物理化學上冊練習題

1、1.熵增加的放熱反應是自發(fā)反應。 （）2.第二類永動機是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對外作功的機器。 （）3.在克拉貝龍方程中：dp/dt=h/tv，h和v的符號可相同或不同。 （）4.公式ds=ncvlnt2/t1只適用于理想氣體的變溫過程。 （）5.因為g=rtlnk中，k是由平衡時的組成表示的，所以g表示平衡時產物與反應物吉布斯自由能之差。 （）6.因為q,w不是系統(tǒng)的性質，而與過程有關,所以熱力學過程中(qw)的值也應由具體過程決定。 （）7.熵差s就是過程的熱溫商。 （）8.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。 （）9.可逆絕熱過程必定是等熵過程。 （）10.同一物質，當溫度升高時，

2、熵值增大。 （）11.不可逆過程一定是自發(fā)過程。 （）12.熱力學第一定律與熱力學第二定律是人們經驗的總結，它不能從邏輯上或用其它理論方法來加以證明。 （）13.利用彈式量熱容器測量萘的燃燒熱，這個實驗過程是絕熱定容過程。 （）14.101325pa,100，1mol液態(tài)水經定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以u=0,h=0。 （）15.n mol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。 （）16.水可在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中h=qp。 （）17.當熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的內能必定減少。 （）18

3、.一定量的氣體，從始態(tài)a變化到終態(tài)b,系統(tǒng)吸收100j的熱量，對外作功200j,這不符合熱力學第一定律。 （）19.在標準壓力及指定溫度下，金剛石是單質，所以其焓值為零。 （）20.公式dh=ncpdt只適用于理想氣體的定壓變溫過程。 （）21.一定量的理想氣體由0、200kpa的始態(tài)反抗恒定外壓 (p環(huán)=100kpa)絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)溫度不變。 （）23.在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則 h =qp=0。 （）24.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，wr=u =ncv,mt，wr =u =ncv,mt，所以wr=wr。 （）25.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆

4、過程。 （）26.溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。 （）27.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。 （）28.絕熱可逆過程的s=0，絕熱不可逆膨脹過程的s 0，絕熱不可 逆壓縮過程的s 0。 （）29.為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設計一條 絕熱可逆途徑來計算。 （）30.在同一稀溶液中組分b的濃度可用xb、mb、cb表示，因而標準態(tài)的選擇是不相同的，所以相應的化學勢也不同。 （）31.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。（）32.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純溶劑的沸點；溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純溶劑的凝固點。 （）

5、33.純物質的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。 （）34.理想稀溶液中溶劑分子與溶質分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。 （）35.當溫度一定時，純溶劑的飽和蒸氣壓越大，溶劑的液相組成也越大。 （）36.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。 （）37.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。 （）38.在298k時0.01molkg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01molkg-1的食鹽水的滲透壓相同。 （）39.物質b在相和相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相 遷至濃

6、度低的相。 （）40.在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而 不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。 （）41.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。 （）42.自由度就是可以獨立變化的變量。 （）43.相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。 （）44.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f =1，則該系統(tǒng)的溫度 就有一個唯一確定的值。 （）45.單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描 述。 （）46.根據(jù)二元液系的px圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理 想液體混合物。 （）47.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。 （）48.杠桿規(guī)則只適用于tx圖的兩相平衡

7、區(qū)。 （）49.對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。 （） 第一章 熱力學第一定律1.把一杯熱水放在熱容為 10jk-1的箱子中，若把箱中空氣和杯中的水作為體系，則體系應為： (c) (a)孤立體系 (b)敞開體系 (c)封閉體系 (d)絕熱體系 2.圖為一剛性絕熱箱，左右各裝有同溫度的實際氣體，拔去固定隔板的銷子至平衡時則：(a) (a)以箱內氣體為體系，w0 (b)以右邊氣體為體系，w0 (c)以右邊氣體為體系，w0(d)以箱內氣體為體系，w0 3.下述物理量中，um；c(熱容)；h；v；t,具有強度性質的是： (c) (a) ； (b) ； (c) ；(d) 。4.下列方

8、程p1v1p2v2，pvnrt；pvzrt；p1v1p2v2；t1v1-1t2v2-1；p(vmb)rt中，屬于實際氣體狀態(tài)方程的是： (d)(a)(b) (c) (d) 5.以下說法中正確的是： (a)(a)當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值 (b)當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化 (c)一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定 (d)根據(jù)道爾頓分壓定律，ppb；可見壓力具有加和性，應屬于廣度性質 6.有關熱力學可逆過程的下列敘述中正確的是： (d)(a)它是體系一定回到初態(tài)的過程 (b)體系的狀態(tài)變化無限緩慢的過程就是可

9、逆過程 (c)a、b狀態(tài)間絕熱可逆過程作最大功 (d)可逆過程中體系的狀態(tài)變化可以在狀態(tài)圖上用曲線表示 7.判斷下述兩個過程是可逆的還是不可逆的：(1)二個不同溫度的物體按某種方式直接接觸，并使溫度達到平衡；(2)在100，101.3kpa 下水氣化過程； (b)(a)(1)可逆、(2)不可逆 (b)(1)不可逆、(2)可逆 (c)(1)可逆、(2)可逆 (d)(1)不可逆、(2)不可逆 8.體系由始態(tài)a經由圖所示的不同途徑到終態(tài) b，則有： (d)(a)w1w2w3 (b)q1q2q3 (c)w1q1，w2q2，w3q3(d)q1w1q2w2q3w3 9.二氧化碳鋼瓶在工廠車間充氣時(室溫1

10、0)會發(fā)現(xiàn)鋼瓶的總重量一直在增加，但鋼瓶中壓強增到一數(shù)值就不變，這原因是(co2的臨界溫度31)： (c)(a)鋼瓶的容積在不斷地擴大 (b)鋼瓶中出現(xiàn)了干冰 (c)鋼瓶中出現(xiàn)了液態(tài)co2 (d)鋼瓶中出現(xiàn)了液態(tài)與固態(tài)co210.下列說法正確的是： (b)(a)溫度高的物體含熱量多，溫度低的物體含熱量少 (b)熱是能量傳遞的一種不規(guī)則形式，是由于存在溫度差造成的 (c)熱和功具有能量的量綱和單位，因此熱和功是能量的一種存在形式 (d)當對電爐通電時，電源將熱傳給電爐 11. 該式適用于： (d)(a)無相變只有體積功的等壓過程 (b)無化學變化只有體積功的等壓過程 (c)無相變.無化學變化的等

11、壓過程 (d)無相變.無化學變化只有體積功的等壓過程 12.某體系在非等壓過程中加熱，吸熱q，使溫度從t1升至t2，則此過程的焓增量h為： (c)21h=qtpptc dt(a)hq ； (b)h0 ；(c)hu(pv) ； (d)h等于別的值 13.對于任一個化學反應，qp與qv的關系為： (d)(a)qpqv (b)qpqv(c)qpqv (d)無法確定 14.單組分、單相、各向同性的封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度升高將如何變化： (a)(a)h0 (b)h0 (c)h0 (d)不一定 15.單組分、單相、各向同性的封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，熵值隨溫度的升高將如

12、何變化： (a)(a)s0 (b)s0 (c)s0 (d)不一定 16.對于雙原子分子理想氣體cp/cv應為： (c)(a)1.25 (b)1.00(c)1.40 (d)1.0717.在同一溫度下，某氣體物質的摩爾定壓熱容cp,m與摩爾定容熱容cv,m之間的關系為：(b)(a)cp,mcv,m(c)cp,mcv,m (d)難以比較；18.對于一個不做非體積功的封閉系統(tǒng)(非孤立系統(tǒng))，經一過程從狀態(tài)a變到狀態(tài)b，下列敘述正確的是: (b)(a)若q0，w0，則u0(b)若q0，w0，則u0(c)若q0，w0，則u0(d)若q0，w0，則u019.實際氣體通過節(jié)流膨脹可以液化的條件是: (c)(a

13、) 0 (d) 020.某實際氣體經節(jié)流膨脹后溫度降低，則其焦耳湯姆遜系數(shù)： (c)(a) j-t0； (b) j-t0；(c) j-t0； (d)可等于零，也可大于零或小于零21.封閉體系發(fā)生的下列過程: 等溫化學反應過程 理想氣體等溫過程 理想氣體自由膨脹過程 可逆相變過程 氣體節(jié)流膨脹過程，屬于u=0的有： (b)(a) (b) (c) (d)22.壓力為106pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達到5105pa時為止；此變化中,該氣體做功為多少? (d) (a)2106j (b)106j(c)105j (d)0j23.若一氣體的方程為pvrtp(0)，則下述答案中，哪一

14、個正確？ (a)(a) (b)(c) (d) 24.以下說法中正確的是： (a)(a)方程為pvm=rt+bp(b為常數(shù))的氣體，熱力學能（即內能）是溫度的單值函數(shù)(b)系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱(c)一定量的理想氣體，當熱力學能（即內能）與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定(d)因qph，qvu，所以qpqvhu(pv)w 25.反應:zn(s)+cuso4(aq)cu(s)+znso4(aq)在298.15k, 101.3kpa時分別通過兩個途徑實現(xiàn): 在燒杯直接反應 在原電池中放電對外作電功.則下列結論成立的是: (b)(a)q1=q2 (b)h1=h

15、2(c)h2=q2 (d)h1h20tuv0vut0thp0put26.下列敘述不正確的是： (d)(a)凝聚系統(tǒng)(液體、固體)反應的等壓熱效應近似等于等容熱效應(b)對于有氣體參與的反應，qpqvgrt(c)無非體積功時，qph，qvu(d)對于所有的化學反應，等壓熱效應qp一定大于等容熱效應 27.當以5molh2氣與4molcl2氣混合，最后生成2molhcl氣；若以反應式：h2(g)+ cl2(g)2hcl(g)為基本單元，則反應進度應是： (a)(a)1 mol (b) 2 mol (c) 4 mol (d) 5 mol28.在指定的溫度和壓力下,已知反應2b2a的反應熱為h1,反應

16、bc的反應熱為h2,則反應ac的反應熱h3是: (b)(a) h3=h1+h2 (b)h3=h2-1/2h1(c) h3=h1-h2 (d)h3=h1+1/2h229.在5105pa壓力及溫度為t下,反應2h2(g)+o2(g)=2h2o(l),當1mol時其熱效應hm是： (c)(a)hch2(g) (b)hfh2o(l)(c) 2hfh2o(l) (d)hco2(g)30.斜方硫的燃燒熱等于： (a)(a)so2(g)的生成熱 (b)so3(g)的生成熱(c)單斜硫的燃燒熱 (d)零31.基爾霍夫定律 ,由t1下的h1計算t2下的h2： (c) (a)只能直接用于反應物和產物都為氣體的化學

17、反應過程(b)能直接應用于任何化學反應過程(c)只能直接用于等壓過程中無相變,無其它功的化學反應過程(d)只能用于均相體系在等壓下的化學反應過程 21t21b,th = h+cpmb dt32.若已知恒壓下反應a(g)+c(g)d(g)在溫度為t1時的rhm(t1),則反應在t2時的rhm(t2)應為: (b) (a) (b) (c) (d) 33.在下列熱機中,不能用=1+q1/q2=(t2-t1)/t2來表示其熱機效率的是: (d)(a)工作在兩熱源之間的可逆卡諾熱機(b)工作在兩熱源之間的任一可逆熱機(c)以水蒸氣為工作物質的可逆卡諾熱機(d)所有實際工作的熱機 211,tmbp mtr

18、htcdt 211,tmp mtrhtncdt 211,tmbv mtrhtcdt 211,tmbp mtrhtcdt第二章 熱力學第二定律1.下列過程屬于非自發(fā)過程的是: d(a)理想氣體絕熱膨脹(b)h2(g)在o2(g)中燃燒(c)360k與280k的水等體積混合后,達熱平衡(d)將一塊ag(s)分散成直徑為10-7cm的微粒2.下列關于過程方向性的說法中，正確的是： d(a)非自發(fā)過程是不可能實現(xiàn)的過程(b)在自發(fā)過程中體系一定要對外作功(c)過程總是朝體系吉布斯自由能降低的方向進行(d)自發(fā)過程中體系的吉布斯自由能不一定降低 3.封閉體系在不可逆循環(huán)中，熱溫商之和(q/t)： c(a

19、)大于零 (b)等于零(c)小于零 (d)不可能小于零4.有兩個可逆熱機，熱機1在800k與400k的兩熱源間工作，熱機2在 600k與200k的兩熱源間工作，則兩熱機的工作效率1與2： c(a)相等 (b)12(c)12 (d)無法比較大小5.對于 ，下列解釋正確的是： b(a)可逆過程的熵變，大于不可逆過程的熵變(b)可逆過程的熵變，大于不可逆過程的熱溫商(c)只有可逆過程有熵變，不可逆過程無熵變(d)不可逆過程的熵變無法計算6. 一封閉體系進行可逆循環(huán)，其熱溫商之和： d(a)總是正值 (b)總是負值(c)是溫度的函數(shù) (d)總是為零0abirsqt7.若在兩個不同溫度的熱源(t1，t2

20、)間，用理想氣體進行卡諾循環(huán)，其熱機效率為50。當改用非理想氣體進行循環(huán)時，其熱機效率如何變化(設均為可逆)： b(a)減少 (b)不變 (c)增加 (d)等于零8.下列敘述不正確的是： c(a)在可逆過程中，熱溫商與途徑無關(b)任意可逆循環(huán)過程熱溫商之總和等于零(c)對于封閉系統(tǒng)，始、終態(tài)完全相同的可逆過程的熵變大于其不可逆過程的熵變(d)對于封閉系統(tǒng)，始、終態(tài)完全相同的可逆過程的熱溫商大于其不可逆過程的熱溫商9.體系進行不可逆循環(huán)，則： d(a)s(系統(tǒng))0，s(環(huán)境)0 ； (b)s(系統(tǒng))0，s(環(huán)境)0(c)s(系統(tǒng))0，s(環(huán)境)0 ； (d)s(系統(tǒng))0，s(環(huán)境)010.在隔

21、離體系中發(fā)生一個有一定速度的變化，則體系的熵值： c(a)保持不變 (b)總是減少(c)總是增大 (d)可任意變化11.設計一條絕熱可逆途徑來計算，系統(tǒng)經一可逆過程其熵變： d(a)s體0； (b)s體0；(c)s體0； (d)s體可大于、小于或等于零 12.下列過程中系統(tǒng)的熵增加的是： c(a)nacl于水中結晶 (b)將hcl氣體溶于水生成鹽酸(c)金屬工件的滲碳過程 (d)h2(g)+1/2o2(g) h2o(g)13.理想氣體的物質的量為n，從始態(tài)a(p1,v1,t1)變化到狀態(tài)b(p2,v2,t2)。其熵變的計算公式可用： c(a) (b)(c) (d)14. 物質的量為n的理想氣體

22、從t1,p1,v1變化到t2,p2,v2，下列哪個公式是錯誤的(設cv,m為常數(shù))。 a(a) (b) (c) (d)15. 下列等溫混合過程的熵變?yōu)? a1molo2(p,v) + 1moln2(p,v) o2,n2(p,2v)(a)s0 (b)s0(c)s0 (d)不確定2121ln/tptsnrp pc dt t 2121ln/tvtsnrv vc dt t ,1221lnlnp msnct tnrp p 2121ln/tvtsnrv vc dt t 2112ln/tptsnrp pc dt t ,2121lnlnv msnct tnrv v ,2112lnlnp msnct tnrp

23、p ,21,21lnlnv mp msncp pncv v 16.理想氣體經節(jié)流膨脹后，會有： a(a)s0 (b)s0(c)s0 (d)s變化不定17.理想氣體節(jié)流膨脹： b(a)只有h0 (b)h0，u0(c)s0 (d)t0，p018.下列有關熱力學第三定律的下列說法中，那些是錯誤的： bt0k ,任何物質之間化學反應的rs0不能用有限的手續(xù)使一個物體的溫度達到0kt0k時,任何純物質的完善晶體的熵的絕對值趨于0人為規(guī)定各元素的完善晶體在0k時的熵值為0(a) (b) (c) (d) 19.下列物質中(s表示固態(tài)，g表示氣態(tài))，熵值最大的是哪一個? d(a)licl(s) (b)cl2(

24、g) (c)li(s) (d)i2(g)(b)20.熵是混亂度（熱力學狀態(tài)數(shù)或熱力學幾率）的量度，下列結論 不正確的是: d(a)同一種物質sm(g)sm(l)sm(s)(b)同種物質溫度越高熵值越大(c)分子內含原子數(shù)越多熵值一般越大,分解反應微粒數(shù)增多，熵值一般增大(d)0k時任何物質的熵值均等于零(e)21.封閉體系中，若某過程的a=0，應滿足的條件是： d(a)絕熱可逆，且wf=0的過程(b)等容等壓，且wf=0的過程(c)等溫等壓，且wf=0的可逆過程(d)等溫等容，且wf=0的可逆過程 向真空蒸發(fā) 22. h2o(l,373k,p) h2o(g,373k,p) 判斷該過程能否發(fā)生,

25、可用作為判據(jù)是: d(a)h (b)g(c)u (d)s(體系)+s(環(huán)境)23.有以下判據(jù): (1)s0 (2)u(l)u(g) (3)g0 (4)a0能作為在一定溫度、壓力下,由液相氣相的相變過程能否發(fā)生的判據(jù)的是: b(a)(1)(2) (b)(2)(3) (c)(3)(4) (d)(1)(4)24.理想氣體等溫膨脹過程中,體系的g與h之間的關系是: b(a)gh (b)gh(c)gh (d)不能判定誰大 25.對于封閉的熱力學體系，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關系，哪些是正確的？ d(a)gu (b)gu(c)gu (d)g和u的大小不能確定26.在25下，nacl在水中的溶解度為6mol/

26、l,如將lmolnacl溶解在1l水中,此溶解過程中體系的吉氏自由能和熵怎么變化？ b(a)g0, s0 (b)g0 (c)g0, s0 (d)g0, s0,s環(huán)0 (b)s體0(c)s體0,s環(huán)=043.等溫等壓下發(fā)生的化學反應:co(g)1/2o2(g)co2(g)其熱效應為h,則熵變s與h/t的關系是: c(a)sh/t (b)sh/t(c)sh/t (d)無法確定44.在正常沸點下,液體變成氣體的,下列判斷正確的是: d(a)u =0 (b)s=0 (c)h=0 (d)g=0159.若一個化學反應的cp=0,則反應的： c(a)h、g、s都不隨溫度而變化(b)h 不隨溫度變化,g、s隨

27、溫度而變化(c)h、s不隨溫度變化,g隨溫度變化(d)h、g不隨溫度變化,s隨溫度變化45.在任意指定溫度、壓力下,都可以自發(fā)進行的化學反應,則該反應一定是: d(a)s0,h0 (b)s0,h0(c)s0,h0 (d)s0,h046.20時,液態(tài)苯的摩爾體積為88.9ml,當從1atm壓縮到10atm時,假設液態(tài)苯的體積保持不變,若gvdp 0 ,那過程的a為: d (a)a0 (b)a0(c)不能確定 (d)a047.恒壓下純物質體系，當溫度升高時其吉布斯自由能: b(a)上升 (b)下降(c)不變 (d)無法確定48.下列方程中是熱力學基本方程式的是: b(a)u=q+w (b)da=-

28、sdt-pdv (c)dg=vdp (d)g=h-(ts)49.對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是： d(a)(h/s)p=t (b)(f/t)v=-s(c)(h/p)s=v (d)(u/v)s=p51.-h/t2應等于: b(a)(g/p)t (b)(g/t)/tp(c)(s/t)p (d)(s/t)v52.在沸點下液體氣化為蒸氣,該過程的(g/t)： b(a)大于0 (b)小于0(c)等于0 (d)其符號視所處壓力而定53.(u/s)v(s/v)u等于： d(a)-(p/s)v (b)-(v/u)s(c)-p (d)-(u/v)s54.對含有i個組分的均相體系的某個容量性質

29、x,可用下列哪一形式的函數(shù)關系來描述： b(a)xf(t,p) (b)xf(t,p,n1,n2,nb)(c)xf(n1,n2,nb) (d)xf(t,n1,n2,nb)55.下列哪個式子對1mol任何物質都成立： d(a)(h/v)t0 (b)(u/v)sp(c)(u/p)t0 (d)(h/p)sv56.gibbsduhem公式nbdzb=0的適用條件是： c(a)t和v恒定 (b)p和v恒定(c)t和p恒定 (d)s和p恒定 57.下列偏導數(shù): d(1)(s/nb )t,p,nc (2)(g/nb )t,v,nc (3)(u/nb )t,p,nc (4)(h/nb )s,p,nc 屬于偏摩爾

30、量的是：(a)(2)(4) (b)(1)(4) (c)(1)(2) (d)(1)(3)58. 關于化學勢的定義式，下列正確的一對是： a(a)(u/nb)s,v,nc ，(a/nb )t,v,nc (b)(u/nb)t,p,nc ，(h/nb )s,p,nc (c)(g/nb)t,p,nc ，(a/nb )t,p,nc (d)(h/nb)t,p,nc ，(g/nb )t,p,nc 59.恒溫下，單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢： a(a) 高 (b) 低(c) 相等 (d) 不可比較第三章 多組分溶液1.當溶液的溫度發(fā)生變化時則(n、m、x、c分別表示溶質的摩爾量、質量摩爾濃度、摩爾

31、分數(shù)、體積摩爾濃度)，下列正確的是: d (a)dn/dt0 (b)dm/dt0 (c)dx/dt0 (d)dc/dt02.對溶液內任一組分的偏摩爾體積的理解，正確的是： c(a)不可能是負值 (b)總是正值(c)可能是正值，也可能是負值 (d)必然和純組分的摩爾體積相等3.由a與b兩物質組成的1mol溶液,體積為0.10dm3,當xa=0.80時,a的偏摩爾體積va=0.090dm3.mol-1,則vb等于： a (a)0.14dm3.mol-1 (b)0.072dm3.mol-1 (c)0.028dm3.mol-1 (d)0.010dm3.mol-14.對偏摩爾體積有下列描述，其正確的是：

32、 c(a)偏摩爾體積是某組分在溶液中所占有的真實體積(b)偏摩爾體積具有加和性(c)偏摩爾體積有可能是負值(d)體系中所有組分的偏摩爾體積都是互不相關的5.一氣體的化學勢為 其標準態(tài)為: d(a)fb=1的狀態(tài)(b)298.2k,標準壓該氣體的狀態(tài)(c)溫度為t，壓力p0時該氣體的狀態(tài)(d)溫度為t，壓力為標準壓將該氣體假想為理想氣體的狀態(tài)6.對于實際氣體混合物中的組分b,其化學勢為 ，其標準態(tài)是： c(a)具理想氣體行為的b氣體 (b)273k時,fb=p的b氣體(c)tk,pb=p時具理想氣體行為的b氣體 (d)tk時,fb=f的b氣體7.對于真實氣體b,其化學勢公式 其標準態(tài)是： d(a

33、)在tk時,pb=pb的狀態(tài) (b)在tk時,fb=p時的狀態(tài)(c)具理想氣體行為的b氣體的狀態(tài) (d)在tk時,b=1, fb=p的狀態(tài)8.在某溫度下,混合實際氣體中組分b的逸度存在如下關系 d(a)在pb0時, fb/pb=1 (b)在pb0時, fb/pb=1 (c)在p0時,fb/p=1 (d)在p0時, fb/pb=1 lnbbbtrtfp,lnbbbbt pt prtfp,lnbbbt pt prtfp9.氣體b在常溫下壓力較低時,其逸度系數(shù)b a(a)b1 (c)b 1 (d)b 010.在給定的溫度下,當實際氣體的壓力趨于零時,它的逸度 f 的表 達式為: b （a）lim f

34、 = 1 (p0) （b）lim(f/p)=1(p0) （c）lim(f/p)1(p0) 11.在298k時，a和 b兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為ka和 kb，且知ka kb，則當a和b壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關系為： b (a)a的量大于b的量 (b)a的量小于b的量(c)a的量等于b的量 (d)a的量與b的量無法比較12.當溶質溶于溶劑形成溶液后,溶液的蒸氣壓? d(a)升高 (b)不變(c)降低 (d)升高降低不一定13.若理想稀溶液中溶劑服從roault定律,那么揮發(fā)性溶質： c(a)一定服從roault定律 (b)不一定服從he

35、nry定律(c)一定服從henry定律 (d)不服從任何定律14.關于亨利系數(shù),下列說法中正確的是: d(a)其值與溫度、濃度和壓力有關(b)其值與溫度、溶質性質和濃度有關(c)其值與溫度、溶劑性質和濃度有關(d)其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關15.在亨利定律 p=kmm/m表達式中,p是指: b (a)與溶液成平衡的氣相的總壓力 (b)與溶液成平衡的氣相中溶質的分壓 (c)大氣壓力 (d)純溶質或純溶劑的飽和蒸氣壓 16.液態(tài)理想混合物的熱力學定義可用體系中任一組分 b的化學勢來表示,即: c(a) (b) (c) (d) *,lnbbt prtp p*,lnbbbt prtcc

36、*,lnbbbt prtx*,lnbbbt prtmm17.理想溶液的通性是: a （a）v(混合)=0, h(混合)=0, g(混合)0, h(混合)0, g(混合)0 （d）v(混合)0, h(混合)0, g(混合)0(b)gmix0,hmix=0,smix0(c)sb=sm,b, cp,b=cm,p,b,hmix=0(d)vb=vm,b, hb=hm,b, gmix021.等壓下由純物質構成理想溶液時,其熱力學函數(shù)都不改變的是： d(a)hmix=0, gmix=0 (b)gmix=0, smix=0(c)umix=0, gmix=0 (d)hmix=0, umix=022.由純物質形成

37、的理想溶液有: c （a）s(混合)0 （b）g(混合)0 （c）h(混合)0 （d）v(混合)023.對于理想液體混合物形成過程： c (a)mixh=0 mixs =0 (b)mixh=0 mixg = 0(c)mixv=0 mixh =0 (d)mixv=0 mixs = 024.25時,0.01m氨水溶液滲透壓1,0.01m nacl水溶液的滲透壓為2,則1與2的關系是: c (a)1 = 2 (b)1 2(c)1 2 (d)無法比較 25.不揮發(fā)溶質溶于溶劑后，將會引起： d(a)沸點降低 (b)總量減少(c)熔點增高 (d)蒸氣壓下降26.下列濃度都是0.1mol/kg的水溶液，哪

38、一種溶液的冰點最低? d(a)mgcl2 (b)mgso4 (c)na2so4 (d)na3po427.甲苯的沸點高于苯，在一定量的液體苯中溶入少量甲苯，下列判斷不正確的是: b(a)溶液蒸氣壓下降 (b)溶液蒸氣壓升高(c)溶液沸點升高 (d)溶液凝固點降低28.不揮發(fā)性的溶質溶于溶劑中行成稀溶液后，將會引起： c（a）熔點升高 （b）沸點降低（c）蒸氣壓下降 （d）對蒸氣壓無影響第四章 化學平衡1.在等溫等壓下,化學反應系統(tǒng)達到平衡時,不成立的式子是: c(a) r(正)= r(逆) (v為反應速率) (b)gm=0(c) (g/)t,p 0 (d) =02.理想氣體反應mn3p,在某溫度

39、下，kp101.325kpa，現(xiàn)測得在某時刻時，各物質的分壓均是101.325kpa，這時系統(tǒng)的化學親和勢 應該： c(a)大于零 (b)小于零 (c)等于零 (d)無法確定上述關系3.在恒溫恒壓下，一個化學反應的 是指參加反應的各物質在下列哪種情況下反應自由能的變化？ b(a) 化學平衡時 (b) 標準態(tài)時(c) 濃度不變時 (d) 可逆反應中4.對于同一化學反應，若反應方程式中計量系數(shù)寫法不同，則其標準平衡常數(shù)k和標準摩爾吉布斯自由能變: c(a) k相同，不同 (b)k不同， 相同(c) k和都不同 (d)k和 都相同bb=0 bba mgrmgrmgrmgrmgrmg5.對于摩爾反應吉

40、布斯自由能 ，下列理解錯誤的是： b(a) 是在t、p、一定的條件下，進行一個單位反應時系統(tǒng)吉布斯自由能的改變(b) 是在有限反應系統(tǒng)中，終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實際過程的g(c) 是指定條件下反應自發(fā)進行趨勢的量度， 0，反應自發(fā)向右進行(d) ,等于g圖中反應進度為時的曲線斜率6.對于范特荷夫等溫方程式：下列敘述中不正確的是: b(a) ,反應正向自發(fā)進行 (b) ，反應正向自發(fā)進行(c) ，反應逆向自發(fā)進行 (d) ，反應達到平衡狀態(tài)7.能夠用來判斷一定溫度和壓力下化學反應方向的熱力學函數(shù)是: c(a) (b) (c) (d) rmgrmgrmgrmgrmg,rmtpgglnln

41、lnrmrmaaggrtqrtkrtqaqkaqkaqkaqkrmhrmgrmgk8.已知反應3h2(g)n2(g) 2nh3(g)的平衡常數(shù)kf，則在同樣的條件下反應：nh3(g)1/2n2(g)3/2h2(g)的平衡常數(shù)kf為: d (a)kfkf (b)kf(kf)-1 (c)kfkf2 (d)kf(kf)-2 9.若反應(g)(g) (s)，在溫度時 0，則： d(a) 1 (b) 0 (c) 1 (d) 1 010.反應co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，假設各氣體均可視為理想氣體，該反應的平衡常數(shù)p與c間的關系: c(a)pc (b)pc(c)pc (d)pc或pc均可1

42、1.反應ab lm和lm ab 的平衡常數(shù)之間的關系為: c(a) 彼此相同 (b) 彼此無關 (c) 互為倒數(shù) (d) 兩者相差一個負號rmgkkkk12.對于理想氣體反應:n2(g)+3h2(g)=2nh3(g),下列結果正確的是: b （a）kc=k(rt/p) （b）k=kp(p)2 （c）kp=kc(rt)2 （d）kx=k(p/p)-1 13. 下列平衡常數(shù)中都無量綱的是： d(a)f,p， (b)x，p，a(c)c,a，x (d)，a，x14.對于反應:2nahco3(s)=2na2co3(s)+h2o(g)+co2(g),下列結果正確的是: c （a）kc=k(rt/p) （b

43、）k=kp(p)2 （c）kp=kc(rt)2 （d）kx=k(p/p)-115.對一氣固相反應,其標準平衡常數(shù)在數(shù)值上等于: b (a）kp （b）kf (c) kx (d) kc16.已知在通常溫度下nh4hco3(s)可以發(fā)生下列分解反應nh4hco3(s)nh3(g)co2(g)h2o(g),設在兩個容積相等的密閉容器（甲）和（乙）內 ，開始只分別盛有純nh4hco3(s)1kg和 20kg，均保持恒溫 298達到平衡后，下述說法中正確的是： b(a)(甲)內壓力大于（乙）內壓力 (b)兩容器內壓力相等(c)(甲)內壓力小于（乙）內壓力(d)須經實際測定才能判明哪個容器內的壓力大17.

44、分解反應 a(s) b(g)2c(g)，該反應的平衡常數(shù)kp與分解壓力p數(shù)值的相對大小為： c(a)kpp3 (b)kpp3(c)kpp3 (d)無法比較相對大小18.某溫度時，ag2o的分解壓力為1.5108kpa，則在該溫度下，由ag和o2生成1molag2o的 值為： a(a) 0 (b) 0(c) 0 (d) 上述三式都不對rmgrmgrmgrmg19.恒溫恒壓下，加入惰性氣體對下列哪一個反應，能增大其平衡轉化率? a(a)c6h5c2h5(g)=c6h5c2h3(g)+h2(g)(b)co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)(c)3/2h2(g)+1/2n2(g)=nh3(

45、g)(d)ch3cooh(l)+c2h5oh(l)=h2o(l)+c2h5cooch3(l)20.在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應達到平衡: a(g)+b(g)c(g)若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將: c(a)向右移動 (b)向左移動 (c)不移動 (d)無法確定21.反應2no(g)+o2(g)=2no2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是： b（a）降低溫度和減小壓力 （b）降低溫度和增大壓力（c）升高溫度和減小壓力 （d）升高溫度和增大壓力22.已知反應no(g)+co(g)=1/2n2(g)+co(g)的 為-373kj/m

46、ol,欲提高no和co的轉化率,可采取: d （a）高溫高壓 （b）低溫低壓（c）高溫低壓 （d）低溫高壓rmh第五章 相平衡1.下列體系屬于單相的是： c(a)極細的斜方硫和單斜硫混合物 (b)漂白粉(c)大小不一的一堆尿素碎粒 (d)墨汁2.關于相的說法正確的是： a(a)不同的相間存在界面(b)同一相間不存在界面(c)同一物質形成的固體一定是單相(d)兩種物質形成的固體混合物一定是兩相體系3.二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為: b (a)0 (b)1 (c)2 (d)34.在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相？ c (a) 恒沸點 (b) 熔點 (c) 臨界點 (d)

47、 低共熔點5.已知在270，101.3 kpa下，冰的蒸氣壓為467pa，如果水在 270的蒸氣壓為493pa，則此時發(fā)生： a(a) 水結成冰 (b) 冰化成水(c) 冰水共存 (d) 冰蒸發(fā)成汽至蒸氣壓為 493 pa為止6.對組分在多相體系中的行為，下列正確描述是： c(a)物質必然從其高濃度的相中向其低濃度的相中遷移(b)當達到相平衡時，物質在兩相中的濃度必定是相等的(c)當達到相平衡時，物質在各相中的化學勢必然相同(d)物質的化學勢是決定物質遷移過程方向和限度的容量因素7.clausius-clapeyron方程式 dlnp/dt=h相變/rt2適用于： c(a)純物質的兩相平衡 (

48、b)純物質的氣液平衡(c)純物質的氣液平衡與氣固平衡體系 (d)純物質的固液平衡體系8.clapeyron方程p/dthm(相變）/tvm(相變)，其應用條件是： c(a)只適用于純物質的氣液，氣固兩相平衡體系(b)只適用氣體服從理想氣體行為的氣液，氣固兩相平衡體系(c)任何純物質兩相平衡體系(d)任何純物質的相變熱不隨溫度而變的兩相平衡體系9.101時，與水平衡的蒸氣壓為： c(a)1013kpa (b)1013kpa(c)略高于1013kpa (d)略低于1013kpa10.壓力升高時，單組分物質的熔點將如何變化? d(a)升高 (b)降低 (c)不變 (d)不一定 11.對于相律，下列理

49、解中正確的是： b(a)相律不適用于有化學反應的多相體系(b)影響相平衡只有強度因素，與容量因素無關(c)自由度數(shù)為零時，意味著體系的狀態(tài)不變(d)多相體系也可出現(xiàn)的狀態(tài)12.將kno3與na2so4兩種鹽溶于水中形成不飽和水溶液,其組分數(shù)為: b (a)k = 2 (b)k = 3 (b)k = 4 (d)k = 5 13.氫氣與石墨粉在沒有催化劑存在時,一定溫度下不發(fā)生反應,其組分為: a (a)k = 2 (b)k = 3 (b)k = 4 (d)k = 5 14.三組分恒壓相圖的自由度最多為: c （a）1 （b）2 （c）3 （d）4 15.在300,300atm下,把h2與n2按3:1混合,體系的自由度是: a （a）f = 0 （b）f = 1 （c）f = 2 （d）f = 3 16.三相點的自由度等于: d (a) 1 (b) 0 (c) 2 (d) 不確定.17.在采用等邊三角形坐標系,三組分體系的平衡相數(shù)最大為: