高考化學(xué)熱點(diǎn)精講精練之物質(zhì)結(jié)構(gòu)熱點(diǎn)七粒子間作用與分子的性質(zhì)(選修)

1、熱點(diǎn)七 粒子間作用與分子的性質(zhì)【熱點(diǎn)思維】【熱點(diǎn)釋疑】1、 共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響?微粒間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對

2、于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2、分子具有哪些性質(zhì)，有怎樣的規(guī)律?（1）溶解性： 依據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大

3、，溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。（2）手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣，鏡面對稱，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。（3）無機(jī)含氧酸分子的酸性：無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則非羥基氧原子數(shù)n越大，酸性越強(qiáng)，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。 【熱點(diǎn)考題】【典例】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等回答下

4、列問題：（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為 已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點(diǎn)其原因是 （3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 （4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 六方氮化硼在高溫高壓下，可

5、以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3（只要求列算式）（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；（2）4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤電子對；（4）分子間作用力；（5）（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對、C原子形成四個(gè)共用電子對、N原子形成三個(gè)共用電子對，（

6、SCN）2結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，每個(gè)分子中含有4個(gè)鍵，則1mol（SCN）2中含有鍵的數(shù)目為4NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為：4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3在BF3NH3中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對，所以氮原子提供孤電子對，故答案為：sp3；孤電子對；【對點(diǎn)高考】【20

7、15福建理綜化學(xué)】 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有

8、_mol鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_?！敬鸢浮?13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；VIII；8。（4）氫鍵、范德華力；CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4?？键c(diǎn)：考查

9、元素的電負(fù)性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學(xué)設(shè)想的構(gòu)思等知識?！緹狳c(diǎn)鞏固】1下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高C水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】C【考點(diǎn)定位】考查氫鍵的判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。熱穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；CH4、SiH4、GeH4、SnH4均是分子晶體，分子中沒

10、有氫鍵；水中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，水結(jié)成冰體積膨脹，與氫鍵有關(guān)。2下列說法正確的是（ ）A同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點(diǎn)逐漸升高B非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子【答案】D【解析】試題分析：A同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但若分子之間存在氫鍵，則其熔點(diǎn)就胡出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。含氫鍵的沸點(diǎn)反常大，如第A中HF的沸點(diǎn)大于HCl，錯(cuò)誤； B稀有氣體單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，而離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C非

11、極性鍵可能存在于離子化合物，如過氧化鈉；由非金屬元素組成的化合物可能為共價(jià)化合物或離子化合物，如HCl、銨鹽等，錯(cuò)誤； D含有陰離子的物質(zhì)，一定為離子化合物，則一定含陰、陽離子，作用力為離子鍵，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期表及物質(zhì)的組成與性質(zhì)的知識。3“暖冰”是韓國產(chǎn)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20是，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（ ）A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時(shí)的

12、“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【答案】B考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷4下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A全部 B（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）【答案】D【解析】試題分析：（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化，正確；（2）驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱通過比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，不能通過比較氫化物水溶液的酸性，錯(cuò)誤；（3）H2O之間可形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)應(yīng)反常的高，錯(cuò)誤；（4）氟化氫分子比氯化氫更穩(wěn)定是因?yàn)榉瘹渲泄矁r(jià)鍵的鍵能較大，錯(cuò)誤；（5）都是由非金