無機(jī)化學(xué)考試大綱(本科)修訂

1、無機(jī)化學(xué)課程考試大綱課程編號(hào)：課程名稱：無機(jī)化學(xué)英文名稱：Inorganic Chemistry課程類型：必修課適用對(duì)象：本科應(yīng)用化學(xué)專業(yè)大一學(xué)生考核內(nèi)容和要求（一）考核目的 通過考試了解學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度，以及學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。（二）考核知識(shí)點(diǎn)第一章 氣體 1、理想氣體狀態(tài)方程：適用條件及其應(yīng)用 2、氣體混合物： 1）道爾頓分壓定律2）阿碼加分體積定律 3、氣體分子運(yùn)動(dòng)論 4、真實(shí)氣體， van der waals 方程第二章 熱化學(xué)1、化學(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象 2、基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境、物質(zhì)的量，濃度、氣體、相、熱力學(xué)溫度、熱與功、狀態(tài)與過程、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、狀態(tài)函數(shù)

2、。3、 四個(gè)重要的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)：熱力學(xué)能（內(nèi)能），焓，自由能，熵。4、 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用（重點(diǎn)）蓋斯定律與應(yīng)用；生成焓、生成自由能與應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能；吉布斯亥姆霍茲公式結(jié)化學(xué)反應(yīng)的分類；熱力學(xué)分解溫度第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)1、 化學(xué)反應(yīng)速率平均速率與瞬時(shí)速率；反應(yīng)進(jìn)度2、 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響速率方程；反應(yīng)級(jí)數(shù)；速率常數(shù)；用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立速率方程；利用速率方程進(jìn)行計(jì)算3、 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式4、 反應(yīng)歷程基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)；由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)速率方程5、 碰撞理論和過渡態(tài)理論6、 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。第四章 化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)1、化學(xué)平衡

3、狀態(tài)化學(xué)平衡定律；平衡常數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)）2、 化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；勒沙特里原理 3、自發(fā)變化與熵 混亂度、熵、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律 4 、Gibbs函數(shù) Gibbs函數(shù)判據(jù)、Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡、vant Hoff方程第五章 酸堿平衡 1、酸堿質(zhì)子理論 2、水的離子積和pH 3、酸堿鹽溶液中的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)；拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng) 4、水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算一元弱酸；一元弱堿；同離子效應(yīng)；多元酸；多元堿；酸堿兩性物質(zhì)的電離 5、緩沖溶液（重點(diǎn)）第六章 沉淀溶解平衡1、 溶度積原理溶度積常數(shù)；溶度積原理；溶度積與

4、溶解度；同離子效應(yīng)；影響難溶物 溶解度的其它因素 2、沉淀與溶解金屬氫氧化物沉淀的生成、溶解與分離；難溶硫化物沉淀與溶解；沉淀轉(zhuǎn)化第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 1、氧化還原反應(yīng) 氧化值和氧化態(tài)；氧化還原半反應(yīng)；氧化還原方程式的配平 2、原電池、半電池、原電池符號(hào)、電極的分類；電動(dòng)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；能斯特方程；能斯特方程的應(yīng)用；電極電勢(shì)的計(jì)算第八章 原子結(jié)構(gòu)1、 一些基本概念：元素、元素符號(hào)、原子序數(shù)、核素、同位素、同位素 豐度、原子的質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）2、 氫原子光譜和玻爾理論3、 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，測(cè)不準(zhǔn)原理。 4、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描

5、述：波函數(shù)的四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)的角度部分 和徑向部分，幾率密度和電子云及幾率的徑向分布和電子云的實(shí)際形 狀。 5、原子核外電子排布和元素周期表 6、多電子原子能級(jí) 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) 原子軌道能級(jí)高低次序和能級(jí)組（電子填充原子軌道次序）7、 原子核外電子排布 電子排布的三原理和一個(gè)特例，原子的電子層結(jié)構(gòu)。 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族， 元素的分區(qū)。8、 原子半徑、電離能、電子親和能，電負(fù)性、氧化態(tài)。第九章 分子結(jié)構(gòu) 1、路易斯結(jié)構(gòu)式； 2、價(jià)鍵理論（一）：?jiǎn)捂I、雙鍵和叁鍵鍵和鍵。 3、雜化軌道理論：要點(diǎn)SP、SP2、SP3雜化。 4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEP

6、R）； 5、分子軌道理論； 6、化學(xué)鍵參數(shù)： 鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)半徑，原子的鍵角，鍵的極性；分子的物理性質(zhì)：分 子的極性、分子的磁性；第十一章 配合物結(jié)構(gòu)1、 配合物的基本概念： 配合物定義，復(fù)鹽與配合物，配合物的組成，配合物的命名。2、 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象：結(jié)構(gòu)異構(gòu)，立體異構(gòu)；幾何異構(gòu)與對(duì)映異構(gòu)。3、 配合物的價(jià)鍵理論4、 配合物的晶體場(chǎng)理論第十二章 s區(qū)元素 S區(qū)元素的單質(zhì)物理和化學(xué)性質(zhì)及其化合物：氫化物、氧化物、 氫氧化物、重要鹽及其性質(zhì)第十三章 p區(qū)元素（一）硼族元素、碳族元素1、 通性 元素的基本性質(zhì)；電子構(gòu)型和成鍵性質(zhì)2、 碳 單質(zhì)；碳的氧化物、含氧酸及其鹽；碳的硫化物和鹵化物3、 硅

7、 單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備；硅烷；硅鹵化物和氟硅酸鹽；硅的含氧化合物4、 硼單質(zhì)硼；硼的氫化物（硼烷）和硼氫配合物；硼的鹵化物和氟硼酸；硼的含氧化合物5、 碳化物、硅化物和硼化物第十四章 p區(qū)元素（二）氮族元素1、 氮和氮的化合物 氮；氮的氫化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物2、 磷及其化合物 單質(zhì)磷；磷的氫化物、鹵化物和硫化物；磷的含氧化合物3、 砷 單質(zhì)；砷的化合物氧族元素1、 氧族元素的通性 氧族元素的基本性質(zhì)；氧族元素的電勢(shì)圖2、 氧及其化合物 氧氣單質(zhì)；氧化物；臭氧；過氧化物 3、硫及其化合物 硫的同素異形體；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物第十五章 p區(qū)元素（三）鹵素

8、1、 鹵素單質(zhì) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)；制備和用途2、 氟氯溴碘的化合物 鹵化氫和氫鹵酸；鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物； 鹵素氧化物和含氧酸及其鹽P區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律1、 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)2、 分子型氫化物 熱穩(wěn)定性；還原性；水溶液酸堿性3、 含氧酸 最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性； 含氧酸及其酸根（含氧酸陰離子）的結(jié)構(gòu)；含氧酸的強(qiáng)度4、 含氧酸鹽的某些性質(zhì) 溶解性；水解性；熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還原性（三）考核要求：記憶內(nèi)容、理解內(nèi)容、應(yīng)用內(nèi)容第一章 氣體 理解內(nèi)容： 1、理想氣體狀態(tài)方程：適用條件及其應(yīng)用 2、氣體混合物： 1）道爾頓分壓定律

9、2）阿碼加分體積定律 3、氣體分子運(yùn)動(dòng)論 4、真實(shí)氣體， van der waals 方程 應(yīng)用內(nèi)容： 1、理想氣體狀態(tài)方程 2、道爾頓分壓定律 3、阿碼加分體積定律第二章 熱化學(xué) 理解內(nèi)容： 1、化學(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象 2、系統(tǒng)與環(huán)境、物質(zhì)的量，濃度、氣體、相、熱力學(xué)溫度、熱與功、狀態(tài)與過程、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、狀態(tài)函數(shù)。 3、四個(gè)重要的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)：熱力學(xué)能（內(nèi)能），焓，自由能，熵。 4、化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用蓋斯定律與應(yīng)用；生成焓、生成自由能與應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能；吉布斯亥姆霍茲公式結(jié)化學(xué)反應(yīng)的分類；熱力學(xué)分解溫度 應(yīng)用內(nèi)容： 1、蓋斯定律與應(yīng)用；生成焓、生成自由能與應(yīng)用； 2、化學(xué)反應(yīng)的

10、標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能；吉布斯亥姆霍茲公式及化學(xué)反應(yīng)的分類；熱力學(xué)分解溫度第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 理解內(nèi)容： 1、化學(xué)反應(yīng)速率 2、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響速率方程；反應(yīng)級(jí)數(shù)；速率常數(shù)；用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立速率方程；利用速率方程進(jìn)行計(jì)算 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式 4、反應(yīng)歷程基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)；由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)速率方程 5、碰撞理論和過渡態(tài)理論 6、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 應(yīng)用內(nèi)容： 1、化學(xué)反應(yīng)速率 2、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響速率方程；反應(yīng)級(jí)數(shù)；速率常數(shù)；用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立速率方程；利用速率方程進(jìn)行計(jì)算 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式第四章 化學(xué)平衡 熵和Gibbs函

11、數(shù) 理解內(nèi)容： 1、化學(xué)平衡定律；平衡常數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)） 2 化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響； 3 自發(fā)變化與熵 混亂度、熵、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律 4 Gibbs函數(shù) Gibbs函數(shù)判據(jù)、Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡、vant Hoff方程 應(yīng)用內(nèi)容： 1、化學(xué)平衡定律；平衡常數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)） 2、勒沙特里原理 3、焓變與自發(fā)變化、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律 4、Gibbs函數(shù)判據(jù)與化學(xué)平衡第五章 酸堿平衡 理解內(nèi)容： 1、酸堿質(zhì)子理論 2、水的離子積和pH 3、酸堿鹽溶液中的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)；弱

12、電解質(zhì)；拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng) 4、水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算一元弱酸；一元弱堿；同離子效應(yīng)；多元酸；多元堿；酸堿兩性物質(zhì)的電離 5、緩沖溶液（重點(diǎn)） 應(yīng)用內(nèi)容： 1、一元弱酸；一元弱堿；同離子效應(yīng)；多元酸；多元堿；酸堿兩性物質(zhì)的電離 2、緩沖溶液第六章 沉淀溶解平衡 理解內(nèi)容：溶度積常數(shù)；溶度積原理；溶度積與溶解度；同離子效應(yīng)；影響難溶物溶解度的其它因素； 金屬氫氧化物沉淀的生成、溶解與分離；難溶硫化物沉淀與溶解；沉淀 轉(zhuǎn)化 應(yīng)用內(nèi)容： 1、金屬氫氧化物沉淀的生成、溶解與分離 2、難溶硫化物沉淀與溶解 3、沉淀轉(zhuǎn)化第七章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ) 理解內(nèi)容： 1、氧化還原反應(yīng) 氧化值和氧化態(tài)；氧化還原

13、半反應(yīng)；氧化還原方程式的配平 2.原電池 半電池、原電池符號(hào)、電極的分類；電動(dòng)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極勢(shì)； 能斯特方程；能斯特方程的應(yīng)用；電極電勢(shì)的計(jì)算 應(yīng)用內(nèi)容： 1、氧化還原反應(yīng) 氧化值和氧化態(tài)；氧化還原半反應(yīng)；氧化還原方程式的配平 2、原電池半電池、原電池符號(hào)、電極的分類；電動(dòng)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；能斯特方程；能斯特方程的應(yīng)用；電極電勢(shì)的計(jì)算第八章 原子結(jié)構(gòu) 記憶內(nèi)容： 1、一些基本概念：元素、元素符號(hào)、原子序數(shù)、核素、同位素、同位素豐度、原子的質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量 2、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元素的分區(qū)。 理解內(nèi)容： 1、氫原子光譜和玻爾理論

14、2、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3、波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，電子衍射實(shí)驗(yàn)，測(cè)不準(zhǔn)原理；4、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述； 5、原子核外電子排布和元素周期表； 多電子原子能級(jí)；原子軌道能級(jí)高低次序和能級(jí)組；原子核外電子排布； 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元 素的分區(qū)。第九章 分子結(jié)構(gòu) 理解內(nèi)容： 1、路易斯結(jié)構(gòu)式； 2、價(jià)鍵理論：?jiǎn)捂I、雙鍵和叁鍵鍵和鍵；雜化軌道理論。 3、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）；共軛大鍵；等電子體原理； 4、分子軌道理論； 5、化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)半徑，原子的鍵角，鍵的極性； 6、分子的物理性質(zhì)：分子的極性、分子的磁性；分子間力：范德華力，氫

15、鍵、分子間力的其它類型，原子的范氏半徑。 應(yīng)用內(nèi)容： 1、路易斯結(jié)構(gòu)式； 2、價(jià)鍵理論：?jiǎn)捂I、雙鍵和叁鍵鍵和鍵；雜化軌道理論。 3、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）；共軛大鍵；等電子體原理； 4、分子軌道理論； 5、分子的物理性質(zhì)：分子的極性、分子的磁性；分子間力：范德華力，氫鍵、分子間力的其它類型，原子的范氏半徑。第十一章 配合物結(jié)構(gòu) 理解內(nèi)容： 1、配合物的基本概念 2、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象：結(jié)構(gòu)異構(gòu)，立體異構(gòu)；幾何異構(gòu)與對(duì)映異構(gòu)。 3、配合物的價(jià)鍵理論 4、配合物的晶體場(chǎng)理論 應(yīng)用內(nèi)容： 1 、配合物的基本概念 2、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象：結(jié)構(gòu)異構(gòu)，立體異構(gòu)；幾何異構(gòu)與對(duì)映異構(gòu)。 3、配合物的價(jià)鍵

16、理論 4、配合物的晶體場(chǎng)理論第十二章 s區(qū)元素 理解內(nèi)容 S區(qū)元素的單質(zhì)物理和化學(xué)性質(zhì)及其化合物：氫化物、氧化物、氫氧化 物、重要鹽及其性質(zhì)第十三章 p區(qū)元素（一） 理解內(nèi)容： 1、硼族 硼的單質(zhì)；氫化物、含氧化合物、鹵化物 鋁的氧化物、氫氧化物、鹵化物、含氧酸鹽 2、碳 單質(zhì)；碳的氧化物、含氧酸及其鹽；碳的硫化物和鹵化物 3、硅和錫、鉛的化合物 硅的氧化合物、含氧酸鹽、鹵化物；錫、鉛的氧化物、氫氧化物、鹽 應(yīng)用內(nèi)容： 硼的單質(zhì)；氫化物、含氧化合物、鹵化物 鋁的氧化物、氫氧化物、鹵化物、含氧酸鹽 碳的單質(zhì)；碳的氧化物、含氧酸及其鹽；碳的硫化物和鹵化物 硅的氧化合物、含氧酸鹽、鹵化物；錫、鉛的氧

17、化物、氫氧化物、鹽第十四章 p區(qū)元素（二）氮族元素 理解內(nèi)容： 1、氮和氮的化合物 氮；氮的氫化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物 2、磷及其化合物 單質(zhì)磷；磷的氫化物、鹵化物和硫化物；磷的含氧化合物 3、砷 單質(zhì)；砷的化合物 應(yīng)用內(nèi)容： 氮的氫化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物 磷的氫化物、鹵化物和硫化物；磷的含氧化合物氧族元素 理解內(nèi)容： 1、氧族元素的通性氧族元素的基本性質(zhì)；氧族元素的電勢(shì)圖 2、氧及其化合物氧氣單質(zhì)；氧化物；臭氧；過氧化物 3、硫及其化合物 硫的同素異形體；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物 應(yīng)用內(nèi)容： 1、氧及其化合物氧氣單質(zhì)；氧化物；臭氧；過氧化物

18、 2、硫及其化合物 硫的同素異形體；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物第十五章 p區(qū)元素（三）鹵素 理解內(nèi)容： 1、鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)；制備和用途 2、氟氯溴碘的化合物鹵化氫和氫鹵酸；鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物；鹵素氧化物和含氧酸及其鹽 應(yīng)用內(nèi)容： 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；制備 電勢(shì)圖的應(yīng)用 鹵化氫和氫鹵酸；鹵化物；鹵素氧化物和含氧酸及其鹽p區(qū)元素元素小結(jié) 理解內(nèi)容： 1、p區(qū)元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) p區(qū)元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng) 2、分子型氫化物 熱穩(wěn)定性；還原性；水溶液酸堿性 3、含氧酸 最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性； 含氧酸及其酸根（含氧酸陰離子）的結(jié)

19、構(gòu)；含氧酸的強(qiáng)度 4、p區(qū)元素含氧酸鹽的某些性質(zhì) 溶解性；水解性；熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還原性 5、P區(qū)元素的次級(jí)周期性 第二周期P區(qū)元素的特殊性；第四周期P區(qū)元素的不規(guī)則性 應(yīng)用內(nèi)容： 1、p區(qū)元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng) 2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性；還原性；水溶液酸堿性 3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性； 含氧酸及其酸根（含氧酸陰離子）的結(jié)構(gòu)；含氧酸的強(qiáng)度 4、p區(qū)元素含氧酸鹽的溶解性；水解性；熱穩(wěn)定性； 含氧酸及其鹽的氧化還原性 5、P區(qū)元素的次級(jí)周期性 第二周期P區(qū)元素的特殊性；第四周期P區(qū)元素的不規(guī)則性考核形式及試卷結(jié)構(gòu)：（一）考試形式：閉卷、筆試（二）考核方式：考試（三）

20、考核時(shí)間：120分鐘（四）試卷滿分：100分（五）試題類型：選擇題；填空題；書寫并配平反應(yīng)方程式；簡(jiǎn)答題；計(jì)算題（六）難易度比例：一般為易40%、中40%、難20%（七）成績(jī)?cè)u(píng)定方式：平時(shí)成績(jī)20%+出勤成績(jī)10%+期末考試成績(jī)70%參考書目 1.無機(jī)化學(xué)第四版，北師大等高校合編，高等教育出版社2002。2.無機(jī)化學(xué)第三版，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校合編，高等教育出版社1994。3.近代化學(xué)導(dǎo)論，申泮文，高等教育出版社2002。4.無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析，大連理工大學(xué)，高等教育出版社2002。5.Chemistry，Moore Staniski jurs，2002，harcout.題型示例（一）選擇題(每題有 4 個(gè)答案, 其中只有一個(gè)是正確的，