高中化學第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)課時練習魯科版必修1

1、化學必修I 考點檢測§ 2-2 電解質(zhì)第一課時 -電解質(zhì)及其電離1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A. 液氯B. 干冰C.酒精D.硫酸鋇2.下列敘述正確的是（）A. 氯化鈉在電流作用下電離成Na+與 Cl -B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C. 氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多3.今有一種固體化合物X，X 本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（）A.X 是一定為電解質(zhì)B.X 可能為非電解質(zhì)C.X 只能是鹽類D.X 可以是任何化合

2、物4.下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（）A. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C. 溶于水中導電的化合物不一定是電解質(zhì)D. 純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)5. 下列說法正確的是（）A.CO2 的水溶液能導電，所以CO2 是電解質(zhì)B.BaSO4 不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4 是弱電解質(zhì)C. 液溴不導電，所以液溴是非電解質(zhì)D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強6.下列物質(zhì)中， 導電性最差的是（）A. 熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D. 固態(tài)氯化鈉7.電解質(zhì)電離時， 一定相等的是（）A

3、. 陰、陽離子的個數(shù)B.陰、陽離子的質(zhì)量C. 每個陽離子與陰離子所帶的電荷D. 正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)8. 電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶щ娔芰εc溶液中離子所帶的電荷的濃度有關，下列溶液的導電能力最強的是（）A.0.2mol.L -1 NaCl 溶液 B.0.15mol.L-1 MgCl2 溶液C.0.2mol.L -1 BaCl2 溶液 D.0.25mol.L-1 HCl 溶液9. 下列物質(zhì)中，氨氣 蔗糖 燒堿 NH3·H2O CO2 碳酸鈣 CH3 COOH 銅氯氣石墨，屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的物質(zhì)是；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。10.

4、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol·L-1 醋酸和 20mL 6mol·L-1 氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（）A. 燈光明暗程度不變B.燈光變暗C. 燈光明暗程度變化不明顯D.燈光變亮11.NaHSO4 在水溶液中能夠電離出H、 Na、和 SO42 。下列對于 NaHSO4的分類中不正確的是（）A.NaHSO是鹽B.NaHSO 是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO是酸444第二課時 - 離子方程式+-（）1. 能用 H +OH=H2O表示的反應為A. 氫氧化鉀溶液與硫酸反應B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應C. 氫氧化銅與稀硝酸反

5、應D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應-2-+HO，下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的2. 已知 HCO+OH=CO332是（）A.Cu(OH) +HClCu(OH)+CHCOOHB.NaHCO+HSO Na2CO+HCl2233243C. NaHCO+NaOH Ca(HCO) + NaOHD.BaCl + H SO Ba(OH)2+ Na SO332224243. 下列離子方程式正確的是（）A. 濃三氯化鐵溶液跟銅反應3+2+2+B.+-Fe +Cu=Fe +Cu鈉與水反應 Na+2H2 O=Na+2OH+H2C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD. 大理石溶于

6、醋酸的反應2+-CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2+H2O4. 下列離子方程式書寫正確的是（）2 +H2OA. 過量的 SO2 通入 NaOH溶液中： SO2+2OHSO3333 +2I2+I2B.F e ( NO )溶液中加入過量的 HI 溶液： 2Fe2FeC.NaNO溶液中加入酸性2KMnO溶液 2MnO +5NO +6H2Mn +5 NO+3H O244232D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba ( OH) 2溶液：222HCO3+Ba+2OH = BaCO3 +2H2O+CO35. 下列離子方程式中正確的是422424A 過量的 NaHSO與 Ba(OH) 溶

7、液反應： Ba2OH 2H SO BaSO 2HO+B NHHCO溶液與過量 NaOH溶液反應： NH OH NH H O43432C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：22 BaSO4 H2OBa SO4 H OHD FeBr 2 溶液中通入過量Cl 2： 2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 Br2 4Cl 6. 下列反應的離子方程式錯誤的是A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2 CaCO 2H O O2 2HCO 2OH3323B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合2+Ba 2OH NHHCO BaCO NH· H O HO433322C. 氫氧化鋁與足量

8、鹽酸反應332Al(OH) 3H =Al3HOD. 過量 CO通入氫氧化鈉溶液中2CO 2OH OH O22327. 下列離子方程式書寫正確的是（）A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉HCO2+H2O3 +OH CO3B. 向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO2+2+2H2O+CaCO33+Ca +2OH CO3C. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全2+-+2-=BaSO4+H2OBa +OH+H+SO4D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合22+SO+Ba +BaSO448. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbS

9、O 2NHAc=Pb(Ac)2(NH ) SO。當在 Pb(Ac) （醋酸鉛）溶液中通入H S 時，有黑色沉4442422淀 PbS 生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）A.Pb(Ac)H S=PbS 2HacB.Pb2+H S=PbS2H222C.Pb 2+ 2Ac H2S=PbS 2HacD.Pb2+ 2Ac 2H+ S2 =PbS 2HAc9. 在 H2S22OH =S 2H2O的離子反應中， OH 所代表的是 ( 硫化銅難溶于水 )( )A.KOHB.Cu(OH)2C.Mg(OH)2D.NH3·H2O第三課時 -離子共存和推斷1. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離

10、子能大量共存的是（）3+-B.Ag+-、 Cl-A.Fe 、 K 、 Cl、NO、 Na、 NO332+3+2-、 Cl-D.Ba2+-C.Zn 、 Al、 SO4、 NH4 、 Cl、HCO32. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）+2+2-2+A.Na 、 Ba 、 Cl、 SOB.Ca 、 HCO 、C1 、 K432+D.H+2C.Mg 、 Ag 、 NO 、 Cl、Cl、 Na、 CO333. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A.Na+2-、 HCO32+2-、 NO3、K 、 SO4B.Cu 、 K 、 SO4C.Na+、 K +、Cl 、 NO3D.Fe3+、

11、 K+、 SO42- 、Cl4.已知某酸性溶液中含有Ba2+、 Fe3+ ，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A.CO2-、 Cl-B.NO-、 Cl-C.NO-、 SO2-D-3 OH、NO33435.加入 NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少（）A. NH 4+B. Mg2+C. SO 42-D. HCO6. 在含有 I 且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是()-3+2+、ClB.Al3+A.Na 、 Fe 、 Br、K、NH4 、 Na+22 C.K 、 Na 、 NO 、HD.K、 S、 SO、 OH3347. 下列各種溶液中， 一定不能大量共存的離子組是()2+

12、2、 IB.堿性溶液中：+222A.pH=0 的溶液中： Fe 、 Cl、 SO4Na、 CO3、 S、 SO4C. 含有大量3+2+3+2+2Fe 的溶液中：Mg 、 Al、 Cu 、 SO4D. 使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：8. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合后，+2-+-A.H 和 COB.H 和 HCO33+2+-K、Na 、 Ca 、 HCO3實際參加反應的離子是（）C. HCO-+-3和 HSO D.Na、H和HCO439. 某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A. 一定有 SO42B. 一定有 Ag+4232+D. 一定有+42C. 至少

13、有 SO或 SO或 Ag 中的一種Ag 、 SO10. 有一包白色固體，可能含有 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3、 CuSO4、 BaCl2 五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進行以下實驗：取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會有；上述實驗中有關反應的離子方程式為。32442KNO33+2+222+4 2-4CaCO、 Na SO CuSO 、 BaClCaCO +2H =Ca +H O+CO Ba+SO=BaSO11. 向 AgNO溶液中滴入鹽酸，直至反應完全為止，結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原AgNO溶液33的質(zhì)量，求鹽酸中HCl 的質(zhì)量分數(shù)。答案 :25.4%12. 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含+3+、OH 、NO 六種離K、Ag 、Fe、C13子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢