必修一第二章第一節(jié)《物質的分類》教案

1、學習必備歡迎下載教案課題：第二章化學物質及其變化授課班級第一節(jié) 物質的分類 (一)課時教知識與學技能過程目與方法的情感態(tài)度價值觀1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系1、培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結，準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。1、通過幻燈教學，活躍課堂氣氛，吸引學生注意，培養(yǎng)好學上進的情感。2、創(chuàng)設情境，誘導學生積極思考與討論，激發(fā)學習動機，培養(yǎng)學生興趣，并體驗成功喜悅。重 點初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類難 點分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法知第二章 化學物質及變化識第一節(jié)物質的分類 (一

2、 )結一、簡單分類法及其應用構 1交叉分類法與Na2CO鈉鹽3板Na2SO4鉀鹽書K SO硫酸鹽24設K CO碳酸鹽23計2、樹狀分類法二、分散系 ( dispersion system)及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑： 分散系中分散成粒子的物質叫做分散質， 另一種物質叫做分散劑。(3) 、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于 1nm100nm的為膠體。學習必備歡迎下載教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動

3、引入 大千世界，蕓蕓眾生，物質形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類， 那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后， 同一類物質由于具有相似的由生活實際入性質，故更方便對比。手，學生討論圖投影 圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。書及商品的分導入 初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中類方法，理解物的基礎上來進行研究。質的分類的意板書第二章 化學物質及變化義。第一節(jié)物質的分類 (一)引入 我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分

4、可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。板書一、簡單分類法及其應用 思考與交流 請嘗試對HCl 、 SO2、 CaO 、 KOH 、 Na2SO4、 H 2SO3 進行分類。( 氧化物： SO2、CaO酸： HCl 、H2SO3堿 ：KOH鹽： Na2SO4 )( 固體： CaO、 KOH 、 Na 2SO4 氣體： HCl、 SO2液體： H 2SO3 )講在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，

5、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。問對于 Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)講由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。學習必備歡迎下載板書1交叉分類法Na2CO3鈉鹽4鉀鹽Na2SOK2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽講交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可

6、以通過樹狀分類法進行再分類。 板書 2 、樹狀分類法問 如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?( 單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)( 氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。 )( 堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)( 鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽)投影問 很好，那我們發(fā)現樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？( 樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)小結 學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理， 學會對

7、物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。 點擊試題 下列物質中： Na SO Ba(OH)2 NaHCO NaBr243 Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4 中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.學習必備歡迎下載過 化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。 在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25 最后一段。理解分散系的概念。 板書 二、分散系 ( dispersion system)及其分類1、分散

8、系(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。講 對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。思考與交流 按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。投影 分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9 種類型。對比如下：分 散 質分 散 劑實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）

9、固固有色玻璃、合金問按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？講如果分散介質是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小 )來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm 100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。 板書 (3)、分類：學習必備歡迎下載常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于

10、1nm 100nm的為膠體。小結那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質呢？欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再繼續(xù)學習。教學回顧 ：學習必備歡迎下載教案課題：第二章第一節(jié) 物質的分類 (二)授課班級課時教知識與學技能過程目與方法的情感態(tài)度價值觀1、了解膠體的重要性質和應用。2、能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。1、重視聯(lián)系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類2、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。充分發(fā)揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學科技活動的熱情和將化學知識

11、應用于生產、生活實踐的意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣， 激發(fā)學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。重 點膠體的重要性質和應用難 點制備膠體的實驗知三、膠體 ( colloid )識 1、膠體的分類結2、膠體的制備： FeCl3+3H 2OFe(OH) 3 (膠體 ) +3HCl構四、膠體的性質與1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應。板2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗書運動。設3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象計4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉

12、。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應用（1）工業(yè)除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。學習必備歡迎下載教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動復習提問 上節(jié)課我們學習了分類方法， 并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？( 分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑<1 納米 （即 10-9 m）膠體： 1 納米分散質直徑100 納米濁液：分散質直徑 >100 納米 )講 如果將溶液、膠體、濁液這三類物質長期存放，我們會發(fā)現溶液是最穩(wěn)定的。 不論存放的

13、時間有多長， 在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離； 而濁液很不穩(wěn)定， 分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降； 膠體則介于二者之間， 在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。過 生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩(wěn)定地存在； 而向豆?jié){里加入石膏， 就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息， 為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質。板書三、膠體 ( colloid )1、膠體的分類投（ 1）、 根據分散質微粒組成的狀況分類：講如：Fe( O H ) 3膠體膠粒是由許多Fe ( O

14、H ) 3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm 100nm 之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物， 其單個分子的直徑在 1nm 100nm 范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。投（ 2）、根據分散劑的狀態(tài)劃分：講 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI 溶膠、 F e( O H ) 3 溶膠、 A l ( O H ) 3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、 煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。學習必備歡迎下載板書 2、膠體的制備實驗探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL 蒸餾水 (不用自來水，是因為自來水中有電解質

15、，會使膠體聚沉 )，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3 飽和溶液 (一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大， 可能會渾濁， 且滴加速度不能過快， 更不能將 FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe( O H ) 3 膠體。板書 (1) 化學分散法：FeCl3+3H2OFe(OH) 3(膠體 ) +3HCl講 除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調制淀粉，轉問 膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如 NaCl 溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學生活動一代表上臺演示。操作：將分別盛有等量硫酸

16、銅溶液和Fe( O H ) 3 膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察。請同學們閱讀教材現象與結論 ：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為F e( O H ) 3P28 上的科學視野，膠 體 ， 無此現象的為硫酸銅溶液。了解膠體的其它性講述 當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道質。光亮的通路， 這種現象早在 19 世紀由英國物理學家丁達爾研究發(fā)現。故稱其為“丁達爾效應” 。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？投影比較多媒體動畫模擬膠粒對光的散射作用。旁白 圖

17、中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體， 無數個膠粒發(fā)生光散射， 如同有無數個光源存在，我們便可發(fā)現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的學習必備歡迎下載通路，這就是丁達爾效應。設問 膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？板書四、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫丁達爾效應 。過渡 由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動畫模擬膠粒的布朗運動。旁白用一黑色小

18、球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規(guī)則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。 這種現象叫做布朗運動。板書 2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。設問 為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？講述 膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同， 所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？投影比較點擊試題1、F e( O H ) 3 膠體中，分散質是，作定向或不規(guī)則）運動。2

19、.NaCl 溶液中， Na 和 Cl 作運動。通直流電后作運動， Na 向極移動，Cl 向極移動。設疑 若給 Fe ( O H ) 3 膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？播放錄像F e( O H ) 3 膠體的電泳實驗，請觀察：現象 ：通電后， U 型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。講述 從現象可看出，陰極附近Fe( O H ) 3 膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問 通電后， Fe( O H ) 3 膠粒移向陰極，說明Fe ( O H ) 3 膠粒具1. 許多聚集的F e( O H ) 3 分子無規(guī)則2.無規(guī)則定向運動陰陽學習必備歡迎下載有什么樣

20、的電性？回答 F e( O H ) 3 膠粒帶正電。小結 像 F e ( O H ) 3 膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。板書 3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。設疑 為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe ( O H ) 3膠粒為何帶正電？分析 膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子F e( O H ) 3 膠粒只吸附陽離子， 帶正電通電向陰極移動陰極區(qū)液體顏色變深。吸附離子投影歸納膠體粒子小表面積大帶電通直流電向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現象。旁白 圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子

21、的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動。講述 一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如 F e( O H ) 3 膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說 F e( O H ) 3 膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？投影歸納 一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論 同一膠體中膠粒帶同種電荷， 會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？講述 由于同種膠粒帶同種電荷， 它們之間相互排斥而不易聚集沉降

22、，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結 膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡 方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒思路：中和電荷膠粒聚集變大重力作用沉學習必備歡迎下載彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.加電解質； 2.加帶相反電荷的膠粒。演示 向盛有F e( O H ) 3 膠體的試管中滴入MgSO 4 溶液，振蕩。觀察。現象 ：產生渾濁。板書 4.膠體的聚沉： 分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。過

23、渡 以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現象和問題。板書 5、膠體的應用點擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是A.電泳B.滲析C.凝聚D.丁達爾現象淀”解析 1使用高壓電，即利用外加電場，使氣溶膠膠粒向電極移動而聚集， 從而除去煙塵。答案：A解析 2土壤膠粒帶負電荷， 則對含 N的NO 3有排斥作講述 以上一例是膠體電泳性質在冶金工業(yè)中的應用。電泳原理還可用于醫(yī)學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。板書（1）工業(yè)除雜、除塵。點擊試題2已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A. （ NH4 ） 2SO4B.NH 4HCO 3CNH 4NO 3D.NH 4Cl用，這樣NO3將不被土壤吸附， 而隨水流失，而其他肥料中的含 N 的離子全是陽離子， 易被土壤膠粒吸附，故 NH4NO3 肥效相對較低。答案： C板書（2）.土壤的保