化學(xué)必修2魯科版第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案(二)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)必修2第1章第1節(jié)魯教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2»第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)二.教學(xué)目的1、掌握原子組成與結(jié)構(gòu)2、掌握元素、同位素、核素等概念3、熟悉質(zhì)量數(shù)及其應(yīng)用三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 質(zhì)量數(shù)等有關(guān)概念四.知識(shí)要點(diǎn)：（一）原子的組成及各基本粒子間的關(guān)系中子 八原子核|1.原子的組成決定原子種大同位素（兩個(gè)特ft）下匾1朗隹與 近似相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)2.幾個(gè)量的關(guān)系決定整個(gè)原子是否顯電性<原子的電子式j(luò)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)縻子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量數(shù)（A尸 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽

2、離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)（二）元素、核素、同位素的相互關(guān)系1 .元素：具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱2 .核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素3 .同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素中子數(shù)1 元素具有相同的質(zhì)子當(dāng)中子數(shù)、核素I核素2 1互稱為同位素L中子數(shù)又4.常見元素的同位素及其符號(hào)和用途兒系同位素(符號(hào))用途氫(H)11H(H)、21H(D)、31H(T)21H、31H是制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速 劑碳(C)ZC、至、乜6c126

3、C是相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，'46C在考古學(xué)中可用于測定年代氧(O)KO 178。188O188?？勺魇聚櫾逾?U)23492U、/zU、23892U23492U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料(三)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及核外電子排布核外電子運(yùn)動(dòng)的特征小：運(yùn)動(dòng)的空間范圍狹小 (在直徑1010m的空間內(nèi))快：運(yùn)動(dòng)的速率快(接近光速3X108m/s)271/1836 ,約為 9.110 X輕：質(zhì)量輕(質(zhì)子質(zhì)量約為1.673 X 10 kg,電子質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的10 31 kg)電：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷【典型例題】例1.某次戰(zhàn)爭中曾使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬中提取出'

4、U以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U,下列有關(guān)23892U的說法中正確的是()A.中子數(shù)為146B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為146解析：由AX所表示的意義知道，在23892U中Z=92, A= 238 ,所以N= A Z =238 92 =146 ,即中子數(shù)為146,原子中核外電子數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，應(yīng)為 92。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成即質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。例2.某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A, FT的核外電子數(shù)為 x,則WgfT離子所含中子的物質(zhì)的量為( )A. (A x+m)molB. (A xm)molC. W/A (A x+m

5、)molD. W/A (A x m) mol解析：根據(jù)n(Rm尸質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=W/A mol,所以WgR一離子中所含中子的物質(zhì)的量為W/A(Ax+m) mol 。答案：C點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量數(shù)既應(yīng)用于中性原子也同樣應(yīng)用于離子。例3.已知一個(gè)SO分子的質(zhì)量為xkg, 一個(gè)SO分子的質(zhì)量為ykg,假設(shè)兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO的相對分子質(zhì)量可表不為()A. 32x/(y-x)B. 32x/(3x- 2y)C. 16x/(3y-2x)D. 32x/(3y 2x)解析：考查相對原子質(zhì)量的概念.對比SO和SO的組成，可知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為

6、 (y x)kg , 根據(jù)一個(gè)SQ或一個(gè)SO的分子質(zhì)量可計(jì)算一個(gè)硫原子的質(zhì)量m(S)= xkg - 2(y x)kg =(3x - 2y)kg ,貝U Mr(SO2)= xkg/(3x 2y)/32= 32x/(3x 2y)答案：B點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題，考查對“相對原子質(zhì)量”概念的靈活應(yīng)用。例4.已知NaH是由一種陽離子和一種陰離子構(gòu)成的化合物，請回答：(1)畫出這兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 、(2)這兩種離子中，結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性較差的是 ,其穩(wěn)定性較差的主要表現(xiàn)是(3) NaH易跟水反應(yīng)，HkO為氧化劑，寫出化學(xué)方程式： 解析：NaH中含Na+和HI ,結(jié)構(gòu)示意圖分別是: 個(gè)電子形成，極易失去電子，

7、表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。所以答案：見解析NaH+HD=NaOH+K。點(diǎn)評(píng)：氫原子最外層的一個(gè)電子，不僅可以失去，還可以得到一個(gè)電子而形成陰離子?！灸M試題】一、選擇題1 .據(jù)報(bào)道，放射性同位素676 Ho可有效治療肝癌，該核素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A. 32 B. 67 C. 99 D. 1662 .據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素銷（95Am） 235,這種新核素同鈾（92U） 235比較，下列敘述正確的有（）A. 具有相同的原子序數(shù)B. 原子核中具有相同的中子數(shù)C. 具有相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 原子核外電子總數(shù)相同3 .某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A. 質(zhì)子數(shù)

8、 B. 質(zhì)量數(shù) C. 原子序數(shù) D. 電子數(shù)4 .核電荷數(shù)1 18的元素中，下列敘述正確的是（）A. 最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B. 最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D. 核電荷數(shù)為7的元素的原子易獲得1個(gè)電子5 .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A. D 3O+B. H 3O+C. ODD. OH6 .有aX"與bY"兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確的是（）A. a n=b+mB.氫化物 HX 或 XHC. a+n=b mD.氫化物 YnXm7 . A元素

9、原子的L層比B元素原子L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（）A. BA 2B. BA 3C. A 3B2D. B 3A28 .下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是（）A. Ne ArB. Al 3+ S 2 C. F Na + D. Ne Cl9 .元素R的原子中，最外層上電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多（ ）A. ROB. R2H4C. HRO 310 .在離子ROn中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）2個(gè)，則R不能形成的化合物是D. H 2用QA,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. A x+n+48C. A -

10、 x+n+248. A 一x一n一24D. A+x-n-24二、非選擇題11 .已知元素 又Y的最外層分別有 n個(gè)和m- 5個(gè)電子，次外層分別有 n+2個(gè)和m個(gè)電子，據(jù) 此推斷元素X和Y分別是X, Y,這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和 NaOHE者之間發(fā)生反應(yīng)白化學(xué)方程式為 。12 .已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都不大于20,且依次增大.又已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層電子數(shù)是 B 原子最外層電子數(shù)的 3/2倍，D元素的最外層電子數(shù)與 K層相同，試推斷：(1) A, B, C, D。(2) B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

11、。(3) A和C形成的化合物電子式為 。13 .有A、B、C、D E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)形狀。A+B C+DTD+CA+E D+E= B+C .貝 U A, B, C, D, E。B的形狀是, C的電子式是 。14 .有兩種氣體單質(zhì) Am和R,已知2.4gAm和2.1gBn所含原子個(gè)數(shù)相等，分子個(gè)數(shù)比為 2: 3,又 知A和B的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且 A原子中的L電子層所含電子數(shù)是 K電子層的三 倍。(1) A和B的元素名稱：A; B。(2) Am中m值等于;(3) Am的同素異形體的化學(xué)式為 。試題答案二選擇題1. A6. A2. C7