第28課時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律

1、考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)第第28課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)考 點(diǎn) 管 理考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：(1)置換反應(yīng)：金屬和酸、金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)置換反應(yīng)：金屬和酸、金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)是：的判斷依據(jù)是：_。只有排在只有排在_的金屬才能置換出酸中的氫；的金屬才能

2、置換出酸中的氫；只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃闹挥信旁谇懊娴慕饘俨拍馨雅旁诤竺娴慕饘購(gòu)乃腳中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。(2)復(fù)分解反應(yīng)：酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)復(fù)分解反應(yīng)：酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件。足復(fù)分解反應(yīng)的條件。1無(wú)機(jī)物之間的關(guān)系無(wú)機(jī)物之間的關(guān)系(掌握掌握)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序氫前面氫前面鹽溶液鹽溶液考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【注意注意】 金屬氧化物與水反應(yīng)生成的堿只能是可溶性金屬氧化物與水反應(yīng)生成的堿只能是可溶性堿，否則反應(yīng)不能發(fā)生。大多數(shù)非金屬氧化物

3、能與水堿，否則反應(yīng)不能發(fā)生。大多數(shù)非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，常見(jiàn)的非金屬氧化物中反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，常見(jiàn)的非金屬氧化物中CO、SiO2不能與水反應(yīng)。不能與水反應(yīng)?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：H ：加紫色石蕊試液能變：加紫色石蕊試液能變_；加鋅、鎂、鐵等，生成具有可燃性的氣體。加鋅、鎂、鐵等，生成具有可燃性的氣體。OH：用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞。：用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞。CO32：用稀鹽酸和澄清石灰水，生成能使澄清石灰水變：用稀鹽酸和澄清石灰水，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

4、。渾濁的氣體。Cl：用：用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。沉淀。2物質(zhì)的鑒別和推斷物質(zhì)的鑒別和推斷(掌握掌握)紅紅考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)SO42：用：用Ba(NO3)2或或Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀HNO3，生成不，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。溶于稀硝酸的白色沉淀。區(qū)別區(qū)別Cl和和SO42：可用：可用Ba(NO3) 2(或或BaCl 2)溶液但不能用溶液但不能用AgNO3溶液。溶液。Fe 3 ：加：加NaOH溶液溶液(或可溶性堿溶液或可溶性堿溶液)能生成紅褐

5、色沉能生成紅褐色沉淀。淀。Cu2 ：加：加NaOH溶液溶液(或可溶性堿溶液或可溶性堿溶液)能生成藍(lán)色沉淀。能生成藍(lán)色沉淀。NH4：與堿溶液混合：與堿溶液混合(微熱微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。藍(lán)的氣體?！咀⒁庾⒁狻?在鑒別物質(zhì)時(shí)要注意：在鑒別物質(zhì)時(shí)要注意：先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要重新取樣。每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要重新取樣。每次鑒別都應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。每次鑒別都應(yīng)有明顯的現(xiàn)象?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)推測(cè)現(xiàn)象與結(jié)論：能預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)

6、驗(yàn)結(jié)論。推測(cè)現(xiàn)象與結(jié)論：能預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)題中提供的實(shí)驗(yàn)裝置，能按要求進(jìn)行組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)題中提供的實(shí)驗(yàn)裝置，能按要求進(jìn)行組合并實(shí)驗(yàn)。合并實(shí)驗(yàn)。評(píng)價(jià)與優(yōu)化過(guò)程：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟等用批評(píng)價(jià)與優(yōu)化過(guò)程：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟等用批判的思想進(jìn)行否定或指出不合理的地方，并能說(shuō)明相應(yīng)的理判的思想進(jìn)行否定或指出不合理的地方，并能說(shuō)明相應(yīng)的理由。由?！咀⒁庾⒁狻?實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一般從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一般從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：反應(yīng)原理是什么；反應(yīng)原理是什么；實(shí)驗(yàn)操作方法是否可行；實(shí)驗(yàn)操作方法是否可行；推理過(guò)程是否嚴(yán)密；推理過(guò)程是

7、否嚴(yán)密；是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等。是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等。3實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(掌握掌握)考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)12013南京南京下列各組離子在水中一定能大量共存的是下列各組離子在水中一定能大量共存的是 ( )ANa、H、HCO3BNa、Ca2、CO32CK、NO3、H DH、Cl、OH 【解析解析】 H、HCO3不能共存，不能共存，Ca2、CO32不能共不能共存，存，H、OH不能共存。不能共存。C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)22013義烏義烏下列除

8、去雜質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是下列除去雜質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是 ( )A除去除去H2中的少量水蒸氣：通過(guò)濃硫酸中的少量水蒸氣：通過(guò)濃硫酸B除去除去CO2中的少量中的少量HCl：通入足量的：通入足量的NaOH溶液，溶液，干燥干燥C除去除去NaCl溶液中少量的溶液中少量的CaCl2: 加入適量加入適量Na2CO3溶溶液，過(guò)濾液，過(guò)濾D除去除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑充：加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過(guò)濾分反應(yīng)后，過(guò)濾【解析解析】 CO2中的少量中的少量HCl：通入足量的：通入足量的NaOH溶液中溶液中二氧化碳也被反應(yīng)。二氧化碳也被反應(yīng)。B考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示

9、易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)32013日照日照某無(wú)色混合氣體可能由某無(wú)色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和和HCl中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過(guò)過(guò)中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色物不能使白色CuSO4粉末變藍(lán)色。則原混合氣體的成分粉末變藍(lán)色。則原混合氣體的成分是是 ( )AHCl和和COBHCl、H2和和CO2CCH4和和H2DCO和和CO2【解析解

10、析】 如果是二氧化碳和氯化氫的混合氣，因石灰如果是二氧化碳和氯化氫的混合氣，因石灰水過(guò)量會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。水過(guò)量會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。A考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)42013揭陽(yáng)揭陽(yáng)如圖如圖281所示表示實(shí)驗(yàn)室用稀所示表示實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實(shí)驗(yàn)方案。粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實(shí)驗(yàn)方案。(1)若按方案若按方案1制取銅，步驟制取銅，步驟反應(yīng)的現(xiàn)象是反應(yīng)的現(xiàn)象是_ _。(2)若按方案若按方案2制取銅，步驟制取銅，步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。圖圖281黑色固體黑色固體變?yōu)榧t色，

11、且有水珠出現(xiàn)變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)CuOH2SO4=CuSO4H2O考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)(3)兩種方案比較，方案兩種方案比較，方案_更好，理由是：更好，理由是：_ _。52012廣州廣州某?？萍脊?jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展某?？萍脊?jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師先向大家展示了示了KNO3、CaCO3和和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取線，告訴大家打算繼續(xù)取CaCO3、CaCl2在研缽中混在研

12、缽中混合。過(guò)一會(huì)兒老師拿開(kāi)紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白合。過(guò)一會(huì)兒老師拿開(kāi)紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。色粉末。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于上述研缽中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)于上述研缽中。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。論。2安全安全節(jié)能、煉銅率高節(jié)能、煉銅率高考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)提供的試劑有：稀提供的試劑有：稀HNO3、蒸餾水、蒸餾水、Na2CO3溶液、溶液、AgNO3溶液溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論_說(shuō)明老說(shuō)明老師取

13、了師取了CaCO3_，說(shuō)明老師取，說(shuō)明老師取了了CaCl2 取研缽中少量混合物取研缽中少量混合物于試管中于試管中，加入足量的加入足量的蒸餾水蒸餾水，振蕩溶解振蕩溶解固體部分溶解固體部分溶解 取上述試管中的上層取上述試管中的上層清液清液，加入一定量的硝加入一定量的硝酸銀溶液酸銀溶液，并滴加少量并滴加少量稀硝酸稀硝酸 有白色沉淀生成且白色有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解沉淀不溶解考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【解析解析】 KNO3固體溶于水，且不與題目中涉及到的物固體溶于水，且不與題目中涉及到的物質(zhì)反應(yīng)。質(zhì)反應(yīng)。CaCO3不溶于水

14、，可以通過(guò)觀察水溶性確定不溶于水，可以通過(guò)觀察水溶性確定是否取用了是否取用了CaCO3。也可以加稀。也可以加稀HNO3觀察是否有氣泡觀察是否有氣泡冒出來(lái)確定是否取用了冒出來(lái)確定是否取用了CaCO3。但是不能通過(guò)繼續(xù)向。但是不能通過(guò)繼續(xù)向反應(yīng)后溶液中加入反應(yīng)后溶液中加入Na2CO3溶液來(lái)驗(yàn)證是否取用了溶液來(lái)驗(yàn)證是否取用了CaCl2(因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有硝酸鈣了因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有硝酸鈣了)。CaCl2的驗(yàn)證方的驗(yàn)證方法有：取上層清液加入法有：取上層清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上層清液加入淀生成；也可以取上層清液加入AgNO3溶液，再滴加溶液，再滴加少量

15、稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)歸 類(lèi) 探 究類(lèi)型之一理解無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律類(lèi)型之一理解無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖282所示的相互反應(yīng)或所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中圖中“”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷合理的是。下列判斷合

16、理的是 ( )A圖圖282考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)A丙可能是碳酸鈉溶液丙可能是碳酸鈉溶液B丁可能是氫氧化鈣溶液丁可能是氫氧化鈣溶液C乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析解析】 分析除鐵外的四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)可知，稀分析除鐵外的四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)可知，稀硫酸與其他三種物質(zhì)及鐵之間存在四個(gè)反應(yīng)，所以丁一定硫酸與其他三種物質(zhì)及鐵之間存在四個(gè)反應(yīng)，所以丁一定是稀硫酸，則乙為氧化鐵，甲與丙可能是氫氧化鈣或碳酸是稀硫酸，則乙為氧化鐵，甲與丙可能是氫氧化鈣或碳酸

17、鈉。氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵可以用一氧化碳還原，這不是置換反鈉。氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵可以用一氧化碳還原，這不是置換反應(yīng)。應(yīng)?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)12012金華金華現(xiàn)有一包固體粉末，可能由現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO 、Na2CO3 中的一種或幾種組成。為了確定其組成，中的一種或幾種組成。為了確定其組成，進(jìn)行了如圖進(jìn)行了如圖283所示的實(shí)驗(yàn)。所示的實(shí)驗(yàn)。圖圖283考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)試回答：試回答：(1)若若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以

18、確定溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液溶液的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是_；(2)原固體粉末的所有可能組成是原固體粉末的所有可能組成是_ _ 。【解析解析】 白色沉淀是碳酸鈣，但可能是原有的，也可白色沉淀是碳酸鈣，但可能是原有的，也可能是反應(yīng)生成，還可能是既有原有的也有反應(yīng)生成的。無(wú)能是反應(yīng)生成，還可能是既有原有的也有反應(yīng)生成的。無(wú)色溶液加鹽酸有無(wú)色氣體，說(shuō)明一定有碳酸鈉。色溶液加鹽酸有無(wú)色氣體，說(shuō)明一定有碳酸鈉。NaCl(或或“氯化鈉氯化鈉”)CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)

19、練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)2現(xiàn)有一包固體粉末，為確定其組成，同學(xué)們進(jìn)行現(xiàn)有一包固體粉末，為確定其組成，同學(xué)們進(jìn)行了如圖了如圖284所示的實(shí)驗(yàn)所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗)。圖圖284考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)若白色沉淀是碳酸鈣，固體由一種氧化物和一種鈉鹽若白色沉淀是碳酸鈣，固體由一種氧化物和一種鈉鹽組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷，原固體粉末的組成是組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷，原固體粉末的組成是_ _，無(wú)色溶液中加入稀鹽酸有，無(wú)色溶液中加入稀鹽酸有CO2氣體生成，說(shuō)明加水氣體生成，說(shuō)明加水反應(yīng)后過(guò)量的物質(zhì)

20、是反應(yīng)后過(guò)量的物質(zhì)是_。(2)若白色沉淀是碳酸鋇，固體由兩種物質(zhì)組成根據(jù)實(shí)驗(yàn)若白色沉淀是碳酸鋇，固體由兩種物質(zhì)組成根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷，原固體粉末的組成可能情況有：推斷，原固體粉末的組成可能情況有：_ _。氧化鈣、碳氧化鈣、碳酸鈉酸鈉碳酸鈉碳酸鈉氧化鋇、氧化鋇、碳酸碳酸鈉；鈉；碳酸碳酸鋇、碳酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉；氯化鋇、碳酸鈉鋇、碳酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉；氯化鋇、碳酸鈉考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【解析解析】 (1)根據(jù)生成物推斷無(wú)色溶液中含溶質(zhì)碳酸根據(jù)生成物推斷無(wú)色溶液中含溶質(zhì)碳酸鈉，沉淀是碳酸鈣，說(shuō)明原混合物中有鈣離子、鈉離

21、子、鈉，沉淀是碳酸鈣，說(shuō)明原混合物中有鈣離子、鈉離子、碳酸根離子，還可能有氯離子。根據(jù)題意組成的氧化物是碳酸根離子，還可能有氯離子。根據(jù)題意組成的氧化物是氧化鈣，鈉鹽是碳酸鈉，且反應(yīng)后碳酸鈉過(guò)量。氧化鈣，鈉鹽是碳酸鈉，且反應(yīng)后碳酸鈉過(guò)量。(2)同理推同理推斷原混合物中有鋇離子、鈉離子、碳酸根離子，還可能有斷原混合物中有鋇離子、鈉離子、碳酸根離子，還可能有氯離子。氯離子。【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及反應(yīng)的化學(xué)熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及反應(yīng)的化學(xué)方程式是中考的掌握重點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)總結(jié)物質(zhì)的化學(xué)方程式是中考的掌握重點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)總結(jié)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸

22、類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)類(lèi)型之二關(guān)于物質(zhì)的鑒別與推斷類(lèi)型之二關(guān)于物質(zhì)的鑒別與推斷 2013嘉興嘉興根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉末，包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。的方法將它們一一區(qū)分。(1)取少量取少量3種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、丙的三種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由支試管中

23、，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是此可知甲試管中加的粉末是_。(2)取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出乙試管中中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。氧化鈣氧化鈣(CaO)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【解析解析】 碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣三種物質(zhì)溶于水時(shí)碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣三種物質(zhì)溶于水時(shí)碳酸

24、鈉、氯化鈉溶液溫度沒(méi)有明顯變化，氧化鈣與水反應(yīng)碳酸鈉、氯化鈉溶液溫度沒(méi)有明顯變化，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，溶液溫度顯著升高。放出大量熱，溶液溫度顯著升高?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管

25、中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，觀察到紅色。再向試管中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。(1)由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是是_(寫(xiě)化學(xué)式，下同寫(xiě)化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是_；Na2CO3HCl考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.取適量實(shí)驗(yàn)取適量實(shí)

26、驗(yàn)所得的紅色濾液放入試管中，滴加過(guò)所得的紅色濾液放入試管中，滴加過(guò)量的稀硝酸，溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝量的稀硝酸，溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成。過(guò)酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成。過(guò)濾，所得濾液為無(wú)色。濾，所得濾液為無(wú)色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實(shí)驗(yàn)液中選擇一種試劑，代替實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)的均相同。的均相同。通過(guò)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，小華得出結(jié)

27、論：樣品中可能含，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)驗(yàn)存在。有的物質(zhì)確實(shí)驗(yàn)存在?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)；(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中代替氫氧化鈣溶液的試劑是中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液，溶液，可觀察到的現(xiàn)象為可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥?(1)加入氫氧化鈣溶液有沉淀生成，說(shuō)明一定有加入氫氧化鈣溶液有沉淀生成，說(shuō)明一定有碳酸鈉，由于碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不存在鹽酸。碳酸鈉，由于碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不存在

28、鹽酸。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的白色沉淀確定氯化鈉的存在。所得濾液中有與碳酸的白色沉淀確定氯化鈉的存在。所得濾液中有與碳酸鈉反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈣，氫氧化鈉鈉反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈣，氫氧化鈉(反應(yīng)后一定有生成，原物質(zhì)中不能肯定反應(yīng)后一定有生成，原物質(zhì)中不能肯定)與硝酸反應(yīng)生成的硝與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉，還有過(guò)量的硝酸。酸鈉，還有過(guò)量的硝酸。(3)為了鑒定氫氧化鈉是否存在，不能為了鑒定氫氧化鈉是否存在，不能加入堿性物質(zhì)檢驗(yàn)。加入堿性物質(zhì)檢驗(yàn)。HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸

29、類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 分析所得濾液成分不僅應(yīng)分析反應(yīng)的生成分析所得濾液成分不僅應(yīng)分析反應(yīng)的生成物，同時(shí)需注意反應(yīng)中過(guò)量溶液的溶質(zhì)。鑒定物質(zhì)應(yīng)避免物，同時(shí)需注意反應(yīng)中過(guò)量溶液的溶質(zhì)。鑒定物質(zhì)應(yīng)避免所加入試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。所加入試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)探究類(lèi)型之三關(guān)于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)探究類(lèi)型之三關(guān)于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 2013揭陽(yáng)揭陽(yáng)某科學(xué)興趣小組根據(jù)如圖某科學(xué)興趣小組根據(jù)如圖285所示所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。經(jīng)

30、初步分進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。經(jīng)初步分析：無(wú)色氣體析：無(wú)色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。中的一種或者兩種。圖圖285考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)高爐煉鐵的原理為：高爐煉鐵的原理為：Fe2O33CO 2 Fe3CO2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：式：_。興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體A和黑色粉和黑色粉末末B的成分進(jìn)行探究。的成分進(jìn)行探究。

31、【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無(wú)色氣體甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無(wú)色氣體A中可能中可能有有CO2，也可能有未反應(yīng)的，也可能有未反應(yīng)的_。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵。假設(shè)一：只含有鐵。假設(shè)二：只含有假設(shè)二：只含有_。假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】(1)為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按圖為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按圖286所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(箭頭表示氣體流向箭

32、頭表示氣體流向)：圖圖286CO C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)當(dāng)看到當(dāng)看到中澄清石灰水變渾濁，中澄清石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無(wú)色氣體紅，可以確定無(wú)色氣體A的成分為：的成分為：_，中中濃硫酸的作用是：濃硫酸的作用是：_。(2)為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行探究：方法來(lái)進(jìn)行探究：CO2、CO干燥作用干燥作用實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法物理方法取少量黑色粉末取少量黑色粉末B，用磁鐵吸

33、引用磁鐵吸引部分黑色粉末被部分黑色粉末被吸引上來(lái)吸引上來(lái)假設(shè)三成立假設(shè)三成立化學(xué)方法化學(xué)方法取少量黑色粉末取少量黑色粉末B于試管中，加于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸入過(guò)量的稀鹽酸部分黑色粉末溶部分黑色粉末溶解解，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡假設(shè)三成立假設(shè)三成立考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)寫(xiě)出黑色粉末寫(xiě)出黑色粉末B中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：_?！窘涣鞣此冀涣鞣此肌吭谧黾捉M的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請(qǐng)指出來(lái)請(qǐng)指出來(lái)_?！窘馕鼋馕觥?反應(yīng)器中

34、一氧化碳來(lái)源于碳與氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)器中一氧化碳來(lái)源于碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳與碳反應(yīng)生成。澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有二的二氧化碳與碳反應(yīng)生成。澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有二氧化碳，灼熱的氧化銅被混合氣體還原，說(shuō)明氣體中有一氧化碳，灼熱的氧化銅被混合氣體還原，說(shuō)明氣體中有一氧化碳。驗(yàn)證碳和鐵的物理方法可以用磁鐵吸引，化學(xué)方氧化碳。驗(yàn)證碳和鐵的物理方法可以用磁鐵吸引，化學(xué)方法加入過(guò)量鹽酸后未完全溶解說(shuō)明含有碳粉。法加入過(guò)量鹽酸后未完全溶解說(shuō)明含有碳粉。Fe2HCl=FeCl2H2沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中

35、考學(xué)練測(cè)1某科學(xué)小組用一定量某科學(xué)小組用一定量AgNO3和和Cu(NO3)2混合溶液混合溶液進(jìn)行了如圖進(jìn)行了如圖287所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體和固體B的成分進(jìn)的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。行了分析和實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題提出問(wèn)題】溶液溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想作出猜想】只有只有Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2圖圖287考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【交流討論交流討論】不合理的猜想是不合理

36、的猜想是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))，其理，其理由是由是_ _?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】若猜想若猜想成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整。的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體取少量固體B，滴加滴加 _ _有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生_ _稀鹽酸稀鹽酸( (或或稀硫酸等稀硫酸等) )Zn2HCl=ZnCl2H2猜想猜想中無(wú)中無(wú)Cu(NO3)2，說(shuō)明，說(shuō)明Cu(NO3)2已與已與Zn反應(yīng)反應(yīng)生成生成Cu，而，而Cu能與能與AgNO3反應(yīng)，故也不可能有反應(yīng)，故也不可能有AgNO3或或Zn應(yīng)先與應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)

37、后與反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng)，當(dāng)有反應(yīng)，當(dāng)有AgNO3剩剩余時(shí)，溶質(zhì)中一定含有余時(shí)，溶質(zhì)中一定含有Cu(NO3)2考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)2.如圖如圖288所示是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的所示是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和作用是燃燒提供能量和_；有鐵生成的化學(xué)方；有鐵生成的化學(xué)方程式為程式為_(kāi)。圖圖288制取制取CO考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)3某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取

38、硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，與足量廢，與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？【答案答案】 7.6 t【解析解析】 設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 49 t10% x98 15249 t10% xx7.6 t考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 物質(zhì)的性質(zhì)是鑒別物質(zhì)的原理，化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是鑒別物質(zhì)的原理，化學(xué)反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)可依據(jù)反應(yīng)的原理、可原理是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)可依據(jù)反應(yīng)的原理、可操作性、是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等。操作性、是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類(lèi)探究歸類(lèi)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示限時(shí)集訓(xùn)限時(shí)集訓(xùn)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)易 錯(cuò) 警 示審題及分析反應(yīng)不到位致錯(cuò)審題及分析反應(yīng)不到位致錯(cuò)2013金華金華有限的元素可組成種類(lèi)繁多的物質(zhì)，甲、有限的元素可組成種類(lèi)繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表