高三專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、第 講 氧化還原反應(yīng)專題第1節(jié) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)1、 氧化還原反應(yīng)的基本概念1、 特征：反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)變化（判斷依據(jù)）2、 本質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、 基本概念之間的聯(lián)系物質(zhì)性質(zhì)本質(zhì)特征本身反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑氧化性得電子（電子偏向）化合價(jià)下降被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子（電子偏離）化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物總結(jié)概念間相互關(guān)系： ?！咎貏e提醒】每組概念都是成對(duì)出現(xiàn)2、 氧化還原的表示方法1、雙線橋標(biāo)價(jià)態(tài)畫雙線 注得失：得失電子相等 2、 單線橋在反應(yīng)物中，用失電子元素指向得電子的元素，不標(biāo)得失，只寫轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目（等于失去或得到的電子數(shù)目）。【例題講解】1、用雙線橋和

2、單線橋分別表示反應(yīng) ，2mol轉(zhuǎn)移的電子為多少？2、畫出下列反應(yīng)的雙線橋 【基礎(chǔ)鞏固練習(xí)】1、 畫出下列反應(yīng)的雙線橋 2、0.5mol的Cu與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子？三、重要的兩種化學(xué)性質(zhì)（一）氧化性和還原性1、2、3、 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性。（2） 氧化性和還原性的比較1根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2、根據(jù)元素周期律比較3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)比較4、根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度比較5、根據(jù)反應(yīng)的程度6、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與濃度、溫度、酸堿

3、性等因素有關(guān)（三）常見的氧化性和還原性物質(zhì)常見的氧化性物質(zhì)常見還原性物質(zhì)O2、Cl2、F2、O3等單質(zhì)；MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+等高價(jià)離子；濃H2SO4、H2O2K、Na、Mg、Al、Zn等金屬；H2、C、Si、P等非金屬；Fe2+、Cl-、S2-、I-、SO32-等低價(jià)離子；NH3、CO、SO2 等低價(jià)物質(zhì)；（四）氧化性、還原性大小順序氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+ F2Cl2Br2Fe3+I2SO2還原性：S2-SO32-I-Fe2+Br -Cl-OH-【例題講解】1需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是()ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn22用單線橋法標(biāo)

4、出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3N2O2H2O3用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)4HClMnO2,MnCl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(濃),3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O24、已知下列反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO2

5、2H2O=H2SO42HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是_。A I>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>ICFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl5、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2【練一練】1下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2

6、、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe2金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D3下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)B氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)C作氧化劑

7、的物質(zhì)一定不能作還原劑D所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑4在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是_，HCl作氧化劑的是_。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O6、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z X + Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ + Z。這

8、四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ） AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+7、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-8、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2

9、SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-第2節(jié) 氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律及其應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律及其應(yīng)用（一） 電子守恒規(guī)律失電子的總數(shù)=得電子的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算 可用得失電子相等建立物質(zhì)的關(guān)系 配平氧化還原反應(yīng)（2） 強(qiáng)弱規(guī)律1、比較性質(zhì)大小 2

10、、此規(guī)律是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)（三）反應(yīng)先后律1、反應(yīng)有先后順序，反應(yīng)的先后順序由性質(zhì)強(qiáng)弱決定，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。2、氧化性、還原性大小順序氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ F2Cl2Br2Fe3+I2SO2還原性：S2-SO32-I-Fe2+Br -Cl-OH-含氧酸根離子【方法.技巧】當(dāng)多種物質(zhì)與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先反應(yīng)的產(chǎn)物不能與剩余的物質(zhì)反應(yīng)。判斷剩余物質(zhì)時(shí)，能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在。（4） 化合價(jià)規(guī)律1、2、 一般來(lái)說(shuō)，同一元素的價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。3、 處于中間價(jià)的元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）4、 一種元素的氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)變化應(yīng)遵循“

11、只接近，不交叉”?！纠}講解】1、 在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在中，元素R在RO3n-的化合價(jià)是 2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 3、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.還原性I2Cl2 C.非金屬性I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2 4、已知：X2、Y

12、2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ25、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ） Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl6、等質(zhì)量的鋅、鐵、銅三種金屬混合物a g加入到

13、FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有 ，可能有 ；（2）若剩余固體為（a/3）g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有 ，可能有 ，一定沒(méi)有 ；（3）若剩余固體為（3a/4）g ，則溶液中的陽(yáng)離子一定有 。7、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A、只有還原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、還原性8、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O2【練一練】1、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反應(yīng)后變?yōu)镽O42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為5：2，則n值 2、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- =

14、 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-3、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl-&

15、gt;SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、計(jì)算題的整體思路：見量化n，求啥先求n。2、氧化還原反應(yīng)計(jì)算類型（1）求反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（2）計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量（3）確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化（4）綜合計(jì)算【特別提醒】化合價(jià)變化的才能算作氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)中的復(fù)雜計(jì)算中，解題關(guān)鍵是得失電子相等，根據(jù)得失電子相等，列式求解【例題講解】1、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為Mn02十4HCl（濃） MnCl2+C12+2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子

16、的物質(zhì)的量為2 mol C每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)2、 在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 3、化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是多少克？4、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至

17、Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mL B45mL C30mL D15mL5、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反應(yīng)后變?yōu)镽O42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為5：2，則n值 6、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【基礎(chǔ)鞏固練習(xí)】1、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（ ） A.1:1   

18、         B.2:1          C.1:2               D.3:22、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 【提高練習(xí)】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，

19、生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 ( ) A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL第4節(jié) 陌生化學(xué)反應(yīng)的書寫及配平方法一、陌生化學(xué)反應(yīng)的書寫1、反應(yīng)分類反應(yīng)分類2、常見氧化劑和還原劑常見的氧化劑常見的還原劑O2、Cl2、F2、O3等單質(zhì)；MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+等高價(jià)離子；濃H2SO4、H2O2K、Na、Mg、Al、Zn等金屬；H2、C、Si、P等非金屬；Fe2+、Cl-、S2-、I-、SO32-等低價(jià)離子；NH3、CO、SO2 等低價(jià)物質(zhì)

20、；【特別提醒】符合強(qiáng)弱規(guī)律3、氧化還原反應(yīng)的書寫寫出化合價(jià)變化物質(zhì)，寫出產(chǎn)物 【特別提醒】產(chǎn)物要符合題設(shè)要求。配平，需要添加物質(zhì)的看環(huán)境（添加的物質(zhì)化合價(jià)不能發(fā)生變化）。【方法.技巧】溶液中生成的-2價(jià)的氧在酸性條件下結(jié)合生成水，堿性條件下結(jié)合水生成.?！纠}講解】1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中通入空氣，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 2將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中

21、，溶液恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 3氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4、污水及自來(lái)水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體。寫方程式 （2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方

22、程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 【基礎(chǔ)鞏固練習(xí)】1、二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。2、為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加

23、碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，反應(yīng)的離子方程式為 3、 實(shí)驗(yàn)室制Cl2若無(wú)MnO2時(shí)可用KClO3與濃HCl反應(yīng)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4、工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：（1）向海水中通入將海水中溴化物氧化，其離子方程式為 。（2）向上述混和液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其方程式為_。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_。（4）這樣得到的溴中還混有少量，怎樣除去,寫出反應(yīng)的離子方程式_。5、將氧化亞鐵放入酸性（硫酸）高錳酸鉀溶液中寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。7、超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳