上海初中化學(xué)第六單元：常見的金屬和鹽(教案+習(xí)題)帶答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第六單元：常見的金屬和鹽第一節(jié)：奇光異彩的金屬考點一：金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）分類：按密度分為重金屬（密度大于4.5g/cm 3）和輕金屬（密度小于4.5g/cm 3）。習(xí)慣上又分為黑色金屬（鐵鉻錳及它們的合金）和有色金屬（除黑色金屬以外所有金屬）。（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性金屬的共性（ 1）導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的是銀，（ 2）導(dǎo)熱性常用銅做電線。（ 3）表面有光澤鉑和金常做飾品。（難與空氣、水等反應(yīng)）

2、（ 4) 有延性和展性最好的是鋁。二、合金： 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 （或金屬與非金屬） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 (注：混合物 )：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶合金鋼黃銅青銅 :焊錫金屬生鐵金含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分0.03%2%合金合金合金鈦鎳合金2%4.3%不銹鋼： 含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低備注具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好考點二、金

3、屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點燃2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注： MgO：白色固體點燃4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3 注： Al2O3：白色固體點燃3Fe +2 O2Fe3O42Cu + O22CuO注： CuO：黑色固體注意： 、 雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸 鹽 + H2置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）學(xué)習(xí)必備歡迎下載H2SO4+ MgMgSO4

4、 + H22HCl +MgMgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色3H2SO4 + 2AlAl2(SO4)3 + 3H26HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO4+ZnZnSO4 + H22HCl +ZnZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO4+ FeFeSO4 + H22HCl + FeFeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量 的金屬與 足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：一價金屬相對原子質(zhì)量法：生成物中金屬元素的

5、化合價M(H2) =金屬的相對原子質(zhì)量×M(金屬 )3、金屬 + 鹽 另一金屬 +另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4(“濕法冶金”原理 )現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意： CuSO 溶液： 藍(lán)色FeSO溶液： 淺綠色44 、 FeCl2 Fe 在參加 置換反應(yīng) 時，生成 +2 價的亞鐵鹽。二、置

6、換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于 氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氫元素 （不可用濃硫酸、硝酸）鹽溶液 中置換出來。 （除 K、Ca、 Na）1、金屬與酸反應(yīng)金屬活動性由強到弱的順序：鎂>鋅 >鐵>銅2、金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬活動性由強

7、到弱的順序：鋅>鐵 >銅>銀3 應(yīng)用：1 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假?？键c三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳 把鐵從鐵礦石里還原 出來。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3，實驗中需注意：先通 CO 再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時 CO 與空氣

8、混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入 CO 的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后 ,在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為 CO 有毒，所以尾氣中的 CO 氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度三、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3· XH2O）（銅生銅

9、綠的條件：銅與O2、水、 CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2 CO3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（ 4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。四、金屬資源的保護和利用 :防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二節(jié)：鹽和肥料考點一、生活中常見的鹽

10、一、常見的鹽物 質(zhì)氯化鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3備注俗 稱物理性質(zhì)用途（1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑白色粉末，水溶（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種液有咸味，食 鹽（5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl溶液）溶解度受溫度Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促影響不大進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品性）、蘇打體，易溶于水工業(yè)等小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多石灰石、大理石白色固體建筑材料、補鈣劑難溶于水1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯

11、化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2 CO3· 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2鹽的分類：一、鹽的組成和分類1組成：金屬元素（或銨根）和酸根組成2分類（1）根據(jù)組成不同：a、正鹽金屬元素（或銨根）+酸根b、酸式鹽金屬元素（或銨根） +H+酸根c、堿式鹽金屬元素 +

12、OH+酸根（ 2）根據(jù)含有相同的金屬元素或酸根a、相同的金屬元素：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等b、相同的酸根：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等二、幾種特殊的鹽結(jié)晶水合物1膽礬 CuSO4·5H2 O加熱CuSO4·5H2OCuSO4+5H2 O（化學(xué)變化）2石堿 Na2CO3·10H2O3明礬 KAl(SO4)2·12H2O三、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。 （物理變化）實驗用品：鉑絲(或鐵絲）、酒精燈 (或煤氣燈 )、稀鹽酸、藍(lán)色鈷玻璃 (檢驗鉀時用 )。操作過程 將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色 ; 蘸取

13、試樣 （固體也可以直接蘸?。?在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色 (若檢驗鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因為大多數(shù)情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應(yīng)為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來). 將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續(xù)做新的實驗了。（利用稀鹽酸揮發(fā)性）應(yīng)用（ 1）利用焰色反應(yīng)可檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒定的金屬元素。（ 2）不同的金屬及其化合物對應(yīng)不同的焰學(xué)習(xí)必備歡迎下載色反應(yīng)且顏色艷麗多彩，因此可用于制作節(jié)日燃放的煙花等。鉀元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鈉元素：黃色二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、

14、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻， 防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO32NaCl + CO2 + H2O這兩個反應(yīng)可用檢（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaOH 驗 NaOH 是否變質(zhì)2、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl + NaHCOH O + NaCl +CO322碳酸根離子的鑒別 ：2澄清石灰CO3稀 HCl無色

15、氣體石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：CaO+H2O+CO2+HCl+CuOCOCa(OH)2CaCO3CO2+Na2CO3+)+CuO+OCa(OH 22+Ca(OH)2+O2+O2+Na2CO3+CO2+CO2Na2CO3NaOH+Ca(OH)2檢驗溶液中存在CO 2的方法：3加入稀 HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2 溶液，若液體變渾濁，則有存在加入 CaCl2 或 Ca(NO3)2 溶液，若液體變渾濁，則有存在四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）+HCl+CuOC+NaOHCO32CO3 2

16、2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO 難溶， Ag SO 、 CaSO 微溶外，其余多數(shù)可溶；4244氯化物除AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；學(xué)習(xí)必備歡迎下載碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2+ 新鹽（金屬 1比金屬 2活潑， K、 Ca、Na 除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理 )2Al +3CuSO4Al2(SO4)3 +

17、 3Cu Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag2、鹽+酸新鹽+ 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl（注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2 + H2O2HCl + CaCO3CO2 + CaCl2+H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3HNO3 + AgCl （注 AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 鹽 + 堿 新鹽+ 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO4Cu(O

18、H)2 + Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注： CuSOCu(OH)2沉淀：藍(lán)色）4 溶液：藍(lán)色3NaOH + FeCl3Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注： FeCl3 溶液：黃色Fe(OH)3 沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2 CO3CaCO3 + 2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3Na2SO4 + BaCl2AgClBaSO4 + NaNO3 + 2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另

19、外兩種化合物的反應(yīng)2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水堿 + 酸鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽+ CO2 + H2 O一些鹽的用途1食鹽（ NaCl）工業(yè)原料、農(nóng)業(yè)選種、融化積雪、消毒2硫酸銅（ CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）作凈水的凝聚劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象先

20、加 AgNO3 溶液，再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl2先加 Ba(NO3 )2 （或 BaCl2 ）溶液，SO4產(chǎn)生白色沉淀再加稀 HNO3CO32先滴加稀 HCl，再將氣體通入澄清有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁的石灰水中滴加無色酚酞試液試液變紅OH滴加紫色石蕊試液試液變紅H先加堿溶液 （溶液）加熱， 再用濕有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)NH4潤的藍(lán)色石蕊試紙試驗考點二、化學(xué)肥料一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）銨態(tài)氮肥(NH 4)2SO4 、 NH 4HCO 4、 NH 4 NO 3、 NH 4 Cl氮肥硝態(tài)氮肥KNO 3有機態(tài)氮肥C

21、O(NH 2)2鉀肥KNO 3 、 KCl 、草木灰化學(xué)肥料磷肥Ca(H 2 PO4)2復(fù)合肥料KNO 3肥料微量元素肥料農(nóng)家肥料1、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）、常用氮肥：含 N 量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用NaNO3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收加熱。缺氮：葉黃銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質(zhì) （如草木灰、熟石灰等）混合施用不穩(wěn)定，易放出NH3 （4）碳酸氫銨受熱易分解：NH4