湖南省2021年高考學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷 湖南卷（含解析）

1、 2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化 學(xué) 試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： 一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是( )A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排

2、放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理2.下列說法正確的是( )A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C.可漂白紙漿，不可用于殺菌，消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖? )實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN浴液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾4.已二酸是一種重要的化工原料

3、，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是( )A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物C.己二酸與溶液反應(yīng)有生成D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.18g含有的中子數(shù)為10B.溶液中含有的數(shù)為0.1C.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2D.和（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.56.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是( )A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物

4、中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18分子。下列說法正確的是( )A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性8.常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是( )A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10molB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6C

5、.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是( )A.該NaX溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：10.鋅/溴液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是( )A.放電時，N極為正極B.放電時，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小C.充電時，M極的電極反應(yīng)式

6、為D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1mol A和3mol B發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數(shù)D.平衡常數(shù)12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B

7、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)13. 1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是( )A.裝置中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置中a為進水口，b為出水口C.用裝置萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出D.經(jīng)裝置得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品14.鐵的配合物離子（用表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是( )A.該過程的總反應(yīng)為B.濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的

8、化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由步驟決定二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟.Na2CO3的制備步驟.產(chǎn)品中含量測定稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸；在上述錐形瓶中再加入2滴

9、指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸；平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。已知：（）當(dāng)溫度超過35時，開始分解。（）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g）回答下列問題：（1）步驟中晶體A的化學(xué)式為_，晶體A能夠析出的原因是_；（2）步驟中“300加熱”所選用的儀器是_（填標號）；（3）指示劑N為_，描述第二滴定終點前后顏色變化_；（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_（保留三位有效數(shù)字）；（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16.（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫

10、載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法.氨熱分解法制氫氣在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。回答下列問題：（1）反應(yīng)_；（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行？_（填標號）；A.25 B.125 C.225 D.325（3）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。若保持容器體積不變，時反應(yīng)達到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應(yīng)速率_（用含的代數(shù)式表示）；時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_

11、（用圖中a、b、c、d表示），理由是_；在該溫度下，反應(yīng)的標準平衡常數(shù)=_。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng) ，其中，為各組分的平衡分壓）。方法.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（4）電解過程中的移動方向為_（填“從左往右”或“從右往左”）；（5）陽極的電極反應(yīng)式為_。17.（13分）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰（Ce）主要以形式存在，還含有等物質(zhì)。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為_；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有_（至少寫兩條）

12、；（3）濾渣的主要成分是_（填化學(xué)式）； （4）加入絮凝劑的目的是_；（5）“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為_，常溫下加入的溶液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：的，的，）；（6）濾渣的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時生成CO和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 硅、鍺（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_，晶體硅和碳化硅熔點較高的是_（填化學(xué)式）；（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到。

13、0時，呈液態(tài)的是_（填化學(xué)式），沸點依次升高的原因是_，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_。與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_，H、C、N的電負性由大到小的順序為_，1個中含有_個鍵；（3）下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1：4，圖中Z表示原子_（填元素符號），該化合物的化學(xué)式為_；已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為，則該晶體的密度_（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含、的代數(shù)式表示）。19. 選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）葉酸拮抗劑Alimta（M）是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路

14、線如圖：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）AB，DE的反應(yīng)類型分別是_，_。（3）M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為a_，b_。（4）B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。苯環(huán)上有2個取代基；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式_。（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計合成的路線_（其它試劑任選）。參考答案1.答案：A解析：本題考查化學(xué)變化。定期清淤，疏通河道，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項符合

15、題意。2.答案：B解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途。糖類中的葡萄糖，屬于小分子化合物，A項錯誤；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成，B項正確；具有漂白性，可以漂白紙漿，還可以用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中，可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C項錯誤；Zn比Fe活潑，Zn和Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被保護，D項錯誤。3.答案：C解析：選項正誤原因A若被氧化，則會有生成，故可以用KSCN溶液來檢驗B實驗室制得的中混有HCl和，通過飽和NaCl溶液除去HCl，再通過濃除去C×測定溶液的pH，不可將pH試紙潤濕，以免將溶液稀釋，影響溶液的pHD酒精中的水，先用生石灰吸收，再進

16、行蒸餾，蒸餾產(chǎn)品即為無水乙醇4.答案：C解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)特點、合成與性質(zhì)。苯可將溴水中的萃取出來，且苯的密度比水小，故上層溶液為橙紅色A項錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個原子團的化合物，所以環(huán)己醇與乙醇不互為同系物，B項錯誤；已二酸中含有羧基，可以與 溶液反應(yīng)生成，C項正確；環(huán)己烷中的6個碳原子均為四面體構(gòu)型，所以6個碳原子不共平面，D項錯誤。5.答案：D解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，中子物質(zhì)的量為，其數(shù)目為，A項錯誤；不知道溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，B項錯誤；密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C項錯誤；在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，以上

17、四個反應(yīng)均為等體積變化，則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的分子數(shù)為，D項正確。6.答案：D解析：本題考查制備無水的工藝流程。海水中有，加入生石灰，CaO與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，A項正確；鎂是活潑金屬，故用電解法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項正確；煅燒生成MgO，“氯化”時加入C和，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，C項正確：鍛燒后的主要產(chǎn)物為MgO，加入稀鹽酸后得到溶液，但加熱蒸發(fā)溶液會促進水解，生成，無法得到無水，D項錯誤。7.答案：B解析：本題考查元素的推斷以及元素周期律。Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na，W與X可形成原子數(shù)2：1的分子，則為，則W為H、X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子

18、序數(shù)之和，則Y為O。簡單離子半徑：，A項錯誤；中兩個O原子之間為非極性鍵，B項正確；和均可以形成分子間氫鍵，但是的相對分子質(zhì)量比大，且常溫為液態(tài)，而為氣態(tài)，所以的沸點低于，C項錯誤；和顯酸性，顯堿性，D項錯誤。8.答案：A解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析。反應(yīng)中由0價升至+5價，每個碘原子升高5價，即，又因為方程式中，故，即，則生成時，轉(zhuǎn)移，A項錯誤；該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，由化學(xué)方程式計量系數(shù)可知，兩者物質(zhì)的量之比為11:6，B項正確；和石灰乳反應(yīng)可生成漂白粉的有效成分次氯酸鈣，C項正確；與在酸性條件發(fā)生歸中反應(yīng)生成，遇淀粉變藍色，所以可以檢驗，D項正確。9.答案：C解析：本題考查鹽類的

19、水解以及溶液中粒子濃度的關(guān)系。NaX溶液中水解顯堿性，則，因為水解較微弱，所以有，A項正確；根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，相同濃度的強堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越弱，則其鹽溶液堿性越強，結(jié)合題圖可知溶液堿性強弱：NaX<NaY<NaZ，則酸性強弱：HX>HY>HZ，一元弱酸中，酸性越強，電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，所以，B項正確；當(dāng)pH=7時，根據(jù)電荷守恒， NaX溶液中：，則有，同理，又因三種溶液滴定到pH=7時，消耗的HCl的量是不一樣的，即溶液中的是不一樣的，所以，C項錯誤；滴加20.00 mL HCl后，三種溶液中，溶液中存在電荷守恒：，三種溶液混合:，

20、D項正確。10.答案：B解析：本題考查原電池和電解池工作原理。M極為Zn電極，失去電子，作為負極，則N極為正極，A項正確；放電時，左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，左側(cè)生成的流向右側(cè)，故左側(cè)的濃度不變，右側(cè)的濃度變大，B項錯誤；放電時，M極為負極，充電時，M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C項正確；中間沉積鋅位置的作用為提供電解液，故其隔膜既可以允許陽離子通過，也允許陰離子通過，D項正確。11.答案：BC解析：選項正誤原因A×該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中壓強不會發(fā)生變化，則壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B在時，正反應(yīng)速率瞬時不變，然后逐漸增大，則不可能是溫度

21、、壓強和催化劑引起的，應(yīng)為增大了生成物濃度，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率瞬時加快，隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率也加快C最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自C物質(zhì)的量增加的比例為1:2，因此平衡時A的體積分數(shù)D×因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變12.答案：B解析：本題考查離子共存。與不能共存，發(fā)生反應(yīng)：，不會溶于氨水中，A項錯誤；在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，B項正確；作為催化劑催化的分解，粒子間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，C項錯誤；酸性條件下，會氧化，生成，D項錯誤。13.答案：AD解析：本題考查有機物的分離。裝置I中冷凝回流的目的是減少的揮

22、發(fā)，可以生成更多的，提高產(chǎn)率，A項正確；冷凝管中的水流方向為“下進上出”，B項錯誤；分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤；分液出的中會混有，再次蒸餾可將兩者分離，得更純的，D項正確。14.答案：D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程的分析。由循環(huán)圖分析知，反應(yīng)物為 HCOOH，生成物為和，A項正確；由循環(huán)圖知，若氫離子濃度過低，則反應(yīng)的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加入的酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)I速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B項正確；由Fe所形成的化學(xué)鍵可知，變?yōu)?，F(xiàn)e的化合價發(fā)生變化，C項正確；總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活

23、化能最大的反應(yīng)為慢反應(yīng)，由題圖可知，反應(yīng)的活化能最大，所以反應(yīng)速率由步驟決定，D項錯誤。15.答案：（1）；3035時的溶解度最低（2）D（3）甲基橙；溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）3.56%（5）偏大解析：本題考查的工業(yè)制備以及滴定法測定混合物中的含量。（1）控制溫度在3035水浴，目的是為了使反應(yīng)中的不發(fā)生分解，根據(jù)題表可知，在3035時的溶解度最小，會析出固體，靜置抽濾得到晶體A為。（2）用于高溫分解的儀器為坩堝。（3）第一次滴定為轉(zhuǎn)化為，指示劑為酚酞，第二次滴定為轉(zhuǎn)化為，指示劑為甲基橙，第二次滴定時錐形瓶中主要物質(zhì)為，加入鹽酸后轉(zhuǎn)化為，指示劑的顏色由黃色變?yōu)槌壬＃?）第

24、一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是，則，第二次滴定發(fā)生的反應(yīng)是 ，則，則，則其質(zhì)量分數(shù)為。（5）該同學(xué)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體積偏小，即測得偏小，所以原產(chǎn)品中的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分數(shù)會偏大。16.答案：（1）+90.8（2）CD（3）；b；容器體積迅速縮小到原來的一半，則氮氣的分壓迅速增大到原來的2倍，故cd錯誤；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡逆向移動，的分壓減小，故b正確，a錯誤；0.48（4）從右往左（5）解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理知識的綜合應(yīng)用。（1）該反應(yīng)的=斷開舊鍵吸收的總能量一形成

25、新鍵釋放的總能量=。（2）當(dāng)時，該反應(yīng)可自發(fā)進行，即時，換算為攝氏度即。綜上所述，C、D項符合題意。（3）設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式:根據(jù)題圖可知，平衡時對應(yīng)的壓強為120kPa，即，解得x=0.02mol，則0段內(nèi)。時體積迅速變?yōu)樵瓉淼囊话耄膲簭娧杆僮優(yōu)樵瓉淼?倍，但平衡向體積減小的逆向移動，導(dǎo)致的體積分數(shù)和壓強均減小，圖中曲線b可表示壓縮后的分壓變化。平衡時混合氣體共為0.1+2x=0.14mol，結(jié)合初始時壓強為200kPa，可知平衡時總的壓強為，平衡時，同理，則。（4）結(jié)合題圖可知，左側(cè)，發(fā)生氧化反應(yīng)，即左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，電解過程中向陽極移動，即從右往左移動。（5）

26、根據(jù)陽極，可寫出電極反應(yīng)式為。17.答案：（1）（2）粉碎樣品、攪拌（或者適當(dāng)升溫，合理即可）（3）（4）為了促進膠體聚沉，便于分離（5）；堿性（6）解析：本題結(jié)合工藝流程考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的分離提純方法。結(jié)合題圖可知，焙燒后得到，同時得到酸性氣體為HF，經(jīng)水浸得到的濾渣I為和，除磷后得到濾渣為沉淀。（1）根據(jù)該核素的質(zhì)子數(shù)為58，中子數(shù)為80，可知質(zhì)量數(shù)為58+80=138，即該核素可表示為。（2）為提高“水浸”的效率，可將焙燒后的產(chǎn)物粉碎、攪拌適當(dāng)升溫等。（3）聚沉?xí)r加入MgO調(diào)pH=5，是為了促進溶液中水解為，則濾渣為。（4）加入絮凝劑是為了促進膠體聚沉，便于分離。（5）結(jié)合

27、題圖可寫出“沉鈰”時是與間的反應(yīng)，其離子方程式為；溶液中同時存在電離和水解，的水解常數(shù)，大于的水解常數(shù)，即以的水解為主，則溶液呈堿性。（6）結(jié)合高溫反應(yīng)生成，即反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比為1:2，再結(jié)合反應(yīng)前后C、Fe元素化合價變化，根據(jù)化合價升降法可配平該化學(xué)方程式為。18.答案：（1）；SiC（2）都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增加，分子間作用依次增大，沸點依次升高；正四面體；N>C>H；54（3）O；解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識的綜合應(yīng)用。（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布式為，據(jù)此可畫出其電子排布圖為。晶體硅中含有SiSi鍵，碳化硅晶體中含有C-Si鍵，其共價鍵強度：CS鍵>SiSi鍵，其共價鍵強度越大，晶體的熔點越高，即熔點：SiC>Si。（2）結(jié)合表格中的熔沸點數(shù)據(jù)，可知在0即273K時，的熔點低于273K，其沸點又高于273K，則呈液態(tài)。四種分子，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力依次增大，其沸點依次升高。分子的中心原子Si的價層電子對數(shù)為4，且不含孤電子