中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)---工藝流程題(試題答案)

1、優(yōu)秀教案歡迎下載中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題1. 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 _。(2) 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣， 屬于 _ 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。(3)操作 a 的名稱是 _，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫(xiě)出 NH4Cl 的一種用途 _ 。（1）CaCO3= CaO+CO2；分解反 應(yīng)。（2）物理；（3）過(guò)濾；漏斗。（4）做化肥或 氮肥等。2. 過(guò)氧化鈣晶體 CaO2·8H2O較穩(wěn)定， 呈白色， 微溶于水， 廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、 消毒。以貝殼為原料制備

2、CaO2 流程如下：（1）氣體 X 是 CO2，其名稱是二氧化碳；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾。（2）反應(yīng) Y 需控制溫度在 05，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是 CaO2·8H2O，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 CaO2 H2O2 7H2O CaO2·8H2O。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2 雜質(zhì)，原因是CaO 或 Ca(OH)2過(guò)量，且 Ca(OH)2微溶。（3） CaO2 的相對(duì)分子質(zhì)量為72，過(guò)氧化鈣晶體CaO2·8H2O中 H、 O 元素的質(zhì)量比為 1 10 。（4）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO ·8H22

3、 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到 220充分反應(yīng)（方程式為 2CaO · 8H=2222O2CaO O 16H O，雜質(zhì)不發(fā)生變化） ，測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2 · 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ CaO2· 8H2O 相對(duì)分子質(zhì)量為 216），寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。解：設(shè) 樣品中 CaO2 · 8H2 O 的質(zhì)量為 x2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O43232x3.2 x 43.2（ g）優(yōu)秀教案歡迎下載 樣品中 CaO2·8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.32100% 86.4%

4、503. 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS 及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2 的流程圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積B 操作2中， CuS、 NaCl 和 O 在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn) CuCl和 Na SO2224高溫Na2SO4化學(xué)方程式為 CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 +C 操作3的名稱是過(guò)濾D( 錯(cuò)，硫酸鈉不是循環(huán)利用物質(zhì) ) 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl 和 Na2SO44. 醋酸鈣 Ca(AC) 2 是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫(xiě)出煅燒時(shí)的化

5、學(xué)方程式。CO2 的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是。CO2 與 CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO ） ,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是。（填序號(hào)）在反應(yīng) I 中制備石灰乳， 而不是制備澄清石灰水的目的是。寫(xiě)出熟石灰的一種用途在反應(yīng) II 中醋酸過(guò)量的目的是。寫(xiě)出反應(yīng) II 的化學(xué)方程式。膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2 和蛋殼的主要成分為CaCO, 可以確定化學(xué)方程式CaCO3高溫CaO CO2 。3一定條件CO2 的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù)CO2CH 42HCHO ,計(jì)算 CO2 與 CH4 的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的

6、Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量 ; Ca(OH ) 22HACCa( AC) 2 2H 2 O 加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開(kāi)，過(guò)量的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。優(yōu)秀教案歡迎下載5. 含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I. 以含鋅廢渣 （主要成分為 ZnO, 雜質(zhì)為 FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅 （ ZnSO4·7H2O ）的流程如下。粉碎的目的是。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 的硫酸配制200g25% 的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒和，此處玻璃棒的作用是。物質(zhì)

7、X是，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是冷卻結(jié)晶洗滌和低溫烘干。某溫度下， Fe(OH) 3 分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8 的氧化物，該氧化物的化學(xué)式。除鐵過(guò)程中，溫度 pH 對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在為宜， pH 應(yīng)控制在為宜。II. 以某菱鋅礦（ ZnCO3 含量為 62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：高溫高溫ZnCO3ZnO CO2ZnO COZn CO2 則 100 噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）固體的表面積越大， 化學(xué)反應(yīng)速率越快。 含鋅

8、廢渣粉碎的目的是增大接觸面積， 加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。濃硫酸稀釋過(guò)程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過(guò)比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。加入過(guò)量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)， 考慮到金屬活動(dòng)性順序，故 X 可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過(guò)程是置換反應(yīng)。這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過(guò)濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，優(yōu)秀教案歡迎下載冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和低溫烘干Fe(OH) 3 分解得到一種鐵氧

9、質(zhì)量比 21:8 的氧化物，鐵的氧化物有三種， Fe2O3,FeO, Fe3O4 . 比較鐵氧的質(zhì)量比 21:8 只有 Fe3O4 符合題意。關(guān)鍵看懂兩張圖的 X 軸和 Y軸代表的含義， 為了除鐵效果最佳， 我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和 pH.II. 題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是 =100t ×62.5%=62.5tZnCO3高溫ZnO CO高溫ZnO CO2Zn CO 2 由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn1256562.5tX65125x=32.5tX 62.5t6. 綠礬又名七水硫酸亞鐵（ FeSO4&#

10、183;7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（ FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：（ 1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（ 2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作還原劑的是CO。寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.；B. _；C. _。（ 4）. 母液“除雜”后， 欲得到 (NH4) 2SO4 粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 _ 、過(guò)濾、洗滌、干燥。點(diǎn)燃Fe 3O 4（ 2 分）(1)3Fe+2O 2(2

11、)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 + （ NH 4） 2 SO 4 + CO 2 + 8H2 O（2 分）高溫2CO （2 分）FeO+CO高溫(3)CO 2+CFe+CO 2（ 2 分）(4) 降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2 分）優(yōu)秀教案歡迎下載7. 生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65 80酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2 ）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：硫酸銅試劑 b銅溶液反應(yīng)含硫酸銅和試劑a、氧氣、硫酸鐵的溶液黃銅嗜熱細(xì)菌氫氧化鐵試劑 a硫酸鐵 綠礬礦粉沉淀反應(yīng)溶液6580礦渣分離出

12、礦渣的操作是。若試劑 b 為 Fe 粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氫氧化鐵與試劑 a 發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 1）過(guò)濾（ 2） CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4 （ 3） 2Fe OH 3 +3H 2SO4 =Fe2 SO4 3 +6H 2O8. 某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO 2 ，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4 2H 2 O ）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶” 。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備 1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)備 2中，加入 CaCO3 的目的是將 H2SO3 轉(zhuǎn)化為。設(shè)備 3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是。（ 1） SO2 +H 2O

13、=H 2SO3 （ 2） CaSO3 （ 3） O； S9. 工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫， 在排放前需經(jīng)脫硫處理 如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O （2）反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)， CaSO3 中5：4：6Ca、S、 O 元素的質(zhì)量比是（3）已知原料NaOH 的價(jià)格為2.9 元 /kg、 Ca（OH ） 2 的價(jià)格為 0.36 元 /kg兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過(guò)反應(yīng) II 實(shí)現(xiàn)了 NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH 的用量，所

14、以成本降低10. 鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl 和 MgCl 2 等）中提取的主要步驟如下：優(yōu)秀教案歡迎下載（1）上述步驟中試劑應(yīng)過(guò)量，理由是使 MgCl 2 完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2）請(qǐng)寫(xiě)出 Mg （ OH）2 沉淀與試劑發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2HO 2（3）無(wú)水 MgCl 2 在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A ，氫氣在物質(zhì) A 中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì) A 和 B 的化學(xué)式分別為： A Cl2， B HCl10. 制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3沉淀粗鹽過(guò)濾過(guò)量過(guò)量過(guò)量濾液HCl蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（ 1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（ 2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中。（ 3）第步 “過(guò)濾 ”操作中得到沉淀的成分有：泥