高中化學(xué)第3章第4節(jié)離子反應(yīng)同步素材魯科版選修4

1、第 3 章物質(zhì)在水溶液中的行為第4 節(jié) 離子反應(yīng)核心知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)點(diǎn)解讀一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件如果離子之間結(jié)合能生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)），或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；本質(zhì)是使某種或某些離子濃度降低，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)1、焓變于熵變判據(jù)利用H TS判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。H TS<0，則離子反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。2、平衡常數(shù)判據(jù)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)趨勢越大，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，從 Q和 K 之間的關(guān)系看，當(dāng) Q<K時(shí)，正反應(yīng)很容易自發(fā)進(jìn)行。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、用于物質(zhì)檢驗(yàn)與含量的測定例如 Fe3+與 KSCN利用離子反應(yīng)的特征可以檢驗(yàn)一些離子在溶液中是

2、否存在即定性檢驗(yàn)。溶液生成血紅色溶液來檢驗(yàn)3+2+2+2+2+、 Al3+2-、Fe , 還可以檢驗(yàn)Ba 、 Ca 、 Cu 、 Fe 、NH4、 Ag、CO3SO42- 、 Cl - 、 Br- 等離子，還可以用于定量檢驗(yàn)，例如，生成沉淀，測沉淀的質(zhì)量，酸堿中和滴定，氧化還原滴定等。2、用于物質(zhì)制備與純化離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，如BaSO4、 FeSO4、 CO2、 SO2、 H2S 等。3、生活中的離子反應(yīng)在生活中，離子反應(yīng)隨處可見。如胃酸過多，服用適量的畏舒平；硬水的形成和軟化；漂白粉的使用等。四、中和滴定實(shí)驗(yàn)1、中和滴定的原理（ 1）定量分析：化學(xué)上把測定物質(zhì)各組成成

3、分的含量過程，稱為定量分析過程。中和滴定是定量分析的一種方法。（ 2）中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法就叫酸堿中和滴定。+-實(shí)質(zhì)： H +OH =H2O即酸中的H 和堿中的OH物質(zhì)的量相等。（ 3）計(jì)算原理： mHnR+nM(OH)m = M nRm+mnH2O m nC1·V1C 2·V2則有 :n · C1·V1 = m· C2· V2其中 C1、 C2 分別表示酸和堿的濃度，V1、 V2 分別表示酸和堿的體積。2、中和滴定的操作過程：（1）儀器：酸式、堿式滴定管，移液管，滴定管夾，

4、錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)。酸式滴定管：玻璃活塞；堿式滴定管：不能用玻璃活塞。注意：酸式滴定管不能盛放堿液、氫氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3 等堿性溶液；堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)， 所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位1（ 2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（ 3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）裝溶液排

5、氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始 )注意：為什么用水洗后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液洗？但錐形瓶不能用待測液洗？（4）滴定方法：手的姿勢、速度先快后慢注意： 手眼： 左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化速度先快后慢（5）終點(diǎn)確定：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化。30s 內(nèi)不恢復(fù)原色（ 6）數(shù)據(jù)處理與誤差分析：讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸 =n 堿 c 堿 V 堿 進(jìn)行分析式中： n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

6、n酸c酸 V酸c 堿 =n堿 V堿上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V 酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是 V 酸 的增大，導(dǎo)致 c 酸偏高； V 堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的， 當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺， 其實(shí)際值減小， 但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即 V 酸減小，則 c 堿 降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時(shí)， c 堿 的誤差與 V 酸的變化成正比，即當(dāng) V 酸的實(shí)測值大于理論值時(shí)， c 堿 偏高，反之偏低。n酸c酸 V酸

7、即： c堿=酸=BVn堿 V堿同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然，即c 酸=BV堿 。下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì) c 堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏高讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏低到滴定終點(diǎn)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏高洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏高不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏高不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏低滴定前向錐形瓶中加入10 mL 蒸餾水，其余操作正常無影響分析：對(duì)于表中各項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量V 酸 均超出其理論所需用量，即體積讀數(shù)增大。 V 酸增大， 根據(jù) c 堿 =BV酸，則所得待測堿液的濃度c 堿 的數(shù)據(jù)較其實(shí)際濃度偏高；對(duì)于第項(xiàng) V 酸 實(shí)際用量減少， 則 c 堿 偏低； 對(duì)于項(xiàng)， 向待測液中加水稀釋，雖然稀釋后原待測液的濃度減小了，但溶液中的物質(zhì)的量并未發(fā)生變化，因而所需標(biāo)準(zhǔn)酸的體積亦不OH發(fā)生變化，對(duì)待測堿液的濃度便不產(chǎn)生影響。2在讀數(shù)時(shí)， 應(yīng)將滴定管放正，兩眼平視，視線與溶液凹面最低處水平相切。但在實(shí)際操作中，可能會(huì)出現(xiàn)視線偏高（俯視