2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課后強化作業(yè) 蘇教版

1、.【走向高考】2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課后強化作業(yè) 蘇教版(時間：45分鐘分值：100分)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1下列說法或表示方法正確的是()A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B已知：H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H，若H表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ·mol1，在密閉容器充中入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量D由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)H>0解析反應(yīng)物的

2、總能量低于生成的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行，故選項A錯誤。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng)，放出的熱量小于49.15 kJ，故選項C錯誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質(zhì)的量相等時，金剛石的能量高，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，H<0，故選項D錯誤。答案B2(2012·唐山一模)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJ·mol1，H2SO4(濃，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJ·mol1。下列說法正確的是()A

3、上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)BH1>H2CH257.3 kJ·mol1D|H1|>|H2|解析熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項錯；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是H為負值，所以H1>H2，B項正確，C項、D項錯。答案B3(2011·重慶理綜)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在SF鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)SF6(

4、g)的反應(yīng)熱H為()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析本題主要考查了化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系。斷裂1mol SS需吸收280kJ的熱量，斷裂3molFF鍵需吸收480kJ的熱量，而形成6mol SF鍵放出330×6kJ的熱量，則該反應(yīng)的H1220kJ/mol。答案B4(2010·高考全國卷7)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ/mo

5、lC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ/mol由此推斷，正丁烷的燃燒熱是()A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol解析燃燒熱是指在25 、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。因此正丁烷完全燃燒產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的燃燒熱為H2878 kJ/mol。答案A5(2012·吉林期末)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理：CH3OH(g

6、)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)0.5 O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1。下列說法正確的是()ACH3OH的燃燒熱是192.9 kJ·mol1BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C反應(yīng)中的能量變化如圖所示D根據(jù)反應(yīng)和可推知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ·mol1解析反應(yīng)生成H2，不是穩(wěn)定的氧化物，A項錯誤；從所給反應(yīng)來看，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖示中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律：()×2，D項正確

7、。答案D6今有三個熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1則關(guān)于它們的下列表述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值Cab D2bc解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H應(yīng)為負值，故A、B錯；根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，H也不同，則a和b不會相等，C錯；反應(yīng)相同，反應(yīng)熱與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，可判斷2bc，故D正確。答案D7下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/mol1

8、B2HI(g)=H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/mol1C形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如上圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析水由氣態(tài)變到液態(tài)，是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，A項錯；B項反應(yīng)的H>0，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C項沒有指明破壞化學(xué)鍵時吸收的能量，所以無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確。答案D8(2012·煙臺調(diào)研)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ·mol1。CO2氣體與H2氣體反

9、應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，其中H3的數(shù)值為()A252.9 kJ·mol1 B252.9 kJ·mol1C604.5 kJ·mol1 D604.5 kJ·mol1解析H34H2H1252.9 kJ·mol1。答案A9(2011·蘇州模擬)已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2。若A和D混合氣體1 mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為H3，則A和D物質(zhì)的量之比為()A(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)

10、D(H1H3)/(H3H1)解析設(shè)A的物質(zhì)的量為x mol，則D的物質(zhì)的量為(1x)mol。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及蓋斯定律得：H3xH1(1x)H2，即x(H3H2)/(H1H2)，所以A和D物質(zhì)的量之比為(H3H2)/(H1H3)。答案B10(2011·北京理綜，10)25、101kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D2

11、5、101kPa 下：Na2O2(s)2Na(s)= 2Na2O(s)H317kJ/mol解析本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、鈉的氧化以及蓋斯定律的應(yīng)用。Na2O2與Na2O陰陽離子個數(shù)比都為：12，A項錯誤；鈉氧化生成等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B項錯誤；鈉與氧氣的反應(yīng)隨溫度升高將會生成Na2O2，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律：方程式×2可得：2Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317kJ·mol1，D項正確。答案D二、非選擇題 11(2011·新課標(biāo)全國卷，27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲

12、醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH()的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程為_；解析(1)由氫氣的燃燒熱可知，水分解的反應(yīng)熱為：H285.8 kJ/mol，那么分解10 mol水消耗能量2 858 kJ。(2)由題意可知：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2

13、(g)H283.0 kJ/mol。由蓋斯定律，得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ/mol。答案(1)2858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H 443.5 kJ·mol1 。12過渡態(tài)理論認為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)的活化能是_kJ·mol1。(2)在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)

14、的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的活化能為_kJ·mol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NOCO2NO2CO的能量變化示意圖。則圖中E3_kJ·mol1，E4_kJ·mol1。解析(1)圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJ·mol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H

15、234 kJ·mol1368(3)36823413(2012·北京理綜，26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。.H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_ kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)_。(2)對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(HCl)n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的

16、曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為2：1、溫度為400 時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。解析(1)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H115.6 kJ/mol；由H(生成物鍵能之和反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982×243)/4 kJ/mol31.9 kJ/mol，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的HO鍵比氯化氫中HCl鍵強。(2)在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，由此可確定a為6：1，

17、b為4：1，c為2：1，d為1：1；由圖可知，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度由低到高投料比為4：1、2：1、1：1，由此可確定溫度與投料比的關(guān)系是：投料比越高達到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低；由圖可讀出投料比為2：1、溫度為400時，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)投入的HCl為2 mol，O2為1 mol，由此可建立三段式：4HClO22Cl22H2On(起)/mol2100n/mol1.6 0.40.80.8n(平)/mol 0.40.60.80.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%30.8%。答案(1)HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/

18、mol32強(2)4：1投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%能 力 提 升14.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ·mol1，則a_238.6(填“>”、“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)

19、的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放出的熱量為_。解析(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ÷1298 kJ。答案(1)M(2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1(4)98 kJ15金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧