高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱

1、高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱第一章物質結構元素周期律、原子結構質子（Z個）原子核J注意：中子（N個） 質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）1.原子Z A X ）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）陰離子的核外電子數=質子數 +電荷數（一）陽離子的核外電子數 =質子數 +電荷數（+ ）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n2;最外層電子數不超過

2、 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超 過18個，倒數第三層電子數不超過 32個。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 七對應表示符號：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數=原子的電子層數） * 把最外層電子數相同 的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。* 主族序數=原子

3、最外層電子數（過渡元素的族序數不一定等于最外層電子數）2 .結構特點：第一周期【短周期-<第二周期核外電子層數1228元素種類 種元素 種元素元 素 周 期 表第三周期38種兀素第四周期418種兀素第五周期518種兀素第六周期632種兀素第七周期7未填滿（t 周期（7個橫行）（7個周期）長周期26種元素）主族：I AW A共7個主族 副族：m BW R I Bn B,共7個副族（18個縱行）（16個族）第皿族：三個縱行，位于口 B和I B之間 零族：稀有氣體加上金屬性、非金屬性）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化

4、的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11 Na12Mg13Al15P16S17Cl1sAr（1）電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加原子半徑原子半徑依次減小一（3）主要化合價+1+ 2+ 3+ 44+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金屬性、非金屬金屬性減弱,非金屬性增加一性（5）單質與水或酸置 換難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應慢一（6）氫化物的化學式SiH4PH3HSHCl一（7）與代化合的難易由難到易F一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強一（9）最高價氧化物的 化學式NaOMgOAl 2。SiO2SQC

5、l2。一最高 價氧（10）化學式NaOHMg(OH)2Al(OH) 3H2SQ3HPOHSOHClO4一化物 對應（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫 氧化物弱酸中強 酸強酸很強 的酸一水化 物（12）變化規(guī)堿性減弱、酸性增強.*一律第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO= FeSO+ Cu。單質的還原性

6、（或離子的氧化性）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易;（2）非金屬性強（弱）一一單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr+ Cl 2= 2NaCl+Br2。單質的氧化性（或離子的還原性）；（I）同周期比較：金屬性：Na> Mg> Al與酸或水反應：從易難堿性：NaOH> Mg（OH>Al（OH） 3非金屬性：Si<P< S< Cl單質與氫氣反應：從難-易氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PH3V H2S< HCl酸性（含氧酸）：H2SQ3<HPO<HSO&l

7、t;HCIQ（H）同主族比較:金屬性：Li < Na< K< Rb< Cs （堿金屬元素） 與酸或水反應：從難易堿性：LiOH< NaO比 KO比 RbOhk CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族元素）單質與氫氣反應：從易-難氫化物穩(wěn)定：HF> HCl > HBr > HI（出）金屬性：Li < Na< K< Rb< Cs還原性（失電子能力）：Li < Na< K< Rb< Cs氧化性（得電子能力）：Li + >Na >K >Rb >Cs+非金屬性：

8、F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2還原性：F <Cl <Br <I酸性（無氧酸）：HF< HCl< HBr< HI非金屈性逐漸增強金屬性逐漸增卷 12 3 4 5 6 7元素金屈性和本金屬性的逢受稀有氣體元素非金屬性逐漸增強B kl|siGt AsSb 丁百尸口 At金屬性逐漸增強汪思：比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小。元素化合價規(guī)律最高正價=最外層電子數，非金屬的負化合價=最外層電子 數-8,最

9、高正價數和 負化合價絕對值之和為 8;其代數和分別為：0、2、4、6?；衔锓?、氧元素只有負價（-1、-2）,但HFO中F為。價；金屬元素只有正價；化合價與最外層電子數的奇、偶關系：最外層電子數為奇數的元素，其化合價通常為奇數，如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數為偶數的元素，其化合價通常為偶數，如S的化合價有-2、+4、+6價。第二章化學鍵化學反應與能量一、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1 .離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用 叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互 作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到

10、穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特 殊：NHCl、NHNO等鏤鹽只由非金屬 元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B型，如，H Cl。共價鍵L非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl Cl。2 .電子式：電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或X）表示原子

11、的最外層電子。Na- : W ： A1 : Si : P -： S ： ：Cl： :和：B 1 *離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括H：弧，并在方括弧的右上角標'出離子所帶電荷的電性和電量。H【：】一 ：o：Hr分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數目。M XMK：C1：C14 才屬 XX算XH ；C15河房:n ： ： n :* rH ：N * * >:HX XHH:ci ：H ：05 MH :©：HH ：；H: ： Si：1 «:HHH''：Cl -A iCC14離子化合價電子式，陽離子的外層

12、電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。W 逑4-R；-睡:即-、»a+:O：q：2-Na Na+ ：-6* £-Na0 ：町結構式：用一根短線來表示一對共用電子（應用于共價鍵）。H-H 口一C1 0 = 0 N=W八、 ¥4H j H h-C-H IH-N-H4HH二、化學反應與能量1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應過程中伴隨著能量的變化任何化學反應除遵循質量守恒外， 同樣也遵循能量守恒。 反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現

13、即為放熱反應或吸熱反應（E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量 廣化學反應伴有能所變化1放熱度城*,3 E厘 E”吸熱反病31 E牝E 化學變化中能量變化的本質原因物旗發(fā)生化學反應做開反應中的化學罐f吸收能量;形成反應中的化學鍵-放出"鼠臨址裳生變化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:反成物的總能量高反后初的總能依低化學反虛喔收雌量生成物的總能靖高實質：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能2、常見的放熱反應和吸熱反應2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應(特殊：C+

14、CO2=2CO是吸熱反應)。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應 如：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)?？←}和堿的反應如 Ba(OH) 2 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3f + 10H2O大多數分解反應如 KC1O 3、KMnO 4、CaCO3的分解等。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源核能二次能源(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)

15、余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不 需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如 C+02= CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(0H)2 - 8H2O與NH4C1的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。三、化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式:電能火電(火力發(fā)電)化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效(電力)原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、局效2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

16、(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?3)構成原電池的條件：(1)電極為導體且活潑性不同；(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸)；(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。(4)自發(fā)的氧化還原(4)電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬 ne=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ ne=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、C

17、a、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正慢洸向負性電子則由負極空卜電路流向原電池的矍。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 _根據原電池中的反應類型：負極：先生子，發(fā)生氧化反應,現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：彳號電子，發(fā)生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i ）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據電

18、子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生， 還原反應在正極發(fā)生， 反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應， 而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶

19、液常為堿性試劑（KOH等）。四、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式:v(B) =c(B)n(B)V? t單位： mol/（ L s）或 mol/（ L min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數比（ii）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素） 。外因：溫度:升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度:增加C反應物的濃度

20、，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）注：如果增大氣體的壓強時,壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） 不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電 池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。在相同的條件下同時向正、 逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反

21、應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中， 正方應進行的同時， 逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即 是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為 0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0,即反應未停止。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：例舉反應mA(g)+nB豺 pC(g)

22、+qD(g)混合物體系中 各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡各物質的質量或各物質質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總體積、總壓力、總物質的量一不一定平 衡正、逆反應 速率的關系在單位時間內消耗了m molA同時生成 m molA ,即V（正）=V（逆）平衡在單位時間內消耗了 n molB同時消耗了 p molC,則V（正尸V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q, V(正)不f Q V(逆)不一定平 衡在單位時間內生成n molB ,同時消耗了 q molD ,因均指v（逆）不一定平 衡壓強m+n wp+q時，總壓力 &

23、（其他條件 允）平衡m+n=p+q時，總壓力 冗（其他條件 &）不一定平 衡混合氣體平均 相對分子質量MrMr-E時，只有當 m+nwp+q時平衡混合氣體平均 相對分子質量MrMr-E時，只有當 m+nwp+q時平衡Mr 元時，但 m+n=p+q時不一定平 衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度f不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（4）化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反 應速率，對化學平衡無影響。影響因素濃度：增加反應物濃度，平衡右移壓強：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化

24、劑：（加快反應速率，但對平衡無影響）第三章有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、炫1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）*燒4i不飽和煌一烯燒（如：乙烯）芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物主要化學性質有機物主要化學性質有機物烷燒烯煌苯及其同系物通式CnH 2n+2CnH2n代表物甲烷(CH 4)乙烯（C2H4）苯(C6H 6)結構簡式CH4CH2= CH

25、2或0（官能團） 結構特點C C單鍵， 鏈狀，飽和燒C = C雙鍵， 鏈狀，不飽和燒一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨特的鍵，環(huán)狀空間結構止四面體六原子共平卸平面止六邊形物理性質無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料烷燒： 甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2> CO2+2H2O （淡藍色火焰，無黑煙）取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）CH 4+Cl 2> CH3C1+HC1CH 3Cl +Cl 2> CH 2cI2

26、+HCICH 2cI2+CI2> CHCl 3+HClCHCl 3+CI2> CC14+HC1在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯煌：乙烯氧化反應（i ）燃燒C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性 KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色，生成 CO2。 加成反應CH2=CH2+ Br2 f CH2Br CH2Br （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪 色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2=CH2+ H2> CH3CH3

27、CH2=CH2+HCl CH3CH2CI （氯乙烷）CH2=CH2+ H2O>CH3CH20H （制乙醇）加聚反應 nCH2=CH2> CH2CH2n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、澳水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用 該反應鑒別烷燒和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？苯氧化反應（燃燒）2c6H6+ 1502-> I2CO2+6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。+ Br2>+ HBr+ HNO 3>+ H 20加成反應+ 3H2>苯丕能使酸性 KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。向

28、澳水中加入苯的現象？4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組 成上相差一個或若干 個CH2原子團的物質分子式相同而 結構式不同的 化合物的互稱由同種元素組成 的不同單質的互 稱質子數相同而中子 數不同的同m 的不同原子的互稱定義結構相似，在分子組成 上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而 結構式不同的 化合物的互稱由同種元素組成的 不同單質的互稱質子數相同而中子數 不同的同一元素的不 同原子的互稱分子式不同相同元素符號表不相 同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：

29、把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數目。1 10用甲,乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”升，斷。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的 一端；（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數CH3-CH-CH2- CH3CH3-CH-CH-CH32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比較同類煌的沸點：一看：碳原子數多沸點高。碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，

30、碳原子數14的煌都為氣體。二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸通式CnH2n+1 OHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OH或 C2H50HCH3CH0CH3C00H官能團羥基：0H醛基：CHO竣基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的體積 分數為75%有機化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分主要化學性質分子結構|- 1H

31、cCTo+h出化學性質化學鍵斷裂位置氫被活潑金屬取代催化氧化消去回去用口分子）分子間脫水與Na的反應2CH3CH2OH+2Na> 2CH3CH 20Na+H 2 T乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應（i ）燃燒CH 3CH 20H +30 2> 2CO2+3H 20(ii)在銅或銀催化條件下：可以被 02氧化成乙醛(CH 3CH0 )2CH3CH2OH+O2> 2CH3CH0+2H 20消去反應CH3CH 20H> CH2= C

32、H2 T +H2O具有酸的通性： CH 3COOH CH 3C00 + H +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaC03、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H 2CO32CH3COOH +CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2? + H2O （強制弱）酯化反應0盧田S) CHO-CJL-CH5 +H.0酯化反應：酸和醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應（屬于取代反應）。脫水方式是：竣基脫竣羥基（無辭化.機含氧酸脫羥基氫），而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明）。酯化反應是可逆的：竣酸+醇酯+水，反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除

33、去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。結構式：（其中兩個煌基 R和R，可不一樣，左邊的煌基還可以是H）R C O R II 0物理性質低級酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機溶劑 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH f CH3COONa + CH 3CH20H （堿性水解更徹底）酸或堿CH3C00CH2CH3 + H20 :三U0OH斗 CH3CH2OH酯化反應與水解反應的比較:酯化水解反應關系酯化RCOOH+R0H卒、RCOOR+H 20催化劑濃硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化劑的其它作用吸水，提高 CH3COOH和C2H50H 的轉化率NaOH中和酯水解生

34、成的 CH3C00H,提高酯的 水解率加熱方式直接加熱熱水浴加熱反應類型酯化反應，取代反應水解反應，取代反應三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。種類組成元素代表物代表物分子糖類單 糖C H 0葡萄糖C6H1206葡萄糖和果糖互為同分異構體 單糖不能發(fā)生水解反應果糖雙 糖C H 0蔗糖C12H 22011蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發(fā)生水解反應麥芽糖多 糖C H 0淀粉(C6H1005)n淀粉、纖維素由于 n值不同，所 以分子式不同，不能互稱同分異 構體能發(fā)生水解反應纖維素油脂油C H

35、0植物油不飽和高級脂 肪酸甘油酯含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應， 能發(fā)生水解反應脂C H 0動物脂肪飽和高級脂肪 酸甘油酯C-C 鍵，能發(fā)生水解反應蛋白質C H 0N S P等酶、肌肉、 毛發(fā)等氨基酸連接成 的高分子能發(fā)生水解反應主要化學性質葡萄糖結構簡式：CH20H CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或CH20H（CHOH） 4CH0 （含有羥基和醛基）醛基：使新制的 Cu（OH） 2產生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單

36、質變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質水解反應：最終產物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）類型反應特征涉及具體物質的反應取代反應有機物分子里的某些原子或原子團被 其他原子或原子團所替代的反應烷燒的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和 酸的酯化酯化反應酸和醇作用生成酯和水的反應水解反應有機物跟水在一定條件下發(fā)生的反應； 實質是在有機分子中引入羥基的反應酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質的 水解加成反應有機分子里的不飽和碳原子跟其它原 子或原子團直接結合成一種新有機物 的反應烯燒與氫氣、鹵素單質、鹵化氫和 水；芳香族化合物、

37、不飽和油脂與 氫氣加聚反應含有碳碳雙鏈的不飽和有機物，以加成的方式相互結合，生成高分子化合物的 反應烯燒、二烯燒、丙烯酸、甲基丙烯 酸甲酯等氧化反應有機物分子里加氧”或去氫”的反應有機物在空氣中燃燒；醇可被某些氧化劑（。2、酸性KMnO 4）所氧化還原反應有機物分子里加氫”或去氧”的反應中和反應有機酸或是有酸性的有機物跟堿作 用生成鹽和水的反應顯色反應某些有機化合物與特定試劑反應，顯示 出特殊顏色的反應淀粉遇碘溶液呈藍色；蛋白質（分 子中含苯環(huán)）與濃 HNO 3反應后顯 黃色?；瘜W與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量 的氫、氧、氮、硫等元素?；瘜W變化。2、煤的綜合利用：煤的干儲、煤的氣化、煤的液化。煤的干儲是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干儲得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷燒