山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

1、山西大學(xué)附中20152016學(xué)年第一學(xué)期高三12月考試化學(xué)試卷 考試時(shí)間90分鐘 滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分共34分）1.下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白紙漿和草帽         B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的

2、Cu2+和Hg2+2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAB1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC100mL02mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為002NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA3. 下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（）A用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2B用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液4. 可逆反應(yīng)m

3、A(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2 兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所述正確的為( )A B C D5. 如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ). A. y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個(gè)電子所需要的最小能量;B. y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標(biāo)度;C. y軸表示的可能是原子半徑;D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6. a molNa2O2和b molNaHCO3

4、固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)， a:b不可能為A3:4 B4:5 C2:3 D3:27. 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氫氣8. 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固

5、體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是 ()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O9. 對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)

6、的反應(yīng)速率影響更大10. 一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（）A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)11. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（）A硫元素被氧化B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高

7、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡(jiǎn)單離子半徑：丁乙丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%14. 已知

8、熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（） A B C D15、某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，

9、產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 16、某小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1B閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極石墨電極C閉合K，石墨電極上只生成銅D導(dǎo)線中流過(guò)015 mol 時(shí)，加入555 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成17、在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H

10、2 2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的 （ ） 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成 反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變 恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)NH 鍵形成 NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 單位時(shí)間生成n molN2，同時(shí)生成2n molNH3 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為132 恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變 恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變A、 B、 C、 D、二.非選擇題（共5道題，共66分）18.（13分）（）（1）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后

11、，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式_若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH_mol（）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如下圖所示。（1）電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。（2）電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 g。19.（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行 CO2與飽和

12、 Na2CO3溶液反應(yīng)制備 NaHCO3。 （1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?（填序號(hào)）。（2）為確定制得的固體樣品是純凈的 NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。乙方案：將樣品溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。丙方案：測(cè)定 pH 法。丁方案：熱重分析法。判定甲方案 （填“可行”或“不可行”）。為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用 NaHCO3分析純配制的溶液，與 BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。（i）此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的。請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因。答：_。已知：0.1mol·L-1

13、NaHCO3溶液電離出的 c(CO32-) 為0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9（ii）產(chǎn)生渾濁的離子方程式_。使用 pH 計(jì)測(cè)定的丙方案是_。進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到不同升溫速率下的熱重曲線如下圖。（i）樣品的純度為_(kāi)。（ii）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有較大”、“有（ii）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“有較大”、“有較小”或“沒(méi)有”）影響。20.(12分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： （1）已知：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436 計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫

14、度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用等符號(hào)表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí) _。控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，

15、與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用21. (15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。磷礦石磷礦肥粉4%96%85%15%熱法濕法磷酸單質(zhì)磷2

16、0%凈化80%磷肥磷酸20%80%磷酸其他磷化合物圖（a）部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問(wèn)題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式) 冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉

17、積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。22. (14分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W原子L層電子排布式為        

18、0;            W3空間構(gòu)形是                   （2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式              

19、60;        （3）化合物M的化學(xué)式                其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是                   &

20、#160;       。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有                     ，O-C-O的鍵角約       &

21、#160;   （4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=                  。（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為         色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是   (6) ZnS在

22、熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為                                        

23、60;  g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_(kāi)pm。高三(12月)模塊診斷化學(xué)試卷答案一、選擇題（每小題2分共34分）BACAB DCDBC DDCCB DD二.非選擇題18. (13分)（1） Co2+-e-=Co3+；( 2分) 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+； ( 2分) CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，( 2分) 2； ( 2分) ( 第一空1分，后面兩空各2分)19.(12分)（1）（2 分）（2）不可行（1 分）（i）Q=c(Ba2+)c(CO32-)=(0.2/2)×

24、0.0011=1.1×10-4Ksp=5.1×10-9（2 分）Q=c(Ba2+)c(CO32-) 中c(CO32-)=0.0011mol·L-1；c(Ba2+)可取 0.1mol·L-1或 0.05mol·L-1或 0.01mol·L-1，Q 的列式或結(jié)果正確得1分。Q Ksp得1分，或求出c(Ba2+)=Ksp/0.0011mol·L-1c(Ba2+)（ii）Ba2+2HCO3- = BaCO3+H2O+CO2（2 分） 按化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分，“CO2+H2O”寫(xiě)成“H2CO3”扣 1分。取等質(zhì)量的固體樣品和分析純 NaHCO3樣品分別溶解于等量的水中，分別用 pH 計(jì)測(cè) pH（2 分）說(shuō)明用等量樣品與純凈碳酸氫鈉溶于等量水得 1 分；說(shuō)明 pH 計(jì)測(cè) pH 得1分（i）100%（2 分