氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律

1、個(gè)性化教案氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律適用學(xué)科化學(xué)適用年級(jí)高一適用區(qū)域新課標(biāo)本講時(shí)長（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)與特征氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用氧化性還原性強(qiáng)弱的比較教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能.認(rèn)識(shí)幾種典型的氧化還原反應(yīng)。2.理解氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，進(jìn)行簡單得失電子數(shù)目的計(jì)算。 3. 了解雙線橋和單線橋。4. 了解氧化性還原性強(qiáng)弱的一些比較方法。 過程與方法2. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和分析問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)重難點(diǎn)氧

2、化性還原性強(qiáng)弱的比較教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化。2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)中各種概念之間關(guān)系如圖二、知識(shí)講解考點(diǎn)1：價(jià)態(tài)規(guī)律1.最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)規(guī)律最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負(fù)化合價(jià)=（8最外層電子數(shù)）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為82.高低規(guī)律：簡單地表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如

3、Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。考點(diǎn)2：歸中規(guī)律和歧化規(guī)律同一元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)規(guī)律“歸中規(guī)律”（或“價(jià)態(tài)歸中”）。同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)低價(jià)中間價(jià)態(tài)。中間價(jià)態(tài)可以相同可以不同，但只能靠近不能相互交叉（即“只靠攏，不相交”）。同種元素相同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：中間價(jià)態(tài)高價(jià)低價(jià)。（即歧化規(guī)律）?？键c(diǎn)3：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2根據(jù)元素活動(dòng)性

4、順序(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序：3根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2>S。4從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。5.注意：氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(

5、或能力)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)?？键c(diǎn)4：先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先失電子被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先得電子被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2>Br，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I>Fe2，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反

6、應(yīng)順序。三、例題精析【例題1】在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。【答案】Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S【解析】當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性?！纠}2】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑

7、C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，還原性：A2BZX2，X2是XO的還原產(chǎn)物。【例題3】已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l<Fe2<H2O2<I<SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe2I2=2Fe32I【答案】CD【

8、解析】根據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，可得C項(xiàng)中H2O2的還原性>SO2的還原性，D項(xiàng)中Fe2的還原性>I的還原性，這與題干不相符?！纠}4】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2【答案】C【解析】由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的

9、是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3>I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒>Fe2>Br>Cl2. 在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是_。（2）若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有_，可能有_。（3）若反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為_。答案及解析：1.A解析：中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化

10、，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2>Fe3，還原性：Fe2>Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br>Cl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3>I2，還原性：I>Fe2，故C、D正確。2. 1ZnNO32 2ZnNO32 CuNO32、AgNO3 3ZnNO32、CuNO32、AgNO3解析：因?yàn)閆n在金屬活動(dòng)性順序中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和CuNO32、AgNO3都能反應(yīng)，且Zn一般是先和AgNO3反應(yīng)因?yàn)锳g排在Cu的后面，

11、即使Zn先把CuNO32中的銅置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進(jìn)一步反應(yīng)。（1）中鋅有剩余，說明CuNO32、AgNO3均反應(yīng)完，則溶液中所含溶質(zhì)是ZnNO32；（2）中Zn已完全反應(yīng)，生成物中一定有ZnNO32，而CuNO32和AgNO3可能反應(yīng)完，也可能有剩余；（3）向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3沒有完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為：CuNO32、AgNO3、ZnNO32?！眷柟獭?PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10

12、Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H2. 下面三種方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()AO2>MnO2>KMnO4 BKMnO4>MnO2>O2CMnO2>KMnO4>O2 DO2>KMnO4>MnO2 答案及解析： 1. D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>F

13、eCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3>Cu2，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnO>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。2. B解析：由三個(gè)反應(yīng)知，同樣將HCl氧化為Cl2，KMnO4、MnO2、O2分別與其反應(yīng)的反應(yīng)條件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2?！景胃摺?. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A.H+ Fe2+ N

14、a+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-答案及解析：1. A 解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中Cu2+與OH-、與OH-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽。課程小結(jié)1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、

15、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。   4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。六、課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. 根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2,(2)Br2+2Fe2+2Fe3+ +2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )。A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、

16、Br-C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-2. 已知X和Y是兩種單質(zhì),它們之間的反應(yīng)是X+YX2+Y2-。(1)現(xiàn)有下列敘述:X被氧化;X是氧化劑;Y2- 是還原產(chǎn)物;X2+ 具有氧化性;Y2- 具有還原性;Y單質(zhì)的氧化性比X2+ 的氧化性強(qiáng)。上述說法中正確的是( )。A. B.C. D.(2)在X+YX2+Y2-中體現(xiàn)了什么規(guī)律?答案及解析：1. B解析：在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。解答本題應(yīng)首先判斷出反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物,然后應(yīng)用上述規(guī)律進(jìn)行比較。反應(yīng)式(1)中I- 是還原劑,Fe2+ 是還原產(chǎn)物,所以還原性:I >Fe2+

17、 ;反應(yīng)式(2)中Fe2+ 是還原劑,Br- 是還原產(chǎn)物,所以還原性Fe2+ >Br- ,故還原性I- >Fe2+ >Br- 。2. (1)C (2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原是物質(zhì)發(fā)生失電子(或電子對(duì)偏移)與得電子(或電子對(duì)偏向)的過程,是同時(shí)發(fā)生的,又是相反的兩個(gè)過程,這恰是矛盾的兩個(gè)方面,得是因失而產(chǎn)生,失是因得而存在,它們既對(duì)立又統(tǒng)一于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。解析： 根據(jù)化合價(jià)的變化判斷,X是還原劑,Y是氧化劑,X2+ 是氧化產(chǎn)物,Y2- 是還原產(chǎn)物。因此的判斷是正確的。又因?yàn)檠趸€原反應(yīng)中強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng),生成弱氧化劑和弱還原劑,所以Y 的氧化性比X2+ 的氧

18、化性強(qiáng),故也正確。答案為C?！眷柟獭?. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-2. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-答案及解析：1. A解析：(1)先確定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO