高一化學(xué)氮及其化合物測(cè)試題及答案

1、D、氯水D. NOHCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實(shí) ）D.無(wú)法比氮及其化合物、選擇題1、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（）A - NH3B. N2C. NOD. NO22、在日光的照射下，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是（）A、濃HNO3B、H2和N2的混合氣C、澳化銀3、下列氣體不能用排空氣法收集的是（）A . CH4B. NH3C. NO24、相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（A. 3: 3: 2 B, 1 : 1 : 1C. 2: 2: 35、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 .比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)

2、定性大小B.用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO9、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生。則通入 的氣體可能是（）A. CO2B. NH3C. NO2 D. Cl210、通過(guò)一次反應(yīng)不能直接完成的是（）N2 - NO2 NO2-NO NH3-NO NH3-NO2 Cu f Cu（NO3）2 HNO3-NO2A. （1）（6）B. （2）（5）C. （4）（5）D. （1）（4）11、從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A . Cu + HNO 3 （濃）一 Cu（NO3）2B. Cu + HNO 3 （?。┮?Cu（NO 3）2C

3、. Cu 一CuO 一Cu（NO3）2D. Cu + AgNO3 一Cu（NO3）212、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A. H2、。2、N2B,。2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO213、（雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO T +4H2OB. NO2氣體與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO3 +NO-. ， . ，C. NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH 4+OH - NH 3 T +H2OD. AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+3OH-=Al（OH） 3

4、14、某無(wú)色氣體可能由 CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成。在恒溫恒壓下, 將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減??；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)色，則原混合氣體（）A. 一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3 B, 一定含有CO,可能含HCl和CO2C.只含有CO和HClD, 一定含CO和HCl,可能含CO24C.驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小D.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢制少量氨氣6、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A. NH4+、SO42-、 NO3-、H+B. I 、 NO3-、H

5、+ > K+C. NH4+、Cl 、OH、NO3-D. Na H + . SO32-、SO42-7、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水,三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（）A.白、紅、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、紅D.白、黑、白8、下列各組物質(zhì)中.氣體 X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液 z的洗氣瓶中（如右下圖所示） 一定沒(méi)有沉淀生成的是（）15已知NH3難溶于CCl4,如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是16.下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸（）氫氧化鋁與

6、濃硝酸反應(yīng)碳與XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al 2 (SO4)3CNH3CO2NaCl （飽和）DCOO2Ca (OH) 2A.B.C.D.17、下列物質(zhì)中，既可與硫酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHSO Al(OH)3 Ca(HPO)2(NH) 2sA、只有B、只有C、只有D 、均有(4)如果只提供如圖(n)的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法:18、1.92g銅投入一定量濃 HNO中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的Q (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好使氣體完全溶于水中，則通入 Q的體積是()A、5

7、04mLB 、168mL C 、336mL D 、224mL19 .碳跟濃硫 酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A .洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)(5)檢驗(yàn)試管里是否收集滿氨氣的方法是：第一種方法是：在 處放一塊濕潤(rùn)的 色石蕊試紙，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)?色第二種方法是：用玻璃棒沾取 ,放在 如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是4、有一句俗語(yǔ)叫“雷雨發(fā)莊稼”，其所包含的化學(xué)過(guò)程有(用3個(gè)化學(xué)方程式表示)

8、23 (12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。20.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO2(標(biāo)準(zhǔn)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是A . 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL21、現(xiàn)有A B C、D> E、F、G H八種氣體均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。(1) A、B、D F四種氣體是單質(zhì)。

9、(2)把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C(3) A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。(4) D和F在放電條件下可生成氣體 G。(5) G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H。(6) E與C反應(yīng)冒白煙。(7) H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體 Go試寫出各種氣體的化學(xué)式：A , B, C,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑 。(3)B裝置的名稱是 ; E裝置的作用 (4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)從裝置 C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？D E F, G H22、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：O(2)收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3)用圖(I)裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ; 該實(shí)驗(yàn)的原理是A、 D、C、 BCHCIDN 2HNO 21 -5 B、B、D、 B、 C、6-10 A、 D、 D、11-15C、 A、 AB、16-20ACCDA21 AH 2 BCl 2FO 2 GNO