黑龍江省大慶市喇中初中化學小題集練化學方程式的計算

1、化學方程式的計算1、在一個密閉容器內有如下反應，反應前后兩次測得各物質的質量如表所示，則下列說法錯誤的是（ ）物質MNPQ反應前的質量/g4043.64.8反應后的質量/g待測1312.610.8A上述化學反應一定為分解反應B該反應生成的Q和P的質量之比為2：3CN和P的相對分子質量之比為1：1D第二次測得M的質量為162、現(xiàn)有100g碳酸鈣和氧化鈣的混合物，高溫煅燒充分反應后，得到固體混合物56g，則原混合物中鈣元素的質量分數(shù)（ ）A20%B40%C60%D75%3、在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1，用一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C，則下列說

2、法中錯誤的是（ ） A若A的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是88BB與D的相對分子質量之比是16：9C同時生成D的質量是9克D反應中，A與C的質量之比是8：114、在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表已知甲的相對分子質量為丁的2倍則下列說法不正確的是（ ） 甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32a  反應后054b0A乙和丙為生成物Ba等于32Cb等于37D該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：25、現(xiàn)有下列四組物質：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）

3、丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）當總質量一定時，各組中的兩種物質無論按何種質量比混合，完全燃燒生成水的質量均相同符合該條件的共有（ ） A1組 B2組C3組 D4組6、天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（ ）A若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應C若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余7、在已調節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相

4、同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應后觀察天平指針的變化若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應后也觀察天平指針的變化能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（ ） A兩次天平指針最終都在刻度盤中間B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊8、60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體則反應產

5、生的氫氣質量為（ ） A4.0gB3.9gC3.0gD2.5g9、某無色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）：無色氣體在足量氧氣中燃燒；燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；再將剩余氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4克。下列推斷正確的是（ ）A該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣B該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳C該氣體一定只含有甲烷D該氣體一定只含有甲烷、氫氣10、下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量增加的是（ ）A鐵和硫酸銅溶液B氧化鐵固體和稀硫酸C鹽酸和澄清石灰水D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液11、某石化

6、廠有一種石油產品中含有質量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸現(xiàn)在石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸則每處理100kg這種石油產品，可以節(jié)約經費多少？NaOH和Ca（OH）2市場價格如下表：名稱Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）6.0024.00A73.8元         B72元         C51.6元      

7、0;  D22.2元12、在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g則下列說法正確的是（ ）A與CuO反應，H2是過量的B反應生成Cu的質量為8.4gC反應生成H2O的質量為1.6gD參加反應的CuO占原總質量的80%13、將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質量分數(shù)，足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A鐵和鎂的質量相同B甲是鐵、乙是鎂C鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量相同D反應后溶液的質量均減少14、把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反

8、應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（ ）物  質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.2X2.45.4AX = 2.0，乙可能是催化劑     B甲和丙是反應物C參加反應的甲、丙質量比是12 D丁一定是化合物15、某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（ ）A6g B8g C13.2g D20g16、已知將氯酸鉀加熱到較高溫度時，氯酸鉀可以發(fā)生分解放出氧氣現(xiàn)有氯酸鉀和氯化鉀的固體混合物共319.5

9、克，在較高溫度下將其加熱至固體質量不再減少為止而后將所得固體加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后得沉淀的質量為430.5克則原固體混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為（ ）A35% B50% C76.7% D82.14%17、有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4g CO2，則所混雜質可能是（ ）ABaCO3 BK2CO3 CCaCO3DMgCO318、取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是（ ）A生成2.0 g CO2氣體

10、B原來CaCO3的質量為14.3 gC生成了5.6 g CaOD剩余CaCO3的質量為3.0 g19、下列說法正確的是（ ）A等質量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質量比為11:14B等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質量相等C等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質量相等D等質量的質量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應，所得溶液顯中性20、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該反應為分解反應B丙可能是單質C丁是該反應的催化劑D該反應中乙和丙兩種

11、物質變化的質量比為3：1721、在一定質量的某硫酸溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液，充分反應后過濾，所得沉淀質量恰好等于硫酸溶液的質量。則原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)約為（ ）A10%B20%C42%D50%22、在天平兩邊的燒杯中分別100g、10%的稀鹽酸，然后在左盤燒杯中加入10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加10g的混合物，待燒杯中固體物質完全消失后，天平指針保持平，則該混合物可能是（ ）A碳酸鈉和碳酸鈣B碳酸氫鈉和碳酸鎂C碳酸氫鉀和碳酸鈉D碳酸氫鈉和碳酸鈉23、某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的

12、是（ ）次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g05050剩余固體的質量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B第2次所加入的稀鹽酸未反應完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應 D合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%24、將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為（ ）A無法確定B44.4gC33.3gD35.6g25、向一定質量的AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）A取反應

13、后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生C取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生D濾渣中的物質至少有兩種26、燒杯中有一定質量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是（ ）A166%B61%C122%D91%27、六硅酸鎂可表示為aMgO·6SiO2·H2O。確定六硅酸鎂組成的方法是：取106g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體88g；另取相同質量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應后，經處理得SiO2固體7.2g下列說法正確得是（ ）Aa=2Ba=3CB=5DB=728、已知：X和Y兩種物質共80g ，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為119，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為（ ）A16gB36gC44gD64g29、將36 gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為576%，則固體剩余物中氧化鈣的質量是（ ）A1.44gB2.5gC1.4gD2.016g30、4.6g