中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三物質(zhì)的分離提純和鑒別

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別考綱要求： 綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 常見物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子、有機(jī)物）的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 分離、提純和鑒別方法選取的可行性判斷學(xué)習(xí)方法： 1、熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及常見分離方法的適用范圍；2 、比較各物質(zhì)性質(zhì)及分離方法的區(qū)別，以便正確選取恰當(dāng)方法。基礎(chǔ)知識(shí)：一、物質(zhì)的分離和提純1、基本原理：混合物的分離是指用物理、化學(xué)方法將混合物中的各組分分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為： 不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。2、常見的分離

2、方法的選擇：（ 1）固體與固體的混合物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用法，如碳酸鈉中混有 NaHCO3 ；一種易溶，一種難溶，用法，如 NaCl 中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用法，如 NaCl 中混有 KNO3。（ 2）液體與液體的混合物：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用法，如石油的分餾；互不混溶時(shí)，用法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用法，如用CCl 萃取碘水中的碘。4（ 3）氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。對膠體還有鹽析、滲析等方法。3、提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、基本概念：鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對多種物質(zhì)作區(qū)分

3、性判斷。鑒定：對物質(zhì)組成的元素、離子或原子團(tuán)以及組成等相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行全方位的判斷。推斷：通過對實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理、判斷。2、物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)。在做題時(shí)必須交待操作步驟、 觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論。同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾。如：（ 1）和 Na2SO4 均能與酸化的Ba(NO3)2 產(chǎn)生白色沉淀， CO2 和通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。（ 2）檢驗(yàn) SO42-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、 SO32-、 Ag+等離子的干擾，再加溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO

4、2-離子存在。4典型例題： 例 1 為了除去粗鹽中的Ca2+2+2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五、 Mg 、 SO4項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2C03溶液 加過量 BaCl 2溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載A、B、C 、D、解析：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的 NaOH溶液的目的2+2-，加入過量的Na2C03 溶液是為了除去 Ca2+是除去 Mg ，加入過量的 BaCl2溶液是為了除去 SO42+243等難溶物，最后加入適量的及多余的 Ba ，然后進(jìn)行過濾，除去Mg（ OH） 、 BaSO、 CaC0鹽酸，

5、除去多余的Na2C03 和調(diào)節(jié)溶液的 pH 。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃、 D。 例 2 下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相溶的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B、D 組。例 3僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A 、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚

6、、乙醇、甘油解析： 物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等性質(zhì)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如A 項(xiàng)中乙酸能溶于水，而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小、四氰化碳的密度比水大，所以這三種物質(zhì)可用水鑒別；B 項(xiàng)中的三種物質(zhì)都溶于水，所以這三種物質(zhì)不可用水鑒別；C 項(xiàng)中的乙醛、乙二醇都溶于水，所以這三種物質(zhì)也不可用水鑒別； D項(xiàng)中的乙醇、甘油都溶于水，所以這三種物質(zhì)同樣也不可用水鑒別。答案：A.例 1貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO2、CH4、 CO2、HCl、 NH3、 Br2(蒸氣 )等氣體的幾種混和而成。進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：通少許于水中得無色溶液；通少許于AgNO3 溶液中有白色

7、沉淀生成； 通少許于澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；通過盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則：（ 1）由可判斷一定存在，一定不存在（ 2）由可判斷一定存在，一定不存在（ 3）由可判斷一定存在，可能存在解析：（ 1）有色氣體為 NO2、Br2(蒸氣 )，二者溶于水后，前者呈無色，后者呈橙色。所以，一定存在 NO2，一定不存在 Br 2(蒸氣 )。（ 2）有色氣體中的Br2(蒸氣 )通入 AgNO3 溶液中會(huì)得到淺黃色沉淀，所以，一定存在 NO2 ，一定不存在Br2(蒸氣 )。要得到白色沉淀，只能是HCl 與 AgNO3 生成 AgCl 沉淀，因此一定含有 HCl，但一定不能含有 NH3

8、。（ 3）根據(jù)通過盛水的洗氣瓶后的氣體能使石灰水變渾濁這一現(xiàn)象，可推知一定存在 CO ；但一開始通人澄清石灰水，無渾濁現(xiàn)象，可知必有酸性氣體將CaCO 溶解，所以，23可能存在 NO2、 HCl、 Br2(蒸氣 )?；A(chǔ)訓(xùn)練1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液B.加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3 )2 溶液D. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2 溶液2.下列混和物可用分液漏斗分離的是（）A.苯和溴苯B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液C.甘油和水D.苯和三溴苯酚3.下列除雜方法中，正確的是（）A.用灼燒法除去

9、二氧化錳中混有的炭粉B.用點(diǎn)燃法除去CO2 中混有的少量CO學(xué)習(xí)必備歡迎下載C.將 H2 和 O2 混和氣體通過赤熱的CuO 以除去氧氣中的氫氣D.干燥 H2S 中的水蒸氣，將混和氣通過濃硫酸的洗氣瓶4、將 1 體積選項(xiàng)中的一種氣體與 10體積 O2 混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（）A.Cl 2B.COC.CO2D.N25. 上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于 NO2 干擾了 O2 的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用 NaOH溶液除掉 NO2后再檢驗(yàn)。例 2 研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：A F 屬于下列物質(zhì)中的六

10、種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（ 1） D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（ 2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E 中得到藍(lán)色溶液（ 3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無色無味的F 中鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出， 該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：、寫出A F 的物質(zhì)名稱：A，B，C，D，E將，F(xiàn)。、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：A 與 BC與 DE 與無水硫酸銅F 與 MgF 與 Mg

11、的反應(yīng)產(chǎn)物與水；。6、實(shí)驗(yàn)室有一包KCl 和 AlCl3 的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3 的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（ 1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)。（ 2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取W g 樣品，他在托盤天平的右盤上放上（ W y）g 的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；（ 3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A 溶液，燒壞中有沉淀物，則A 溶液的名稱是；（ 4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：；（ 5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物

12、，然后使其干燥，得到學(xué)習(xí)必備歡迎下載固體純凈物C，質(zhì)量為W2g， C 的名稱是；（ 6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl 固體W1g ，則原混合物中KCl 與 AlCl 3 的質(zhì)量之比的計(jì)算式為。7、回答下面問題：（ l ）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（ 2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層” ，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。3 、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。設(shè)計(jì)的制取過程是：制氯

13、氣 加凈化和干燥氯氣制氯化鋁請回答下列問題：（ 1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個(gè)制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號(hào)（不一定填滿） ，并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式（ 2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、實(shí)驗(yàn)室用 Zn 粒和鹽酸反應(yīng)制 H2，其中含酸霧、 水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置， 按一定順序連接， 氣體通過時(shí)， 達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。（ 1）它們連接的順序?yàn)?；?2）除去H2S 的離子方程式為；（ 3）除去O2 觀察到的現(xiàn)象為。9、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解 100左右時(shí)升華。

14、下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置， 左邊的反應(yīng)裝置相同， 而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1） B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ ；（ 2） D 中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：_ 。（ 3） D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。（ 4） 裝置（）的主要缺點(diǎn)是： _ 。（ 5） 裝置（）的主要缺點(diǎn)是： _ ，如果選用些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：10. 為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量 NaOH溶液吸收氣體中的22CO，準(zhǔn)確測量瓶I 中溶液吸收 CO后的增重及

15、剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）, 請?zhí)羁铡?1 ）圖中瓶 II 的作用是_ 。(2) 對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、 B、C、 D四種建議，你認(rèn)為合理的是_ 。（填代號(hào)2干燥管2A. 在 E 處增加 CaClB. 在下處增加 CaCl 燥管C. 在 E 和 F 兩處增加 CaCl2 干燥管D. 不必增加干燥管(3 將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度 ,其理由是 _ 。(4 實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣, 反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù): 瓶 I 溶液增重 ag, 收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL, 該 呼 出 氣 體 中 CO2 的 體 積 分 數(shù) 是 （

16、列 出 算式) _ 。(5 實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)_ 。猛呼時(shí)會(huì)_11、測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和800100短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 克 / 毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 （設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 毫升） 1999 年高考（ 1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 毫升燒杯底部，把短頸漏斗學(xué)習(xí)必備歡迎下載倒扣在樣品上面。（ 2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：參考答案：1 .D2.B

17、3.A4、 C、 D5. A. 濃氨水； B. 氧化鈣； C. 氨氣； D. 氧化銅； E. 水； F. 氮?dú)狻?CaO+NH3· H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4· 5H2 O3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH36. （ 1）左；（ 2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（ 3）氨水；（ 4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（ 5） Al （ OH） 3；（6） W1：（ WW1）或 W1： 133.5W2/787. 、 、 N

18、aCl,MnO2, 濃 H2SO4、NaCl,H 2O、濃 H2SO4、 Al,NaOH,H 2OCl2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Al+3Cl22AlCl38. （ 1） ab e f g hd c；（ 2） H2S+Cu = CuS +2H ；（ 3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色9. （ 1） 4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 （ 2）B 中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱 D（ 3） 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易潮解在瓶 E 和 F 之間連接裝有干燥劑的裝置10. （ 1）除去吸人空氣中的 CO2（2） D（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO被充分吸收2（ 4） (ag/44g· mol -1 ) × 22.4L · mol -1 bL+(ag/44g.mol-1 × 22.4L · mol-1 )或： (22.4L · mol -1 × ag)/(bL ×44g· m