【歸納】杭州書香教育初中化學(xué)方程式歸納(免費(fèi))

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載杭州書香訓(xùn)練中學(xué)三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O 2 =2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出刺眼的白光點(diǎn)燃S+O 2點(diǎn)燃=SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體；C+O 2=CO 2點(diǎn)燃現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O 2=2CO 現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃4P+5O 2=2P2 O5 現(xiàn)象:：生成白煙點(diǎn)燃3Fe+2O 2=Fe3O4現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃2H 2 +O 2=2H 2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H 2 O2 =2H2 O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡MnO22H

2、gO =2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO 3=2KCl+3O 2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體MnO22KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2H 2 +O 2=2H 2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2現(xiàn)象：同上Fe+H 2 SO4 =FeSO4+H 2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H 2SO4 =Al 2SO 43+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H 2 現(xiàn)象：有氣體生成Mg+2HCl=

3、MgCl2+H2 現(xiàn)象：有氣體生成Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 現(xiàn)象：有氣體生成H 2+CuO=Cu+H 2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H 2 =2Fe+3H 2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O 2=CO 2氧氣充分的情形下 現(xiàn)象：生成能讓純潔的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃2C+O 2=2CO氧氣不充分的情形下現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并削減，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C

4、+2Fe2 O3 =4Fe+3CO 2現(xiàn)象：固體由紅色逐步變成銀白色，同時(shí)黑色的固體削減，有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO 2+C=2CO現(xiàn)象：黑色固體逐步削減3C+2H 2O=CH 4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O 2=CO 2現(xiàn)象：生成能使純潔的石灰水變渾濁的氣體CaOH 2 +CO2=CaCO 3 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O=CaHCO 3 2 現(xiàn)象：白色固體逐步溶解CaHCO 3=CaCO3 +CO 2 +H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純潔的石灰水

5、變渾濁的氣體生成Cu 2OH 2CO3 =2CuO+H 2O+CO 2 現(xiàn)象：固體由綠色逐步變成黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO 2 =Na 2 CO3+H 2O（也可為 KOH ） 現(xiàn)象：不明顯高溫CaCO 3=CaO+CO 2現(xiàn)象：有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4 +4CO=3Fe+4CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO 2現(xiàn)象：固體由黑色逐步變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO 2 現(xiàn)象：固體由

6、紅色逐步變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO 2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH 也可為 KOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO 2現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO 2 現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水

7、變渾濁的氣體Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O現(xiàn)象：紅色固體逐步溶解，形成黃色的溶液FeOH 3 +3HCl=FeCl 3 +3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H 2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相像

8、，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性， 所以產(chǎn)物一般不為H 2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH 或 KOH+H 2SO4=Na 2SO 4+2H 2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3 +3H2 SO4=Fe 2SO43+3H 2 O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H 2 SO4=CuSO 4+H 2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液CuOH 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO 3+H 2SO4=CaSO 4+H 2

9、O+CO 2Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO 4+H 2O+CO 22NaHCO 3+H 2SO4 =Na 2SO4+2H 2O+2CO 2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一樣跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO 3=2FeNO 33+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO 3=CuNO 32 +H 2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液CuOH 2+2HNO 3=CuNO 32+2H 2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH 或 KOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 現(xiàn)象：不明顯MgOH 2+2HNO 3=MgNO 3 2+2H 2O現(xiàn)象：白

10、色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3 =CaNO 32 +H 2O+CO 2Na2 CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3 +HNO 3=NaNO 3+H2 O+CO 2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一樣跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl 或 HNO 3、H 2SO4=NaCl+H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H 2 O=CaOH 2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOHKOH FeCl 3FeNO 33、Fe2SO43=FeOH 3 +NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOHKOH+FeCl2FeN

11、O 32、FeSO4=FeOH 2 +2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOHKOH+CuCl2CuNO 3 2、CuSO 4=CuOH 2 +2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH 4ClNH 4NO 3、NH 42SO4+NaOHKOH=NH3 +H 2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl 2MgNO 32、MgSO 4+NaOHKOH=MgOH2 +NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO 3 +NaOH=Na 2CO3+H 2O 現(xiàn)象：不明顯此反

12、應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的CaHCO 32+2NaOH=CaCO 3 +Na2CO 3+2H 2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na 換成 K 是一樣的2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的CaOH 2+CO2=CaCO 3 +H2 O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO 4+NaOH=Na 2SO4+H 2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl 2 +Na2 SO4=BaSO 4 +2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl

13、 2 +Na2 CO3=BaCO 3 +2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不簡(jiǎn)單看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl 2 +Na2 CO3=CaCO 3 +2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO 3+CO 2+H 2O=CaHCO 3 2現(xiàn)象：固體逐步溶解CaHCO 32+CaOH 2=2CaCO 3 +2H 2 O 現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：4CuSO.5H O O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?=CuSO4+5H2高溫CuO+CO=Cu+CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色逐步變成紅色，同時(shí)有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成

14、H 2+CuO=Cu+H 2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐步變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO 3=Cu NO 32+2Ag現(xiàn)象：銅表面漸漸生成了銀白色金屬CuCl 2+2NaOH=Cu OH2 +2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu OH 2+H2 SO4=CuSO 4+2H 2 O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液FeZn+CuSO 4=FeSO 4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu 2OH 2CO3 =2CuO+H 2O+CO 2 現(xiàn)象：固體由綠色逐步變成黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=

15、FeCl 2+H 2現(xiàn)象：鐵粉漸漸削減，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl 2+2NaOH=FeOH 2 +NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe OH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe OH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO 4 =FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO 3=FeNO 32+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2

16、O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe點(diǎn)燃2O2Fe3O4現(xiàn)象：鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl 2=ZnCl 2 +Fe現(xiàn)象：鋅粉漸漸溶解，生成鐵銀：AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐步溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO 3 +Na2 SO4=Ag 2SO4 +2NaNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO 3 稀=3AgNO 3+NO +2H 2O 現(xiàn)象：

17、銀逐步溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO 3濃=AgNO3+NO 2 +H 2O現(xiàn)象：銀逐步溶解，生成棕色氣體現(xiàn)象：銅逐步溶解，生成有刺激性氣味的氣體現(xiàn)象：鐵粉逐步溶解，溶液由黃色變成淺綠色現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成Cu+2H 2SO4 濃=CuSO 4+SO2 +2H 2O 2FeCl 3+Fe=3FeCl 22Na2O2過氧化鈉 +2H 2O=4NaOH+O 2化學(xué)反應(yīng)學(xué)問點(diǎn)文字歸納1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)正價(jià) ：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁; 一五七變價(jià)氯，二四五氮，

18、硫四六，三五有磷，二四碳; 一二銅，二三鐵，二四六七錳特殊；3、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶查、莊 裝、定、點(diǎn)、收、利 離 、息熄 ” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱；4、用 CO 仍原氧化銅的試驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通 ”先通氫氣， “二點(diǎn) ”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅 ”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停 ”等到室溫時(shí)再停止通氫氣 ; “五處理 ”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境；5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫

19、氣; 氧氣與氫氣的體積比為1： 2； 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：學(xué)習(xí)必備歡迎下載“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià); 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià); 得或失電子數(shù) =電荷數(shù) =化合價(jià)數(shù)值；8、化學(xué)試驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈; 塊固仍是鑷子好，一橫二放三慢豎；液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒；讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高； 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不弄臟，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺忘托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中; 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪

20、小，玻棒沾液測(cè)最好；試紙測(cè)氣先潮濕，粘在棒上向氣靠；酒燈加熱用外焰，三分之二為界限；硫酸入水?dāng)嚥煌＃瑵u漸注入防沸濺；試驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶；排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈；9、金屬活動(dòng)性次序：金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按次序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性次序表：中學(xué) 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金；高中 鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金；10、“十字交叉法 ”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) ”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗

21、角一樣; 過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘；12、試驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置 固固加熱型 ;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置 固液不加熱型 ；凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜；凡是生成的氣體難溶于水不與水反應(yīng) 的，都可用排水法收集；凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集；凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集；凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3 處；凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下；凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)

22、，肯定先要檢驗(yàn)它的純度；凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣；凡是使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)： 1 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣(2) 金屬單質(zhì) + 鹽溶液 另一種金屬+ 另一種鹽(3) 金屬氧化物 +木炭或氫氣 金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物 +酸 鹽+水堿 +酸 鹽+水酸 +鹽 新鹽 +新酸鹽 1+ 鹽 2 新鹽 1+ 新鹽 2鹽 +堿 新鹽 +新堿14、金屬 +酸鹽+H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的次序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多；等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多；在金屬 +酸 鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金