較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

1、-作者xxxx-日期xxxx較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧【精品文檔】高三化學(xué) 較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧 氧化還原反應(yīng)方程式的配平其方法很多，對(duì)一些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，需運(yùn)用一些巧妙的配平方法，下面舉例談?wù)劊阂?、雙配法 某些特殊的氧化還原反應(yīng)，從方程式兩邊同時(shí)開(kāi)始配平。 例1. 簡(jiǎn)析：選擇和作為研究對(duì)象。為了滿足電荷守恒關(guān)系，的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定相等。反應(yīng)中，1個(gè)升4價(jià)，1個(gè)降1降，每生成1個(gè)需降2價(jià)，為了使化合價(jià)總數(shù)相等，在前均配1時(shí)，前配3/2，最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)均乘以2，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即二、組合法 兩種或兩種以上的物質(zhì)同時(shí)作氧化劑（或還原劑），可把它們按比例進(jìn)

2、行組合來(lái)配平。 例2. 簡(jiǎn)析：因?yàn)橹蠯、N原子個(gè)數(shù)比為1：1，為了保證產(chǎn)物中K、N原子個(gè)數(shù)比亦為1：1，的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定相等，因此可把組合為一個(gè)整體作為研究對(duì)象之一，為另一研究對(duì)象。每生成1個(gè)需降12價(jià)，每生成1個(gè)需升4價(jià)，故和前均配1，前配3，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即三、拆分法 某些情況下，需要把某個(gè)化學(xué)式人為拆開(kāi)進(jìn)行分析。 例3. 簡(jiǎn)析：這是一個(gè)歸中反應(yīng)，有關(guān)價(jià)態(tài)變化是，價(jià)的N全部升高到0價(jià)的N，價(jià)的N部分降低到0價(jià)的N。前述幾種方法均不適合，此時(shí)可將拆成兩部分，即升價(jià)而來(lái)的N和降價(jià)而來(lái)的N。每生成一個(gè)N，若升價(jià)而來(lái)，需升3價(jià)，若降價(jià)而來(lái)，需降5價(jià)，故升價(jià)而來(lái)的N原子數(shù)為5，降價(jià)而來(lái)的N原子數(shù)為3，（53）÷24，即的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即： 四、定1法 定化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例4. 簡(jiǎn)析：若規(guī)定前配1，則 最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2，則有： 五、綜合法 對(duì)于少數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式，需綜合運(yùn)用幾種方法技巧。 例5. 簡(jiǎn)析：選擇作為研究對(duì)象。1個(gè)降低5價(jià)，1個(gè)升高2價(jià)，故前配2，前配5，但其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)單用觀察法不能全部配出，此時(shí)可設(shè)和的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，根據(jù)Na原子守恒，則