北京市2021-2021學(xué)年高一化學(xué)1.1.1元素周期表教學(xué)設(shè)計

1、元素周期表課題1-1-1兀素周期表知識與技使學(xué)生了解兀素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。能教過程與方通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。學(xué)法目標(biāo)情感、態(tài)度與價值觀1、通過精心設(shè)計問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)精神。3、逐步樹立“科學(xué)技術(shù)是不斷開展變化的唯物主意觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)兀素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)兀素周期表有關(guān)的推斷教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖展示我們常用的兀素周期表和各種有趣的兀素周期觀察、欣通過各種兀素周導(dǎo)入新課表圖片見附錄一賞、思考期表的觀察，體會元素之美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。門捷列夫如何發(fā)

2、現(xiàn)元素周期表聆聽，思考通過對第一張元化學(xué)故事，見附錄二按照老師素周期表的發(fā)現(xiàn)，開啟探索之旅重走門捷列夫發(fā)現(xiàn)之旅：引導(dǎo)的思體會探索的樂趣展示門捷列夫的第一張兀素周期表和編排規(guī)那么路進(jìn)行書和過程的艱辛寫編排書寫，分通過書寫原子結(jié)1、書與118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、找出電子層和最外層電子數(shù)，把電子層相同的放析，尋找規(guī)構(gòu)示意圖，按照電在同一橫行，把最外層電子數(shù)相同的放在同一縱行。律子層，最外層電子3、歸納總結(jié)兀素周期的編排規(guī)那么，了解周期與族的通過實(shí)踐，數(shù)，尋找規(guī)律，得認(rèn)識元素周期表概念。得出元素出兀素周期表的4、對照課本的兀素周期表，按照要求，繪制并認(rèn)識周期表的編排規(guī)那么兀素周期表編排規(guī)那么畫出

3、一個空白周期表，按要求標(biāo)明通過繪制通過繪制元素周周期數(shù)和族元素周期期表，深化對兀素 指出鑭系和錒系所在位置 用紅色標(biāo)出金屬元素和非金屬元素分界線 用陰影標(biāo)出過渡元素區(qū) 標(biāo)出稀有氣體符號及原子序數(shù) 在0族右邊標(biāo)出每周期所含的元素種類歸納、總結(jié)、講解元素周期表的結(jié)構(gòu)：1周期：元素周期表有 7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有 7個周期。周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，其他周期成為長周期。表，進(jìn)一步 加深對元 素周期表 結(jié)構(gòu)的認(rèn) 識周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn) 識，能從探索得知 識。對照著課本的元素通過老師對兀素周期表，學(xué)周期表的介紹。纟習(xí)、聆聽、合兀素周期表，將記錄前面對兀素

4、周期表零散的認(rèn)識升華到系統(tǒng)認(rèn)識。類別周期 序數(shù)起止元 素包括丿元糸種數(shù)核外 電子 層數(shù)短 周 期1H He212Li Ne823Na Ar83長 周 期4K Kr1845Rb Xe1856Cs Rn3267Fr 112號267周期的特點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù)歸納、總結(jié)、提升同一周期中最外層電子數(shù)從 1 8 除第一周期外每一周期從左到右：堿金屬元素一一稀有氣體2族：元素周期表有 18個縱行，除了 8、9、10 三個縱行稱為忸外，其余的每一個縱行稱為一族，共 16個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類：元素周期表中，我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族， 一個第忸族。

5、主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用 A 表示：I A、n A、川 A、W A、V A、W A>W A。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：I Bn B>m BW B、V BW B>W Bo第忸族：8、9、10三個縱行為第忸族。零族：第18縱行稱為零族。習(xí)題穩(wěn)固提高【例1】由短周期和長周期共同組成的族可能是()A . 0族B .主族C .副族D .忸族【例2】在周期表中，其中元素種類最多的族是:【例3】鈣元素在周期表中第周期，第 族思考、答復(fù)理解元素周期表的構(gòu)造通過針對性練習(xí),穩(wěn)固元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識在周期表中第周期，第 族布置任務(wù)：用編排規(guī)律，尋原子序數(shù)與位

6、置關(guān)系在元素周期表，找出原子序數(shù)的差異1、同一主族元素，相鄰兩個周期元素的種數(shù)差是多少；2、同一周期，第nA族與第川A族元素差是多少；總結(jié)歸納(1)相鄰周期同主族元素原子序數(shù)相差為：第I、n主族相差數(shù)目為上一周期的元素種類，女口： Na與K,相差為Na所在周期的元素種類(8);第川、W、V、 W、主族相差數(shù)目為下一周期的元素種類，如Cl與Br，相差為Br所在周期的元素種類(18)。(2)第nA族與第川A族相差的元素為二者中間的元素種數(shù)+1;第三、四、五、六周期分別為1、11、11、25。通過找出相鄰元查表、思素原子序數(shù)的差考、答復(fù)。異，進(jìn)一步認(rèn)識兀素周期表的結(jié)構(gòu)，總結(jié)、歸特別是每周期、族納，得

7、出規(guī)中兀素的種數(shù)以律及過渡系兀素種數(shù)的認(rèn)識。學(xué)習(xí)元素周期表的意義及應(yīng)用丿昴于序銀26 F&鐵ffixt 原子*55 - SS【講解】(1)可以獲得元素的一些信息, 元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量。如元素名稱、元素名稱聆聽、思考通過對元素周期 表的應(yīng)用，進(jìn)一步 體會學(xué)習(xí)的樂趣 和提升運(yùn)用元素周期表解決實(shí)際(2)確定元素屬于金屬元素還是非金屬元素，是否屬于過渡兀素。底色為深綠色為非金屬兀素，底色為 淺綠色為金屬元素，處于紅色方框內(nèi)為過渡元素。(3) 確定元素在元素周期表中的位置。如鐵處在元 素周期表第四周期第忸族。(4) 依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。問題的能力，為兀 素周期

8、律的學(xué)習(xí) 做好鋪墊?？偨Y(jié)歸納，結(jié)束新課通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對兀素周期表有一個初步的 認(rèn)識，了解元素周期表的編排規(guī)那么以及根本構(gòu)造。元 素周期表是認(rèn)識兀素及性質(zhì)的重要工具，下節(jié)課我們 繼續(xù)探討元素周期表中蘊(yùn)含的秘密一一元素周期律聆聽、思考通過總結(jié)，讓學(xué)生 明白這節(jié)課的收 獲和缺乏。板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表(第一課時)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期每一個橫行一個周期，周期序數(shù) =電子層數(shù)2、族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)二、元素周期表的應(yīng)用(1)可以獲得元素的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量。原子曲26 Fe原子TO55. S5(2) 確定元素屬于金屬元素還是非金屬

9、元素，是否屬于過渡元素。底色為深綠色為非金屬元素，底色為淺 綠色為金屬元素，處于紅色方框內(nèi)為過渡元素。(3) 確定元素在元素周期表中的位置。如鐵處在元素周期表第四周期第忸族。(4) 依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。作業(yè)設(shè)計一、重繪元素周期表1、 請在下面的虛線框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第 忸族的輪廓。2、標(biāo)出族和周期的相關(guān)信息。3/ 呦圧勢 Mo附錄一：各種元素周期表1、課本中元素周期表4 1 Iji!L11 4-Cm wvIM.Iah- w VW IM制 nr lrH4<i PkH«% IMOfiJ 9raM ! ff

10、lHUHO cdr-v n盤sHir: ! «. tk wM i聖:r iq w 1桿i>*ThMw+ Tb taITl*r L.Ml-* W Tfem r»fc.ni*爍事L rii彩耳亦ftsi-f rB K-i.life I nMl WIWud Ir1i-NlJH-M1m承*1s申-ijrrAMi*i-«U fay*_w-|2!|E電23 9ilEPH»lZf7flai|27qiii4132、環(huán)式元素周期表*iin翼，ObJU廠itjf-1/右r一 °k匚Ff £FB|!b*'w |*EfTm4b4ngIfJLm3

11、、螺旋時鐘式元素周期表4、塔式元素周期表I ilSt TnrCrErifi 二K 右】益 MtKlLl古 1ft >科丸布:皿監(jiān)TlTLi 円rtan.jftFiTi-iJj 出禹山II區(qū)U畀矗3'習(xí)亠皿出Uillk二迥肚缶5LL LLLE125、棱臺型元素周期表6、層式元素周期表曲二/、 H "丄伽、H -# &d 、 Tb 、r 二、. 購 二 I1滬血 工 衛(wèi)11、.沁 r. Hu » 帶咅 .呂“ .狛 h 、. frto V時Mb、佃、KX Vs X Ur 、Fd XLf、NUI < 酎二嚴(yán)、?M、TfHi-.2SPr X Y V Cd

12、 X Vb'、 O、1 4«、/7-?£ J Dk、.Rm - <. lit ' cr 'v、Fu 、 Ul 、Sli 、T& 隹 If 、Ee、. Sit 、. Hb X Vr X 1 XPt X卜.、7、螺旋式元素周期表FHaBe.Ir&透視式元素周期表Ki ACt!aG> KBLRaL !?1/3Sc n豈Rk4札1Ro 機(jī)7iTiKkTL& b n wFm11C iI55Uci1?GM&3?&319I *此 附% gw14ft Bn iiuik 'jl am mu崗 m1H7豈A斷

13、SsK P*a tkfilSth nCi&N幵10出IT|1FE曲11fa4ub 電a 月A J?CtNKi Nb aAir %lh IPXUShPMK出NnRi AlH 00iF fcSiSQt&Bt »h卑INU4HA W H站ISU19»NK4直4YRff:* 曲他16U mLIK& »b nRBEi »ub nK wAr»GlMi片%9、螺旋式元素周期表V111 & Inert GassesVllVI10、多用途元素周期表附錄二：門捷列夫與元素周期表1829 年德國化學(xué)家德貝萊 (J.Dobereiner

14、) 發(fā)現(xiàn)當(dāng)時的 44 種元素中有 15 種元素可分 成 5 組，每組的三個元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對原子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個元素 相對原子質(zhì)量之和的一半。例如，鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似，鍶的相對原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相 對原子質(zhì)量之和的一半。 氯、溴、碘，鋰、 鈉、鉀等組元素的情況類似， 由此提出了“三素組 的概念，為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了根底。1859 年，24 歲的俄國彼得堡大學(xué)年輕講師門捷列夫來到德國海德堡大學(xué)本生的實(shí)驗(yàn)室進(jìn) 修。當(dāng)年，本生和基爾霍夫創(chuàng)造了光譜儀，用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素，掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素的 熱潮。次年，門捷列夫出席了在化學(xué)史上具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大

15、會。門捷列 夫回憶道：“我的周期律的決定性時刻在I860年，我在會上我聆聽了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講正是當(dāng)時，元素的性質(zhì)隨原子量(相對原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本思想沖擊了我。 此后， 門捷列夫?yàn)槭顾乃枷胄拍钷D(zhuǎn)化為科學(xué)理論， 作出了 1 0年艱苦卓絕的努 力，系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，按照相對原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周 期律元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性的遞變。在門捷列夫時代， 沒有任何原子結(jié)構(gòu)的知識， 元素只有 63 種，元素大家族的信息并不 完整，而且當(dāng)時公認(rèn)的許多元素的相對原子質(zhì)量和化合價是錯誤的，確定元素在周期系中的次 序原子序數(shù)是十分困難的。門

16、捷列夫通過比照元素的性質(zhì)和相對原子質(zhì)量的大小，重新測 定了一些元素的相對原子質(zhì)量， 先后調(diào)整了 17種元素的序列。 例如，門捷列夫利用他人的成果， 確認(rèn)應(yīng)將鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量從 14 糾正為 9，使元素按相對原子質(zhì)量遞增的序位從H Li B C N Be O- F糾正為H Li Be B C N O- F。經(jīng)過諸如此類的調(diào)整元素順 序，元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律才呈現(xiàn)出來： 從鋰到氟， 金屬性漸次下降， 非金屬性漸次增強(qiáng)， 從典型金屬遞變?yōu)榈湫头墙饘?；序列中元素的化合價的漸變規(guī)律也得以顯露：從鋰到氮，正化 合價從 +1 遞增到 +5；從碳到氟，負(fù)化合價從 -4 下降為 -1 。門捷列夫敏感地認(rèn)識到

17、當(dāng)時的 63 種元素遠(yuǎn)非整個元素大家族，大膽地預(yù)言了 11 種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在相對原子質(zhì)量 序列中留下空位，預(yù)言了它們的性質(zhì)，并于 1869 年發(fā)表了第一張元素周期表。值得一提的是，敢于宣布自己發(fā)現(xiàn)了一條普遍規(guī)律，創(chuàng)造一個理論，是需要很大勇氣的。 早在 1864 年，德國化學(xué)家邁耶爾 (L Meyer) 在他的?現(xiàn)代化學(xué)理論?一書中已明確指出：“在 原子量的數(shù)值上存在一種規(guī)律性，這是毫無疑義的。而且他在該書中畫了一張跟門捷列夫第 一張周期表十分相似的元素表格；他還于 1870年發(fā)表了一張比 1869 年門捷列夫發(fā)表的周期表 更完整的元素周期表。 1880年，邁耶爾坦言道：“我沒有足夠的勇氣去作出像門捷列夫那樣深 信不疑的預(yù)言。 他之所以沒有勇氣， 在他 1870發(fā)表的有關(guān)元素周期性的文章里有答案， 他說： “在差不多每天都有許多新事物出現(xiàn)的領(lǐng)域里，任何概括性的新學(xué)說隨時都會碰到一些事實(shí)，它們把這一學(xué)說加以否認(rèn)。