主要為人體補充該藥片主要為人體補充_元素和元素和_。 (2)維生素維生素D3的化學式為的化學式為C27H44O，則維生素，則維生素D3分子中分子中C、H、O的原子個數(shù)比是的原子個數(shù)比是_。 (3)每片藥片含鈣每片藥片含

55、鈣_mg。 (4)假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補充充600 mg的鈣，則她每天需服的鈣，則她每天需服“鈣爾奇鈣爾奇”_片。片。鈣鈣維生素維生素D327 44 16001新課標新課標第十七講第十七講 考點梳理考點梳理考點梳理考點56溶液的相關(guān)計算 純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習針對練習 42011廣州廣州 向向100g 10%NaOH溶液中加入溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

56、分數(shù)為() A. 12.5%B20% C22.5% D25%B 新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習 52011泉州泉州 配制配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的葡的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖萄糖溶液，需要固體葡萄糖_g；若用溶質(zhì)質(zhì)量；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為20%的葡萄糖溶液的葡萄糖溶液_g加水也可稀釋成加水也可稀釋成50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的溶液。的溶液。204新課標新課標第十七講第十七講 針對練習針對練習 62011大連大連 圖圖K172為為A、B兩種固體物質(zhì)的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線。 (1)在在_時，時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t2時，時，100 g水中溶解水中溶解_g A