人教版化學九年級下冊第十單元課題一課件

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿一、酸堿鹽的定義：一、酸堿鹽的定義：酸：在水溶液中解離出來的陽離子全部都是酸：在水溶液中解離出來的陽離子全部都是H H+ +的化合物。的化合物。 （酸（酸 H H+ + + + 酸根離子）酸根離子）如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3等。等。堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部都是堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部都是OHOH- -的化合物。的化合物。 （堿（堿 金屬離子金屬離子 + + OHOH- -）如如NaOHNaOH、KOHKOH、

2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O O等。等。鹽：由金屬離子（或鹽：由金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根離子構(gòu)成的化合物。）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如如NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、CaClCaCl2 2、NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4ClCl等。等。二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑 看看5050頁實驗頁實驗10-110-1紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸溶液酸溶液 紅色紅色 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 堿溶液堿溶液 藍色藍色無色酚酞溶液無色酚酞溶液 酸溶液酸溶液 無色無色 無色酚酞溶液無

3、色酚酞溶液 堿溶液堿溶液 紅色紅色注意：變色的是酸堿指示劑，不是酸和堿。注意：變色的是酸堿指示劑，不是酸和堿。三、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途三、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途鹽酸：無色液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性（物理性質(zhì)）鹽酸：無色液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性（物理性質(zhì)）（注意：打開瓶蓋后，瓶口上方出現(xiàn)白霧，白霧是由于濃鹽酸（注意：打開瓶蓋后，瓶口上方出現(xiàn)白霧，白霧是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴）。滴）。人體胃液中含有鹽酸。工業(yè)鹽酸呈黃色是由于含人體胃液中含有鹽酸。工業(yè)鹽酸呈黃色是由于含F(xiàn)e3+.硫酸：無色黏稠油狀液體

4、。濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)），硫酸：無色黏稠油狀液體。濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)），常用于氣體的干燥劑（不能干燥氨氣）。常用于氣體的干燥劑（不能干燥氨氣）。四、濃硫酸的腐蝕性四、濃硫酸的腐蝕性 看實驗看實驗10-3 腐蝕性的實質(zhì)：濃硫酸將物質(zhì)中腐蝕性的實質(zhì)：濃硫酸將物質(zhì)中H、O元素按水的組成比脫去，元素按水的組成比脫去，稱為脫水性（化學性質(zhì)）稱為脫水性（化學性質(zhì)） 五、濃硫酸的稀釋五、濃硫酸的稀釋 看看53頁頁 實驗實驗10-4稀釋方法：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注稀釋方法：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。入水里，并不斷攪拌

5、。切不可將水倒進濃硫酸里。注意：注意：1、水滴入濃硫酸中現(xiàn)象：酸液飛濺。、水滴入濃硫酸中現(xiàn)象：酸液飛濺。(原因：濃硫酸溶解時原因：濃硫酸溶解時放出大量的熱，水沸騰使酸液向四周飛濺放出大量的熱，水沸騰使酸液向四周飛濺)。2、 濃硫酸稀釋時玻璃棒的作用：攪拌散熱防止酸液飛濺。濃硫酸稀釋時玻璃棒的作用：攪拌散熱防止酸液飛濺。事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也

6、要進行這樣的處理的處理?答：由于稀硫酸中的水蒸發(fā)后，稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，因而立答：由于稀硫酸中的水蒸發(fā)后，稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，因而立即用大量水沖洗，然后涂上即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。六、鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)六、鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)1 1、與酸堿指示劑的反應、與酸堿指示劑的反應紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸溶液酸溶液 紅色紅色 無色酚酞溶液無色酚酞溶液 酸溶液酸溶液 無色無色 2 2、與活潑金屬發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣、與活潑金屬發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣 Mg + 2HCl= MgCl Mg + 2HCl= MgCl2 2 + H + H2 2 Mg + H

7、 Mg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 淺綠色淺綠色 淺綠色淺綠色 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H

8、 + 3H2 2 2Al +3H 2Al +3H2 2SOSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 23 3、與金屬氧化物的反應生成鹽和水、與金屬氧化物的反應生成鹽和水FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O FeO Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 用稀硫酸或稀鹽酸除鐵銹的實驗現(xiàn)象用稀硫酸或稀鹽酸除鐵銹的實驗現(xiàn)象: :固體逐漸消失，溶液由無固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。色逐漸變?yōu)辄S色。Cu

9、O+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O CuO+HO CuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。4 4、與堿反應生成鹽和水（中和反應）、與堿反應生成鹽和水（中和反應）HCl+NaOH =NaCl+HHCl+NaOH =NaCl+H2 2O 2HCl+Ca(OH)O 2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2 +2H +2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4

10、 4+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2O O5 5、與某些鹽反應生成新鹽和新酸、與某些鹽反應生成新鹽和新酸2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2 2CH2CH3 3COOH +CaCOCOOH +CaCO3 3=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2

11、Ca +HCa +H2 2O +COO +CO2 2 ( (食醋除水垢的反應食醋除水垢的反應) )七、常見的堿七、常見的堿1、氫氧化鈉（、氫氧化鈉（NaOH）（1）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。（2）強腐蝕性（處理方法：如果不慎沾到皮膚上，要用大）強腐蝕性（處理方法：如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。）量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。）（3）白色固體，易溶于水）白色固體，易溶于水（4）易潮解（看實驗）易潮解（看實驗10-5）注意：氫氧化鈉固體要密封保存，防止潮解與空氣中注意：氫氧化鈉固體要密封保存，防止潮解與空氣中CO2的的反應而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液要密封

12、保存，防止與空氣中反應而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液要密封保存，防止與空氣中CO2的反應而變質(zhì)。的反應而變質(zhì)。（5）用途：除油污。（用于爐具清潔劑中）用途：除油污。（用于爐具清潔劑中）2、氫氧化鈣、氫氧化鈣【Ca(OH)2】（1）俗名：熟石灰）俗名：熟石灰 、消石灰、消石灰（2）白色固體，微溶于水）白色固體，微溶于水（3）生成：）生成：CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量的熱放出大量的熱 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰（4）較強腐蝕性）較強腐蝕性（5）用途：用來改良酸性土壤，用于建筑材料。）用途：用來改良酸性土壤，用于建筑材料。注意：生石灰氧化鈣（注意：生石灰氧化鈣（CaO）是常用的食品干燥劑。

13、）是常用的食品干燥劑。 八、堿的化學性質(zhì)八、堿的化學性質(zhì)1 1、與酸堿指示劑反應、與酸堿指示劑反應紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 堿溶液堿溶液 藍色藍色 無色酚酞溶液無色酚酞溶液 堿溶液堿溶液 紅色紅色 2 2、與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水、與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水Ca(OH)Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O 2NaOH + COO 2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O2NaOH +SO2NaOH +SO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O 2NaO

14、H +SOO 2NaOH +SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 +H +H2 2O O注意：注意：（1）在實驗過程中用）在實驗過程中用NaOH溶液來吸收溶液來吸收CO2氣體，用澄清石灰水氣體，用澄清石灰水來檢驗來檢驗CO2氣體。氣體。（2）堿與）堿與CO不反應。不反應。3、與酸反應生成鹽和水（中和反應）、與酸反應生成鹽和水（中和反應）HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O4、與某些鹽反應生成新堿和新

15、鹽（反應物必須是能溶于水的物、與某些鹽反應生成新堿和新鹽（反應物必須是能溶于水的物質(zhì)）質(zhì)）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl 藍色藍色九、溶液的導電性九、溶液的導電性 （實驗（實驗10-7）實驗結(jié)論：蒸餾水和乙醇不能導電，酸、堿、鹽的溶液能導電。實驗結(jié)論：蒸餾水和乙醇不能導電，酸、堿、鹽的溶液能導電。注意：注意：1、溶液能夠?qū)щ姷脑颍菏且驗槿苜|(zhì)溶于水時，在水分子的作、溶液能夠?qū)щ姷脑颍菏且驗槿苜|(zhì)溶于水時，在水分子的作用下解離出來可自由移動的離子，通電后，陰陽離子定向移動用下解離出來可自由移動的離子，通電后，陰陽離子定向移動可形成電流。單位體積內(nèi)自由