中考化學實驗專題復習：物質(zhì)的分離、除雜和提純(教案)_3421

1、學習必備歡迎下載九年級化學中考實驗探究專題復習物質(zhì)的分離、除雜和提純【知識疏理】一、物質(zhì)的分離和提純原理物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學反應使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物） ，以便于同被提純物進行分離。分離和提純的依據(jù)是物質(zhì)性質(zhì)的差異。要將混合物進行分離和提純，必須分析組成混合物的各種成分的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，根據(jù)它們之間的聯(lián)

2、系和差異，決定選用何種試劑和操作方法。同時需注意，物質(zhì)的分離對于被分離出來的物質(zhì)都有純度要求，即分離出來的物質(zhì)必須都是純凈物，而提純（或稱除雜）對分離出來的物質(zhì)并無純度要求。二、物質(zhì)的分離和提純方法（一）、常用的物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應的分離方法。1. 過濾法：當可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時，用此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟：先將混合物溶于水。過濾。將濾液蒸發(fā)得 NaCl 。2. 結(jié)晶法：當兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，用此法。如： KNO 3 中混入 NaCl ，可按如下步驟：溶于水加熱，把混合物制成高溫下的飽和溶液。降溫結(jié)

3、晶。過濾。3. 升華法：當易升華物質(zhì)與其他物質(zhì)相混合時，可用此法。如：碘單質(zhì)中混有砂子，其操作是：加熱使碘升華，收集碘蒸氣。冷凝，得單質(zhì)碘。4. 特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如： Cu 粉中混有 Fe 粉，可用磁鐵吸出鐵粉。（二）、常用的化學方法：化學方法是利用兩種物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，選用合適的試劑，進行化學反應，然后再用物理方法分離。 （關(guān)鍵是轉(zhuǎn)變物質(zhì)的狀態(tài)）1. 沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNO 3 中混有 H 2SO4，可加入適量的 Ba(NO 3)2 溶液：H 2SO4Ba (NO 3 )2BaSO 4HNO 32. 化氣法：即加

4、入一種試劑和雜質(zhì)反應，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如 NaCl 溶液中混有 Na2 CO3，可加入適量的稀鹽酸：Na 2CO 3 2HCl2NaCl H 2 OCO 23.置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質(zhì)除去。如ZnSO 4 溶液中混有 CuSO 4 ，可加入過量的鋅：Zn CuSO4ZnSO 4 Cu4.轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如CO2 氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO 的試管：CO CuOCuCO 25.加熱法：即通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變

5、成氣體而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧氣流中加熱，使C 轉(zhuǎn)化為 CO2 氣體而除去：學習必備歡迎下載點燃C O 2CO 26.吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。如CO 中混有少量 CO2，可將混合氣體通入足量的 NaOH 溶液， CO2 被吸收而除去：CO 2NaOHNa 2CO 3 H 2 O7.溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。如Cu 里混有少量 CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或鹽酸） CuO 溶解過濾而除去：CuOH 2SO4CuSO4 H 2 O三、物質(zhì)的分離與提純原則1、對于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：不增

6、：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。易分：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去，即反應后的生成物必須容易分離 (最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體 ) 。最佳：即最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。2、除雜方法的幾個優(yōu)化原則（ 1）若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。（ 2）應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。（ 3）先考慮物理方法，再用化學方法。四、物質(zhì)的分離與提純中的特殊思路有時只掌握常規(guī)解題思路，還不能解決實際問題，為此，我們必須熟悉以下四種特殊思路。1

7、. 巧改對象。一般除雜試題中，直接加試劑除去雜質(zhì)，但有時可先除去被提純物質(zhì)，再另加試劑轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去氯化銅溶液中少量的 KCl ：向混合溶液中滴加適量的氫氧化鉀溶液，過濾后，再向濾渣氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸。2. 巧用離子順序。如用多種試劑逐一除去多種雜質(zhì)，我們可以運用離子的性質(zhì)，快捷地確定除雜的順序。如要除去NaNO 3 溶液中含有的 AgNO 3、 Cu(NO 3 )2、 Ba(NO 3)2 三種雜質(zhì)，現(xiàn)提供三種試劑：NaOH 、NaCl 和 Na2CO3，要求每加一種試劑從溶液中沉淀出一種化合物，則所加試劑的順序應是NaCl 、 NaOH 、Na2CO3。3. 巧用過量。有些

8、除雜試題中，第一次所加入的試劑是過量的，要除去這部分過量的試劑，通常還需加入過量的另一種試劑，最后再設(shè)法將第二次過量的試劑除去。如除去KCl 溶液中少量的K 2SO4，可按下列思路去進行： 加入過量的 BaCl 2 溶液加入過量的K2CO3 溶液過濾（濾渣為 BaSO4 和 BaSO3 的混合物）向濾液中加入適量的稀鹽酸（鹽酸的用量可借助pH 試紙測試出溶液的pH 來控制）。4. 巧用特性。利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。五、常見物質(zhì)的除雜方法：除去混合氣體中O2、 H2、 CO2、 CO、 H2O 等（應用）O2一般用灼熱的銅網(wǎng)、鐵絲網(wǎng)等除去。H

9、2一般用灼熱的氧化銅粉末除去。CO2一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反應轉(zhuǎn)化成CO。CO一般用氧化銅粉與之反應轉(zhuǎn)化為CO2 再除去。H 2O- 一般用濃硫酸除去。從混合物中除去 Mg 2+、 Cl - 、SO42-、 CO32- 等（應用）Mg 2+用可溶性堿液與之反應轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2 沉淀。Cl -用硝酸銀與之反應轉(zhuǎn)化為AgCl 沉淀。SO42-用可溶性鋇鹽與之反應轉(zhuǎn)化為BaSO4 沉淀。CO32- 用酸與之反應轉(zhuǎn)化為CO2 氣體。從金屬混合物中提純或除去某種金屬（應用）學習必備歡迎下載a. 利用金屬活動性順序表中氫以前的金屬能和酸反應，除去或提純相應的金屬。b. 利用金屬活動順序表中

10、， 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來， 而用相應的鹽將某種金屬轉(zhuǎn)化而除去或提純。中考題例析例題 1 除去 NaCl 溶液中的雜質(zhì) Ba(OH) 2，若只準加入一種試劑，則這種試劑是_?！痉治觥砍ルs質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)， 便于分離。 如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀； 將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH) 2，可以加入帶有 SO42- 的試劑，如Na2SO4、 CuSO4、 H2SO4 等，它們都能與Ba(OH) 2 反應生成 BaSO4 沉淀。但是，如果選用Na2SO4 溶液

11、，除了生成BaSO4，同時還有NaOH 產(chǎn)生，NaOH 是能溶于水的，無法與NaCl 分開。等于除去Ba(OH) 2 的同時又引進了新的雜質(zhì)NaOH 。如果選用CuSO4溶液，則生成 BaSO4 和 Cu(OH) 2 兩種沉淀， 再經(jīng)過過濾， 即可得到較純的NaCl 。當然加入 Fe2(SO4) 3溶液也可除去雜質(zhì)Ba(OH) 2。若選用 H 2SO4，則生成 BaSO4 和水，也可除去雜質(zhì)Ba(OH) 2?！敬鸢浮?CuSO4 或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4例題 2除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是A 稀硫酸B硝酸銀C澄清石灰水D稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可

12、考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質(zhì)變成CO2 氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)?！敬鸢浮?D例題 3 分離 NaCl 、 FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，應選用的一組試劑是（）A. H 2O、 AgNO 3、 HNO 3B. H 2 O、 NaOH 、 HNO 3C. H 2O、 NaOH 、 HClD. H 2 O、 KOH 、HNO 3【分析】此題中，因 NaCl 、 FeCl3 均溶于水， BaSO4 難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH 溶液與濾液反應， NaCl 未變化， FeCl3 被轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)

13、3，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl ，將沉淀與 HCl 溶液反應，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3 的 FeCl3 得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C?！敬鸢浮?C例題 4 為了除去粗鹽中的CaCl 2、MgSO 4 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5 項操作：過濾；加過量的 NaOH 溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3 溶液；加過量的BaCl 2 溶液。正確的操作順序是（）A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試

14、劑。本題加入試劑及順序是：a 加過量的 BaCl2溶液，除去2；b 加過量的 NaOH 溶液，除去Mg2+；c 加過量的 Na2CO3 溶液除去Ba2+2+；d 過濾，SO4、Ca除去生成的沉淀（CaCO3、 BaCO3 、Mg(OH) 2 和泥沙）；e 加適量的鹽酸，除去過量的2和 OH，由于CO3b 和 a 順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。【答案】 C、D 。中考演練一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是（

15、）A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （Na2CO3）B. Fe （Cu）C. Na 2CO3（ CaCO3 ）D. HCl （ BaCl 2）學習必備歡迎下載3、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是A NaOHHClCuSO4MgSO 4B Na2CO3CKNO 3HClCaCl 2NaOHD NH 4NO 3K 2SO4H 2SO4BaCl 2NaOH（）HClMgCl 24、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是A用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物（）B用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點的

16、不同）分離煤油和水的混合物D通過灼熱的氧化銅除去CO 中的 CO2 ，得純凈的CO5、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ）選項ABCD物質(zhì)氯化鈉溶液硝酸鈉溶液熟石灰二氧化碳雜質(zhì)氯化鎂硫酸鈉石灰石一氧化碳除雜試劑或操作方法加入適量燒堿溶液，再過濾加入適量氯化鋇溶液，再過濾高溫煅燒通過澄清石灰水6、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是A木炭粉和二氧化錳 B 鐵粉和硫酸銅晶體()C氯化鋇和硫酸鉀D二氧化錳和氯化鈉7、下列實驗方案中，能達到預期目的的是（）A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 氣體B. 用點燃的

17、方法除去 CO 中混有的少量 CO2C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3 和 Mg(OH) 2D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO 3 溶液中混有的少量K 2 SO4，得到純凈的 KNO 3 溶液8、實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是（）A. B. C. D.9、為了除去粗鹽中的CaCl2 、 MgSO 4 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5 項操作：過濾 加過量的 NaOH 溶液 加適量的鹽酸加過量的 Na 2CO3加過量的 BaCl 2 溶液。正確的操作順序是（）A. B.C.D.二、填空題10、選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的少

18、量雜質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式試劑或方法有關(guān)化學方程式CO(CO 2)KCI(KClO3)KNO 3(KCl)NaCI(Na 2CO3 )FeSO4(CuSO4)Cu(NO 3)2(CuSO4)11、為除去Na2SO4 溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲HCl乙H 2SO4丙Ba(OH) 2學習必備歡迎下載12、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實驗需要，氣體既可從a 導入也ab可以從 b 口導入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入

19、下表，然后結(jié)合物理知識回答問題：用途氣體入口（ a 或 b）瓶中物質(zhì)收集 H2排氣法收集 CO2空氣排水法收集 O2水除去 H2 中的雜質(zhì) HCl 氣體干燥 CO氣體2驗證 CO氣體中含有 CO雜質(zhì)并2除去結(jié)合物理知識，簡述在表內(nèi)第項中，排水法收集O 操作成功的原理。213、某課外活動小組通過 Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO 3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：（ 1） 設(shè)計方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)（ 2） 小組討論 選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，

20、則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為同學的方案更合理，其原因是。該方案的化學方程式為。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是（ 3） 進行實驗 過程如下：，化學方程式為。請回答：為操作a 是（ 4） 產(chǎn)品驗證，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。 請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是；溶液B 中溶質(zhì)的化學式14、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3 )2、 AgNO3、Ba(NO3)。2 三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 NaOH溶液 . 若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是 _ _15、欲除去