(完整版)初中化學(xué)第十單元知識點.doc

1、第十單元酸和堿第一部分一、酸堿指示定：能跟酸或堿的溶液起作用而示不同色的物叫做酸堿指示。常的酸堿指示有紫色某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示O紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的濬液）.禺堿溶液（含Ohr的溶液）.在中性溶液中呈紫色。無色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇堿溶液。并非所有的溶液都是中性的。水溶液呈堿性的：堿、小打等。水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。二、干燥1. 使用干燥的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我學(xué)的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。氧化易潮解；硫酸具有吸水性;而氧化可以與水反：CaO+H 2O=Ca（OH） 23.氧化等堿性干燥不能干燥化、

2、二氧化碳、二氧化硫等酸件氣體“Iir3. 癡酸一| 硫酸等酸性干燥不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反定：兩種化合物互相交成分，生成另外兩種化合物的反叫復(fù)分解反O特點：交-成分L作丕反生的條件:生成離的物（水、氣體或沉淀）（置反和復(fù)分解反沒有先后序，可同生。第二部分酸一、酸的定和分酸:物溶于水，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、溶于水會離出陰、陽離子，所以酸、堿、的水溶液昌有 性刃酸含氧酸（命名“某酸”）Z（硫酸）、H2CC酸）、HNW硝酸）、2SO3（）J無氧酸（命名“某酸”）HCl （酸，學(xué)名 酸）、HF（氟酸）、H2S（硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH sCOOH （醋酸，又名乙酸）有

3、刺激性氣味，易 酸的 離：HCI=H +C-, H2SO4=2H +SO 42'二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H 2+CI 2®SO 十H O=H oO 9 2H SO +O =2H So222323224（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金

4、屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放 置的變 化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐?項 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe?+ ,可用蒸館法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是 因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮 發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度 小，浮在硫酸上而，硫酸溶解時放出的熱不 易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺， 導(dǎo)致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用

5、通常叫做脫 水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。三、酸的化學(xué)性質(zhì)醪右相同的化學(xué)件質(zhì)是因為酸存水中都能中離山H + ,右不同的化學(xué)件質(zhì)杲因為能中離山的酸根離了不 同。1.酸溶液能使酸堿指示劑空色:使紫色石蠻溶酒變紅C2. 酸 +活潑金屬 刮；+氫氣（置換反應(yīng)）a）這里不旬括濃硫酸和硝酸Cb）示例：Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 t 和 Fe+H 2SO4=FSO4+H 2 t現(xiàn)象鐵農(nóng)面有氣泡產(chǎn)牛；溶液由無色謹(jǐn)漸帝為注緑色（ F/+的鹽溶酒早注緑色）O3. 酸+金屬氧化物 一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧

6、化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水， 符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例 1： Fe O +6HCI=2FeCI +3H O 和 FeO +3HSO=Fe（SO） +3H O2 3322 3242432象逐 溶解消失;溶液由無色逐 成黃色（ Fe%的溶液呈黃色）。C） 示例 2: CuO+2HCI=CuCI 2+H 2O 和 CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O象黑色 CU 2+的 溶液呈 危）4. 酸+堿+水（復(fù)分解反、中和反）5. 酸+-新酸+新（復(fù)分解反）a）反 生的條件: 新酸是碳酸；如果新酉b）碳酸都能與酸反：Ca3+2HCI=Ca

7、CI 2+H 2O+CO 2 TC） 除硫酸 以外的 都能與硫酸反：Bael 2+H 2S4=BaSO 4 J +2HCI （注意：HCl是稀 酸，不寫）d) 硝酸能與酸反：AgNO 3+HCI=HNO 3+AqCI I第三部分堿OH的化合物。一、堿的定和分堿:物溶于水，形成的陽離子全部是0(氨水)2NH-HC 3（四大堿：KOH （氧化）、NaOH （氧化）、Ca（OH） 2 （氧化）、 Ba（OH）（氧化）I （“氧化某”）2白色沉淀：Mg（OH） 2 （氧化）、Al（OH） 3（氧化）、Zn（OH） 2（氧化 ）、Mn（OH） 2（氧化）3（氧化）、褐色沉淀Fe（OH）（氧化）I有色沉淀

8、：色沉淀 CU（OH） 2四大堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體C在初中化學(xué)范 內(nèi)，只有 氧化 是 色沉洼 氧化 是 褐鈕沉淙、氨水的離是NH 3 -H2O=NH 4+ + OH ,所以氨水也是堿。、的氧化物能與水反生成相的堿。如：CaO+H 22O=Ca（OH）二、常的堿氧化（堿、火堿、苛性）氧化（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH) 2工制法Na2CO3+Ca(OH) 2 =2NaOH÷CaCO 3 J鬲溫CaCO3=1= CaO+CO 2 , CaO+H 2O=Ca(OH) 2狀白色狀固體白色粉末狀固體腐性腐性腐性特點極易溶于水，溶于水放出大量的

9、。氧化固體易吸水而潮解C微溶于水，溶于水放不明。用途用于肥皂、石油、造、和印染等行（除玻璃方面外，用途與堿似）。氧化能與油脂反，所以可以除油O漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配 制波多液在室中可以明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氧化的水溶液。氧化 必 密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反2NaOH+CO 2=Na2 CO3 +H2O0三、堿的化學(xué)性質(zhì)OH' o銘苑SIl同a禪昭凰鬧g3B¾M同i¾e關(guān)緬as嗚腳rgsa同爾1. 堿滾液(皿大強(qiáng)堿的懈液、氨水)能伸指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚Sb容液變 由于弱堿不溶

10、于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿；非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫岀十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：2NaOH+CO 2Na2GaH-2Q (用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH÷SO 3=Na2SO4+H2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J + H2O (檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)3. 堿+酸一冷+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)) 在堿的通性屮，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))a)

11、反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；新 堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 鐵樸宋能耳皿人邨堿反應(yīng)。C)新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 - 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 !紅褐色沉淀 - 3NaOH+FeCI 3=3NaCI+Fe(OH) 3 I白色沉淀 - 2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg(OH) 2 !Cl)新鹽是沉淀：Ba(OH) 2+Na 2SO4=BaSO4 I + 2NaOHCa(OH) 2+Na 2CO3=CaCO 3 I +2NaOHe) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH) 2+CuSO 4=B

12、aS4 I + CU(OH)2 If) 紅白沉淀：3Ba(OH) 2+Fe2(SO4)3=3BaSO 4 I + 2Fe(OH)s Iq)波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH) 2+CuS04=CaS04÷Cu(0H) 2! ATM A, » 弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如CU(OH) 2= CuO+H 2Oo但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是 慶!為與牢氣中 的一氧化碳反臧牛 成碳酸鈉C證明方法：a) 取樣.加討量的址酸.臬右氣泡產(chǎn)牛.說明氫氧化鈉FI繹變質(zhì).NaOH+HC

13、I=NaCI+H 2 O 和 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 tb) 取樣，加氫氧化鈣液，如果右白色沉淀產(chǎn)牛，說明氫,氧化鈉己經(jīng)變質(zhì)：Na 2C3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 IC) 取樣，加鎰化鈣(或硝醪鈣)溶液，如果右白免沉淀產(chǎn)牛，說明NaOH己經(jīng)變質(zhì)：Na 2CO3+CaCI 2=2NaCI+CaCO 3 !或 Na2CO3+Ca（NO 3）2 =2NaNO 3+CaCO 3 !2. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca（OH） 2+2HCl=C

14、aCl 2 +2H 2OCaCO3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 t3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法:（如果是固體，就需要加適量水，使I加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na 2CO3+CaCI 2=2NaCI+CaCO 3!或 Na2CO3+Ca（NO 3）2 =2NaNO 3+CaCO 3! 過濾，向濾液中滴加酚駄溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，

15、如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：UaCO+2HCl=CaCI +H O+CO t3222 另取少量固體，加氯化鍍（或硫酸讓）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫 氧 化 鈣 部分 變 質(zhì)： Ca（OH） 2+2NH 4CI=CaCI 2+2NH 3 t +2H 2O 或 Ca（OH） +（NH ） So =CaSO +2NH t +2H O2424432第四部分 中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時要注意 HzO的化學(xué)計量數(shù)。女口： 2NaOH+HS4=Na2S4÷2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所 以

16、為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCI=NaCI+H 2O,反應(yīng)的時候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯屮加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚駄溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程屮忘加酚St在實驗結(jié)束后再加酚駄溶液，發(fā)現(xiàn)酚S不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚瞰溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶

17、液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。屮和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水:H2 4242SO +Ca（OH） =CaSO +2H O）。鐵粉、蛋売（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸:AI（OH） 3+3HCl=AlCl s+3H 2OMg（OH） 2+2HCI=MgCl 2+2H 2 O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于

18、中和反應(yīng)。 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五部分 酸堿度溶液的酸堿度 PH表示。PH的范圍通常在014之間。如下圖所示： 用紅橙黃綠紫丨0酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性）14堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）測定人體內(nèi)或排岀的液體的PH，可以了解人體的健康狀況。酸性溶液的DHV7,屮性溶液的DH = 7 ,堿性溶液的DH >7。h+的濃席誠人，溶液的酸件戦強(qiáng),PH械小：Ohr的濃宮械人，容液的堿件械強(qiáng),液屮H +或OH-的濃度改變則PH會相向改變C杯PH為5.6的溶液，怎樣增大它的 PH值?物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為 以要考慮酸的通性）。PH小于5.6,溶液呈酸性，所丿JD水稀釋只能伸酸件或彳PH斤限靠訴7,但不能改變j容液的酸堿件。測定PH的最簡單方法是使用 PH試紙。PH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片卜-放小片PH試紙，用玻璃棒將待測液休滴