離子反應(yīng)方程式的過量問題

1、精品資料歡迎下載離子反應(yīng)方程式的過量問題離子方程式的書寫是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) ，也是高考中考生的易錯(cuò)點(diǎn)。 近幾年來， 離子方程式的考查從定性到定量成為高考的熱點(diǎn)。 筆者就近幾年高考試題考查與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫作了適當(dāng)遷移，選擇一些與其有代表性的例子加以分析。一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例1、向 AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫3+-（1） Al+3OH=Al(OH) 3-（ 2） Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O若向 NaOH溶液中滴入AlCl 3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫3+-（1） Al+4OH=AlO +2H O2

2、2（2） 3AlO2- +Al 3+6H2O=4Al(OH) 3若向 AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成3+-+2H2OAl +4OH=AlO2若向足量Al 2(SO4) 3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3+-+3OH=Al(OH) 3例2、向 NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫- +（ 1） AlO2 +H +H2O=Al(OH) 3（ 2） Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫-+3+（1） AlO2+4H =Al+2H2O（2） 3AlO2- +Al 3+6H

3、2O=4Al(OH) 3若向 NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AlO 2- +4H+=Al 3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2- +H+H2O=Al(OH)3例3、向 NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（ 1） 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH) 3+CO32-2-（2） CO3+CO2+H2O=2HCO3若向 NaAlO2溶液中通人過量 CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 AlO 2- +CO2+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式

4、為：2AlO-2-2+CO+3HO=2Al(OH)+CO2233例4、向 Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫2-+-（1） CO3+H =HCO3（ 2） HCO3-+H+=CO2+H2O精品資料歡迎下載若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成2-+CO3 +2H =CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：2-+-CO3+H =HCO3例5、向 NaOH溶液中通人 CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫-2-+H O（1） 2OH+CO=CO2322-（2） CO +CO+H O=2HCO3223若向 NaOH溶液

5、中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成-OH +CO2=HCO3若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：-2-2OH+CO2=CO3 +H2O二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)， 其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)， 同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH) 2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：2+-3-23

6、32-Ca +2OH+2HCO=2H O+CaCO+CO例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH離子方程式：-2+-HCO +Ca +2OH=H O+CaCO+OH323-2+-或 HCO3+Ca +OH=H2 O+CaCO3例3、向足量的 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3) 2溶液化學(xué)方程式 :Ba(HCO ) +2NaHSO=2HO+2CO+BaSO+Na SO3242424-2+2-=2H2O+2CO+BaSO4離子方程式： 2HCO3+Ba +2H +SO4例4、向足量的 Ba(HCO) 溶液中逐

7、漸滴入NaHSO溶液324化學(xué)方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3) 2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3+2-2+離子方程式： H +SO4+HCO3+Ba =H2O+CO2+BaSO4例5、向足量的 Ca(HCO3) 2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式 :NaOH+Ca(HCO3) 2=H2O+CaCO3+NaHCO3-2+-離子方程式： OH+Ca +HCO=H O+CaCO323例6、向足量的 NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO)溶液32化學(xué)方程式 :Ca(HCO) +2NaOH=2HO+CaCO+Na CO32323離子方程式：2+-2-Ca +2HCO+2OH=2H

8、O+CaCO+CO3233例7、向 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全精品資料歡迎下載化學(xué)方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH離子方程式：+2-2+-H +SO4+Ba +OH=BaSO4+H2O例8、向 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4離子方程式：+2-2+-2-2H +2SO4+Ba +2OH=2HO+BaSO4+SO4+2-2+-O+BaSO或2H +SO +Ba +2OH4=2H4若在例 8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH) 溶液，將看到白

9、色沉淀生成，2其離子方程式42-2+4SO+Ba =BaSO例9、向足量的 NHHCO溶液中逐漸滴入NaOH溶液43.化學(xué)方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：+-.2-NH4 +HCO3+2OH=NH3H2O+H2O+CO3例10、向 NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3離子方程式：+-2-NH +HCO+2OH=NH+2H O+CO43323三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng)例1、 FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論

10、如下：222=2+-2a、 Cl 過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr ):n(Cl)1:1.5時(shí)， Fe 、Br均被 Cl 氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式 :2FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2離子方程式：2Fe2+ +4Br- +3Cl 2=2Fe3+6Cl - +2Br 2b、 Cl 2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr 2):n(Cl2)=1:0.5時(shí)，只有 Fe2+被 Cl 2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式 :FeBr 2+1/2Cl 2=1/3FeCl 3+2/3FeBr 3離子方程式：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl -c、當(dāng) n(FeBr):n(Cl2+Cl-部分被氧化，發(fā)生下

11、列反應(yīng)；)=1:1 時(shí)， Fe 全部被氧化， Br222化學(xué)方程式 :FeBr +Cl =2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br222離子方程式： 2Fe2+ +2Br- +2Cl 2=2Fe3+4Cl - +Br 2例2、 FeI 2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因 I - >Fe2+（還原性）故 Cl 2在氧化 FeI 2溶液時(shí)， I - 先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、 Cl 2過量時(shí)即當(dāng) n(FeI 2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)， I - 、 Fe2+均被 Cl 2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式 :2FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3+2

12、I 2離子方程式：2Fe2+ +4I - +3Cl 2=2Fe3+6Cl - +2I 2b、 Cl 不足時(shí)即當(dāng)n(FeI):n(Cl)=1:1 時(shí)，只有-被 Cl氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；I2222化學(xué)方程式 :FeI 2 +Cl2=FeCl 2+I 2離子方程式：2I - +CI2=2Cl - +I 2c、當(dāng) n(FeI 2):n(Cl2)=4:5時(shí)， I - 全部被 Cl 2氧化， Fe2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式 :4FeI 2+5Cl 2=2FeCl 3+2FeCl 2+4I 2精品資料歡迎下載離子方程式：2Fe2+ +8I - +5Cl 2=2Fe3+10Cl - +4I 2四

13、、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例1、向 NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3) 2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式 :Mg(HCO3) 2+4NaOH=2HO+Mg(OH)2+2Na2CO3離子方程式：2+-2-Mg +2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO3例2、向 Mg(HCO3) 2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 +2NaHCO3-2+離子方程式：2OH+Mg =Mg(OH)2例3、向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：+.+Ag +NH3H2O=AgOH+NH4+-AgO

14、H+2NH3.H 2O=Ag(NH3) 2 +OH+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式：+.+2H2OAg +2NH3H2O=Ag(NH3) 2除生成 Ag(NH 3) 2 +外，還可生成其它物質(zhì)。2-例5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使 SO4 恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式 :KAl(SO ) +2Ba(OH) =2H O+2BaSO+KAlO422242離子方程式： Al3+2SO2-2+-+2H O+2Ba +4OH=2BaSO+AlO4422例6、向 Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 :KAl(SO ) +3/2Ba(OH)=3/2BaSO +Al(OH) +