初三化學(xué)322原子的結(jié)構(gòu)

1、四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）質(zhì)區(qū)別）在在化學(xué)變化化學(xué)變化中中,分子可以再分分子可以再分，原子，原子不可再分不可再分相互關(guān)系相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中心的心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很

2、大空間很大, ,但我但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐這個(gè)小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間一丁點(diǎn)空間, ,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電, ,質(zhì)子帶正質(zhì)子帶正電電, ,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢樣運(yùn)動(dòng)的呢? ? 【情景激活情景激活】自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本54頁(yè)頁(yè)1-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-10和和3-11，3

3、分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：411、原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？ 3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？ 2、原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？ 在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)。分層排布，由里向外分別為一、二、三分層排布，由里向外分別為一、二、三七層。七層。二二核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)

4、的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功行星繞太陽運(yùn)功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子

5、的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： （2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)個(gè),第二層最多排第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 (最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多排最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多排 2個(gè)子個(gè)子) （1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.

6、核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）畫

7、法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標(biāo)核電標(biāo)核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢(shì)子趨勢(shì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子

8、一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )相對(duì)穩(wěn)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉加熱加熱Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四218+11N

9、a278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽陽離子離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-二、離子的形成二、離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)

10、質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號(hào)來表示離子。用離子符號(hào)來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子(2).離子符號(hào)的意義

11、離子符號(hào)的意義Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個(gè)數(shù)為表示鎂離子的個(gè)數(shù)為22 原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽陽離離子子陰陰離離子子4.4.離子與原子的關(guān)系離子與原子的關(guān)系5、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。等。 例如例如:氫氣的構(gòu)成粒子是氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +826【思考思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意